III．阳离子半径总比相应原子半径小，如Na+S。
IV．电子层结构相同的离子半径随原子序数的增大而减小，如S2->Cl->K+>Ca2+，O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。
④元素的含量地壳中质量分数最大的元素是O，其次是Si；地壳中质量分数最大的金属元素是Al，其次是Fe；氢化物中氢元素质量分数最大的是C；所形成的有机化合物中种类最多的是C。
（3）解元素推断题的方法解答元素推断题，必须抓住原子结构和元素的有关性质，掌握元素周期表中主要规律，熟悉某些元素（短周期或前20号元素）的性质、存在和用途的特殊性，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。
对于有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其它条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。
对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断。
有时限制条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能解释通都可以，若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证，也可推出。
考点名称：
元素周期表
∙
（1）原子序数与原子结构之间的关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（2）周期序数=电子层数。
周期序数用阿拉伯数字表示。
元素周期表目前有7个周期。
第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素；第4、5、6周期称为长周期，分别含有18、18、32种元素；第7周期称为不完全周期。
（3）元素周期表有18个纵行，称为族，共16个族。
族序数用罗马数字表示。
元素周期表中含有7个主族（ⅠA族~ⅦA族）、7个副族（ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族）、1个第Ⅷ族（三个纵行）和1个0族（稀有气体）。
主族元素族序数=最外层电子数。
稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。
（4）元素周期表共分5个区
①s区：
ⅠA、ⅡA族（活泼氢除外）最外层电子数为1或2
②p区：
ⅢA~ⅦA最外层电子数为3到7
③d区：
ⅢB~ⅦBⅧ过渡元素
④ds区：
ⅠB~ⅡB
⑤f区：
镧系、锕系
考点名称：
元素的性质
∙由于核外电子排布的周期性变化，使元素表现出不同的性质。
元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。
碱金属元素的性质：
（1）元素性质同：
均为活泼金属元素，最高正价均为+1价异：
失电子能力依次增强，金属性依次增强
（2）单质性质同：
均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。
），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：
与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小
（3）化合物性质
同：
氢氧化物都是强碱。
过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；异：
氢氧化物的碱性依次增强。
注：
①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。
②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。
③与O2反应时，Li为Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。
卤族元素的性质：
（1）相似性：
①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。
氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4（F除外）
②卤族元素的单质均为双原子分子（X2）；均能与H2化合：
H2+X2=2HX；均能与水不同程度反应，其通式（除F2外）为：
H2O+X2
HX+HXO；均能与碱溶液反应；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小（逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶）。
（2）递变性：
①原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。
②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。
③阴离子的还原性逐渐增强。
④氢化物的稳定性逐渐减弱。
⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱（氟没有含氧酸）。
考点名称：
化学药品的保存、放置
∙物质的保存：
一般情况下固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中，带玻璃塞的试剂瓶不能盛放碱性液体，带橡胶塞的试剂瓶不能保存苯、甲苯等有机溶剂和高锰酸钾、浓硝酸等强氧化性试剂。
一般：
白磷保存在水中；钠保存在煤油中；NaOH溶液橡胶塞；硝酸玻璃塞棕色瓶；硝酸银棕色瓶
考点名称：
核素
∙具有一定的质子数和中子数的一种原子叫做核素
的含义：
表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
中A表示质量数，Z表示质子数，a表示粒子所带的电荷数和电性，b表示组成该粒子的原子数目。
考点名称：
同位素
∙质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。
元素符号表示不同，如
；电子结构相同，原子核结构不同；物理性质不同，化学性质相同。
考点名称：
同素异形体
∙同一元素组成的不同种单质。
元素符号表示相同，分子式可不同，如石墨和金刚石、O2和O3；单质的组成或结构不同；物理性质不同，化学性质相似。
考点名称：
元素化合价的求法
（1）化合价的原则：
在化合物中，正负化合价的代数和为0。
（2）化合价规律：
a.在单质中，元素的化合价为0。
b.在化合物中，氢常显+1价，氧显-2价。
金属元素通常显正价，非金属元素显负价。
在非金属氧化物中，氧显-2价，非金属元素显正价，因而非金属元素可以有正价和负价。
c.在不同的条件下，某元素可以表现出不同的化合价
d．原子团也表现化合价，其化合价数值由构成原子的正负化合价的代数和算出。
（3）常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝、四硅、五价磷，
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，
氢一氧二为标准，
铜汞二价最常见，
单质价数都为零。
负一氢氧硝酸根
负二硫酸碳酸根负
三记住磷酸根
正一价的是铵根考点名称：
物质性质的研究
∙研究对象：
物质的物理性质、化学性质物质性质。
研究方法：
观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、扩展与迁移。
考点名称：
离子结构示意图
∙正离子的离子结构示意图中核内质子数大于核外电子数；
负离子的离子结构示意图中核内质子数小于核外电子数
考点名称：
氮气
∙
（1）物理性质：
纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小，氮气在水中的溶解度很小，在常压下101kPa，-195.8℃氮气变成无色液体，-209.9℃变成雪花状固体。
氮气的分子结构：
氮分子（N2）的电子式为
，结构式为N≡N，由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。
（2）化学性质：
氮分子化合价为0价，既可以升高也可以降低，说明氮气既有氧化性又有还原性。
①N2与H2化合生成NH3：
说明：
该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。
②N2与金属反应（MgCaSrBa）反应：
③N2与O2化合生成NO：
说明：
在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。
（3）氮气的用途：
①合成氨，制硝酸；
②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；
⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；
④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；
⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；
⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能
考点名称：
原子核外电子的排布
∙元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子；第n层最多排2n2个电子。
考点名称：
原子结构示意图
∙
（1）定义：
圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
（2）核外电子的排布：
核外电子排布每层最多2n2的平方，但最外层电子数最多不超过8个，次外层最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。
考点名称：
电离方程式
表示电解质电离的式子。
强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“
”
书写电离方程式注意事项：
（1）多元弱酸分步电离，第二步电离比第一步电离小得多，电离方程式分布写如：
（2）酸式盐的电离
强酸的酸式盐电离：
弱酸的酸式盐电离：
第一步完全电离，第二步部分电离
考点名称：
极性键、非极性键
∙
（1）非极性键：
同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性）。
如：
在非金属单质（H2Cl2O2）、共价化合物（H2O2多碳化合物）、离子化合物（Na2O2CaC2）中存在。
（2）极性键：
不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价）。
如：
在共价化合物（HClH2OCO2NH3）、某些离子化合物（NaOHNa2SO4NH4Cl）中存在。
考点名称：
共价化合物
∙直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物。
共价化合物中只含共价键。
考点名称：
共价键
∙原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
共价键的本质是原子间形成共用电子对，即电子云的重叠，使得电子出现在核间的概率增大。
共价键具有饱和性和方向性。
考点名称：
离子化合物
∙含有离子键的化合物称为离子化合物，离子化合物中肯定存在离子键，也可以存在共价键。
离子键氢键
考点名称：
离子键
∙定义：
使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。
成键元素：
活泼金属（或NH4+）与活泼的非金属或酸根离子、OH-
静电作用：
指静电吸引和静电排斥的作用考点名称：
氢键
∙氢键：
（1）概念：
已经与电负性很大的原子（如N、O、F）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子（如N、O、F）之问的作用力。
如水分子问的氢键如下图所示。
（2）表示方法：
A—H…B一（A、B为N、O、F“一”表示共价键，“…”表示形成的氢键）。
（3）分类
（4）属性：
氢键不属于化学键，它属于一一种较强的分子间作用力，其作用能大小介于范德华力和化学键之间。
（5）对物质性质的影响
①氢键对物质熔、沸点的影响。
分子问存在氧键时，破坏分子问的氢键，需要消耗更多的能量，所以存在氢键的物质具有较高的熔点和沸点。
例如：
氮族、氧族、卤素中的N、O、F的氧化物的熔、沸点的反常现象。
②氢键对物质溶解度的影响：
氢键的存在使物质的溶解性增大。
例如：
NH3极易溶解于水，主要是由于氨分子和水分子之问形成了氢键，彼此互相缔合，因而加大了溶解。
再如乙醇、低级醛易溶于水，也是因为它们能与水分子形成氢键。
③氢键的存在会引起密度的变化。
水结冰时体积膨胀、密度减小的反常现象也可用氢键解释：
在水蒸气中水以单个的水分子形式存在；在液态水中，通常是几个水分子通过氢键结合，形成（H2O）n小集团；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相连接，成为疏松的晶体，因此在冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。
④分子内氢键与分子间氢键对物质性质的不同影响：
氢键既可以存在于分子内部的原子之间，也可以存在于分子间的原子之间，只不过这两种情况对物质性质的影响程度是不一样的。
例如，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键：
熔点为2℃，沸点为196．5℃；对羟基苯甲醛存在分子间氢键：
熔点为115℃，沸点为250℃。
由此可见，分子间氢键使物质的熔、沸点更高。
6）存在：
水、醇、羧酸、酰胺、氨基酸、蛋白质、结晶水合物等物质中都能存在；生命体中许多大分子内也存在氢键，如氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因，DNA双螺旋的两个螺旋链也是以氢键相互结合的。
考点名称：
金属键
∙金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。
金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，各层间发生相对滑动，但金属键仍然存在，原子不改变原有的排列方式，故金属键具有延展性。
考点名称：
电子式的书写
∙在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。
为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。
（1）原子的电子式：
H·、Na·、
（2）阳离子的电子式：
不画出离子最外层电子数，元素右上角标出“n+”电荷字样：
Na+、Al3+、Mg2
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