人教版九年级化学 质量守恒定律 专项训练教学文档.docx

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人教版九年级化学质量守恒定律专项训练

课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。

为什么?

还是没有彻底“记死”的缘故。

要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。

可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。

这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。

这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。

一、单选题（共13题；共26分）

单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。

让学生把一周看到或听到的新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话,写出自己的真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累的成语、名言警句等,定期检查点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。

这样,即巩固了所学的材料,又锻炼了学生的写作能力,同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等,达到“一石多鸟”的效果。

1.关于质量守恒定律的理解，错误的是（  ）

要练说，得练听。

听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。

我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。

当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。

平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。

A. 煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释

B. 宏观：

实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量

C. 微观：

化学反应前后原子种类和个数不变

D. X+3H2O═2H3PO4中的X为P2O5

唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。

而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。

“教授”和“助教”均原为学官称谓。

前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。

“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。

唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。

至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。

至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。

2.通过下列化学反应能达到目的是（　　）

要练说，先练胆。

说话胆小是幼儿语言发展的障碍。

不少幼儿当众说话时显得胆怯：

有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。

总之，说话时外部表现不自然。

我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。

一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。

每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。

二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。

或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。

三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。

对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。

长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断提高。

A. 用盐酸除去生石灰中的少量石灰石：

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：

Al（OH）3+HCl=AlCl3+3H2O

C. 在实验室中用碳燃烧制取二氧化碳：

C+O2

 CO2

D. 用熟石灰除去NaOH中的Na2CO3：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

3.在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为：

6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为（  ）

A. H2                                        B. CO                                        C. O2                                        D. NO

4.实验室制取X的反应原理：

MnO2+4HCl

MnCl2+X↑+2H2O。

则X的化学式为（　）

A. O2                                       

B. H2                                       

C. ClO2                                       

D. Cl2

5.将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表：

物质

苯

氧气

二氧化碳

水

X

反应前质量/g

3.9

9.6

0

0

0

反应后质量/g

0

0

6.6

2.7

m

下列判断不正确的是（　　）

A. 表中m的值为4.2                                                 

B. 物质X由碳、氧元素组成

C. 物质X由碳、氢元素组成                                     

D. 生产二氧化碳和水的分子个数比为1：

1

6.根据化学方程式不能获得的信息是（）

A. 化学反应的快慢                                                  

B. 该反应中的反应物和生成物

C. 反应发生所需要的条件                                       

D. 各反应物和生成物的质量比

7.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（   ）

A. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O       

B. 用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3

C. 用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑     

D. 工业用赤铁矿炼铁CO+Fe2O3=Fe+CO2

8.通过下列化学反应不能达到目的是（  ）

A. 制氯化铁：

2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu

B. 用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

C. 用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：

K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3

D. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

9.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（  ）

A. 16                                         B. 32                                         C. 64                                         D. 96

10.人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，但金属钠却能与水发生以下反应：

2Na+2H2O=2R+H2↑,而R是（  ）。

A. Na                                  

B. Na2O                                  

C. Na2O2                                  

D. NaOH

11.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（  ）

A. 参加反应的CO和O2的体积比为1:

2                  B. 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二

C. 反应后气体的体积为原来的四分之三              

D. 反应后的气体中C,O原子的个数比为1:

2

12.下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（   ）

A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：

Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

B. 用赤铁矿高炉炼铁：

Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

C. 证明锌比铜活泼：

Zn+Cu（OH）2═Zn（OH）2+Cu

D. 石灰石作干燥剂：

CaO+H2O═Ca（OH）2

13.化学方程式2H2O+O2

2H2O中等号表示（   ）

A. 水由氢气和氧气组成

B. 参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数

C. 参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量

D. 参加反应的氢质量等于水中氢气的质量

二、填空题（共5题；共16分）

14.（2019•德州）对下面四个常见的化学反应进行对比分析：

分解反应：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

置换反应：

2CuO+C

2Cu+CO2↑

复分解反应：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

化合反应：

2H2+O2

2H2O

请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：

①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；

⑤物质的组成（或结构）；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价

在化学反应过程中，一定发生变化的是________；可能发生变化的是________．

15.小明说，他发功能使水发生化学反应，变成汽油（汽油主要含有碳元素、氢元素和氧元素），请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处． ________.

16.写出下列反应的文字表达式．

①高锰酸钾受热分解：

________

②硫在空气中燃烧：

________

③用固体混合物制取氧气：

________

④木炭在氧气中燃烧：

________

⑤红磷与氧气反应：

________．

17.按下列要求书写化学方程式：

⑴C60充分燃烧________；       

  ⑵甲烷燃烧________；

⑶铁钉放入硫酸铜溶液中________。

18.将下列四个实验所验证或探究的目的填写在横线上，并回答相关问题．

（1）在实验A中使用的计量仪器是________ （填仪器的名称，下同）。

在上述四个实验中有三个实验都使用了的同一种仪器是________。

（2）在实验D中观察到的现象是________。

在实验A和实验C中观察到的相同现象是________，在实验A和实验C中反应的化学方程式是________。

三、解答题（共1题；共5分）

19.氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气供燃烧之需。

现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H2？

在标况下，这些H2的体积是多少？

（H2的密度在标况下为0.09g/L）

四、实验探究题（共1题；共7分）

20.做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究

（1）【问题1】细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？

【资料1】铁制品一般含有少量碳，含碳细铁丝燃烧时，炭粒生成的二氧化碳在熔融态物质中形成气泡，熔融态物质因气泡炸裂引起火星四射现象．

【设计实验】为了探究火星四射现象的原因，该小组同学设计的实验方案：

________．

【实验探究1】小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验时不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．写出导致该同学实验失败的可能原因（两个）：

________、________

经过改进，该同学完成了该实验，写出反应的文字或符号表达式________

（2）【问题2】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？

【资料2】自然界中铁的氧化物主要有Fe2O3和Fe3O4两种（Fe2O3为暗红色，FeO极易氧化）．

【实验探究2】将冷却后的黑色物质碾碎，经实验，说明溅落下来的黑色物质中还有铁．

【问题3】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？

【资料3】①Fe2O3和Fe3O4的分解温度见表；②Fe2O3铁高温分解成Fe3O4

Fe3O4

Fe2O3

铁

分解温度/℃

1538

1400

熔点点/℃

1535

【理论讨论】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在________之间．

【拓展延伸】①Fe2O3高温分解成Fe3O4和一种气体，写出该反应的文字或符号表达式________；

②有些超市的食品包装盒放有黑色的氧化亚铁粉末，若粉末的颜色________，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理．

五、综合题（共3题；共13分）

21.写出下列反应的化学方程式：

（1）铁丝在氧气中燃烧________；

（2）木炭与氧化铜高温共热________；

（3）氯酸钾与二氧化锰混合加热________．

22.仿照示例，用化学式表示下列化学反应．

示例：

“加热氧化汞，生成汞和氧，可以写成“HgO

Hg+O2”

（1）红磷在空气中燃烧________．

（2）加热氯酸钾制氧气________

（3）铁丝燃烧________．

23.某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．

（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为________ g．

（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气________．

（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】A

【解析】【解答】解：

A、煤燃烧生成了二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳跑到空气中去了，所以质量变轻，遵循质量守恒定律，故A错误；B、质量守恒定律的内容为参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故B正确；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故C正确；

D、根据化学方程式可知，反应前氢原子、氧原子的个数分别是6、3，反应后氢原子、磷原子、氧原子的个数分别是6、2、8，根据根据质量守恒定律可知，X的一个分子中含有2个磷原子和5个氧原子，即X的化学式是P2O5，故D正确．

故选：

A．

【分析】首先必须掌握质量守恒定律应用的范围是化学反应，该守恒是质量的守恒，再次必须是参加反应的物质的质量总和等于生成物的物质质量总和，其微观的解释为：

化学反应前后原子的种类及个数均不变化．

2.【答案】D

【解析】【解答】A、盐酸也会和生石灰发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误。

       B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故选项错误．

       C、碳燃烧生成二氧化碳的同时也会有一氧化碳的生成，且生成的二氧化碳不易收集。

       D、该选项中的化学反应能达到目的，且化学方程式书写完全正确，故选项正确．

【分析】本题属于中等难度。

把握好方程式的配平，除杂，化学反应条件这些方面进行分析。

在除杂过程中坚持不引进新的杂质，不发生多余反应。

3.【答案】C

【解析】

【分析】根据反应的化学方程式6NH3+5CH3OH+12A═3N2+5CO2+19H2O，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中反应物A的分子构成、确定该物质A的化学式．

【解答】由反应的化学方程式6NH3+5CH3OH+12A═3N2+5CO2+19H2O，反应后3N2、5CO2、19H2O中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、29，而反应前6NH3、5CH3OH中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、5，利用反应前后原子种类、数目不变，可判断12A中含有24个O原子，则反应中反应物A的分子由2个O原子构成，其化学式表示为O2．

故选：

C．

【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式

4.【答案】D

【解析】【解答】依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由化学方程式可知，反应物中原子种类及个数为：

Mn，1；O，2；H，4；Cl，4；已知生成物中原子种类及个数为Mn，1；Cl，2；O，2；H，4；比较分析可知X中含有氯元素，其原子个数为2，故X的化学式为：

Cl2．

故选：

D．

【分析】解此题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后原子种类及原子个数，比较分析可得所求物质的化学式．学生应熟悉利用化学方程式借助元素和原子守恒的方法推断物质的化学式，对于本题给出的化学方程式是解答的关键，学生应学会利用信息、利用方法快速解答．

5.【答案】C

【解析】【解答】解：

根据质量守恒定律，生成X的质量为：

3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g=4.2g，

反应前各元素的质量：

3.9g苯中碳元素的质量为：

3.9g×

×100%=3.6g，氢元素质量为：

3.9g﹣3.6g=0.3g，氧气中氧元素的质量为9.6g；

反应后各元素的质量

6.6g二氧化碳中碳元素的质量为：

6.6g×

×100%=1.8g，氧元素的质量为：

6.6g﹣1.8g=4.8g，

2.7g水中氢元素的质量为：

2.7g×

×100%=0.3g，氧元素质量为：

2.7g﹣0.3g=2.4g，

观察发现，苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断X中有碳元素和氧元素．

二氧化碳和水的分子个数比为：

=1：

1，

由计算可知，表中m的值为4.2，生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：

1，物质X由碳、氧元素组成；

因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等，所以X中不含有氢元素，由分析可知，C选项的判断不正确．

故选：

C．

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

6.【答案】A

【解析】【解答】化学方程式可以表示三个方面的含义：

宏观上面：

可以表示反应物、生成物和反应的条件；微观上面：

可以表示反应物和生成物的微观粒子（分子或原子）个数比；质量方面：

可以表示反应物和生成物的质量比；A、根据化学方程式无法知道化学反应的快慢，所以这种说法是错误的，A选项符合题意．B、根据化学方程式可以确定反应物和生成物，所以这种说法是正确的，B选项不符合题意．C、根据化学方程式可以知道反应条件（等号上下标明），C选项不符合题意．D、根据化学方程式可以计算出反应物和生成物的质量比（等于该物质的相对原子质量×化学计量数），D选项不符合题意．故选A．

【分析】化学方程式可表示：

反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．

7.【答案】B

【解析】【分析】A、由题意可知，反应物为稀盐酸和氧化铁，根据复分解反应，可知生成物为氯化铁和水；题目中生成物氯化铁的化学式书写错误；

B、用二氧化碳制碳酸饮料CO2+H2O=H2CO3应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确；

C、化学方程式缺少反应条件；

D、用氢氧化钠制碳酸钠，反应物有氢氧化钠，生成物有碳酸钠，题目中反应物与生成物颠倒．

【解答】A、用稀盐酸除铁锈：

由题意可知，反应物和生成物，故化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故A错误；

B、用二氧化碳制碳酸饮料CO2+H2O=H2CO3，应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确，故B正确；

C、用电解水的方法测定水的组成，化学方程式缺少反应条件，正确的为2H2O

2H2↑+O2↑，故C错误；

D、用氢氧化钠制碳酸钠，反应物有氢氧化钠和二氧化碳，生成物有碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故D错误．

故选B．

【点评】本题主要考查了根据客观事实和质量守恒定律，书写化学方程式，不能随意捏造；掌握配平化学方程式的步骤、方法、技巧；

掌握二氧化碳、酸、碱的化学性质

8.【答案】A

【解析】【解答】解：

A、铁单质与盐发生置换反应生成亚铁盐，故通过这个反应不能达到目的；B、稀硫酸可以和氧化铜反应，但不能与碳粉反应，故可通过稀硫酸除去碳粉中的少量氧化铜，硫酸铜溶于水，碳粉不溶于水，通过过滤可分离二者；

C、硫酸钡可以与硫酸钾反应生成沉淀，但与氢氧化钠反应无现象，故可以用硝酸钡区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液；

D、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以中和多余的胃酸，故可用氢氧化铝治疗胃酸过多症；

故选A

【分析】A、根据铁单质与盐发生置换反应生成亚铁盐进行解答；

B、根据稀硫酸可以和氧化铜反应，但不能与碳粉反应进行解答；

C、根据硫酸钡可以与硫酸钾反应生成沉淀，但与氢氧化钠反应无现象进行解答；

D、根据胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以中和多余的胃酸进行解答；

9.【答案】B

【解析】【解答】解：

由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：

44克+18克﹣14克=48克，设B的相对分子质量为X则：

A +

3B=2C+2D

28

3x

14克

48克

根据：

解得X=32．

故选B．

【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量．

10.【答案】D

【解析】【解答】2Na+2H2O=2R+H2↑，反应前含有2个Na原子，4个H原子，2个O原子，反应后有2个H原子，根据质量守恒定律可知，2R中含有2个Na原子，2个O原子，2个H原子，故R中含有1个Na原子，1个O原子，1个H原子，是NaOH.

故答案为：

D.

【分析】根据质量守恒定律解答即可.

11.【答案】C

【解析】【解答】一氧化碳和氧气反应生成的是二氧化碳，反应的化学方程式为：

2CO+O2═2CO2，由化学方程式可知参加反应的CO和O2的分子个数比为2：

1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：

1，A不符合题意；

由反应的化学方程式为2CO+O2═2CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原