化学#初三#山东省#中考模拟#山东省济宁市嘉祥县届九年级下学期中考模拟化学试题附答案.docx
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化学#初三#山东省#中考模拟#山东省济宁市嘉祥县届九年级下学期中考模拟化学试题附答案
【题干序号】1
下列物质的用途利用其物理性质的是（）
A．氮气做食品的保护气B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．洗洁精洗餐具D．小苏打用于治疗胃酸过多
【答案序号】
【来源】
【答案】C
【解析】A、氮气做食品的保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；
B、铁能和氧气、水反应生锈，铁粉用作食品保鲜吸氧剂，属于化学性质；
C、洗洁精洗餐具是利用洗洁精的溶解性，没有化学变化发生，属于物理性质；
D、小苏打用于治疗胃酸过多是利用小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，属于化学性质。
【题干序号】2
小雨同学依据描述书写的化学符号:
①3个锌原子；3ZN；②两个氢分子：
2H2；③两个氢氧根离子：
2OH-；④原子结构示意图
对应的粒子:
Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:
FeCl2；⑥-2价的氧元素:
O2-。
其中正确的有（）
A．②③⑤B．①⑤⑥C．②③④D．①③⑤
【答案序号】
【来源】
【答案】A
【解析】正确的有：
②两个氢分子：
2H2；③两个氢氧根离子：
2OH-；⑤氯化亚铁的化学式:
FeCl2；错误的有：
①3个锌原子应为：
3Zn；④原子结构示意图
对应的粒子应为:
Mg；⑥-2价的氧元素应为:
。
【题干序号】3
根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
【答案序号】
【来源】
【答案】B
【解析】A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的；B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走；C、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味；D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应。
【题干序号】4
金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:
其主要反应原理如下：
①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2
4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2
②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl
③H2WO4
H2O＋WO3
④3H2＋WO3
W＋3H2O
下列说法不正确的是（）
A．反应③属于分解反应
B．反应①②③④的产物都有氧化物
C．反应①④中有元素的化合价发生改变
D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
【答案序号】
【来源】
【答案】B
【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；B、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物；C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快。
【题干序号】5
氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。
该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A．甲中氮、氢原子个数比为1:
3B．乙的相对分子质量为32
C．两种生成物均为化合物D．生成的丙与丁的分子个数比为1:
2
【答案序号】
【来源】
【答案】D
【解析】A、甲物质是NH3，其中氮、氢原子个数比为1:
3；
B、乙物质是O2，O2的相对分子质量为16×2=32；
C、由图可知，两种生成物是NO和H2O，都是由两种元素组成；
D、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4:
6=2:
3。
【题干序号】6
分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验设计能达到实验目的是（）
实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去锌粉中混有的少量铜粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
【答案序号】
【来源】
【答案】A
【解析】A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热至固体质量不再发生变化，剩余固体只有碳酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
B、先加足量水溶解，碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则；
C、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾和过量的硝酸钡，不符合除杂原则；
D、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则。
【题干序号】7
甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
【答案序号】
【来源】
【答案】C
【解析】A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出；B、60℃时，甲的溶解度为60g，将40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g饱和溶液；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液；D、溶液的质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃，溶质的析出质量。
【题干序号】8
某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）
A．物质的分离
B．物质的鉴别
淡化海水﹣蒸馏
海水晒盐﹣蒸发
氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳﹣带火星的木条
硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体﹣水
C．化学与健康
D．化学与生活
缺铁﹣易引起贫血
缺乏维生素C﹣会引起坏血病
洗去餐具上的油污﹣洗洁精
使煤燃烧更旺﹣把煤做成蜂窝状
A．AB．BC．CD．D
【答案序号】
【来源】
【答案】B
【解析】A．海水的淡化一般采用蒸馏法；因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以蒸发溶剂结晶法来晒盐；
B．只有氧气能使带火星的木条复燃，氢气、一氧化碳、二氧化碳都不能使带火星的木条复燃，所以不能用带火星的木条来检验氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳；
C．人体缺铁易患贫血；缺乏维生素C会引起坏血病；
D．洗洁精中富含乳化剂，对油污起到乳化作用，所以可用洗洁精洗去餐具上的油污；煤做成蜂窝状增大了煤炭与氧气的接触面积，促进了煤炭的燃烧。
【题干序号】9
向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段（不含b点）反应的化学方程式为:
MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
【答案序号】
【来源】
【答案】D
【解析】向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；B、bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为:
MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl；C、整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体，也没有加入，所以整个变化过程中氯离子数目没有改变；D、d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种。
点睛：
解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。
【题干序号】10
下列图像能正确反映其对应关系的是（）
A．①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B．②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C．③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D．④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
【答案序号】
【来源】
【答案】AC
【解析】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体；B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀；C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀硫酸时pH小于7；D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳质量相等。
【题干序号】11
写出符合下列要求的化学式。
（1）用于改良酸性土壤的物质是_____；
（2）能还原氧化铁的氧化物是_____；
（3）5个硫酸根离子_____；
（4）硝酸铝中氮元素的化合价_____。
【答案序号】
【来源】
【答案】
（1）Ca（OH）2
（2）CO（3）5SO42﹣（4）
【解析】
（1）氢氧化钙属于碱，能和酸反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，其化学式为：
Ca（OH）2；
（2）一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是能还原氧化铁的氧化物，其化学式为：
CO；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个硫酸根离子可表示为：
5SO42﹣。
（4）硝酸铝中氮元素的化合价为+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铝中氮元素的化合价可表示为：
。
【题干序号】12
①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物：
③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。
其中正确的是_____。
【答案序号】
【来源】
【答案】①⑤⑦
【解析】①空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等；
②空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合；
③水体虽然有自净能力，但生活污水的任意排放，会严重污染水体，根本无法达到自净；
④着火点是物质的一种属性，一般不变；
⑤烧碱是氢氧化钠，熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中会解离出氢氧根离子，所以，氢氧化钠、氢氧化钙溶液都显碱性；
⑥复合肥是含氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的元素的肥料；
⑦葡萄糖和尿素都是含碳元素的化合物，属于有机化合物。
【题干序号】13
为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料﹣硫酸钡（BaSO4）。
主要流程如图：
（1）粉碎钡渣的目的是____________________________。
（2）反应釜1中的气体X为_____。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为___________________。
（4）请写出可以替换硫酸的两种盐_____。
【答案序号】
【来源】
【答案】
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应
（2）CO2
（3）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（4）Na2SO4、K2SO4
【解析】
（1）粉碎钡渣的目的是：
增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
（2）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以反应釜1中的气体X为二氧化碳；
（3）反应釜2中发生的复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（4）反应过程中需要提供硫酸根离子，所以可以替换硫酸的两种盐是：
Na2SO4、K2SO4。
【题干序号】14
进行如图微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是_____（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是________________。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_____________________________。
（4）从微观的角度看，D中发生反应的粒子是___________（填粒子符号）。
【答案序号】
【来源】
【答案】
（1）BD
（2）红色溶液变为无色（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应（4）H+、HCO3﹣
【解析】
（1）能产生气泡的是BD，这是因为B中稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，D中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）C中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙溶液显碱性，使酚酞试液变红，完全反应后溶液显中性或显酸性，显中性或显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此发生反应的现象是溶液由红色变成无色；
（3）A烧杯中，铜不与稀盐酸反应，原因是铜在金属活动性顺序中排在氢后面，是不活泼金属；
（4）复分解反应的实质是溶液中的某些离子结合生成沉淀或气体或水，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从微观的角度看，D中发生反应的粒子是H+、HCO3﹣。
【题干序号】15
如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
回答下列问题：
（1）用装置A和E制取氧气，其反应的化学方程式是__________________。
（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是________。
（3）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，原因是________________________________________________________。
（4）F装置可以作为多功能瓶，如果想除去制取二氧化碳中混有的氯化氢气体，瓶中应盛放__________，气体从通入_____通入（填“左”或“右”）。
【答案序号】
【来源】
【答案】
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
（2）AC或AE（3）二氧化碳密度比空气大、二氧化碳能溶于水且可与水反应（4）碳酸氢钠溶液左
【解析】
（1）装置A适用于固-液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，该反应属于固液常温型，选择装置A来制取，氢气的密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法来收集；在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是：
AC或AE；
（3）二氧化碳密度比空气大、二氧化碳能溶于水且可与水反应，所以不能用向下排空气法和排水法来收集二氧化碳；
（4）氯化氢气体溶于水形成盐酸，可用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，因为盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，用装置F收集二氧化碳时，二氧化碳从长管进入。
【题干序号】16
一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据以上信息回答：
由
（1）可知，杂质中一定没有________，由
（2）可知，杂质中一定含有_____，由（3）可知，杂质中一定还有_____，杂质中不能确定的是_____。
【答案序号】
【来源】
【答案】氯化铜、硝酸钙碳酸钠氯化钠硝酸钾
【解析】氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠；所以由
（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由
（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。
【题干序号】17
为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu
（进行实验）
实验1：
取质量比1:
11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号
1-1
1-2
装置
反应后物质的颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物质
实验2：
取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。
序号
木炭粉与氧化铜的质量比
反应后物质的颜色、状态
2-1
1:
9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2-2
1:
10
混有很少量黑色物质
2-3
1:
11
混有极少量黑色物质
2-4
1:
12
无黑色物质
2-5
1:
13
混有较多黑色物质
（解释与结论）
（1）配平化学方程式：
___C+___CuO高温___Cu+___CO2↑。
（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是_______________________。
（3）实验1的目的是_____________________________。
（4）实验2的结论是___________________________________________。
（反思与评价）
（5）实验2没有进行质量比为1:
14的实验，理由是_________________________。
（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是__________。
【答案序号】
【来源】
【答案】
（1）1221
（2）澄清石灰水变浑浊（3）探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响（4）木炭与氧化铜质量比为1:
12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:
12（5）木炭与氧化铜质量比为1:
13时，氧化铜已过量（6）稀硫酸。
【解析】
（1）木炭与氧化铜反应方程式：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑；
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故如看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；
（3）实验1-1，反应物受热面积较大，实验1-2反应物受热面积较小，实验1与实验2形成对比实验，可以探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；
（4）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:
12是恰好反应，即木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:
12；
（5）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:
13时，氧化铜已过量，生成物中含有Cu和CuO，没有必要进行质量比为1:
14的实验；
（6）因为Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，所以向红色固体中加稀硫酸如溶液变为蓝色，可以可以说明有Cu2O。
【题干序号】18
蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。
根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸由_____种元素组成；
（2）丙氨酸的相对分子质量为_____；
（3）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_____；
（4）碳元素的质量分数是_____（精确到0.1%）。
【答案序号】
【来源】
【答案】
（1）4
（2）89（3）2:
1（4）40.4%
【解析
（1）由化学式可知，丙氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成；
（2）相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14＝89；
（3）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14：
（1×7）＝2：
1；
（4）
，丙氨酸中碳元素的质量分数是：
。
【题干序号】19
为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_______________．
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_____________．
【答案序号】
【来源】
【答案】
（1）除去装置中的二氧化碳
（2）84.8%（3）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应
【解析】
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；
（2）设碳酸钠质量为x，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，
x＝8.48g，
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：
＝84.8%，
答：
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。
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