初中化学试验常用仪器.docx
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初中化学试验常用仪器
初中化学实验常用仪器
1、量筒的精确度:
(10ml能精确到0.1ml,20精到0.2,50精到0.5,100精到1)
2、托盘天平的使用
调平:
称量之前要调整天平至两边平衡
左盘放称量物,右盘放砝码;
被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸,易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿),不能称量热的物体;
添加砝码时要先加质量大的,再加质量小的,最后移动游码;
取用砝码时要用镊子夹取,用后放回砝码盒内;
每架天平都有自己配套的一套砝码,不能混用。
3、
(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;
(2)垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶,锥形瓶
4.漏斗的主要用途有两方面:
一是向细口容器内加注液体,二是用于过滤。
5、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、蘸取液体等操作,用于搅拌时不要碰撞容器壁,以免打破容器。
实验基本操作
1、实验中取用药品时,如果要求取定量,必须严格要求取用,如果没有说明用量,应取最少量,一般按固体盖满试管底部,液体1~2毫升
2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽,其操作要点是:
一斜二送三直立,目的:
避免药品沾在管口和管壁上
取用块状固体药品应用镊子夹取,操作要是:
一横二放三慢立,目的:
以免打破容器
液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用,也可用倾注法。
3、某些药品的特殊保存方法
白磷在空气中易与氧气反应而自燃,必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中,用镊子取用。
4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸,在倾倒液体时要用玻璃棒引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器;
B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下,漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;
C、防止滤液溅出,漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁
D、过滤时,绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌,这样易划破滤纸,造成实验失败。
(1)所用仪器:
铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗
(2)适用范围:
过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法
(3)操作要点:
做到“一贴二低三靠”
5、浓硫酸在稀释时一定要酸入水,因为水的密度水于浓硫酸,如果把水倒入浓硫酸时,水在硫酸上面,溶解时放出的大量热量使水立即沸腾,使硫酸滴向四周飞溅。
6玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
洗涤方法如下:
(1)附有易溶于水的物质用水洗,附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。
(2)附有不易用水洗净的油脂,可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。
(3)附有难溶于水,易溶于酸的物质可用酸洗。
(4)用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。
7、给试管里的液体加热时要注意:
(1)加热时,先预热,加热过程中也要不时地移动试管,使液体均匀受热
(2)加热时,试管内液体的体积不要超过容积的1/3
(3)加热时,使试管倾斜45度,且管口不能对着有人处(原因:
试管与桌面成45度时,受热面积大,易使之均匀受热;且增大了液面面积有利于液体的回流防止液体暴沸)
8.在用酒精灯给玻璃仪器加热时,要防止炸裂现象就要注意以下几点:
(1)给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网,使之均匀受热;
(2)给试管里的物质加热时要“先预热后固定加热”
(3)给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜;(4)玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干
(5)玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触(灯芯有酒精温度低,会使试管骤冷炸裂);(6)实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。
9.实验室组装仪器时,从操作方便角度考虑一般按由下而上,从左到右的顺序组装。
10.配制溶质质量分数一定的溶液:
步骤:
(1)计算(溶质和溶剂的质量)
(2)称量(用天平称取所要溶质的质量)(3)量取(用量筒量取所需溶剂的体积)(4)溶解(将溶质和溶剂放入烧杯中,搅拌使之溶解)
11.粗盐提纯
(1)所用仪器:
烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯
(2)操作步骤:
溶解、过滤、蒸发,计算产率
(3)玻璃棒在各步骤中的作用:
溶解(加速粗盐的溶解);过滤(引流);蒸发(使液体均匀受热,防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅
气体的制备
1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法
排水法:
(1)难溶或微溶于水,且与水不发生化学反应的气体,都可以用排水法收集。
排气法:
不与空气发生反应,且密度与空气密度相差较大的气体,都可用排空气法收集
注:
a用排水法收集气体时,导气管伸入集气瓶口即可,这样便于操作;用排空气法收集气体时,导气管伸入到集气瓶的底部,这样可充分排净集气瓶中的空气。
b集满气体的集气瓶,盖上毛玻璃片后,是正放在桌面上还是倒放在桌面上,取决于气体的密度,为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散,密度比空气小的气体,集满集气瓶后,盖上毛玻璃片,要倒置在桌面上;密度比空气大的气体,在正放在桌面上。
c收集气体时验满的方法:
(1)排水法:
瓶口有气泡冒出
(2)排空气法:
要把验满的工具放在靠近集气瓶口处,不能放在集气瓶内
除杂顺序:
一般来说,除杂在前,干燥在后。
氧气的制取2KClO3△MnO22KCl+3O2 ↑或2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
1、实验操作步骤:
①连:
按要求把仪器连接好
②查:
检查装置的气密性。
③装:
把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。
④定:
把试管固定在铁架台上。
⑤点:
点燃酒精灯给试管加热。
(先预热)
⑥收:
收集氧气。
⑦离:
实验完毕把导管从水中移出。
⑧熄:
熄灭酒精灯
氢气的制取Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
(1)实验室制备氢气时,金属宜用锌粒,而不用镁条(太贵)、铁片(太慢);酸宜用稀硫酸,而不用盐酸(易挥发,产生杂质);浓硫酸和硝酸(具有强氧化性不能得到氢气)
(2)氢气验纯的方法:
收集一试管氢气,用拇指堵住管口,口朝下,移近火焰,移开拇指点火,若听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,要再收集再检验,若听到噗声,表明氢气已纯。
(3)氢气还原氧化铜的实验
装置特点:
试管口略向下倾斜;导气管通入试管底部,位于氧化铜上方;铁夹夹在离试管口1/3处;药品要平铺在试管底部,用酒精灯的外焰加热。
实验步骤及操作要点:
实验开始时先通氢气,再点燃酒精灯,目的是赶尽试管内的空气,防止氢气与空气混合受热发生爆炸,实验完毕时先熄灭酒精灯,继续通氢气至试管冷却,目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化,可归纳为“氢气”早出晚归,酒精灯“迟到早退”
二氧化碳的制取:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(1)实验步骤:
连:
按要求把装置连接好。
查:
检查装置的气密性。
装:
把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;注:
向广口瓶内注入稀盐酸;收:
收集二氧化碳。
注:
A,用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。
因为粉末状大理石或碳酸钠跟稀盐酸反应速度相当快,不易控制,且形成大量泡沫,进入导管甚至集气瓶。
B,制取二氧化碳,不用浓盐酸,因为浓盐酸挥发性强。
C,制二氧化碳时,通常不用稀硫酸,却不用稀硫酸。
因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水,成为薄膜包住碳酸钙,阻止反应的继续进行。
D,二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气,有时,在制得二氧化碳后,要除去氯化氢气体和水蒸气,(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢,浓硫酸除水)
(2)验满:
用燃着的木条放在集气瓶口试验,如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
离子构成的物质:
酸,碱,盐,金属氧化物。
原子构成的物质:
稀有气体,金属,固体形式存在的非金属单质。
其余基本为分子构成的物质
悬浊液、乳浊液、溶液
它们都是混合物,但三者之间却有很大的差异,其原因主要是由于分数颗粒的大小和状态的不同而造成的。
悬浊液静置后有固体沉淀,乳浊液静置后出现分层,溶液均一、稳定
溶质的质量分数:
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量的百分比
计算公式:
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%
注:
(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的质量,不一定等于加入的溶质的质量
(2)两种溶液混合时,质量可以相加,体积不能相加(3)溶质的质量分数是一个比值,无单位
初中化学常见物质的颜色
1、红色固体:
铜(紫红色),氧化铁(红棕色)氢氧化铁(红褐色)磷(暗红色)
2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(活性炭)
9、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液(含有铜离子)
10、浅绿色:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液(含有亚铁离子)
11、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液(含有铁离子)
12、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
13、紫色溶液:
石蕊溶液
14.气体的颜色(大多数为无色) 二氧化氮(红棕色)
常见的酸碱中性溶液(PH值为0到14,小于7为酸性,越小酸性越强;大于7为碱性,越大碱性越强)
1、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠,碳酸钾等)
2、显中性的溶液:
蒸馏水和大多数的盐溶液
3.显酸性的溶液:
酸溶液
常见初中化学敞口置于空气中质量改变的药品
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
4、由于挥发而减少的:
浓盐酸,酒精,汽油,浓氨水;
初中化学物质的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
6、氢离子(酸):
滴加紫色石蕊试液或加入锌粒
7、氢氧根离子(碱):
酚酞试液或硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:
加稀盐酸,把产生的气体通入澄清石灰水,现象:
澄清石灰水变浑浊
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:
先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
14.淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:
造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:
燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:
分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:
分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
a二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
b二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
c一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:
质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法:
排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:
原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、三大化学肥料:
氮肥、磷肥、钾肥
12、三害气体:
一氧化碳、氮氧化物,硫的氧化物。
13、常见的还原性的物质:
氢气,一氧化碳,单质碳。
14、具有可燃性的三种气体是:
氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
15、三大化石燃料:
煤,石油,天然气。
(全为混合物)
16.铁的氧化物:
氧化亚铁(FeO),三氧化二铁(Fe2O3),四氧化三铁(Fe3O4)。
17、常见的三种强酸:
盐酸,硫酸,硝酸。
18、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:
搅拌、引流、转移固体
19、三种遇水放热的物质:
浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
20、过滤两次滤液仍浑浊的原因:
滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
21、药品取用的三不原则:
不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
22、使铁生锈的条件:
水,氧气。
23、燃烧的条件:
(1)要有可燃物
(2)要有氧气(3)要达到可燃物的着火点
24、影响溶解度的三个因素:
溶质的性质,溶剂的性质,温度。
初中化学常见混合物的重要成分
1、水煤气:
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
2、煤气:
一氧化碳(CO)
3、天然气:
甲烷(CH4)
4、石灰石/大理石:
(CaCO3)
5、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
(C)
6、铁锈:
(Fe2O3)
初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) :
食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) :
纯碱,苏打,碱面
3、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):
生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):
干冰
7、氢氯酸(HCl):
盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):
铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):
蓝矾,胆矾
10、甲烷 (CH4):
沼气
11、乙醇(C2H5OH):
酒精
12、乙酸(CH3COOH):
醋酸
13、过氧化氢(H2O2):
双氧水
14、汞(Hg):
水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :
加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
17.CO2(HCl):
通过饱和碳酸氢钠溶液
化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
。
7、土壤里最缺乏的是 N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是尿素 。
8、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
。
9、地壳中含量最多的元素是 氧 。
10、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
11、空气里含量最多的气体是 氮气 。
有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:
是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:
是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:
是因为 分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
)
4、元素种类不同:
是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:
是因为最外层电子数不同。
6、原子和离子的化学性质不同:
是因为最外层电子数不同
有毒的物质
1、 有毒的液体:
汞,硫酸铜溶液,甲醇;
2、 有毒的气体:
CO,氮的氧化物,硫的氧化物(SO2)。
营养缺乏症:
1.甲状腺肿大缺碘2.佝偻病,骨质疏松缺钙3.龋齿病缺氟4.夜盲症缺维生素A5.坏血病缺维生素C
初中化学基本反应类型:
分解反应(特点:
一变多)
(1)实验室制氧气
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3△MnO22KCl+3O2 ↑
2H2O2MnO22H2O+O2 ↑
(2)热分解:
2NaHCO3△Na2CO3+H20+CO2↑CaCO3高温煅烧CaO+CO2↑(工业制二氧化碳)
Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
3电解水(正氧负氢,M氧:
M氢=8:
1,V氧:
V氢=1:
2)
2H2O通电2H2↑+O2↑
二,化合反应(特点:
多变一)
(1)与氧化合
4P+5O2点燃5P2O5C+O2点燃CO23Fe+2O2点燃Fe3O4S+O2点燃SO2
(2)与水化合
CaO+H2OCa(OH)2CO2+H2OH2CO3
置换反应:
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
(KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu),1.排在氢前面的金属能从酸溶液里置换出氢气,排在氢后面的金属不与酸发生置换反应。
2.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里边置换出来
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Fe+CuSO4===FeSO4+CuCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
复分解反应:
两两化合物之间阴阳离子交换生成另外两种化合物的反应。
(特点:
双交换,价便。
条件:
水,沉淀或气体生成。
注:
反应在溶液中进行,是酸碱盐及金属氧化物之间的反应。
)
(1)有气体生成的反应;
a:
碳酸盐和酸的反应(碳酸盐+酸===新盐+水=二氧化碳)
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O实验室制CO2(碳酸不稳定分解成水和二氧化碳)
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OK2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
b:
铵盐和碱的反应:
(铵盐+碱==新盐+氨气+水)
NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2NH3↑+2H2O
(2)生成沉淀的反应:
(常见的沉淀有:
白色:
CaCO3BaCO3BaSO4AgClMg(OH)2Fe(OH)3(红褐色)Cu(OH)2(蓝色))
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(工业制烧碱)
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaClBa(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
H2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2HNO3
(3)生成水的反应
a酸碱中和反应:
酸和碱反应生成盐和水的反应。
(酸+碱==盐+水)
NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
b酸和金属氧化物的反应(酸+金属氧化物==盐+水)
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+2HCl===CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2O
还原反应(CCOH2等具有夺氧能力的物质和氧化物的反应):
C+H2O高温CO↑+H2↑(制水煤气)3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
CO2+C高温2COC+2CuO高温2Cu+C02↑CO+CuO△Cu+C02
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(工业炼铁)4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
CuO+H2△Cu+H2OFe2O3+3H2△2Fe+3H2O
燃烧反应(可燃物中的其它元素被氧化为氧化物)
CH4+2O2点燃2H2O+CO2,C2H5OH(乙醇)+3O2点燃3H2O+2CO2
C6H12O6(葡萄糖)+6O2酶6CO2+6H2O,C+O2点燃CO2(充分燃烧)
2C+O2点燃2CO(不充分燃烧),S+O2点燃SO2,
H2+O2点燃H2O
非基本反应类型的:
(非金属氧化物+碱==盐+水)
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(检验澄清石灰水)
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(吸收二氧化碳)
CO2+2KOH===K2CO3+H2OSO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(吸收二氧化硫)SO2+2KOH===K2SO3+H2O