C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
16．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是
A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：
Ba2++OH-+H++SO2-4＝BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－
NH3·H2O＋CO32－＋H2O
C．碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D．FeSO4溶液中加入H2O2：
4Fe2++2H2O2+4H+＝4Fe3++4H2O
17．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：
c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：
c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：
c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
18．在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：
A（g）+2B（g）
2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。
则下列说法中正确的是
A．物质A、B的转化率之比为l：
2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：
（a+b-0.5n）
C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
19．下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
20.用下列装置不能达到有关实验目的的是
A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe（OH）2
C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
21．下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝3的盐酸溶液比pH=3的醋酸溶由水电离出的氢离子浓度前者更大
B．利用右图装置，可以用Cu和稀硝酸反应来制取干燥的NO
C．往0.1mol/L氢氟酸溶加水稀释时，平衡向右移动，溶液中所
有离子浓度均减小
D．以8%KOH溶液为电解液时，甲烷燃料电池中OH-往负极移动
负极的电极反应式为：
CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
22．用4种溶液进行实验，下列说法中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是
A．往CaCl2溶液中通入SO2，溶液不变浑浊．先通入SO2再通入氨气，溶液变浑浊
B.往Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去
C.往Na2SiO3溶液中通入NO2，溶液变浑浊．继续通NO2至过量，浑浊消失
D.往Ca（OH）2溶液通CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失,再加NaOH溶液，又浑浊
23．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完
全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加
热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol
24．某密闭容器中，可逆反应L（s）+G（g）
3R（g）;△H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
下列表述正确的是
A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率
B．达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大
C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数
D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率
二、非选择题部分（43分）
25、（8分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物
C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激
性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中
长期放置发生反应，生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素的原子结构示意图为。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
。
（3）G与氯酸钾在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物为，当生成2
二氧化氯时，转移电子
。
（4）H的化学式为，请预测一下往H溶液中滴入稀硫酸的反应现象为
。
26、（8分）
（1）已知：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g），ΔH＝-247kJ/mol
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是.
A．低温高压B．加入催化剂C．体积不变充入氦气D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚
（2）已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.01
0.2
0.2
①该反应的平衡表达式K=，该温度的平衡常数为。
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）＝。
若平衡后，再向容器中再加入0.01molCH3OH和0.2molCH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：
v正v逆（填“>”、“<”或“＝”）。
27、（11分）运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。
（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。
下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是________（填序号）
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8。
写出往84消毒液中通入二氧化碳发生反应的离子方程式。
（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应。
浓硫酸
△
已知：
H2C2O4======CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为；
若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为。
实验后用球形干燥管中的固体进行产物验证可选择的试剂是。
（4）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ·mol-1;
②CO（g）+
O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ·mol-1，
写出CO2和C（s）反应的热化学方程式；
（5）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为，若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaOH，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）L。
28、（8分）高岭土化学组成为：
Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。
用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：
蒸发浓缩
根据流程图回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是_________________________________________________。
（2）实验室配制4mol/L的盐酸100mL需要36.5％的浓盐酸（密度约为1.2g/cm3）约_______mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、。
（3）任写一个“溶解”过程中反应的离子方程式__________。
（4）加适量铝粉的主要作用是_____________________________________。
（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是。
29、（8分）某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题。
（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是。
随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了。
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：
_______________，C中品红溶液颜色始终没有变化。
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是
.
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象是.
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是___________
A．CaCl2溶液B．Ca（OH）2溶液C．浓硫酸D．CCl4
三、选考题（请你从【物质结构与性质】、【有机化学基础】中任选一题作答。
9分）
30、【物质结构与性质】（9分）
（1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为。
（2）A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
①当n=2时，AB2属于______分子（填“极性”或“非极性”）。
②若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）
（3）CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为，CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是。
30、【有机化学基础】（9分）
用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
其中D分子苯环上只有一个支链，该分子在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的一氯代物只有一种，D与新制备的Cu（OH）2悬浊液反应生成红色沉淀。
（1）化合物D的结构简式为，
化合物E中的官能团有（填名称）；
（2）①B→C的反应类型是，
②F→G的化学方程式为；
（3）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式；
①分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
②一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。
2019年三明市区高三毕业班联考试卷
化学试题参考答案及评分标准
总说明：
1.考生写出其它合理答案，可参照评分标准给分。
2.化学方程式，化学式写错、未配平不给分；箭头未写、条件有错扣该题一半分数。
3.化学专有名词中出现错误酌情扣分。
一、选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
A
C
C
B
A
B
B
D
C
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
C
D
D
D
C
C
A
D
C
B
C
二、非选择题部分（43分）
25、（8分）
（1）
（1分）
（2）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑（2分）
（3）硫酸钾（K2SO4）（1分）2（1分）
（4）Na2S2（1分）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体（2分）
26、（8分）
（1）A、E（2分）
（4）①
（1分）400（1分）②0.04mol·L-1·min-1（2分）＞（2分）
27、（11分）
（1）④（1分）
（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-（2分）；
（3）abcf（1分）Na2CO3（1分）稀H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液（1分）
（4）CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ·mol-1（2分）
（5）CO+CO32-→2CO2+2e-（2分）11.2（1分）
28、（8分）
（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。
（1分）
（2）33.3（2分）；胶头滴管（1分）
（3）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O或Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（2分）
（4）除去溶液中的铁离子（1分）
（5）水浴加热（1分）
29、（8分）
（1）铁在冷的浓硫酸中钝化（1分）
（2）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（2分）
（3）待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸（2分）
（4）白色粉末变为蓝色（1分）
（5）CD（2分）
三、选考题（请你从【物质结构与性质】、【有机化学基础】中任选一题作答。
9分）
30、【物质结构与性质】（9分）
（1）4（1分），1s22s22p63s23p63d104s24p3（1分）
（2）①非极性（1分）②P>S>Si（2分）
（3）①6（2分）②结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高（2分）。
30、【有机化学基础】（9分）
（1）
（2分），羧基、羟基（共2分，各1分）
（2）取代反应（或水解反应）（1分）
（2分）
（3）
（2分）
命题人：
三明二中俞上城
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