福建省三明市届高三上学期三校联考试题化学.docx

1、福建省三明市届高三上学期三校联考试题化学2019年三明市区高三毕业班联考试卷（考试时间：120分钟 分值：满分100分）注意事项：请将所有答案填写在答题卷中相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1第十八届“世界水日”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列说法错误的是A.推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化B.日常生活中，常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度（即Ca2+、Mg2+的含量）C.利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性，能杀死水中的病菌D.回收废旧电池主要是防止电池中

2、的NH4Cl对水资源造成污染2以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强A. B. C. D.3分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

3、A只有 B只有 C只有 D只有4下列关于有机物的说法中，正确的一组是 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 “乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 A B C D5下列说法不正确的是 A欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末B形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体 C氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的

4、地方撤离D大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物6下列实验过程中，始终无明显现象的是A往FeSO4溶液中通入NO2气体 B往酚酞溶液中通入CO2气体C往MgCl2溶液中通入NH3 D往AlCl3溶液中滴入烧碱溶液7下列判断错误的是A还原性：NH3PH3AsH3 B熔点：SiO2NaClNaC酸性：HClO4 H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)38在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2、Na、SO42、NO3B.c(H)c(OH)12的水溶液中：Na、K、NO3、ClOC

5、.水电离出的c(H)=1012mol/L中：Na、Ba2、Cl、S2D.加入Al能放出氢气的溶液中：NH4、SO42、Cl、HCO39对下列事实的解释错误的是 A.用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B.医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C.浓硝酸要保存棕色瓶并放在阴凉处，是由于浓硝酸见光易分解且易挥发D.FeCl3溶液可以腐蚀线路版上的铜，是因为FeCl3能把铜氧化10已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是 A气态氢化物的稳定性：DC B四种元素一定属于短周期元素 C单质的还原性：BA

6、 D原子序数：bacd11世界上60的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰； 在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； 在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐（熔融条件下）。 下列说法正确的是 A向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 C步骤在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解 D步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法12化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是 A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消

7、毒 C金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔13设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是 A标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA B常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C1mol Al3+含有核外电子数为3NA D1L 1 molL-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA14某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法错误的是A电子通过外电路从a极流向b极Bb极上的电极反应式为：O24H+4e2H2OCH由b极

8、通过固体酸电解质传递到a极D每转移0.1 mol电子，标准状况下需消耗1.12 L的H215 已知常温下：KSP (AgCl) = 1.81010 mol2L2，KSP (Ag2CrO4) = 1.91012 mol3L3 ，下列叙述正确的是AAgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 KSP (AgCl) c(NH4+)c(H+)c(OH-) B0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) C将0.2molL-1NaA溶液和0.1molL-1

9、盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) D在25时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)18在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应： A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是 A物质A、B的转化率之比为l：2B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-0.5n）C当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态 D充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动19下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓

10、硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸20. 用下列装置不能达到有关实验目的的是A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性21下列说法正确的是A25时，pH3的盐酸溶液比pH=3的醋酸溶由水电离出的氢离子浓度前者更大B利用右图装置，可以用Cu和稀硝酸反应来制取干燥的NOC往0.1mol/L氢氟酸溶

11、加水稀释时，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度均减小D以8% KOH溶液为电解液时，甲烷燃料电池中OH-往负极移动负极的电极反应式为：CH4+10OH-CO32-+7H2O+8e-22用4种溶液进行实验，下列说法中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是A往CaCl2溶液中通入SO2，溶液不变浑浊先通入SO2再通入氨气，溶液变浑浊B. 往Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊再加入品红溶液，红色褪去C. 往 Na2SiO3溶液中通入NO2，溶液变浑浊继续通NO2至过量，浑浊消失D. 往 Ca(OH)2溶液通CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失,再加NaOH溶液，又浑浊23向一定量

12、的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A0.21mol B0.25mol C0.3mol D0.35mol24某密闭容器中，可逆反应 L（s）+G(g) 3R(g); H0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是 A该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率B达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大C图中的y可能是平衡混合气中G的质量分

13、数D图中的y可能是达到平衡时G的转化率二、非选择题部分（43分）25、（8分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素的原子结构示意图为 。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。（3）G与氯酸钾在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧

14、化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。（4） H的化学式为 ，请预测一下往H溶液中滴入稀硫酸的反应现象为 。26、(8分)（1）已知：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)，H-247kJ/mol一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 .A低温高压 B加入催化剂 C体积不变充入氦气 D增加CO的浓度 E分离出二甲醚(2) 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2

15、O浓度/（molL1）0.010.20.2该反应的平衡表达式K= ，该温度的平衡常数为 。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH) 。若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“SSi（2分） （3）6（2分） 结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高（2分）。 30、【有机化学基础】（9分）（1） （2分），羧基、羟基（共2分，各1分） （2） 取代反应（或水解反应）（1分） （2分） （3）（2分）命题人：三明二中 俞上城