高三化学一轮复习考点23化学平衡状态和特征测标题.docx

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高三化学一轮复习考点23化学平衡状态和特征测标题

考点23（Ⅰ）化学平衡（状态和特征）

一、单选题：

（每小题6分，共

60分）

1．恒温、恒容的密闭容器中发生反应：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）+H2（g）为了判定该反应是否达到平衡状态，没有参考价值的物理量是（）

A．容器内气体的总压强B．容器内固体的总质量

C．容器内物质的总质量D．容器内气体的密度

2．H2（g）+I2（g）

2HI（g）已达平衡状态的标志是（）

①c（H2）=c（I2）=c（HI）②c（H2）∶c（I2）∶c（HI）=1∶1∶2

③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再随时间而改变

④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2

⑥反应速率υ（H2）=υ（I2）=0.5υ（HI）

⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化

⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

A．②③⑤⑧⑨⑩⑾B．①③⑥⑦⑩

C．③⑥⑨⑾D．③④⑦⑨

3．已知反应mX（g）+nY（g）

qZ（g）；△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动　　　

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小　　

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

4．在温度、容积相同的3个密闭容器中发生可逆反应：

2NH3（g）

N2（g）＋3H2（g）△H=+92.4KJ/mol，

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列说法正确的是（）

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

NH3

N2

H2

①

2

0

0

吸收热量aKJ

②

0

1

3

放出热量bKJ

③

4

0

0

吸收热量cKJ

A．热量关系：

a=bB．反应平衡常数：

③＞①＞②

C．达平衡时H2的体积分数：

①＞③

D．①中的密度不在改变时说明反应已到达平衡状态

5．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2（g）＋6H2（g）

CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。

某科研小组将2molCO2与4molH2通入一体积不变的密闭容器甲进行上述反应，下列叙述正确的是（　　）

A．当v（CO2）正＝2v（CH3CH2OH）正时，反应一定达到平衡状态

B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大

C．当CO2和H2的物质的量比不变时，说明反应已达平衡状态

D．当容器中混合气体的密度不变时，反应已达平衡状态

6．【2015重庆理综化学】羰基硫

（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）

COS（g）+H2（g）K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。

下列说法正确的是（）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

7．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应

PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g），经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升温，平衡时，c（PCl3）=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡

前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

8．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

2SO2+O2

2SO3；△H＜0。

当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。

下列有关叙述正确的是（）

A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D．达到平衡时，SO2的转化率是90%

9．【2016年高考北京卷】K2Cr

2O7溶液中存在平衡：

Cr2O72-（橙色）+H2O

2CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

K2Cr2O7

结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

10．（2016海南卷）由反应物X转化为Y和Z的能量变化

如图所示。

下列

说法正确的是

A．由X→Y反应的ΔH=E5−E2

B．由X→Z反应的ΔH<0

C.增大压强有利于提高Y的产率

D．升高温度有利于提高Z的产率

二、非选择题：

11．（16分）有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。

一定温度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol。

（1）相同温度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。

A．小于mB．等于mC．在m～2m之间

D．等于2m

E．大于2m

（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入______molN2和________molH2。

12．（24分）在溶液中，反应A+2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为

、

及

。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件和判断的理由是：

②________________________________；③________________________________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为__________；

（3）该反应的

____0，判断其理由是__________________________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：

=___________________；实验③：

=__________________。

附加题：

（20分）（全国卷Ⅲ—27）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）NaClO2的化学名称为_______。

（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》

离子

SO42−

SO32−

NO3−

NO2−

Cl−

c/（mol·L−1）

8.35×10−4

6.87×10−6

1.5×10−4

1.2×10−5

3.4×10−3

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________。

增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“提高”“不变”或“降低”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。

原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________（填“增大”“不变”或“减小”）。

②反应ClO2−+2SO32−＝2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为_________

__。

考点23（Ⅱ）化学平衡（平衡移动及图象）

一、单选题：

（每小题6分，共60分）

1．将1molH2（g）和2molI2（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g）　ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示。

若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（　　）

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温恒压条件下，充入1molN2

C．恒容条件下，升高温度

D．恒温恒容条件下，再充入1molH2（g）和2molI2（g）

2．在密闭容器中发生下列反应：

aA（g）

cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大D．a＞c＋d

3．在一密闭容器中有如下反应：

L（s）＋aG（g）===bR（g）。

温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a>b

C．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

4．将等物质的

量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：

F2（g）＋ClF（g）

ClF3（g）　ΔH<0。

下列叙述中正确的是（　　）

A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍

B．若c（F2）∶c（ClF）∶c（ClF3）＝1∶1∶1,则反应一定达到平衡状态

C．达平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

5．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.6kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

容器

编号

起始时各物质的物质的量/mol

达到平衡时体

系能量的变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出能量：

23．15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出热量：

Q

下列叙述错误的是（　　）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量<23.15kJ

6．25℃时，在含有

Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：

Sn（s）＋Pb2＋（aq）

Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图所示。

下列判断正确的是（　　）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

7．电镀废液中Cr2O

可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

Cr2O

（aq）＋2Pb2＋（aq）＋H2O（l）

2PbCrO4（s）＋2H＋（aq）　ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（　　）

8．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图

1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO3的溶

解度曲线，图中a点表示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

9.已知反应：

2CH3COCH3（l）

CH3COCH2COH（CH3）2（l）。

取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B．反应进行到20min末，H3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

10．【2016年高考江苏卷】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）达到平衡。

下列说法正确的是（）

A．该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

二、非选择题：

11．（16分）向某密闭容器中加入0.15mol·L－1A、0.05mol·L－1C和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0时c（B）未画出，t1时增大到0.05mol·L－1]。

图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）若t5时改变的条件是升温，此时v正>v逆，若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式___________________________

_

_______________________________________________________________________

（3）若t1＝15s，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的平均反应速率为v（C）＝________mol·L－1·s－1，A的转化率为________。

（4）t3时改变的某一反应条件可能是__________________（选填序号）

A．使用催化剂B．增大压强C．增大反应物浓度

12．（24分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。

回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。

再水解生成乙醇。

写出相应的反应的化学方程式

（2）

已知：

甲醇脱水反应①2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g））△H3＝+50.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝KJ·mol－1

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：

。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）︰n（C2H4）=1︰1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：

，理由是：

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：

磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6．9MPa，n（H2O）︰n（C2H4）=0．6︰1。

乙烯的转化率为5℅。

若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：

、。

附加题．（10分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C（s）+CO2（g）

2CO（g）。

平衡时，体系中气体体积分数

与温度的关系如下图所示：

.Co

已知：

气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

下列说法正确的是（）

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总[来

考点23化学平衡（状态和特征）（满分100分）

一、单选题：

每小题只有一个选项符合题意（60分）

1－5CDAAC6~10CCADB

二、填空题

11．（16分）

（1）D　E　

（2）0.5　0

12．（24分）

（1）②使用了（正）催化剂；理由：

因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：

因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的

（2）不妨令溶液为1L，则②中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为

；同样在③中A转化了0.06mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C（c）=0.06mol/L

（3）

﹥0；理由：

由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，

﹥0

（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：

0.072mol/L,则△C（A）=0.10-0.072=0.028mol/L，

∴

=2

=0.014mol（L·min）-1；进行到4.0mi实验③的A的浓度为：

0.064mol/L：

△C（A,）=0.10-0.064=0.036mol/L，

∴

=

=0.0089mol（L·min）-1

（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；

升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应

（4）0.014mol（L·min）-1；0.008mol（L·min）-1

附加题：

（20分）

（1）亚氯酸钠；

（2）①2H2O＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋4H＋；提高②减小；

③大于；二氧化硫的还原性强于NO

（3）①增大；②

考点23化学平衡（平衡移动及图象）（满分100分）

一、单选题：

每小题只有一个选项符合题意（60分）

1．C　2．A　3．B4．A5．C6D7A8C9．D10.D

二、非选择题：

11．（16分）

（1）0.02

（2）3A（g）⇋C（g）＋B（g）　ΔH＝＋100akJ·mol－1

（3）0.004　60%　（4）AB解析　

（1）t4时，减小压强，v正、v逆以同等倍数下降，说明反应前后化学计量数之和相等，由A、C浓度变化曲线知，到t1时，A、C的浓度变化量分别为

Δc（A）＝0.15－0.06＝0.09mol·L－1，

Δc（C）＝0.11－0.05＝0.06mol·L－1，

即A、C的化学计量数之比为0.09∶0.06＝3∶2，

故反应式为3A（g）

2C（g）＋B（g

），

则B的起始浓度为0.05－0.03＝0.02mol·L－1。

（2）因升温，v正>v逆，平衡正向进行，故此反应为吸热反应，其热化学反应式为3A（g）2C（g）＋B（g）

ΔH＝＋100akJ·mol－1。

（3）v（C）＝

＝0.004mol·L－1·s－1

α（A）＝×100%＝60%。

（4）乙图中t3时刻v正、v逆以同等倍数增大，故应是增大压强或加入催化剂。

12．（24分）

附加题：

（10分）B