《全国所名校单元测试示范卷》高三化学一轮复习备考第五单元碳硅及其化合物doc.docx
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《全国所名校单元测试示范卷》高三化学一轮复习备考第五单元-碳、硅及其化合物.doc
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全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷（五）
第五单元 碳、硅及其化合物
（90分钟 100分）
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Mn55 Ag108
第Ⅰ卷 （选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.单层石墨称为石墨烯,这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,应用前景十分广阔。
下列关于石墨烯的叙述正确的是（）
A.石墨烯是碳单质
B.石墨烯是一种有机物
C.石墨烯中碳原子的化合价为+3
D.石墨烯可导电,是电解质
解析:
石墨烯是碳的一种同素异形体,为单质,是无机非金属材料,A项正确。
答案:
A
2.面对日益恶化的地球生态环境,联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放,人人行动来保护我们生存的家园。
下列说法正确的是（）
A.用纯碱制玻璃不产生温室气体
B.用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案
C.16O
C
O与16O
C
O互为同素异形体且化学性质相似
D.应大幅减少对低效化石燃料的使用,开发新型的可再生能源
解析:
纯碱制玻璃的过程中,二氧化硅与碳酸钠反应会产生二氧化碳,A项错误;用Na2O2吸收CO2成本太高,B项错误;同素异形体为单质,C项错误。
答案:
D
3.寿山石的主要成分为叶蜡石,其组成为Al2O3·4SiO2·H2O,可以表示为Al2Si4Ox（OH）y。
其中x、y的数值分别是（）
A.10、2 B.6、4 C.8、2 D.2、8
解析:
根据元素守恒关系可知氢原子数为2,进而推知x为10,A项正确。
答案:
A
4.下列四种物质中,不能与水发生反应,但能与碱发生反应的是（）
A.Cl2B.CO2C.N2D.SiO2
解析:
Cl2、CO2均能与水发生反应;N2既不能与水发生反应,又不能与碱发生反应;SiO2与碱反应生成Na2SiO3和H2O,且不与水反应,D项符合题意。
答案:
D
5.现有W、X、Y、Z四种物质,其中两种为单质,两种为化合物,且能发生反应:
W+X
Y+Z,则Z不可能是（）
A.SiB.SO3C.Al2O3D.Fe3O4
解析:
根据反应:
①3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2,②2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3,
③2C+SiO2
Si+2CO↑,可判断Z不可能是SO3。
答案:
B
6.下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）
A.硅虽然是一种非金属,但有金属光泽
B.自然界中存在游离态的硅
C.硅酸可由二氧化硅与水反应制备
D.二氧化硅是一种酸性氧化物,因此不能与酸发生反应
解析:
虽然硅在常温下化学性质不活泼,但它是一种亲氧元素,因此自然界中无游离态的硅,B项错误;二氧化硅不溶于水,不与水发生反应,因此不能直接用来制备硅酸,C项错误;二氧化硅虽然是一种酸性氧化物,但它可与氢氟酸发生反应,D项错误。
答案:
A
7.下列各组离子在饱和氯水中能够大量共存的是（）
A.Fe2+、Na+、Cl-、NB.Na+、Al3+、S、Cl-
C.N、K+、N、Br-D.Na+、K+、HC、Si
解析:
氯水具有强氧化性,可将Fe2+、Br-氧化,故A、C项错误;氯水中含有H+,因此HC、Si不能大量共存,D项错误。
答案:
B
8.下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是（）
A.CaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.pH试纸
解析:
澄清石灰水与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均会反应生成白色沉淀。
答案:
B
9.金属钠露置在空气中会发生一系列变化,其中产物不可能是（）
A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3·10H2OD.Na2CO3
解析:
钠与氧气在常温下反应生成Na2O。
答案:
A
10.下列说法中不正确的是（）
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,Na2CO3消耗的盐酸多
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,产生CO2的物质的量之比是2∶1
解析:
本题综合考查钠的化合物。
由“碳守恒”知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,产生CO2的物质的量之比是1∶1。
答案:
D
11.为除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）,所加入的试剂和采用的方法均不正确的是（）
需除杂的物质
所加试剂
主要操作
A
SiO2（CaO）
盐酸
过滤
B
SiO2（Si）
不加任何试剂
高温灼烧
C
Al2O3（SiO2）
NaOH溶液
过滤
D
Si（C）
浓硝酸
过滤
解析:
除去Al2O3中混有的SiO2,若加入NaOH溶液,Al2O3会溶解,主体物质被除去,C项符合题意。
答案:
C
12.下列反应过程符合如图所示关系的是（）
A.向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量
B.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
C.向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量
D.向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量
解析:
A项反应过程可理解为CO2+Ba（OH）2、CO2+KOH、CO2+K2CO3+H2O、CO2+BaCO3+H2O,现象依次是有沉淀、沉淀量不变、沉淀量不变、沉淀量减少,错误;B项,最终得到H2SiO3沉淀,错误;D项发生的反应为[Al（OH）4]-+H+
Al（OH）3↓+H2O,Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O,两步反应消耗HCl气体的体积比为1∶3,错误。
答案:
C
13.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图）,若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,则下列叙述正确的是（）
A.甲装置气球的膨胀速率快
B.若最终两气球的体积相同,则一定有c（HCl）≥2mol·L-1
C.若最终两气球的体积不同,则一定有c（HCl）≤1mol·L-1
D.最终两装置溶液中Na+、Cl-的物质的量均相同
解析:
n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=0.01mol,将这两种固体分别加入盐酸中发生反应:
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑,乙装置气球的膨胀速率快;若最终两气球的体积不同,则应有c（HCl）<2mol·L-1;最终两装置溶液中Na+的物质的量不相同,甲中n（Na+）是乙中的2倍。
答案:
B
14.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是（）
A.2.0mol·L-1B.1.5mol·L-1
C.0.18mol·L-1D.0.24mol·L-1
解析:
盐酸与碳酸钠分两步反应,第一步生成碳酸氢钠:
Na2CO3+HCl
NaHCO3+NaCl;第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成CO2:
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑,若将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中,则开始时盐酸足量,有气体生成;若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中,则开始时只发生第一步反应,直至C完全转化为HC时（理论上）才会发生第二步反应,产生CO2,所需盐酸浓度c（HCl）>=1.0mol·L-1,若c（HCl）≥=2.0mol·L-1,则盐酸足量,两种滴加方式产生CO2的体积相同,因此选项B合理。
答案:
B
15.amol过氧化钠与bmol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是NaOH、Na2CO3,则a、b分别可能为（）
A.1、2B.3、4C.1、1D.3、2
解析:
由2Na2O2+4NaHCO3
4Na2CO3+2H2O+O2↑……①
2Na2O2+2NaHCO3
2Na2CO3+2NaOH+O2↑……②
画出数轴图:
由图可知,B项正确。
答案:
B
第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括6小题,共55分）
16.（10分）CO2含量达到一定程度,会产生“温室效应”,海平面升高。
（1）下列反应不产生温室气体的是 。
A.用纯碱制玻璃 B.用煤炭作燃料
C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸铵
（2）如图为碳及其氧化物的转化关系,若反应①和⑤均为置换反应,则其化学方程式分别为 、 。
（3）在采煤工业中,常把干冰和炸药放在一起,这样既能增强爆炸威力,又能防止火灾。
能增强爆炸威力的原因是 ,能防止火灾的原因是 。
答案:
（1）D
（2）C+H2O（g）
H2+CO;CO2+2Mg
2MgO+C（或其他合理答案）
（3）炸药爆炸时干冰立即气化,产生大量二氧化碳气体,气体膨胀,增强爆炸威力;大量二氧化碳气体可隔绝空气,阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧（每空2分）
17.（8分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。
其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。
X既能与Y反应生成Z,也能受热分解生成Z,同时生成W。
请回答下列问题:
（1）W的电子式是 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,常温下,在催化剂的作用下可产生气体,该化合物的化学式是 。
（4）向Z溶液中通入氯气,可制得生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是 。
答案:
（1
（2）HC+OH-
C+H2O
（3）H2O2
（4）2Na2CO3+Cl2+H2O
NaClO+NaCl+2NaHCO3（每空2分）
18.（10分）在下列物质的转化关系中,A是一种将太阳能转换为电能的常用材料,E是一种白色沉淀,F是最轻的气体单质。
（1）B属于 （填“酸性”“碱性”或“两性”）化合物;B的一种重要用途是 。
（2）C、E的化学式分别为 、 。
（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（4）B可溶于某酸中,反应的化学方程式为 。
答案:
（1）酸性;制造光导纤维（各1分）
（2）Na2SiO3;H2SiO3（或H4SiO4）（各2分）
（3）Si+2OH-+H2O
Si+2H2↑（2分）
（4）SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O（2分）
19.（8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白,食品消毒,水处理等。
一种制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
（1）步骤①的离子方程式为 。
（2）步骤②的化学方程式为 。
（3）从“反应混合液”到“产品”还需经过的操作依次是 、 、 。
（4）如果生产过程中使用了21.3g氯酸钠,则需要30%的H2O2溶液 g（假定实验中物质均完全转化）。
答案:
（1）2Cl+SO2
2ClO2+S（2分）
（2）H2O2+2ClO2+2NaOH
2NaClO2+2H2O+O2（2分）
（3）蒸发（浓缩）;（冷却）结晶;过滤（各1分）
（4）11.3（1分）
20.（10分）某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种:
阴离子
C、Si、[Al（OH）4]-、Cl-
阳离子
Al3+、Fe3+、Mg2+、N、Na+
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量n与加入试剂体积V（Y）的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸,则X中一定含有的离子是 ,其中能够确定阴离子的物质的量之比为 。
bc段发生反应的离子方程式为 。
（2）若Y是NaOH,则X中一定含有的离子是 ,能够确定阳离子的物质的量之比为 ,ab段发生反应的离子方程式为 。
答案:
（1）Na+、C、Si、[Al（OH）4]-（2分）;n（Si）∶n[Al（OH）4]-=1∶2（2分）;Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O（1分）
（2）Al3+、Mg2+、N、Cl-（2分）;n（Mg2+）∶n（Al3+）=1∶2（2分）;N+OH-
NH3·H2O（1分）
21.（9分）现有某种碱金属元素组成的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）的混合物4.86g,加水溶解后,取所得溶液的,向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出CO2的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积,得到如图所示的曲线。
请计算:
（1）原混合物中碳元素的质量分数。
（2）确定两种碳酸盐的化学式。
（3）所滴加盐酸的物质的量浓度。
答案:
（1）12.35%
（2）Na2CO3、NaHCO3
（3）0.25mol·L-1（每空3分）
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