《全国所名校单元测试示范卷》高三化学一轮复习备考第五单元碳硅及其化合物doc.docx

1、全国所名校单元测试示范卷高三化学一轮复习备考第五单元碳硅及其化合物doc全国所名校单元测试示范卷高三化学一轮复习备考第五单元-碳、硅及其化合物.doc 作者： 日期： 全国100所名校单元测试示范卷高三化学卷(五)第五单元碳、硅及其化合物(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5Mn 55Ag 108第卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.单层石墨称为石墨烯,这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,应用前景十分广

2、阔。下列关于石墨烯的叙述正确的是（ ）A.石墨烯是碳单质B.石墨烯是一种有机物C.石墨烯中碳原子的化合价为+3D.石墨烯可导电,是电解质解析:石墨烯是碳的一种同素异形体,为单质,是无机非金属材料,A项正确。答案:A2.面对日益恶化的地球生态环境,联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放,人人行动来保护我们生存的家园。下列说法正确的是（ ）A.用纯碱制玻璃不产生温室气体B.用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C.16OCO与16OCO互为同素异形体且化学性质相似D.应大幅减少对低效化石燃料的使用,开发新型的可再生能源解析: 纯碱制玻璃的过程中,二氧化硅与碳酸钠反应会

3、产生二氧化碳,A项错误;用Na2O2吸收CO2成本太高,B项错误;同素异形体为单质,C项错误。答案:D3.寿山石的主要成分为叶蜡石,其组成为Al2O34SiO2H2O,可以表示为Al2Si4Ox(OH)y。其中x、y的数值分别是（ ）A.10、2B.6、4C.8、2D.2、8解析:根据元素守恒关系可知氢原子数为2,进而推知x为10,A项正确。答案:A4.下列四种物质中,不能与水发生反应,但能与碱发生反应的是（ ）A.Cl2 B.CO2 C.N2 D.SiO2解析:Cl2、CO2均能与水发生反应;N2既不能与水发生反应,又不能与碱发生反应;SiO2与碱反应生成Na2SiO3和H2O,且不与水反应

4、,D项符合题意。答案:D5.现有 W、X、Y、Z 四种物质,其中两种为单质,两种为化合物,且能发生反应:W+XY+Z,则Z不可能是（ ）A.Si B.SO3 C.Al2O3 D.Fe3O4解析:根据反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,2C+SiO2Si+2CO,可判断 Z 不可能是 SO3。答案:B6.下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）A.硅虽然是一种非金属,但有金属光泽B.自然界中存在游离态的硅C.硅酸可由二氧化硅与水反应制备D.二氧化硅是一种酸性氧化物,因此不能与酸发生反应解析:虽然硅在常温下化学性质不活泼,但它是一种亲氧元素,因此自

5、然界中无游离态的硅,B项错误;二氧化硅不溶于水,不与水发生反应,因此不能直接用来制备硅酸,C项错误;二氧化硅虽然是一种酸性氧化物,但它可与氢氟酸发生反应,D项错误。答案:A7.下列各组离子在饱和氯水中能够大量共存的是（ ）A.Fe2+、Na+、Cl-、N B.Na+、Al3+、S、Cl-C.N、K+、N、Br- D.Na+、K+、HC、Si解析:氯水具有强氧化性,可将Fe2+、Br-氧化,故A、C项错误;氯水中含有H+,因此HC、Si不能大量共存,D项错误。答案:B8.下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是（ ）A.CaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸

6、 D.pH试纸解析:澄清石灰水与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均会反应生成白色沉淀。答案:B9.金属钠露置在空气中会发生一系列变化,其中产物不可能是（ ）A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO310H2O D.Na2CO3解析:钠与氧气在常温下反应生成Na2O。答案:A10.下列说法中不正确的是（ ）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,Na2CO3消耗的盐酸多D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,产生CO2的物质的量之比是21解析:本题综合考查钠的化合物。由“碳守恒

7、”知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,产生CO2的物质的量之比是11。答案:D11.为除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质),所加入的试剂和采用的方法均不正确的是（ ）需除杂的物质所加试剂主要操作ASiO2(CaO)盐酸过滤BSiO2(Si)不加任何试剂高温灼烧CAl2O3(SiO2)NaOH溶液过滤DSi(C)浓硝酸过滤解析:除去Al2O3中混有的SiO2,若加入NaOH溶液,Al2O3会溶解,主体物质被除去,C项符合题意。答案:C12.下列反应过程符合如图所示关系的是（ ）A.向Ba(OH)2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量B.向Na2SiO3溶液

8、中通入HCl气体至过量C.向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量D.向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量解析:A项反应过程可理解为CO2+Ba(OH)2、CO2+KOH、CO2+K2CO3+H2O、CO2+BaCO3+H2O,现象依次是有沉淀、沉淀量不变、沉淀量不变、沉淀量减少,错误;B项,最终得到H2SiO3沉淀,错误;D项发生的反应为Al(OH)4-+H+Al(OH)3+H2O,Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,两步反应消耗HCl气体的体积比为13,错误。答案:C13.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有

9、10 mL相同浓度的盐酸(如图),若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,则下列叙述正确的是（ ）A.甲装置气球的膨胀速率快B.若最终两气球的体积相同,则一定有c(HCl)2 molL-1C.若最终两气球的体积不同,则一定有c(HCl)1 molL-1D.最终两装置溶液中Na+、Cl-的物质的量均相同解析:n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01 mol,将这两种固体分别加入盐酸中发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,乙装置气球的膨胀速率快;若最终两气球的体积不同,则应有c(HCl)=1.0 molL-1,

10、若c(HCl)=2.0 molL-1,则盐酸足量,两种滴加方式产生CO2的体积相同,因此选项B合理。答案:B15.a mol过氧化钠与b mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是NaOH、Na2CO3,则a、b分别可能为（ ）A.1、2 B.3、4 C.1、1 D.3、2解析:由2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+2H2O+O2 2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+2NaOH+O2画出数轴图:,由图可知,B项正确。答案: B第卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(10分)CO2含量达到一定程度,会产

11、生“温室效应”,海平面升高。(1)下列反应不产生温室气体的是。A.用纯碱制玻璃B.用煤炭作燃料 C.用铁矿石炼铁 D.用氨制碳酸铵(2)如图为碳及其氧化物的转化关系,若反应和均为置换反应,则其化学方程式分别为、。(3)在采煤工业中,常把干冰和炸药放在一起,这样既能增强爆炸威力,又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是,能防止火灾的原因是。答案:(1)D(2)C+H2O(g)H2+CO;CO2+2Mg2MgO+C(或其他合理答案)(3)炸药爆炸时干冰立即气化,产生大量二氧化碳气体,气体膨胀,增强爆炸威力; 大量二氧化碳气体可隔绝空气,阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧(每空2分)17.(8分)X、Y、Z

12、、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。X既能与Y反应生成Z,也能受热分解生成Z,同时生成W。请回答下列问题:(1)W的电子式是。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。(3)用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,常温下,在催化剂的作用下可产生气体,该化合物的化学式是。(4)向Z溶液中通入氯气,可制得生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是。答案:(1(2)HC+OH-C+H2O(3)H2O2(4)2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3(每空2分)18.(10分)在下列物

13、质的转化关系中,A是一种将太阳能转换为电能的常用材料,E是一种白色沉淀,F是最轻的气体单质。(1)B属于(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物;B的一种重要用途是。(2)C、E的化学式分别为、。(3)A与NaOH溶液反应的离子方程式为。(4)B可溶于某酸中,反应的化学方程式为。答案:(1)酸性;制造光导纤维(各1分)(2)Na2SiO3;H2SiO3(或H4SiO4)(各2分)(3)Si+2OH-+H2OSi+2H2(2分)(4)SiO2+4HFSiF4+2H2O(2分)19.(8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白,食品消毒,水处理等。一种制备亚氯酸钠

14、的工艺流程如下:(1)步骤的离子方程式为。(2)步骤的化学方程式为。(3)从“反应混合液”到“产品”还需经过的操作依次是、。(4)如果生产过程中使用了21.3 g氯酸钠,则需要30%的H2O2溶液g(假定实验中物质均完全转化)。答案:(1)2Cl+SO22ClO2+S(2分)(2)H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2(2分)(3)蒸发(浓缩);(冷却)结晶;过滤(各1分)(4)11.3(1分)20.(10分)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种:阴离子C、Si、Al(OH)4-、Cl-阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、N、Na+现取该溶液适量,向其中加入

15、某试剂Y,产生沉淀的物质的量n与加入试剂体积V(Y)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸,则X中一定含有的离子是,其中能够确定阴离子的物质的量之比为。bc段发生反应的离子方程式为。 (2)若Y是NaOH,则X中一定含有的离子是,能够确定阳离子的物质的量之比为,ab段发生反应的离子方程式为。答案:(1)Na+、C、Si、Al(OH)4-(2分);n(Si)nAl(OH)4-=12(2分);Al(OH)3+3H+Al3+3H2O(1分)(2)Al3+、Mg2+、N、Cl-(2分);n(Mg2+)n(Al3+)=12(2分);N+OH-NH3H2O(1分)21.(9分)现有某种碱金属元素组成的两种碳酸盐(正盐和酸式盐)的混合物4.86 g,加水溶解后,取所得溶液的,向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出CO2的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积,得到如图所示的曲线。请计算:(1)原混合物中碳元素的质量分数。(2)确定两种碳酸盐的化学式。(3)所滴加盐酸的物质的量浓度。答案:(1)12.35%(2)Na2CO3、NaHCO3(3)0.25 molL-1(每空3分)