学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高一上学期第三次月考化学试题.docx

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学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高一上学期第三次月考化学试题

淇滨高中高一化学第三次月考试卷

时间：

90分钟命题人：

一、选择题（每题3分共60分）

1．同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是

A.AB.BC.CD.D

2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）

A.萃取B.渗析C.过滤D.丁达尔效应

3．能用离子方程式：

H++OH－=H2O来表示的化学反应是

A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.NaHSO4溶液和KOH溶液反应

C.二氧化碳通入NaOH溶液中D.稀硝酸和氨水混合

4．下列对实验过程的评价正确的是

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

5．已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2RO

＋3Cl－＋5H2O，则RO

中R的化合价是：

（）

A.＋3B.＋4C.＋5D.＋6

6．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。

这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合（　　）

A.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

7．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液

A.①③B.②③C.③①D.①②③

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A.常温常压下，32g氧气所含的原子数为NA

B.标准状况下，3.6gH2O所占体积为4.48L

C.常温常压下，44gCO2含有的原子总数为3NA

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

9．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　）

A.都比较稳定，密封静置不产生沉淀

B.分散质微粒均可透过滤纸

C.加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀

D.都有丁达尔效应

10．下列反应的离子方程式正确的是（）

A.铁与盐酸：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B.CuO和硝酸：

O2-+2H+==H2O

C.盐酸和NaHCO3：

H++HCO3－==CO2↑+H2O

D.Ba（OH）2和H2SO4溶液：

Ba2++OH－+H++SO42－==BaSO4↓+H2O

11．下列物质的水溶液可以导电，但是本身不是电解质的为（）

A.CO2B.HClC.蔗糖D.BaCO3

12．下列化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）

A.实验室用氯酸钾固体加热制氧气B.实验室用大理石与盐酸制CO2

C.实验室用锌片和稀硫酸制氢气D.CO2通入澄清石灰水

13．在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，氧化剂与还原剂的质量比为

A.136:

213B.213:

136C.3:

8D.213:

34

14．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）

A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量

C.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量

15．下列物质不能通过化合反应一步得到的是

A.Fe3O4B.FeCl2C.Al（OH）3D.Fe（OH）3

16．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是

A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3

17．下列反应中，HCl被氧化的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

18．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（）

A.NH4＋Fe3+SO42－NO3－B.K＋Na＋CO32－NO3－

C.K＋NH4＋OH－SO42－D.Na＋K＋AlO2－Cl－

19．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）∶V（乙）＝1:

2，则加入铝粉的质量为（）

A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g

20．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。

下列判断正确的是（）

A.在0-a范围内，只发生中和反应

B.ab段发生反应的离子方程式为：

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C.a＝0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:

2

二、填空题（每题2分共40分）

21．

（1）含

个分子的CO中，

。

（2）

的

=。

（3）

在标准状况下的

。

（4）5L

溶液中所含

的

。

（5）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：

①_____；

②_____________。

22．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

（1）图中A点表示的意义是。

（2）图中B点表示的意义是。

（3）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则用去NaOH溶液的体积可能为或毫升。

23A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。

而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

A________；B________；C________；D________；E________；F________。

（2）写出F和H反应的化学方程式__________________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①D＋盐酸________________________________________________；

②B＋水_____________________________________________________；

③D＋A______________________________________________________。

参考答案

1．C

2．D

【解析】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为氢氧化铁胶体，不能产生丁达尔效应的为氯化铁溶液，答案选D。

3．B

4．C

【解析】A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体不一定是CO2，因此不能证明该固体一定是CaCO3，A错误；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银等，因此该溶液中不一定含SO42－，B错误；C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，说明溶液显碱性，C正确；D.先加稀盐酸引入了氯离子，不能证明含Cl－，D错误，答案选C。

5．D

【解析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n-为RO42-，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=-2-（-2）×4=+6，故选D。

6．C

7．C

【解析】因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即最佳顺序为③①，答案选C。

8．C

9．D

【解析】溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定；Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液中微粒均可透过滤纸；Fe（OH）3胶体中加入少量NaOH溶液可以聚沉，MgCl2溶液加入NaOH溶液可以产生氢氧化镁沉淀；只有胶体具有丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故选D。

10．C

【解析】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：

Fe+2H+==Fe2++H2↑，A错误；B、CuO和硝酸反应生成硝酸铜和水：

CuO+2H+==Cu2++H2O，B错误；C、盐酸和NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳：

H++HCO3－==CO2↑+H2O，C正确；D、Ba（OH）2和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水：

Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选C。

11．A

12．C

【解析】A、该反应中没有离子参加，不属于离子反应，O元素化合价由-2价变为0价、Cl元素化合价由+5价变为-1价，所以属于氧化还原反应，故A错误；B、该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；C、该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且反应中有离子参加，属于离子反应，故C正确；D、该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。

13．D

【解析】2个NH3做还原剂，3个Cl2做氧化剂；氧化剂与还原剂质量比3×71：

2×17=213:

34，故D正确。

14．B

【解析】发生的反应有：

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，则

（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等，即为1：

1；

（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式可知酸碱产生的比值为1：

3；（3）现在的比值是5：

7，比值处于1：

3和1：

1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时对于铝与酸，铝过量而对于碱，铝不足碱过量，即甲中铝过量，乙中碱过量，答案选B。

15．C

【解析】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生化合反应，故A错误；B．铁与氯化铁反应生成FeCl2，发生化合反应，故B正确；C．Al2O3不溶于水，不与水反应，不能化合生成Al（OH）3，故C错误；D．氢氧化亚铁和氧气、水化合反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故D正确；答案为C。

16．D

【解析】

试题分析：

Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。

17．D

18．A

【解析】试题分析：

A、在强酸性溶液中NH4＋、Fe3+、SO42－、NO3－离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B、在强酸性溶液中，CO32－与酸反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；C、在强酸性溶液中，OH－与酸反应生