高一化学同步测试硫和氮的氧化物.docx

高一化学同步测试硫和氮的氧化物.docx

《高一化学同步测试硫和氮的氧化物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学同步测试硫和氮的氧化物.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一化学同步测试硫和氮的氧化物

高一化学同步测试（11）—硫和氮的氧化物

一、选择题：

（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

SO2、NO2是大气污染的主要污染物，请解答1－2题

1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）

A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应

2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）

A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应

3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）

A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）

A．N2B．SO2C．COD．NO

5．下列气体中，无色无味的是（）

A．SO2B．NO2C．Cl2D．N2

6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）

A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分

7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）

A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水

8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）

①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③　C．①②④　D．①③④

9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是：

（）

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体

10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是（）

A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

11．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）

A．NOB．NO2C．COD．SO2

12．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是（）

A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性

13．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关

于NO的说法错误的是（）

A．NO是具有刺激性的红棕色气体

B．NO是汽车尾气的有害成分之一

C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能

D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）

A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体

C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体

15．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

16．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）

A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2

三、填空题（42分）

17．（6分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器

A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。

正确的操作步骤是：

18．（12分）利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学

方程式（括号内的气体为杂质）。

（1）CO2（SO2），

化学方程式。

（2）SO2（SO3，假设SO3为气体），

化学方程式。

（3）NO（NO2），

化学方程式。

19．（12分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。

治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。

它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。

（1）汽车尾气中NO的来源是。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物

B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物

C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

（2）写出CO与NO反应的化学方程式：

。

（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是

。

（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有。

（多选）

A．开发氢能源B．使用电动车C．限制车辆行驶D．使用乙醇汽油

20．（12分）电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。

（1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。

（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：

①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?

②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO（NH2）2]化肥?

参考答案

一、选择题1．B2．C3．A4．B5．D6．D

二、选择题7．AC8．C9．C10．D11．BD12．C13．A14．BC15．AB16．B

三、填空题

17在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。

18（每空2分，化学方程式2分）．

（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：

SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O

（2）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：

SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O

（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：

3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3

19（每空2分）．

（1）C；

（2）2CO＋2NO

2CO2＋N2；（3）SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；（4）ABD

20（每个方程式2分，

（2）（3）两题各3分）．

（1）N2＋O2

2NO；2NO＋O2＝2NO2；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

（2）①由

（1）化学方程式可知，1molO2和1molN2化合生成2molNO，所以此次闪电所产生的NO的物质的量为

②设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了xg尿素化肥，可列方程式：

解得，x＝4979.4g

∴此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4979.4g的尿素化肥。

人教版b1-§4非金属及其化合物单元检测

班级学号姓名得分

（满分100分）

一、选择题（本题含10小题，每题2分，共20分。

每题只有1个正确选项）

1.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是….…………（）

A.盐酸B.硫酸C.NaOH溶液D.氯化钠溶液

2.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….…………（）　

A.碳B.石英C.锗D.硅

3.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。

然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。

下列关于硅酸铜钡的学说错误的是….…………（）

A.易溶于水B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于复盐

4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是……………………………….…（）

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

5.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是……………….…………….…（）

A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃

6.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是………………..…（）

A.硅酸钠溶液　　　B.氯化钡溶液　C.石灰水　D.漂白粉溶液

7.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是……….…………….…（）

A.Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O

8.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的……….……………………………………..………….…（）

A.五氧化二磷粉未B.浓硫酸C.饱和食盐水D.碱石灰

9.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是….…（）

A.稀盐酸    B.硫酸钠晶体    C.硝酸钾晶体    D.氯化钠晶体

10.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是……….………………………………………………………….……….…（）

A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.Ba（OH）2

二、多选题（每题3分，共18分。

每小题有1~2个正确选择。

若两个选项只选一个且正确，只给1分；只要错一个零分）

11.下列叙述不正确的是……………………………………….….…………….…（）

A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

12.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用…….…………….…（）

A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸

13.起固定氮作用的化学反应是……….………………………………...…….…（）

A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制NO

C.雷雨时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

14.下列所列各物质的用途中，不正确的是………………….…………………（）

A.分子筛：

吸附剂、催化剂　B.硅胶：

干燥剂、吸附剂、催化剂载体

C.碳化硅：

砂纸、砂轮　　D.硅酸：

粘合剂、耐火材料

15.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）

A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性

C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度的随温度升高而降低

16.下面有关硅的叙述中，正确的是……….……………………………….…（）

A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。

C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。

D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。

三、填空题：

（共24分）

17.（16分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：

（A）脱水性；（B）强酸性；（C）二元酸；（D）氧化性；（E）吸水性

（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。

（）

（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。

（）

（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。

（）

（4）在稀HNO3中放入铝片就产生NO。

（）

（5）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。

（）

（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。

（）

（7）浓H2SO4敞口久置会增重。

（）

（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）

18.（8分）用线段连接相关材料和用途

材料用途

氧化铝陶瓷制轴承

氮化硅陶瓷通讯

光导纤维高级耐火材料

压电陶瓷点火器

四、分析题（共11分）：

19.（3分）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。

此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。

例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，此反应的离子方程式为：

2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4,这个反应能够发生的原因是_____________________。

20.（8分）氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。

粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。

粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质。

但是，将粉末状Si3N4和适量MgO（难熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。

（1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式：

。

（2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式：

______________________________________________________；

______________________________________________________。

（3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？

____________________________________________________。

五、实验题（共12分）

21.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：

接，接，接；

（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙中____，丙中______；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；

（4）写出甲中反应的化学方程式。

六、推断题：

（共5分）

22.有X、Y、Z三种元素：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：

X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：

XZ_______，X2Y_________。

七、简答题：

（共10分）

23.（4分）简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？

24.（6分）有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验。

你能否做成该实验？

如何操作？

运用了什么原理？

若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？

第四章《非金属及其化合物》单元测试题答案及评分标准

一、选择题（每题2分。

共20分）：

1.A2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C10.D

二、多选题（每题有一个或两个答案，全对得3分，漏选得1分，错选不得分。

共18分）11.BD12.D13.AC14.D15.A16.AD

非选择题：

17.（16分）

（1）E

（2）C（3）A、D（4）B、D（5）B（6）D（7）E

（8）B

18.（8分）材料用途

氧化铝陶瓷制轴承

氮化硅陶瓷通讯

光导纤维高级耐火材料

压电陶瓷点火器

19.（3分）因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。

20.（8分）

（1）3SiCl4+4NH3===Si3N4+12HCl

（2）Si3N4+9H2O===3H2SiO3+4NH3；Si3N4+6O2====3SiO2+2N2

（3）因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2,与MgO一起形成致密的氧化物保护膜。

21.（12分）

（1）A、F、E、C、D、B

（2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色（3）吸收SO2（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

22.（5分）X：

HY：

OZ：

ClXZ：

HClX2Y：

H2O

23.（4分略。

（只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分）

24（6分）.答：

只要能制得一烧瓶氨气，即可做成功该实验。

具体操作：

先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水。

摇动烧瓶并加热，使浓氨水蒸发，烧瓶中充满氨气，立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶，并在玻璃管上连接好橡胶管，及时插入水中，（将烧瓶固定在铁架台上）挤压橡胶管使水进入烧瓶，瞬间即可形成喷泉。

运用原理：

NH3·H2ONH3↑+H2O；NH3+H2O===NH3·H2O，由于NH3极易溶于水造成烧瓶内外压强差较大，外压使烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉。

稀氨水不易做成功。

人教版b1-§上学期期中测试1

命题人：

孔惠斯

可能用到的相对原子质量：

H—1、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Ag--108

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能   

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：

A．H2和O2反应生成水

B．锌片投入稀硫酸中

C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2

D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

3、离子方程式H+＋OH—＝H2O可表示的化学反应是

A．盐酸和氢氧化钡的反应

B．硝酸和氢氧化镁的反应

C．硫酸和氢氧化钡的反应

D．盐酸和氢氧化铜反应

4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（

A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO4

5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2D．2Fe（OH）3＝Fe2O3＋3H2O

6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）

A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸

B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

7、设

为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．1

个氢气分子所占的体积为22.4L

B．

个二氧化碳分子的质量为44g

C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，

与

离子总数为

D．17g氨气中所含原子数为

8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：

A．盐酸B、氢氧化钠溶液C、氯化钡溶液D、硝酸

9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A.HCl→H2B、NaCl→Cl2C、CuSO4→CuD、HClO→Cl2

10、某实验小组只领取下列仪器或用品：

铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是

A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏

11、和22gCO2所含分子数相等的水的质量为（）

A．44gB．22gC．18gD．9g

12、下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）

A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液

C．150mL2mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

13、根据阿伏加德罗理论：

在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：

A、AB3B、ABC、A3BD、A2B3

14、2.16gＸ2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）

A．28B．28g/molC．14D．14g/mol

15、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：

，取物质的量浓度为0.05mol·L-1的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。

则该氯化物的化学式为（）

A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4

二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共16分）

16、下列说法正确的是：

A.摩尔是物质的量的单位B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质

C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D.得电子的物质被还原，是还原剂。

17、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水