分析化学习题.docx
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分析化学习题
第一章绪论
1.试样分析的基本程序？
2.分析化学的方法根据试样用量可以分为哪几类？
每一类的量的要求多少？
3.分析化学的方法根据试样中被测组分的含量可以分为哪几类？
每一类的量的要求多少？
第二章误差和分析数据的处理
一、选择题
1.两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法（）
A.Q检验法B.F检验法C.u检验法D.t检验法
2.下列叙述错误的是（）
A.误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，所谓“误差”实质上是偏差
B.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的
C.对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会相等
D.标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的
3.可用于减少测量过程中的偶然误差的方法（）
A.进行对照实验B.进行空白试验
C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数
4.指出下列各种误差中属于系统误差的是（）
A.滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
B.使用天平时，天平零点稍有变动
C.砝码受腐蚀
D.滴定时，不同的人对指示剂颜色判断稍有不同
5.当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为（35.21+0.10）%，其意义是（）
A.在所测定的数据中有95%在此区间内
B.若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内
C.总体平均值μ落入此区间的概率为0.95
D.在此区间内包含μ值的概率为0.95
6.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是（）
A.偶然误差在分析中是不可避免的
B.偶然误差正负误差出现的机会相等
C.偶然误差具有单向性
D.偶然误差由一些不确定的偶然因素造成
7.准确度与精密度的关系是（）
A.准确度高，精密度不一定高B.精密度是保证准确度的条件
C.精密度高，准确度一定高D.准确度是保证精密度的条件
8.下列说法正确的是（）
A.误差是测量值与平均值之间的差别B.误差是不可以传递的
C.误差是可以消灭的D.误差是测量值与真实值之间的差别
9.用25mL移液管移出的溶液体积应记录为（）
A.25mLB.25.0mLC.25.00mLD.25.000mL
10.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）
A.相对误差B.相对偏差C.绝对误差D.绝对偏差
11.按Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可疑值。
下列数据中有可疑值并应该给予删除的是（）
A.3.033.043.053.10B.97.5098.5099.0099.50
C.0.10420.10440.10450.1047
D.0.21220.21260.21300.2176
12.某标准溶液的浓度，其三次平行测定的结果为0.1023mol/L、0.1020mol/L、0.1024mol/L。
如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，则最低值应为（）
A.0.1017mol/LB.0.1012mol/LC.0.1008mol/LD.0.1015mol/L
13.某一分析方法由于试剂带入的杂质量大而引起较大的误差，此时应采用下列哪种方法来消除（）
A.对照试验B.空白试验C.分析结果校正D.提纯试剂
14.下列表述中错误的是（）
A.置信水平越高，测定的可靠性越高
B.置信水平越高，置信区间越宽
C.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比
D.置信区间的位置取决于测定的平均值
15.有两组分析数据，要判断他们的均值间是否存在误差，应采用（）
A.G检验B.F检验+t检验C.F检验D.t检验
1.下列个说法中不正确的是（）
A.绝对误差是测量值与真值之差B相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
C偏差是指测量值与平均值之差D总体平均值就是真值
2.以下论述正确的是（）
A单次测量偏差的代数和为零B总体均值就是真值
C误差可用来表征精密度的高低D偶然误差有单向性
3.测定铁矿中铁的含量，4次结果的平均值为56.28%，标准偏差为0.10%。
置信度为95%时总体平均值的置信区间（%）是（已知t0.05，3=3.18）（）
A56.28±0.138B56.28±0.14C56.28±0.159D56.28±0.16
4.若已知一组测量数据的总体标准偏差σ，要检验该组数据是否符合正态分布，则应当用哪种方法检验？
At检验Bu检验CF检验DQ检验
5.若用0.1000mol/LKOH溶液分别滴定25.00mLH2SO4和25.00mHLAc溶液，若消耗的体积相等，则表示这两种溶液中（）
A[H+]浓度相等Bc（H2SO4）=c（HAc）Cc（H2SO4）=2c（HAc）D2c（H2SO4）=c（HAc）
6.强酸滴定强碱时，若酸碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃增大的pH单位是（）
A1个单位B2个单位C10个单位D不变化
二、填空
1.测定中的偶然误差是由引起的，可采取方式来减少偶然误差。
2.在分析过程中，下列情况各造成哪种误差:
①称量过程中天平零点略有变动;②分析试样中含有微量待测组分;③读取滴定管读数时，最后一位估测不准。
3.在弃去多余数字的修约过程中，所使用的法则规定为“”。
4.系统误差的特点是、、。
5.标定某标准溶液的浓度，四次结果分别为0.2041mol/L，0.2049mol/L，0.2039mol/L，0.2043mol/L。
则结果的标准偏差为。
7.用同浓度强酸滴定弱碱，突跃范围的大小与cb和Kb有关，若要能准确滴定（TE＜0.2%），则要求满足cbKb≥10-8条件。
8.NaOH溶液浓度标定后，由于保存不妥吸收了CO2，若以此标准溶液测定草酸的摩尔质量，则结果偏低；若以此标准溶液测定H3PO4浓度（甲基橙作指示剂），则结果无影响。
（填偏高、偏低或无影响）
三、名词解释及简答
1.置信区间2.何谓t分布？
它与正态分布有何关系？
3.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别和联系。
四、判断题
1.测量值与真实值无关，只是绝对误差和相对误差有关。
（）
2.当真值未知且校正了系统误差，偏差与误差可不加区分。
（）
3.可疑数据若是有过失误差引起的，则应采用统计检验的方法，确定该可疑值与其他数据是否来源与统一总体，以决定取舍。
（）
4.化学分析法能获得比较准确的分析结果（相对误差≤0.2%），故适用于微量组分的测定。
（）
5.不管什么物质，称量的绝对误差相等时，它们的相对误差也相同。
（）
6.做空白实验，用空白值校正分析结果可以消除或减少由于试剂、蒸馏水等引起的系统误差。
（）
7.将测量值2.205和2.2449修约为三位数是2.21和2.3。
（）
8.正态分布曲线与横坐标之间所包含的面积即是全部误差值出现的概率总和100%。
（）
9.统计检验的方法很多，在定量分析中最常用t检验与F检验，分别主要用于检验两个分析结果是否存在显著的系统误差与偶然误差等。
（）
补充习题参考答案：
一选择题：
B，B，D，C，D，C，B，D，C，C，D，C，D，A，B
三判断题：
√，√，×，×，√，×，√，√
第三章酸碱滴定法概论
1.下列操作不正确的是（）
A.滴定管读数应读到小数点后两位。
B.万分之一分析天平应读到小数点后五位。
C.滴定管和移液管使用时需要用操作溶液润洗。
D.容量瓶不能用来久储溶液。
2.某弱酸H2A的分布系数与（）无关
A.Ka1B.Ka2C.溶液的pHD.酸总浓度c
3.某二元酸H2A的Ka1=1.2，Ka2=4.2.欲使HA-为主要存在形式，则需将溶液pH控制在（）
A.小于1.2B.1.2～4.2C.大于1.2D.大于5.2
4.在滴定分析中，关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（）
A.被滴定无的浓度越高，突跃范围越大
B.滴定反应的平衡常数越大，突跃范围越大
C.突跃范围越大，滴定越准确
D.指示剂的变色范围越大，突跃范围越大
5.物质的量浓度是指。
物质的量与质量的关系式为。
6.某二元酸（H2A）的pKa1=4.19，pKa2=5.57，在pH值为4.0时，H2A的分布系数δ0=。
7.滴定误差是由于到化学计量点时指示剂不能发生颜色突变而引起的。
（）
8.只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液，因此优级纯K2Cr2O7不能直接配制标准溶液。
（）
9.酸式滴定管只能用来装酸。
（）
10.参考水准通常不出现在质子条件式中。
（）
名词解释及简答
1.用于滴定分析的化学反应符合哪些条件？
基准物质具备的条件？
2.滴定度TT/B的含义是什么？
3.什么是突跃范围？
参考答案
B，D，B，D，×，×，×，√。
第四章酸碱滴定法
一、选择
1.选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（）
A.滴定突跃范围B.指示剂颜色的变化和滴定方向
C.指示剂的变化范围D.指示剂分子的摩尔质量
2.用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是9.7～4.3。
用浓度为0.010mol/L的HCl滴定同浓度的NaOH时，pH突跃范围是（）
A.9.7～4.2B.9.7～5.3C.8.7～4.3D.8.7～5.3
3.按照质子理论，下列物质属于两性物质的有（）
A.H2CO3B.氨基乙酸盐酸盐C.氨基乙酸D.氨基乙酸钠
4.下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L，其中可按二元酸被分步滴定的是（）
A.琥珀酸（pKa1=4.16，pKa2=5.60）
B.柠檬酸（pKa1=3.14，pKa2=6.39）
C.亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6.60）
D.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）
5.以下溶液的浓度均为0.10mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是（）
A.草酸（pKa1=1.22，pKa2=4.19）
B.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）
C.硫化钠（pKb1=-0.92，pKb2=6.76）
D.亚硫酸（pKa1=1.90，pKa2=7.20）
6.在0.10mol/LH3PO4溶液中，[HPO42-]的值约等于（）
A.pKa2B.pKa3C.（pKa1+pKa2）/2D.（pKa2+pKa3）/2
7.用已知浓度的HCl滴定不同浓度的不同弱碱时，若弱碱的Kb越大，则（）
A.消耗的HCl越多B.滴定突跃越大
C.滴定突跃越小D.指示剂颜色变化不明显
8.下列溶液中不是缓冲溶液的是（）
A.0.1mol/LNH4Cl+0.2mol/LNaOHB.0.1mol/LNH3+0.2mol/LNH4Cl
C.0.2mol/LNH3+0.2mol/LHClD.0.2mol/LNH4Cl+0.1mol/LNaOH
9.下列物质（均为0.1mol/L），不能用强酸标准溶液直接滴定的是（）
A.NaCN（Ka=6.2×10-10）B.C6H5ONa（Ka=1.1×10-10）
C.HCOONa（Ka=1.8×10-4）D.C9H7N（Ka=6.30×10-10）
10.用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（Ka=1.8×10-4）溶液，应选用的指示剂是（）
A.百里酚酞（pKHIn=1.65）B.甲基橙（pKHIn=3.45）
C.中性红（pKHIn=7.4）D.酚酞（pKHIn=9.1）
11.当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（）
A.H3O+B.NH3C.NH4+D.NH2-
12.滴定误差TE（%）（）
A.与△pX无关B.是绝对误差C.Kt越大，误差越小D.组分的浓度越大，误差越大
13.强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（）
A.不变B.增大0.5个pH单位C.增大1个pH单位D.增大2个pH单位
14.某弱酸HA的Ka=1.0×10-3，1.0mol/L的该酸水溶液pH值为（）
A.3.0B.2.0C.1.5D.6.0
15.浓度均为0.1mol/L的NaH2PO4（pH1）与Na2HPO4（pH2），则（）
A.pH1＞pH2B.pH1＜pH2C.pH1=pH2D.pH1≈pH2
16.用HCl溶液滴定某碱液，量取2份碱液。
一份以甲基橙为指示剂，消耗HCl体积为V1，另一份以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V2。
若V1=V2，则该碱液为（）
A.NaCO3B.NaHCO3C.NaOHD.NaOH与Na2CO3
17.某碱液25.00mL，用0.1mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗20.00mL，再加入甲基橙指示剂后继续滴定至变色，有消耗了6.50mL，此碱的组成（）
A.NaOHB.NaOH与NaCO3C.NaHCO3与NaCO3D.NaCO3
18.NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（）
A.高B.低C.不变D.基本无影响
二、填空
1.写出浓度为cmol/L的NaCO3溶液的
（1）MBE；
（2）CBE；（3）PBE。
2.H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，则PO43-的pKb1=。
3.欲用等浓度的H3PO4与NaOH溶液配制pH=7.20的缓冲溶液，则两者的体积比应为。
4.某酸碱指示剂的KHIn=1×10-5，其理论变色范围是。
5.加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用法进行滴定。
三、判断
1.在冰醋酸中，HNO3的强度小于HClO4。
（）
2.苯甲酸在乙二胺中为弱酸。
（）
3.标定标准溶液时所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾未经干燥，对标准溶液的浓度无影响。
（）
4.选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是指示剂的加入程序。
（）
5.甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，说明该溶液是碱性溶液。
（）
6.酸碱指示剂的选择原则是指示剂的变色范围与化学计量点完全符合。
（）
7.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏低。
（）
8.双指示剂就是混合指示剂。
（）
9.分布系数是指平衡体系中溶质某种型体的平衡浓度占总浓度的分数。
（）
10.醋酸、苯甲酸、盐酸、高氯酸在液氨中的表观酸度相同。
（）
四、名词解释与简答
1.滴定终点误差；
2.酸碱指示剂的变色原理是什么？
什么是变色范围？
选择指示剂的原则是什么？
3.均化效应；区分效应
参考答案：
D，D，C，C，A，A，B，A，C，D，C，C，D，C，B，A，B，A;
√，×，×，×，×，×，×，×，√，√
第五章配位滴定法
一、选择题
单选题
1.EDTA与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（）。
A.1:
1B.1:
2C.1:
4D.1:
6
2.配位滴定法测定铜锌合金中的铜时，往往用KCN掩蔽锌离子，使用KCN的最佳条件是：
（）
A.pH>8B.73.用EDTA测定K+是利用下列哪种滴定方式（）
A.直接滴定法B.间接滴定法C.置换滴定法D.返滴定法
4.配位滴定法测定铝盐药物的操作是：
在供试液中加入过量的EDTA，则加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（）
A.返滴定法B.置换滴定法C.直接滴定法D.间接滴定法
5.铬黑T在溶液中存在下列平衡
，它与金属离子形成配位化合物适宜的pH范围是（）
A.<6.3B.6.3~11.6C.6.3±1D.>11.6
6.用EDTA滴定Ca2+，Mg2+，采用铬黑T做指示剂，少量Fe3+存在将导致（）
A.在化学计量点前指示剂游离出来，使终点提前
B.指示剂被封闭
C.与指示剂形成沉淀，使其失去作用
D.使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前
7.若以EDTA为滴定剂，滴定某金属离子M，现要求测定的相对误差为小于或等于0.1%，则在滴定时应控制的酸度条件必须满足（）
A.lgcMK′MY-lgαY（H）≤6B.lgcMKMY-lgαY（H）≥6
C.lgcMαY（H）-lgKMY≥6D.lgcMKMY≥6
8.M（L）=1表示
A.M与L的副反应相当严重B.M的副反应较小
C.M与L没有副反应D.[M]=[L]
9.EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1%）的条件是（）
A.lgcMK′MY≥6B.lgK′MY≥6C.lgcMKMY≥6D.lgKMY≥6
10.使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（）
A.1~5B.5~7C.7~10D.10~12
11.已知EDTA的解离常数为分别为10-0.9，10-1.6，10-2.0，10-2.67，10-6.16和10-10.26，则在pH2.67～6.16的溶液中，EDTA的主要存在形式为（）
A.H3Y-B.H2Y2-C.HY3-D.Y4-
12.指出下列叙述中错误的是（）
A.酸效应使配合物的稳定性降低
B.羟基配位效应使配合物的稳定性降低
C.辅助配位效应使配合物的稳定性降低
D.各种副反应均使配合物的稳定性降低
二、填空题
1.在配位滴定中，如果酸效应系数等于1，则表示EDTA的总浓度[Y]=
2.配位滴定中，为了使滴定突跃增大，应选择适当的pH。
这时应考虑的主要因素有：
待测金属离子的和的使用范围。
3.配位滴定中，对主反应不利的影响因素有：
效应、效应、效应和
效应。
4.配位滴定中，如果供试液的酸度过大，酸度过小，，所以常用
来控制供试液的酸度。
5.EDTA配合物的条件稳定常数随着溶液的酸度而改变，酸度越，KMY；配合物越，滴定的突跃越。
6.在水溶液中，EDTA总是以7种形式存在，在这7种形式中，能与金属离子生成稳定配合物的仅有一种。
7.已知在pH=6.0时，lgY（H）=4.65，lgKMY=13.79，则lgKMY=.
8.用EDTA准确滴定某一金属离子M（若cM=0.01mol/L），应符合的条件是lgK′MY≥。
9.金属指示剂能指示滴定过程中金属离子浓度的变化情况，是由于的颜色与
的颜色有明显不同。
10.为消除指示剂的封闭现象，可加入，使封闭离子不能再与指示剂配位。
三、判断题
1.配位滴定的滴定突跃大小取决于被滴定金属离子的浓度和条件稳定常数。
2.羟基配位效应使配合物的稳定性增大。
3.在EDTA配位滴定中，pM突跃范围的大小取决于指示剂的用量。
4.在配位滴定中，酸效应系数越大，配位化合物的稳定性越大。
5.MIn的稳定性要略小于MY的稳定性。
6.配位滴定的终点误差与△pM′有关，而与金属离子的浓度无关。
7.在不考虑干扰离子的前提下，M离子滴定的“最低酸度”可由M离子的水解酸度决定。
8.在有共存离子时，可通过调节酸度或加入掩蔽剂的方法来实现选择性滴定。
四、名词解释及简答
1.配位滴定时为什么要用缓冲溶液控制pH?
请举例说明。
2.影响配位滴定突跃的主要因素是什么
3.什么是指示剂的封闭现象，怎样消除封闭。
4.金属指示剂应具备什么条件？
5.如果用PAN做指示剂，为什么常要加CuY。
参考答案
选择题：
AABAB，BBCAC，BD
判断题：
√，×，×，×，√，×，√，√
第六章氧化还原滴定法
一、选择题
1.用相关的电极电位不能判断（）
A.氧化还原滴定突跃的大小B.氧化还原反应的速度
C.氧化还原反应的方向D.氧化还原反应进行的程度
2.下列哪个不是影响氧化还原反应速度的因素（）
A.反应物浓度B.体系温度C.催化剂的加入D.相关电对的△φθ值
3.下列哪个不是影响条件电位的因素（）
A.电对的性质B.环境湿度C.氧化还原半反应中得失电子数
D.电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应
4.氧化还原滴定的主要依据是（）
A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化
C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有配合物生成
5.某盐酸溶液中，cFe3+=cFe2+=1mol/L，则此溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电位为（）
A.
B.
C.
D.
6.某电对的氧化还原半反应为Ox+ne=Red，则其电极电位最准确的计算式为（）
A.
B.
C.
D.
7.已知：
，
，
，
，
，则下列说法正确的是（）
A.在卤素离子中，除I-外均不能被Fe3+氧化
B.卤素离子中，Br-，I-均能被Fe3+氧化
C.卤素离子中，除F-均能被Fe3+氧化
D.Cl2能氧化Fe3+
8.下述有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）
A.几种还原剂共存于一溶液中，加入一种氧化剂时，总先与最强的还原剂反应
B.可根据相关电对的△φθ′值定性的判断氧化还原反应的次序
C.氧化剂得到电子，本身被氧化
D.还原剂失去电子，本身被氧化
二、填空题
1.氧化还原滴定中，决定K值大小的主要因素是。
2.影响条件电位的因素主要有、、、。
3.氧化还原反应进行完全的判别式lgK′=或△φθ′=。
4.碘量法的主要误差来源是和。
5.氧化还原指示剂的选择原则是。
6.碘量法常用作指示剂。
其中直接碘量法淀粉指示剂可加入，间接碘量法应于加入。
7.间接碘量法分析样品时，适宜的酸度条件为。
为防止滴定过程中滴定剂Na2S2O3在酸性条件下发生副反应，还应注意和。
三、判断题
1.标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
（）
2.间接碘量法测定铜的反应中，加入过量KI是为了减少碘的挥发，同时防止CuI沉淀表面吸附I2。
（）
3.在氧化还原反应中，反应物浓度会影响反应的方向。
（）
4.碘量法的测定对象既可为还原剂，也可为氧化剂。
（）
5.条件电极电位是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后的实际电极电位。
（）
6.用碘量法
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