人教版九年级上册化学 九年级化学上册知识点总结按章节.docx
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人教版九年级上册化学九年级化学上册知识点总结按章节
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4.绿色化学：
向着环境友好发展。
即环保低耗节能。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：
物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：
是否有其它物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：
化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质
1、物理性质：
物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：
物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题2化学是一门实验为基础的科学
化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
1、对蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉
点
燃
前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色：
乳白色
状态：
固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
火焰分三层，第二层最明亮，内层暗
石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层（内焰）最亮，最内层（焰心）最暗,外焰温度最高
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴梗接触外焰部分变黑
外焰温度最高，加热用的是外焰
⑶用一冷而干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
1、物理性质：
白色的固体，密度比水小，质软
2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
3产物：
二氧化碳和水
检验：
二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
2、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。
将塑料管小心插入集气瓶内，吹气
集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴澄清石灰水，振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
1、原理：
A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：
“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：
用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：
分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
课题3走进化学实验室
一、药品的取用规则
1、“三不准”原则：
不尝、不闻、不接触。
即：
①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。
2、用量原则：
严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：
不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
二、固体药品的取用：
保存在广口瓶
1、取用块状固体用镊子。
（一横二放三滑）
步骤：
先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
（一斜二送三直立）
步骤：
先把试管斜放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品的取用：
保存在细口瓶
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）
①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②标签正对手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③瓶口紧挨试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。
要领：
①垂直悬空放在试管口正上方，以免污染滴管
②保持胶头在上，不能倒放或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
③未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。
）
④滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不必用水冲冼。
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，
注意事项：
使用量筒时，要做倒：
①量筒要平放，接近刻度时改用胶头滴管
②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。
俯大仰小。
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
四、物质的加热
1、酒精灯的注意事项：
酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热
①灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不少于1/3。
②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
③禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯
（防止酒精洒出引起火灾）。
④禁止用嘴吹灭酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止爆炸）
⑤酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑥要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2、加热注意事项：
①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先均匀受热，然后才能集中受热，
防止试管受热不均而破裂。
②试管夹夹在离试管口约1/3处，从管底套上取下。
③加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。
④加热液体时，盛液量不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面成约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
⑥能直接加热的仪器：
试管、蒸发皿、燃烧匙。
间接加热：
烧杯，烧瓶，锥形瓶。
要垫石棉网。
五、固体试剂的称量
（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
使用托盘天平时，要做到：
①左物右码：
物品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了：
物品的质量=砝码读数—游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，可放在干净纸上或烧杯中称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
注意：
称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
6、仪器装置的连接
把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和橡皮管：
把玻璃管先润湿，然后对准孔稍微用力转动。
在容器口塞橡皮塞：
把橡皮塞转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞子（容易压破仪器）。
七、简易装置气密性检查
方法：
双手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡产生，（或手离开后导管内形成一段水柱）如果管口有气泡冒出，则装置气密性良好。
双孔胶塞与锥形瓶：
用弹簧夹夹紧出气胶管，从长颈漏斗中注入水，直至长颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差（液柱），且液面不下降，表明装置的气密性良好。
八、仪器的洗涤：
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
1、空气成分
①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：
空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0．94%
0．03%
0．03%
③测定空气中氧气的含量
点燃
（1）实验原理：
红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。
文字表达式：
磷+氧气五氧化二磷
（2）实验现象：
①红磷燃烧时产生大量白烟；
②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验结论：
O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；
（4）实验注意事项：
A、装置不能漏气；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（5）实验探究：
①液面上升小于1/5原因：
A、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D、导管内未事先充满水。
液面上升大于1/5的原因：
A、弹簧夹没有加紧；B、红磷升入瓶中的速度太慢。
能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
不能原因：
木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
（6）推论：
氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。
2.混合物和纯净物
（1）纯净物：
只由一种物质组成。
如氮气、氧气、二氧化碳等。
可用专门的化学符号表示
（2）混合物：
由两种或多种物质混合而成的物质。
如空气、海水是混合物。
（3）常考的纯净物与混合物
①纯净物：
冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质……
②混合物：
空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液……
3.空气是一种宝贵的资源
成分
主要性质
主要用途
氧气
化学性质：
供给呼吸、支持燃烧
物理性质：
无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气
化学性质：
化学性质不活泼
物理性质：
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体
化学性质：
很不活泼（惰性）
物理性质：
无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等
4．保护空气
2、三大环境问题：
温室效应、酸雨、臭氧层空洞。
3、空气污染的危害：
损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，臭氧层破坏和酸雨等。
4、保护空气的措施：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
5、城市空气质量日报、预报：
根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等5种。
空气质量级别越高，空气污染越严重。
6、酸雨的危害：
腐蚀建筑物、雕塑；使土壤、水质酸化，使植物生长不良；危害人体健康等。
课题2氧气
1．物理性质：
通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
在压强为101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
2.化学性质：
氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
（1）氧气的助燃性
带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较
物质
反应现象（在O2中燃烧）
化学方程式
注意
木炭
⒈发出白光
⒉放出热量
点燃
C+O2===CO2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫
⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量
点燃
S+O2===SO2
硫的用量不能过多，防止空气造成污染
（集气瓶中先装点水溶解二氧化硫，减少对人体伤害和空气的污染）
红磷
（暗红）
⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
⒊放出热量
4P+5O2===2P2O5
此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟
铝（银白色固体）
⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
点燃
4Al+3O2===2Al2O3
⒈铝非常薄
⒉预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧
镁条
⒈发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
点燃
2Mg+O2===2MgO
铁丝
⒈剧烈燃烧，火星四射
⒉生成黑色固体
⒊放出大量的热量
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4
⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
H2和O2的现象是：
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是：
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：
发出明亮的蓝色火焰。
（3）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
3.化合反应、氧化反应、缓慢氧化
（1）化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
（2）氧化反应：
物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
（“氧”指氧元素，不仅指“氧气”，“氧气”属于“氧”的一部分；氧化反应不一定有氧气参与，但有氧气参与的反应一定是氧化反应；
氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性）
（3）化合反应与氧化反应的关系：
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
（4）缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
通常无发光现象，但会放出热量。
如：
动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
（5）剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：
①都是氧化反应②都放热
课题3制取氧气
1.实验室制取氧气
二氧化锰
过氧化氢制取氧气
加热
氯酸钾制取氧气
高锰酸钾制取氧气
反应原理
过氧化氢——→水+氧气
2H2O2
2H2O+O2↑
二氧化锰
氯酸钾——→氯化钾+氧气
2KClO3
2KCl+3O2↑
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
试剂状态
固态、液态
固态
固态
反应条件
常温下
二氧化锰作催化剂
加热条件下
二氧化锰作催化剂
加热
气体发生装置
收集
装置
排水法（因为氧气不易溶于水）向上排空气法（因为氧气的密度比空气略大）
（1）用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气装置，操作与用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集相同，只是管口不用棉花。
（2）排水法收集气体（适宜收集难溶于水的气体）时：
导气管伸到集气瓶口就行。
（目的是方便水下容易取出集气瓶）向上排空集气法（适宜收集密度比空气大，不与空气反应的气体）向下排空集气法（适宜收集密度比空气小，不与空气反应的气体）时：
导气管应伸入到接近集气瓶底的位置（目的是便于排尽集气瓶中空气）
（3）收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上正放在桌上。
2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
步骤
注意事项
（1）查：
检查装置的气密性
方法：
连接仪器，把导管一端浸入水里，两手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
（2）装：
将药品装入试管
试管口要放一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管中，堵塞导管
（3）定：
将试管固定在铁架台上
铁夹夹在离试管口约1/3处。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流到试管底部，使试管炸裂。
（4）点：
先预热，后对药品加热
先预热，再固定加热
（5）收：
收集氧气
待导管口有连续、均匀的气泡冒出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上
（6）离：
收集完毕，将导管撤离水槽
（7）熄：
熄灭酒精灯
实验结束时，应先将将导管移出水槽，最后熄灭酒精灯
目的：
防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂
3.检验所收集的气体的方法：
把带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气
二氧化碳：
澄清的石灰水
氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
4.验满方法：
①用向上排空气法收集时：
用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满；
②用排水法收集时：
当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。
5.氧气的工业制法
分离液态空气，是物理变化
6、
（1）催化剂：
一变二不变
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。
催化剂起催化作用。
说明：
（1）改变化学反应速率，包括加快和减慢；
（2）二氧化锰不是过氧化氢溶液分解的专属催化剂，还有其他；（3）不会使产物的质量增加和减少。
（2）催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用。
7、分解反应
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
“一变多”。
属于基本反应类型。
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：
水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（举一反三）
2、分子
（1）概念：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：
分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
（2）分子的基本性质
分子体积和质量都很小。
分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
分子在不停运动。
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（3）分子的内部结构
在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；
同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
3、原子
（1）概念：
原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质：
在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：
在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
（4）分子与原子的联系：
分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：
铁、铜、金等
（5）由原子直接构成的物质：
固体非金属单质，如：
硫、磷、硅等
稀有气体单质，如：
氦气、氖气、氩气。
4、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
4、原子观点解释有关问题和现象
（1）物理变化和化学变化
物理变化：
分子本身没有变化；
化学变化：
分子本身发生改变，原子重新组合。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）
纯净物：
由同种分子构成的物质，如：
水中只含有水分子；
混合物：
由不同种分子构成的物质。
（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：
衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
课题2原子的构成
一、原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子：
一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子中子：
不带电
电子：
一个电子带一个单位的负电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由质子数决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
2、原子核外电子的排布
1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫KLMNOPQ层）。
电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
2、原子结构示意图的认识
核内质子数
最外层上有2个电子
原子核
第一电子层
（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。
各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！
（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。
（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。
（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。
三、离子
1、定义：
带电荷的原子（或原子团
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