26.（14分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。
X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。
请回答：
（1）V元素在周期表中的位置是；
（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。
该盐的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
原因是（用离子方程式表示）
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。
N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式；放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。
27．（15分）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。
其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。
△H＜0
①该反应平衡常数表达式
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知：
CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g） △H＝－867kJ/mol
2NO2（g）
N2O4（g）△H＝－56.9kJ/mol
H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.
①甲烷燃料电池的负极反应式：
。
②电解后溶液的pH=（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。
28．（14分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。
请回答下列有关问题。
（1）下列有关说法正确的是（填字母序号）。
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来
d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3
e．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
（2）氯碱工业中将电解饱和食盐水生成的Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式。
（3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，进而生产纯碱。
某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。
实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。
①实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为。
②乙装置中的试剂是；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是：
（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有。
③取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到10g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为。
36、[化学—选修2：
化学与技术]（15分）
硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有。
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式。
（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和;SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
（4）还原炉中发生的化学反应为：
。
（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。
37、[化学—选修3:
物质结构与性质]（15分）
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。
请回答下列问题：
（1）C原子基态时电子排布式为。
（2）B、C两种元素第一电离能为:
﹥（用元素符号表示）。
试解释其因：
。
（3）任写一种与AB_离子互为等电子体的离子。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为，
其中B原子的杂化类型是。
（5）F（OH）2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的
离子方程式。
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如右图,其化学式为，
∠EDE=；E的配位数是；已知晶体的密度为
g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=cm.（用
、NA的计算式表示）
38、[化学—选修5:
有机化学基础]（15分）
制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
请根据以下信息完成下列问题：
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
②
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）B按系统命名法名称为：
。
（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O,苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：
。
（3）A→B、G→H的反应类型为、。
（4）D生成E的化学方程式为。
E与H反应生成I的方程式为。
（5）I的同系物K相对分子质量比I小28。
K的结构中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。
共有种（不考虑立体异构）。
试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式。
化学答案
7D8B9D10C11A12D13D
26.第四周期Ⅷ族
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）NH3·H2O+H+
（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（5）N2+6e—+8H+=2NH4+正
27.答案：
（14分，每空2分）
（1）①
（2分）②bd（2分）
（2）CH4（g）+N2O4（g）==N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=—898.1kJ/mol（3分）
（3）①CH4—8e—+2H2O=CO2+8H+（2分）
②14（2分）
28．（14分，每空2分）
（1）cd（2分，每错一个或漏一个扣1分，扣完为止）
（2）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
（3）①2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分，不写加热符号扣1分）
②饱和NaHCO3溶液（2分）过滤（2分）
玻璃棒、漏斗、烧杯（2分每错答、漏答一种扣1分，扣完为止）
84%（或0.84）（2分）
36、（15分）
（1）石英砂、纯碱和石灰石（2分）
（2）①SiO2+2C
Si+2CO↑（2分）、SiO2+3C
SiC+2CO↑（2分）
②Si+3HCl
SiHCl3+H2（2分）
（3）精馏（或蒸馏）（1分）H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl（2分）
（4）SiHCl3+H2
Si+3HCl（2分）
（5）H2、HCl（2分）
37、（15分）
（1）1s22s22p4（2分）
（2）N﹥O（1分）；氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大（1分）
（3）C22-或O22+（2分）（4）平面三角形（1分），sp2（1分）
（5）Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O[或Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-]（2分）（6）CaF2（1分）109°28′（1分）8（1分）
（2分）
38、（15分）
（1）2—甲基—1—丙烯（或2—甲基丙烯）（2分）
（2）
（2分）
（3）消去反应（1分）、水解反应（1分）
（4）
（2分）
（2分）
（5）12种（2分）；（四种结构邻、间、对各3种，共12种）
（2分）（邻、间、对任写一种即可）
升级会员 