安徽省巢湖市高一化学含六套期末模拟卷下学期期末质量监控模拟试题.docx

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安徽省巢湖市高一化学含六套期末模拟卷下学期期末质量监控模拟试题

安徽省巢湖市2019年高一化学下学期期末质量监控模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题

1.下列物质：

①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在常温下能与SiO2反应的有（　　）

A.①②⑥B.①③C.①③⑤D.②③⑥

【答案】B

【解析】①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故①正确；②二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故②错误；③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故③正确；④二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，常温下不反应，故④错误；⑤二氧化硅与氧化钙在高温时反应生成硅酸钙，常温下不反应，故⑤错误；⑥二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故⑥错误。

故①③正确。

故选B。

2.等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（　　）

A.3︰2︰1B.1︰3︰3C.9︰6︰1D.6︰3︰2

【答案】B

【解析】硫酸钡的化学式为BaSO4，假设等体积的硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量均为233克，硫酸钡沉淀的物质的量为1mol，1mol硫酸钡含有1mol的硫酸根离子，等体积的硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液，根据化学方程式，Fe2（SO4）3的浓度为：

1/3mol·L－1，MgSO4、（NH4）2SO4均需要1mol·L－1，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为：

1/3mol·L－1：

1mol·L－1：

1mol·L－1=1：

3：

3。

故选B。

3.有关下列叙述中正确的是：

（　　）

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.常温下浓硫酸、浓硝酸都可迅速与铜片反应放出气体

C.NH3的催化氧化是工业上制硝酸的重要反应

D.浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增重

【答案】C

4.检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是：

（　　　）

A.先通入氢氧化钠溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体

B.通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有SO2气体

C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明有SO2气体

D.通过KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体

【答案】D

【解析】A、二氧化硫和二氧化碳通过NaOH溶液均发生反应，SO2和CO2都与NaOH溶液：

2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，再用品红检验不到，故A错误；B、二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀，故B错误；C、二氧化硫和二氧化碳通过NaOH溶液都可能被吸收，也可能均过量，再通过澄清石灰水，变浑，也不能确定是二氧化碳，故C错误；D、SO2具有还原性，通过KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体，因为CO2不能使KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D。

5.下列离子方程式中，正确的是：

（）

A.硫酸镁与氯化钡溶液的反应：

MgSO4＋Ba2+＝Mg2++BaSO4↓

B.铁与稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C.铜与稀硝酸反应：

3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

D.NO2与H2O反应：

3NO2＋2H2O=2H＋＋2NO3-＋NO↑

【答案】C

【解析】A、硫酸镁与氯化钡溶液的反应：

MgSO4是强电解质，SO42―＋Ba2+＝BaSO4↓，故A错误；B、铁与稀硫酸反应：

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故B错误；C、铜与稀硝酸反应：

3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C正确；D、NO2与H2O反应生成NO：

3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO，故D错误；故选C。

6.限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：

Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3,应选用：

（）

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ba（OH）2溶液D.盐酸

【答案】C

【解析】试题分析：

A、加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，A不合题意；B、加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，B不合题意；C、根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32-、SO42-离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH-，所以加入Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反应，无现象，与（NH4）2SO4溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NH4Cl溶液只产生刺激性气体，可鉴别，C符合题意；D、加入HCl与KNO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，D不合题意，答案选C。

【考点定位】考查物质的性质、物质的鉴别

【名师点晴】进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可，学习中注意把握物质的性质。

7.高炉炼铁中一定不存在的反应是（　　）

A.氧化还原反应B.置换反应C.化合反应D.分解反应

【答案】B

【解析】工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：

①2C（焦炭）+O2（空气）

2CO②Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，A、①②两者在反应中均有化合价变价，氧化还原反应，故A正确；B、反应②不是置换反应，故B错误；C、反应①化合反应，故C正确；D.加入造渣材料，CaCO3发生解反应，故D正确；故选B。

8.某无色溶液中可能大量共存的离子组是（）

A.Na+、NO3-、K+、Fe2+B.Cu2+、Na+、SO42-、K+

C.K+、I-、NO3-、Ca2+D.OH-、NO3-、Na+、HCO3-

【答案】C

【解析】A、Fe2+为浅绿色溶液，故A错误；B、Cu2+为蓝色溶液，故B错误；C、K+、I-、NO3-、Ca2+不生成沉淀、气体、水，故C正确；D、OH-+HCO3-=H2O＋CO32－，故D错误；故选C。

9.下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）

A.FeCl2B.Fe（OH）3C.Cu（OH）2D.Fe3O4

【答案】C

【解析】化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

A、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为：

Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不符合；B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B不符合；C、Cu（OH）2是难溶于水的碱，CuO难溶于水，不能通过化合反应直接得到Cu（OH）2，故C符合；D、铁燃烧发生化合反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2

Fe3O4，故D不符合；故选C。

10.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（　　）

A.过量的Fe与Cl2反应B.Fe与稀硝酸反应

C.FeCl3溶液中加入足量Fe粉D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

【答案】A

【解析】A、过量的Fe在Cl2中燃烧生成产物为氯化铁，由于是固体反应，过量的铁不会和三氯化铁反应，所以一定得到三价铁，故A正确；B、过量的Fe与稀硝酸反应会生成硝酸亚铁，故B错误；C、在溶液中，过量的铁会和三氯化铁反应生成氯化亚铁，所以不一定得到三价铁，故C错误；D、Fe和Fe2O3的混合物溶于稀盐酸，生成氯化亚铁和氯化铁，若铁足够量会和氯化铁反应生成氯化亚铁，故D错误；故选A。

11.已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能使铜溶解，且有气体产生，则该盐是：

（　　　）

A.Na2CO3B.KNO3C.CuCl2D.BaCl2

【答案】B

【解析】A、稀硫酸与Na2CO3发生反应，产生CO2气体，但铜不溶解，故A错误；B、铜与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉溶解，故B正确；C、Cu与稀硫酸、CuCl2均不反应，不能溶解，故C错误；D、稀硫酸与BaCl2生成沉淀，不产生气体，铜也不溶解，故D错误；故选B。

12.某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（）

A.R可能是第二周期元素

B.R一定是ⅥA族元素

C.R的最高价氧化物对应水化物为强酸

D.R的气态氢化物化学式为H2R

【答案】C

【解析】主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则R为第ⅤⅡA族元素。

A、R不可能为F，因F没有正价，所以不可能是第二周期元素，故A错误；B、由分析可知，R为第ⅤⅡA族元素，故B错误；C、同周期中，ⅤⅡ族的非金属性最强，R的最高价氧化物对应水化物为强酸，故C正确；D、最低价为-1价，R的气态氢化物化学式为HR，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查元素周期表及应用，解题关键：

掌握元素的化合价和元素在周期表中的位置关系，利用它们间的逻辑关系进行推断，A易错点：

元素F没有正化合价，题目难度中等。

13.下列结论正确的是（）

①粒子半径：

S2－＞Cl＞S②氢化物稳定性：

HF＞HCl＞PH3；

③单质氧化性：

Cl2＞S；④酸性：

H2SO4＞HClO4

⑤碱性强弱：

KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

A.①B.①③⑤C.②③⑤D.①③④

【答案】C

【解析】①Cl、S位于同一周期，原子半径S＞Cl，故①错误；②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物稳定性：

HF＞HCl＞PH3，故②正确；③非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故③正确；⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故④错误；⑥金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑤正确。

故选C。

点睛：

本题考查元素周期律知识，对学生的分析能力、综合能力要求较高，解题关键：

多角度掌握元素周期律与元素、单质、化合物的性质的递变规律，易错点：

④⑤是指最高价氧化物对应水化物相关的性质。

14.可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）

A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.实验室制取氯气

C.锌和稀硫酸制氢气D.Na2SO3与浓H2SO4制SO2

【答案】D

【解析】A、NO不能利用排空气法收集，应利用排水法收集，故A错误；B、实验室制取氯气条件是加热，故B错误；C、氢气的密度比空气小，应利用向下排空气收集，图中收集装置应短导管进气，长导管出气，故C错误；D、亚硫酸钠与较浓硫酸反应生成二氧化硫，可利用浓硫酸干燥，其密度比空气大，可利用向上排空气法收集，故D正确；故选D。

15.已知aXm＋和bYn的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（　　）。

A.a＝b＋m＋nB.a＝b－m＋nC.a＝b＋m－nD.a＝b－m－n

【答案】A

【解析】试