学年河北省曲周县第一中学高二下学期期中考试化学试题扫描版含答案.docx

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学年河北省曲周县第一中学高二下学期期中考试化学试题扫描版含答案

化学答案

1.解析：

选D　模型建立先后顺序为：

道尔顿原子模型（1803年）→汤姆逊原子模型（1903年）→卢瑟福原子模型（1911年）→玻尔原子模型（1913年）→量子力学模型（20世纪20年代中期）。

2解析：

选D　能级数与电子层数n相同，当n＝2时，只有2s、2p能级，不能出现d能级，而在n＝3时也不会出现3f能级。

3解析：

选D　电子云图中的黑点不代表电子，只是利用其密度的大小来代表电子在此区域出现机会的大小。

电子运动的客观规律用图形表现就是电子云图。

4解析：

选B　A项，每一电子层最多可容纳的电子数为2n2；C项，只要是s能级，不论哪一电子层，所容纳的电子数都为2；D项，能级能量4d＞4s。

5解析：

选A　Fe原子的核外电子排布为：

1s22s22p63s63p63d64s2，据洪特规则可知A正确。

6解析：

选A　构成离子晶体的阴、阳离子的半径越小，所带电荷数越多，则晶格能越大。

7解析：

选C　熔化时，SiO2破坏共价键，食盐破坏离子键，干冰破坏范德华力，金属镁破坏金属键。

8解析：

选B　A项，根据价电子构型可知该粒子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故该元素为硫元素；C项，S与H2化合生成气态氢化物H2S；D项，S原子核外电子轨道表示式

应为　。

9解析：

选B　A中四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小；B中S2－与Cl－，Na＋与Al3＋的核外电子排布分别相同，S2－和Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，微粒半径大；C中微粒电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为Na>Mg>Al>Si；D中微粒为同一主族，电子层数越多，原子半径越大，应为Cs>Rb>K>Na。

10解析：

选C　镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔点低、硬度小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，硬度逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，金属铝比金属钠的熔点高、硬度大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，金属镁比金属钙的熔点高、硬度大。

11解析：

选B　两种元素原子的电子层上全部都是s电子，核外电子排布式为1s1或1s2或1s22s1或1s22s2对应的分别是H、He、Li、Be，即可能属于第1周期和第2周期；3p能级上只有1个空轨道的原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，是硅元素，3p能级上只有1个未成对电子的原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，是铝元素或氯元素，都属于第3周期元素；最外层电子排布为2s22p6的原子是氖，属于第2周期元素；最外层电子排布为2s22p6的离子对应的元素可能为钠、镁、铝属于第3周期元素，不属于同一周期元素；原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能为Ar、K、Ca，不一定属于同一周期。

12解析：

选B　在金刚石晶体中的最小环为六元环，为空间六边形，由六个碳原子构成，A错误；金刚石晶体中每个碳原子形成4个共价键，是sp3杂化，B正确；在SiO2晶体中1个硅原子与四个氧原子形成4个共价键，所以1molSiO2晶体中含4molSi—O键，C错误；金刚石的化学性质很稳定，但在高温下可以和氧气反应生成CO2。

13解析：

选C　因X、Y、Z为短周期元素，结合位置关系知X为He，Y为F，Z为S。

F（Y）元素价电子排布为2s22p5；原子半径S＞F（Z＞Y）；结合第一电离能在同周期和同主族间的变化规律知，He是第一电离能最大的元素；第一电离能F＞S。

14解析：

选B　由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不正确；短周期第ⅡA族（ns2）的元素，因s轨道全满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。