学年河北省曲周县第一中学高二下学期期末考试化学试题 扫描版.docx
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学年河北省曲周县第一中学高二下学期期末考试化学试题扫描版
高二化学答案
一、单选题
1.D2.B3.B4.D5.A6.B7.A8.A9.B10.B11.C12.C13.B14.C15.C16.C17.B18.A19.C20.D21.C22.C23.A24.C25.C
二、填空题
26.(10分,每空2分)
1.-99;+41;2.CH3OH(l)+
O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8kJ·mol-1
3.<;4.>
27.(14分)
1.+3(2分);2.2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2(2分)
3.Na2CO3溶液(1分);NaOH溶液(1分)
4.2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O(2分);1:
2(2分);
O2(1分);NaClO2(1分)5.1.57(2分)
28.(14分)
1.①4.4~7.5(2分)②H++HCO3-=CO2↑+H2O(2分),Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
2.氧化剂(2分);2mol(2分);3.2Fe(OH)2++2H2O
Fe2(OH)42++2H+(2分)
4.酸性KMnO4溶液或铁氰化钾(2分)
解析:
1.根据工艺流程可知加NaHCO3除去Al3+保留Fe2+,因而要控制pH使Al3+完全沉淀,而Fe2+不沉淀。
2.反应Ⅱ中通入的O2与NaNO2均作氧化剂,根据得失电子守恒,可以计算出标准状况下11.2LO2与2molNaNO2得到的电子数相等
3.依据原子守恒及电荷守恒可以写出Fe(OH)2+水解生成Fe2(OH)的离子方程式:
2Fe(OH)2++2H2O
Fe2(OH)42++2H+。
pH=3.2时完全沉淀,c(H+)=10-3.2mol/L,c(OH-)=10-10.8mol/L,Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-5×(10-10.8)3=10-37.4。
4.因产品中含Fe3+,可以用酸性KMnO4溶液检验Fe2+的存在,如含有Fe2+,则滴入几滴酸性KMnO4溶液后,溶液的紫色会褪去,否则不褪色。
也可用铁氰化钾,溶液出现蓝色沉淀含有Fe2+,否则不产生蓝色沉淀
29.(12分,每空2分)
1.3.0;2.1000;3.295;用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻埔棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中4.偏小;5.将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温
解析:
1.
。
2.配制1000mL溶液,应选用1000mL容量瓶。
3.①、②两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5mol·L-1×0.48L+3.0mol·L-1×0.15L=0.69mol,还需H2SO4的物质的量为6.0mol·L-1×1L-0.69mol=5.31mol,则需要18molL-1的H2SO4溶液的体积为
=0.295=295mL。
转移完液体后,应用蒸镏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转移至容量瓶中,然后再进行定容操作。
4.没有洗涤操作,导致溶质减少,所配溶液的浓度将偏小。
5.转移液体前需将液体冷却至室温