山东省临沂市暑假化学必修二综合检测题含答案.docx

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山东省临沂市暑假化学必修二综合检测题含答案

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山东省临沂市2019年暑假化学必修二综合检测题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共20小题,每小题3.0分,共60分）

1.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是（　　）

A．R是ⅣA族元素

B．R气态氢化物化学式为H2R

C．R能形成两种氧化物RO2和RO3

D．R的气态氢化物的水溶液显酸性

2.下列叙述不正确的是（　　）

A．乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果

B．漂白液的有效成分是次氯酸钠，可用于杀菌消毒

C．高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池

D．天然气和汽油的主要成分都是甲烷

3.由沸点数据：

甲烷－161.5℃，乙烷－88.6℃，正丁烷－0.5℃。

丙烷的沸点可能是（　　）

A．高于－0.5℃

B．约是30℃

C．约是－40℃

D．低于－88.6℃

4.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（　　）

①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强

A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤

5.下列关于油脂的说法正确的是（　　）

A．羧酸与醇形成的酯都是油脂

B．油脂分为油和脂肪，它们是同系物

C．天然油脂都是单甘油酯

D．植物油兼有酯类和烯烃的性质

6.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（　　）

①体系的压强不再改变　②体系的密度不再改变　③各组分的浓度不再改变　④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q　⑥单位时间内mmolA发生断键反应，同时pmolC也发生断键反应

A．③④⑤⑥

B．③④⑥

C．①③④

D．②③⑥

7.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。

它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。

该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是（　　）

A．由O2放电的a极为电池的负极

B．O2－移向电池的正极

C．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－===2H2O

D．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

8.下列说法不正确的是（　　）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子

④电子数相同的微粒不一定属于同种元素

⑤同种元素的原子的质量数相等

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②③④

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②⑤⑥

9.下列元素中，与钠元素同周期的是（　　）

A．氢

B．碳

C．氧

D．氯

10.为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（　　）

A．不用铅桶装的汽油

B．不含四乙基铅的汽油

C．不含硝酸铅的汽油

D．不含氧化铅的汽油

11.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是（　　）

A．它极易被氧化

B．它的化合物熔点较高

C．它的碳酸盐易溶于水

D．它只存在一种氧化物

12.下列物质的分子中均含有羟基，其中羟基活泼性最强的是（　　）

A．乙醇

B．乙酸

C．水

D．碳酸

13.从海水中提取的溴约占世界溴年产量的

，从海水中提取溴的主要步骤可表示为（　　）

A．氧化→吸收→吹出

B．氧化→吹出→吸收

C．吹出→氧化→吸收

D．吹出→吸收→氧化

14.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：

A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是（　　）

A．C的物质的量浓度

B．混合气体的密度

C．容器内压强

D．混合气体的平均相对分子质量

15.根据图判断，下列说法不正确的是（　　）

A．化学式（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素

B．反应②化学方程式为C6H12O6

2C2H5OH＋2CO2↑

C．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

D．反应③和④都属于取代反应

16.下列结构示意图表示的微粒中，氧化性最强的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17.下列说法正确的是（　　）

A．同周期元素核电荷数越大，最外层电子数越多

B．最外层电子数越多，原子半径越小

C．从11～17号元素原子的半径逐渐增大

D．核电荷数越大，原子半径越小

18.下列有关元素周期表的说法中不正确的是（　　）

A．元素周期表中的每一个横行为一个周期

B．元素所在的周期数等于其原子的核外电子层数

C．电子层数相同的粒子，对应的元素不一定为同一周期

D．除短周期外，其他周期均为18种元素

19.下列有关甲烷的叙述不正确的是（　　）

A．甲烷是最简单的有机物

B．甲烷是天然气的主要成分

C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应

D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20.对于可逆反应M＋N

Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应物和生成物的浓度都保持不变

D．正反应和逆反应不再进行

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

21.德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。

为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

实验操作：

①按上图所示的装置图连接好各仪器；

②检验装置的气密性；

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2止水夹，关闭K3止水夹；

④待烧瓶C中气体收集满后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

请回答下列问题：

（1）能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______________________________________。

（2）A中所发生的反应的反应类型为___________________________________________。

（3）A中发生反应的化学方程式_______________________________________________。

（4）装置B的作用是_________________________________________________________。

22.某研究性学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你对可能的现象作出推测，并作出合理的解释（尽可能用离子方程式表示）。

23.某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28g。

（1）混合气体中气态烷烃的化学式。

（2）混合气体中两种气体的物质的量之比。

（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式。

24.下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

（1）请画出元素⑨阴离子的结构示意图：

________________________________。

（2）③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________（填元素符号）。

（3）⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______（填化学式）。

（4）③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。

（5）用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：

_______________________________

________________________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】A

【解析】短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数为为4.最高正价只能是＋6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。

2.【答案】D

【解析】乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果；漂白液的有效成分是次氯酸钠，它具有强氧化性，可用于杀菌消毒；硅是半导体材料，可用于制光电池；汽油成分较复杂，主要成分是C4～C12烃类，为石油的分馏产品。

3.【答案】C

【解析】烷烃的沸点随着碳原子的增加而逐渐升高，丙烷的沸点应介于乙烷与正丁烷的沸点之间。

4.【答案】C

【解析】F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①错误，⑤正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化规律为气→液→固，则沸点逐渐升高，④正确，C正确。

5.【答案】D

【解析】油脂特指高级脂肪酸甘油酯，其它羧酸或醇形成的酯不属于油脂；

油脂的分类：

按其状态可分为油（常温常压下为液态）和脂肪（常温常压下为固态）；

按其分子中高级脂肪酸的烃基可分为单甘油酯（烃基相同）和混甘油酯（烃基不同）；

按其来源可分为天然油脂（如植物油、动物脂肪）和人造脂肪（如人造奶油等）。

天然油脂分子中的烃基不完全相同，属于混甘油酯；

植物油分子中的烃基含有碳碳双键，具有酯类和烯烃的性质。

6.【答案】B

【解析】①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；②因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应，反应物和生成物都是气体，所以体系的密度不会改变，故不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内mmolA发生断键反应等效于pmolC形成，同时pmolC也发生断键反应，故正确。

7.【答案】C

【解析】在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，A错误；在燃料电池中，O2－移向电池的负极，B错误；在燃料电池中，有H2放电的b极为电池的负极，电极反应为2H2－4e－＋2O2－===2H2O，C正确；a极是正极，氧气在正极得电子，则对应的电极反应为O2＋4e－===2O2－，

D错误。

8.【答案】D

【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如HF和H2O的质子数均为10，①错误；同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，②错误；同种元素的不同核素的质量数不相等，⑤错误；元素的相对原子质量是按照该元素各种原子所占的百分比算出的平均值，元素没有质量数一说，⑥错误。

9.【答案】D

【解析】氢元素属于第一周期（原子核外有1个电子层）；碳、氧元素属于第二周期（原子核外都有2个电子层）；钠、氯元素属于第三周期（原子核外都有3个电子层）。

10.【答案】B

【解析】汽油中常添加四乙基铅，可防止由于爆震，则无铅汽油是用甲基叔丁基醚代替四乙基铅作抗震剂添加于汽油中。

11.【答案】D

【解析】该元素第六电子层上只有一个电子，位于元素周期表中的第六周期第ⅠA族，该元素为碱金属铯，根据碱金属的性质变化规律可知，铯的金属活泼性比钠、钾都强，在空气中更易被氧化，燃烧时可形成多种复杂的氧化物。

12.【答案】B

【解析】分析解题的基点：

乙醇、乙酸和水分子中羟基氢原子活泼性的强弱。

13.【答案】B

【解析】从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用碱液吸收。

14.【答案】C

【解析】①基本规律：

正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。

②对于有固体参与的气体反应，在定容密闭容器内，混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。

15.【答案】C

【解析】淀粉和纤维素都可用化学式（C6H10O5）n来表示，都能水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下，能分解生成乙醇和二氧化碳；乙醇能与乙酸发生酯化反应生成的乙酸乙酯，其中含有的乙醇和乙酸常用饱和碳酸钠溶液来除去；酯化反应和酯的水解都是取代反应。

16.【答案】A

【解析】选项A、B、C、D表示微粒分别是锂离子、钾离子、钠离子、铝原子，其氧化性（得电子的能力）最强的是锂离子，氧化性最弱的是钾离子，铝原子只具有还原性。

17.【答案】A

【解析】同周期元素的原子最外层电子数越多，其原子半径越小（稀有气体元素除外）；不同周期元素的原子最外层电子数越多，其原子半径不一定越小，如r（Cl）>r（O）；元素的核电荷数越大，其原子半径不一定越小，如r（Na）>r（F）。

18.【答案】D

【解析】元素周期表中有7个橫行，每1个橫行为1个周期，共有7个周期，各周期的序数等于其元素原子的核外电子层数。

第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期为长周期，其中第六周期含有的元素最多，共有32种元素。

19.【答案】B

【解析】甲烷为最简单的有机化合物，是天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应，性质较为稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应。

20.【答案】C

【解析】反应物M和N的起始浓度可以相同也可以不同，该反应进行的程度大小不定，所以M、N、Q三种物质的浓度不一定相等（只有反应物消耗的浓度与生成物增加的浓度之间存在定量关系，它们的浓度之比才等于其化学方程式中的化学计量数之比）。

该可逆反应达到平衡时，v正＝v逆≠0，正反应和逆反应都继续进行；反应物和生成物同时存在，它们的浓度不再发生变化。

21.【答案】

（1）C中产生“喷泉”现象

（2）取代反应

（3）

＋Br2

＋HBr

（4）除去未反应的苯蒸气和溴蒸气

【解析】因反应中有易溶于水的溴化氢生成，而使装置C中产生“喷泉”现象，证明溴和苯能发生取代反应，不能发生加成反应，凯库勒认为苯分子中，碳碳单键与碳碳双键交替结合成环状结构是错误的。

22.【答案】

【解析】原电池的形成条件：

①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。

表中的①和②两组不能形成闭合电路；⑥组两个电极相同；⑦组两个电极都不能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应；③④⑤⑧⑨符合形成原电池的条件。

23.【答案】

（1）CH4

（2）3∶1

（3）CH3CH2CH===CH2、CH3CH===CHCH3、（CH3）2C===CH2

【解析】混合气体的平均相对分子质量为13×2＝26，必有甲烷，

混合气体的物质的量为44.8L÷22.4L·mol－1＝2mol，

混合气体的质量为2mol×26g·mol－1＝52g，

甲烷的物质的量为（52g－28g）÷16g·mol－1＝1.5mol，

设烯烃的分子式为CnH2n，

（2mol－1.5mol）×14ng·mol－1＝28g，

解得n＝4，化学式为C4H8，

甲烷与丁烯的物质的量之比为1.5mol∶（2mol－1.5mol）＝3∶1。

24.【答案】

（1）

（2）O＜S＜Na　（3）NaOH　Al（OH）3　（4）

（5）

【解析】根据元素所在周期表中的位置，可以知道元素分别是①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素；可顺利解答各小题。