山东省临沂市暑假化学必修二综合检测题含答案.docx

1、山东省临沂市暑假化学必修二综合检测题含答案绝密启用前山东省临沂市2019年暑假化学必修二综合检测题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。第卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是()A R是A族元素B R气态氢化物化学式为H2RC R能形成两种氧化物RO2和RO3D R的气态氢化物的水溶液显酸性2.下列叙述不正确的是()A 乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果B 漂白液的有效成分是次氯酸钠，可用于杀菌消毒C 高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池D 天然气和汽油的主要成分都是甲烷3.由沸点数

2、据：甲烷161.5 ，乙烷88.6 ，正丁烷0.5 。丙烷的沸点可能是()A 高于0.5 B 约是30 C 约是40 D 低于88.6 4.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A B C D 5.下列关于油脂的说法正确的是()A 羧酸与醇形成的酯都是油脂B 油脂分为油和脂肪，它们是同系物C 天然油脂都是单甘油酯D 植物油兼有酯类和烯烃的性质6.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是()体

3、系的压强不再改变体系的密度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内mmol A 发生断键反应，同时pmol C 也发生断键反应A B C D 7.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()A 由O2放电的a极为电池的负极B O2移向电池的正极C b极对应的电极反应为2H24e2O2=2H2OD a极对应的电极反应为O22H2O4e

4、=4OH8.下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子电子数相同的微粒不一定属于同种元素同种元素的原子的质量数相等某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D 9.下列元素中，与钠元素同周期的是()A 氢B 碳C 氧D 氯10.为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指()A 不用铅桶装的汽油B 不含四乙基铅的汽油C 不含硝酸铅的汽油D 不含氧化铅的汽油11.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是()A 它极易被氧化B 它的化合物熔点较高C

5、它的碳酸盐易溶于水D 它只存在一种氧化物12.下列物质的分子中均含有羟基，其中羟基活泼性最强的是()A 乙醇B 乙酸C 水D 碳酸13.从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()A 氧化吸收吹出B 氧化吹出吸收C 吹出氧化吸收D 吹出吸收氧化14.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到化学平衡状态的是()A C的物质的量浓度B 混合气体的密度C 容器内压强D 混合气体的平均相对分子质量15.根据图判断，下列说法不正确的是()A 化学式(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B 反应化学方程式为C6

6、H12O62C2H5OH2CO2C 反应得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D 反应和都属于取代反应16.下列结构示意图表示的微粒中，氧化性最强的是()ABCD17.下列说法正确的是()A 同周期元素核电荷数越大，最外层电子数越多B 最外层电子数越多，原子半径越小C 从1117号元素原子的半径逐渐增大D 核电荷数越大，原子半径越小18.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A 元素周期表中的每一个横行为一个周期B 元素所在的周期数等于其原子的核外电子层数C 电子层数相同的粒子，对应的元素不一定为同一周期D 除短周期外，其他周期均为18种元素19.下列有关甲烷的叙述不正确的

7、是()A 甲烷是最简单的有机物B 甲烷是天然气的主要成分C 甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色20.对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是()A M、N、Q三种物质的浓度一定相等B M、N全部变成了QC 反应物和生成物的浓度都保持不变D 正反应和逆反应不再进行第卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：实验操作：按上图所示的装置图连接好各仪器；检验装置的气密性；在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮

8、塞，打开K1、K2止水夹，关闭K3止水夹；待烧瓶C中气体收集满后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题：(1)能证明凯库勒观点错误的实验现象是_。(2)A中所发生的反应的反应类型为_。(3)A中发生反应的化学方程式_。(4)装置B的作用是_。22.某研究性学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你对可能的现象作出推测，并作出合理的解释(尽可能用离子方程式表示)。23.某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，标准状况下，将44.8 L混合气体通入足量溴水，溴水

9、质量增重28 g。(1)混合气体中气态烷烃的化学式。(2)混合气体中两种气体的物质的量之比。(3)写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式。24.下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：(1)请画出元素阴离子的结构示意图：_。(2)的原子半径由小到大的顺序为_(填元素符号)。(3)和的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(填化学式)。(4)两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。(5)用电子式表示和形成的化合物的过程：_。答案解析1.【答案】A【解析】短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数为为4.最高正价只能是6，最低负价为2，则R是第A族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物

10、的化学式为H2S，B项正确；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。2.【答案】D【解析】乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果；漂白液的有效成分是次氯酸钠，它具有强氧化性，可用于杀菌消毒；硅是半导体材料，可用于制光电池；汽油成分较复杂，主要成分是C4C12烃类，为石油的分馏产品。3.【答案】C【解析】烷烃的沸点随着碳原子的增加而逐渐升高，丙烷的沸点应介于乙烷与正丁烷的沸点之间。4.【答案】C【解析】F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F、Cl、Br、I的还原性依次增强，故错误，正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色逐

11、渐加深，正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化规律为气液固，则沸点逐渐升高，正确，C正确。5.【答案】D【解析】油脂特指高级脂肪酸甘油酯，其它羧酸或醇形成的酯不属于油脂；油脂的分类：按其状态可分为油(常温常压下为液态)和脂肪(常温常压下为固态)；按其分子中高级脂肪酸的烃基可分为单甘油酯(烃基相同)和混甘油酯(烃基不同)；按其来源可分为天然油脂(如植物油、动物脂肪)和人造脂肪(如人造奶油等)。天然油脂分子中的烃基不完全相同，属于混甘油酯；植物油分子中的烃基含有碳碳双键，具有酯类和烯烃的性质。6.【答案】B【解析】如果该反应是一个反

12、应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误； 因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应，反应物和生成物都是气体，所以体系的密度不会改变，故不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； 各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确； 当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确； 反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； 单位时间内mmol A发生断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也发生断键反应，故正确。7.【答案】C【解析】在燃料电池中，有O2放电

13、的a极为原电池的正极，A错误；在燃料电池中，O2移向电池的负极，B错误；在燃料电池中，有H2放电的b极为电池的负极，电极反应为2H24e2O2=2H2O，C正确；a极是正极，氧气在正极得电子，则对应的电极反应为O24e=2O2，D错误。8.【答案】D【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如HF和H2O的质子数均为10，错误；同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，错误；同种元素的不同核素的质量数不相等，错误；元素的相对原子质量是按照该元素各种原子所占的百分比算出的平均值，元素没有质量数一说，错误。9.【答案】D【解析】氢元素属于第一周期(原子核外有1个电子层)；碳、氧元素属于第二周期

14、(原子核外都有2个电子层)；钠、氯元素属于第三周期(原子核外都有3个电子层)。10.【答案】B【解析】汽油中常添加四乙基铅，可防止由于爆震，则无铅汽油是用甲基叔丁基醚代替四乙基铅作抗震剂添加于汽油中。11.【答案】D【解析】该元素第六电子层上只有一个电子，位于元素周期表中的第六周期第A族，该元素为碱金属铯，根据碱金属的性质变化规律可知，铯的金属活泼性比钠、钾都强，在空气中更易被氧化，燃烧时可形成多种复杂的氧化物。12.【答案】B【解析】分析解题的基点：乙醇、乙酸和水分子中羟基氢原子活泼性的强弱。13.【答案】B【解析】从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用碱液吸收。

15、14.【答案】C【解析】基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。对于有固体参与的气体反应，在定容密闭容器内，混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。15.【答案】C【解析】淀粉和纤维素都可用化学式(C6H10O5)n来表示，都能水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下，能分解生成乙醇和二氧化碳；乙醇能与乙酸发生酯化反应生成的乙酸乙酯，其中含有的乙醇和乙酸常用饱和碳酸钠溶液来除去；酯化反应和酯的水解都是取代反应。16.【答案】A【解析】选项A、B、C、D表示微粒分别是锂离子、钾离子、钠离子、铝原子

16、，其氧化性(得电子的能力)最强的是锂离子，氧化性最弱的是钾离子，铝原子只具有还原性。17.【答案】A【解析】同周期元素的原子最外层电子数越多，其原子半径越小(稀有气体元素除外)；不同周期元素的原子最外层电子数越多，其原子半径不一定越小，如r(Cl)r(O)；元素的核电荷数越大，其原子半径不一定越小，如r(Na)r(F)。18.【答案】D【解析】元素周期表中有7个橫行，每1个橫行为1个周期，共有7个周期，各周期的序数等于其元素原子的核外电子层数。第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期为长周期，其中第六周期含有的元素最多，共有32种元素。19.【答案】B【解析】甲烷为最简单的有机化合物，是

17、天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应，性质较为稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应。20.【答案】C【解析】反应物M和N的起始浓度可以相同也可以不同，该反应进行的程度大小不定，所以M、N、Q三种物质的浓度不一定相等(只有反应物消耗的浓度与生成物增加的浓度之间存在定量关系，它们的浓度之比才等于其化学方程式中的化学计量数之比)。该可逆反应达到平衡时，v正v逆0，正反应和逆反应都继续进行；反应物和生成物同时存在，它们的浓度不再发生变化。21.【答案】(1)C中产生“喷泉”现象(2)取代反应(3)Br2HBr(4)除去未反应的苯蒸气和溴蒸气【解析】因反应中有易溶于水的溴化氢生成，而使装置C

18、中产生“喷泉”现象，证明溴和苯能发生取代反应，不能发生加成反应，凯库勒认为苯分子中，碳碳单键与碳碳双键交替结合成环状结构是错误的。22.【答案】【解析】原电池的形成条件：有活动性不同的两个电极，两电极插入电解质溶液中，两极用导线相连形成闭合回路，相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。表中的和两组不能形成闭合电路；组两个电极相同；组两个电极都不能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应；符合形成原电池的条件。23.【答案】(1)CH4(2)31(3)CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2【解析】混合气体的平均相对分子质量为13226，必有甲烷，混合气体的物

19、质的量为44.8 L22.4 Lmol12 mol，混合气体的质量为2 mol26 gmol152 g，甲烷的物质的量为(52 g28 g)16 gmol11.5 mol，设烯烃的分子式为CnH2n，(2 mol1.5 mol)14ngmol128 g，解得n4，化学式为C4H8，甲烷与丁烯的物质的量之比为1.5 mol(2 mol1.5 mol)31。24.【答案】(1)(2)OSNa(3)NaOHAl(OH)3(4)(5)【解析】根据元素所在周期表中的位置，可以知道元素分别是为H元素，为N元素，为O元素，为F元素，为Na元素，为Mg元素，为Al元素，为S元素，为Cl元素，为Ar元素；可顺利解答各小题。