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排版网页版第二学期高一化学期末调研卷

2014-2015学年第二学期宝安区期末调研测试卷

高一化学（拟）

2015.07

命题人：

深圳市西乡中学宝荣传奇/解压哥哥/绝对主角

注意：

1．本卷所需相对原子质量：

H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；S—32；Ba—137。

2．本卷考试时间为90分钟。

3．本卷满分为100分。

4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。

5．答题结束时，请将答题卷交回。

第Ⅰ卷（选择题62分）

一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。

每小题3分，共54分）

1．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是.w.w.zxxk.c.o.m

A.127

I与131I互为同位素B.127I与131I互为同素异形体

C.127I与131I是同分异构体D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼

2．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是

A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源

B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界

C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力

D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

3．下列化学用语的书写，正确的是

A、氮气的电子式：

B、硫原子的结构示意图：

C、溴化钠的电子式：

D、水分子的结构式：

4．关于化学键的下列叙述中正确的是

A．离子化合物不含共价键

B．共价化合物可能含有离子键

C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键

5．右图是电解CuCl2溶

液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是

A．d为负极、c为正极

B．c电极上有气体产生

C．电解过程中，Cu2+在溶液中向c棒迁移

D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变

6．下列有关能量转化的认识不正确的是

A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能

B．人类使

用照明设备，将电能转化为光能

C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效

D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能

7．2006年10月18日《钱江晚报》报道：

美国劳伦斯－利弗莫尔国家实验室16日宣布,美国与俄罗斯科学家合作,成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在.这种超重元素只能持续存在极短的时间,约有0.9毫秒,之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素.下列有关说法正确的是

A、118号元素属于第八周期元素

B、118号元素是一种金属元素

C、118号元素的原子核中含有118个质子

D、118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子

8．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。

你认为下列判断不正确的是

A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑

B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用

C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重

D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生

9．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志是

A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零

B．容器内气体的总压强不随时间变化

C．单位

时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D．容器内气体

的平均相对分子质量不随时间变化

10．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：

CH4＋2O2

CO2＋2H2OC3H8＋5O2

3CO2＋4H2O

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采取的正确措施是:

A．减小空气进入量，增大石油气进入量B．两种气体量都减少

C．增大空气进入量，也增大石油气进入量D．增大空气进入量，或减少石油气进入量

11．下列有关有机物性质的说法正确的是

A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃

12．美国营养师布鲁索拿麦当劳“快乐儿童餐”做了个实验，结果发现购买的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多。

丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得。

下列有关丙酸的说法不正确的是

A．丙酸遇紫色石蕊试剂变红B．丙酸于乙醇的酯化反应是取代反应

C．丙酸和乙酸互为同系物D．丙酸存在多种羧酸类同分异构体

13．所谓“地沟油”是从一些饭店、酒店的下水道里捞出来的残油剩渣、饭店的“泔水油”以及垃圾猪肉加工成的“食用油”制作过程：

①捞去废油中的悬浮杂质；②加入双氧水进行漂白；③加入工业消泡剂（内含铅、砷等元素及苯环、杂环等化合物）；④高温炼制；⑤包装成成品油出售到不法的火锅店、饭店、工厂和学校餐厅。

以下判断正确的是

A．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过以上处理的“地沟油”具有固定的熔沸点

B．“地沟油”可用来作化工原料，如制作肥皂等产品 

C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除对人体健康的影响

D．“地沟油”中主要成分是蛋白质，还含有较多微量元素

14．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A．与金属钠作用时，键①断

B．浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂

C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

D．在银催化下和氧气反应时，键①和④断裂

15．阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的。

其反应的方程式如下：

该反应的反应类型属于：

A．加成反应B．取代反应C．氧化还原反应D．置换反应

16．A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是（）

A.BADCEB.ECDABC.BAEDCD.CDEBA

17．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是

（CH３）2C==O+HCN→（CH３）2C（OH）CN

（CH３）2C（OH）CN+CH３OH+H2SO4→CH2==C（CH３）COOCH３+NH4HSO4，

90年代新的反应是：

CH３C≡CH+CO+CH３OH

CH2==C（CH3）COOCH３，与旧法比较，新法的优点是：

①原料无爆炸危险；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。

正确的是

A.①②B.③④C.①③D.②④

18．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是

A．淀粉

葡萄糖

CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

B．纤维素

葡萄糖

CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

C．油脂

甘油和高级脂肪酸

CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

D．蛋白质

氨基酸

人体所需的蛋白质（人体生长发育）

二、选择题（以下两道选择题均有2个合理答案，每小题4分，答对1个且正确者得2分，但只要答错1个则为零分）

19．美国康乃尔大学的魏考克斯（C.Wilxox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。

因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）。

有关该有机物分子的说法不正确的是

A．该有机物属于苯的同系物B．1mol该有机物完全燃烧需消耗25molO2

C．该有机物分子中含有21个碳原子D．该有机物的一氯代物只有6种

20．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。

它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则下列判断不正确的是

A．最高正价：

X>Y>ZB．酸性：

H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．稳定性：

HX

X>Y>Z

第Ⅱ卷（非选择题38分）

三、填空题（16分，本题包括2小题）

21（7分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

（1）乙烯的结构式是__________________．

（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：

____________________．

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______．（填序号）

①水    ②氢气   ③溴的四氯化碳溶液   ④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是______，其反应类型是______反应（填“取代”或“加成”）．

（5）下列化学反应原理相同的是______（填序号）

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；

22．（9分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z

第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：

这种同位素的符号是           （用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为                。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子

，则检验溶液中存在该离子的方法是           。

（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与

溶液反应的离子方程式：

          。

（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是        。

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强

C．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是          （用元素符号表示），理由                   。

四、实验题（15分，本题包括2小题）

23．（9分）

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：

①控制气体流速；②____________；③______________________。

（2）设

 （Cl2）/ 

 （CH4）=

，若理论上欲获得最多的氯化氢，则

值的取值范围为___________。

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。

（4）E装置的作用是_______________（填编号）。

A．收集气体                            B．吸收氯气

C．防止倒吸                            D．吸收氯化氢

（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式　　　　　　　　　　。

（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为　　　　。

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为　　　　（填编号）。

A．CH4                                                            B．CH3Cl

C．CH2Cl2                                                    D．CHCl3

24．（5分）20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染的反应途径．

（1）下列各项符合“绿色化学”的要求的是______（填编号）．

A．处理废弃物  B．治理污染点   C．减少有毒物  D．杜绝污染源

（2）在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是______（填编号）．

A．建在西部干旱区可以脱贫致富B．应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区

C．企业有权自主选择厂址D．不宜建在人口稠密的居民区

（3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子．甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．

在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？

______，应增加哪些措施防止污染？

______．

五、计算题（8分，本题包括1小题）

25．（8分）将6g铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。

试计算：

（1）反应后生成铜的质量；

（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。

2014-2015学年第二学期宝安区期末调研测试卷

高一化学（拟）

2015.07

命题人：

深圳市西乡中学宝荣传奇/解压哥哥/绝对主角

参考答案及评分标准

一、二选择题［一题（1～18）为单选题，每小题3分,共54分；二题（19、20）为双选题4分，答对1个且正确者得2分，只要答错1个则为零分,共8分。

第Ⅰ卷共62分］

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

C

D

D

B

D

C

B

C

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

D

B

D

B

D

B

B

AC

BC

三、填空题（16分）

21.（化学方程式2分，其余各1分，共7分）

点燃

（1）

（2）CH2 =CH2 +Br2 →CH2Br—CH2Br

（3） ③            （4）CH3 CH2OH  加成             （5）②

22.（9分）

（1）（化学方程式2分，其余各1分，共9分）

（1）

，

（2）向溶液（或待测液）中加入

溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。

（3）

（或

）

（4）N；b，c

（5）Al；具有金属性

四、实验题（本题包括2小题，共15分）

23.（9分，每空1分）

（1）②均匀混合气体　③干燥混合气体

（2）大于或等于4

（3）吸收过量的氯气

（4）CD

（5）CH4+2Cl2

C+4HCl（6）分液　ab

２4.（5分）

（1）D．（1分）

（2）BD．（2分）

（3）丙方案的第③步；增加冷凝回收装置；（2分）

五、计算题（本题包括1小题，共7分）

25、（8分）解

解：

Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4Δm…………………………………1分

1mol1mol3mol56g

n1n13n1

………………………1分

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuΔm………………………1分

1mol1mol1mol64g－56g＝8g

n2n2n2

……………………1分

3n1＋n2＝0.5mol/L×0.2L＝0.1mol

56n1g/mol－8n2g/mol＝6g－5.2g＝0.8g

n1＝0.02moln2＝0.04mol………………………………………………………1分

m（Cu）＝0.04mol×64g/mol＝2.56g…………………………………………………1分

Fe2（SO4）3物质的量浓度＝0.02mol/0.2L＝0.1mol/L………………………………1分

：

铜质量为2.56g，原溶液中Fe2（SO4）3物质的量浓度为0.1mol/L………………1分

三、填空题（2小题，共16分）

四、实验题（2小题，共15分）

五、计算题（1小题，共8分）