打包下载吉林省高二化学暑假作业共5套Word版含答案.docx
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打包下载吉林省高二化学暑假作业共5套Word版含答案
高二化学暑假作业1
一、单选题：
共14题每题6分共84分
1．下列物质的电子式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
2．下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A.用氢氧化钠溶液吸收氯气：
Cl2+2OH-
ClO-+Cl-+H2O
B.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：
+2H+
CO2↑+H2O
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：
Ba2++
BaSO4↓
D.铜片放入稀硝酸中产生气体：
Cu+4H++2
Cu2++2NO2↑+2H2O
3．下列关于有机物的说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应
D.乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”
4．下列关于物质分类的说法正确的是
A.根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
B.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
C.铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物
D.明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
5．二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
6．对下列物品标签的分析不正确的是
7．原电池是将化学能转变为电能的装置。
关于如图所示原电池的说法正确的是
A.Cu为负极，Zn为正极
B.电子由铜片通过导线流向锌片
C.溶液中H+由正极流向负极
D.原电池的反应本质是氧化还原反应
8．实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次
增大。
已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是
A.X、Y的简单离子半径：
r（X2﹣）＞r（Y+）
B.Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同
C.M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
D.M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA
B.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C.常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D.在高温下，有1molFe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
11．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：
3X（g）＋Y（g）
2Z（g） ΔH＜0
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
恒容容器甲
恒压容器乙
Y的物质的量/mol
n1
n2
Z的体积分数
φ1
φ2
下列说法正确的是
A.平衡时容器乙的容积一定比反应前大
B.平衡时容器甲的压强一定比反应前大
C.n2＞n1
D.φ2＞φ1
12．对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O
7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂只有CuSO4
B.
既不是氧化产物也不是还原产物
C.1molCuSO4氧化了
mol的S
D.被还原的S和被氧化的S的质量比为3:
7
13．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是
编号
仪 器
药 品
实验目的
A
托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性：
Cl＞C＞Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提
纯混有Mg
Cl2杂质的AlCl3溶液
14．用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是
A.阳极发生的反应只有：
4OH--4e-
2H2O+O2↑
B.两极得到的气体均为混合气体
C.若Cu2+起始浓度为l mol•L-l，则Cl-起始浓度为2 mol•L-1
D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol
第II卷（非选择题）
二、填空题：
共3题每题15分共45分
15．氮元素能形成多种多样的
化合物。
请回答：
（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＝-akJ/mol（a>0）
。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。
达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为 L·mol－1（精确到0.01）；
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 。
A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再变化
C.混合气体的气体压强保持不变
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v逆 v正（填“>”、“<”或“=”）。
（2）常温条件下，向100
mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）。
①a点溶液的pH______1（填“>”、“<”或“=”）；
②b点溶液中发生水解反应的离子是______；
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 ；
④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e（填“>”、“<”或“=”）。
16．发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
H2（g）＋1/2O2（g）
H2O（g） ΔH1＝－241.8kJ·mol－1
C（s）＋1/2O2（g）
CO（g） ΔH2＝－110.5kJ·mol－1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程为：
。
（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。
如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 。
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。
处理NaCN的方法是：
用NaC
lO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染
电化学降解
的原理如图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为4
+4H+
5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为 。
（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr（OH）3沉淀除去。
已知在常温下：
Ksp[F
e（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，当离子浓度在1×10-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
①相同温度下Fe（OH）3的溶解度 Cr（OH）3的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/LCr3+同时生成沉淀的pH范围是 。
17.元素推断题：
X
Y
Z
W
X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第周期，第族。
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为。
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式。
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为。
三、实验题：
共1题每题15分共15分
18．工业制得的氮化铝（
AlN）产品中常含有
少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。
某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。
（1）实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（2）实验装置（如图所示）
[
（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。
称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 （填化学式），与装置B瓶内物质充分反应。
④ （填入该步应进行的操作）。
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。
（4）数据分析（已知：
该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol－1）
①Al4C3的质量分数为 。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③AlN的质量分数为 。
四、推断题
19．苯酚是一种重要的化工原料。
以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：
已知：
（1）C中含氧官能团的名称为 ；
（2）反应I的反应类型是 ；
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 ；
（4）化合物B的名称是 ，E的结构简式为 ；
（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 （任写两种）。
①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③红外光谱显示有
【答案】AACCBADCACDCAC
15.
（1）①6.67
②A ③<
（2）①< ②
③（Na+）>c（
）>c（
）>c（OH-）=c（H+）
④>
16.
（1）C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3kJ·mol-1
（2）用沙土扑灭
（3）2OH-+2CN-+5ClO-
2
+5Cl-+H2O+N2↑
（4）a 2
+12H++10e-
N2↑+6H2O（5）< 7.0~8.0
17.
（1）三VIIA
（2）
（2分）H3O+HS-
（3）2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl（4）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-190.0kJ•mol-1
18.
（1）AlN＋NaOH＋H2O
NaAlO2＋NH3↑
（3）③K1；K3；NaOH④打开K2，通入空气
一段时间
（4）①
×100% ②偏小 ③
×100%
19.【答案】
（1）醛基、酚羟基
（2）加成反应
（3）
（4）乙醛
（5）
高二化学暑假作业2
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1．因日本福岛第一核电站生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。
我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护
核辐射，医疗专家提醒：
由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，
不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等
疾病。
已知核辐射中放射性碘（碘 131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是（ ）
A．碘131I原子核所含中子数是78
B．核能的利用证实原子的可分性
C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素
D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同
2．有人认为人体就是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人体通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（ ）
A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质
3．下列说法正确的是（ ）
A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属
B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C．元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行
D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）
5．下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，
符合这一情况的是（ ）
a极板
b极板
a电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
正极
CuCl2
6.对于ⅥA族元素，下列叙述中不正确的是（ ）
A．CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体
B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2
7．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（ ）
A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍隔电池
8．根据化学反应的实质——旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．固态硫S8加热变成S2蒸气B．金刚石在一定条件下转化为石墨
C．干冰变成CO2气体D．Na2O转化为Na2O2
9．一定条件下，可逆反应2A
B＋3C，在以下四种情况中处于平衡状态的是（ ）
正反应速率
逆反应速率
A
v（A）＝2mol·L－1·min－1
v（B）＝2mol·L－1·min－1
B
v（A）＝2mol·L－1·min－1
v（C）＝2mol·L－1·min－1
C
v（A）＝1mol·L－1·min－1
v（B）＝2mol·L－1·min－1
D
v（A）＝1mol·L－1·min－1
v（C）＝1.5mol·L－1·min－1
10.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是（ ）
A．它的最外层电子数为4B．它的失电子能力比铅强
C．它具有＋2、＋4价D．它的最高价氧化物对应的水化物是强酸
11．下图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的（ ）
A．a极是负极
B．正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池
12．下列变化不需要破坏化学键的是（ ）
A．加热氯化铵B．冰融化成水C．水通电分解D．氯化氢溶于水
13．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，
下列表述正确的是（ ）
A．反应的化学方程式：
2M
N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
14.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知：
B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素最外层电子数的2倍；B、C两元素原子的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。
则A、B、C分别是（ ）
A．C、Al、PB．N、Si、S
C．O、P、ClD．F、S、Al
15．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是（ ）
A．原子序数：
A＜B＜CB．原子半径：
A＞B＞C
C．离子半径：
A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：
A＞C＞B
16．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用的结果。
下列叙述正确的是（ ）
A．微电池的负极是MgB．微电池的负极是Al
C．铝的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．镁的电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
17．下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c（SO
）＞c（NH
）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
18．常温下，pH＝12的一元弱碱和pH＝1的一元强酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法正确的是（ ）
A．反应后的溶液呈酸性B．弱碱的浓度小于强酸的浓度
C．弱碱中OH－的浓度为0.1mol·L－1D．弱碱的浓度大于强酸的浓度
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（9分）在元素周期表第三周期中，置换酸中氢能力最强的元素的元素符号为________，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是__________，碱性最强的化合物的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是__________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为______________、______________，原子半径最大的金属元素的名称是________，离子半径最小的离子结构示意图是________。
18．（8分）已知以下信息：
①1molN2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1molH2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化学键释放1173kJ的能量。
②将一定
量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
N2（mol·L－1）
H2（mol·L－1）
NH3（mol·L－1）
起始时
3
3
0
2s末
2.6
1.8
0.8
根据以上相关数据回答问题：
（1）用H2表示该反应2s内的平均反应速率为________
（2）______（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态。
（3）写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（4）氮气和氢气生成氨气的过程______（填“释放”或“吸收”）能量。
19．（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：
Q
R
T
W
（1）T的原子结构示意图为____________
（2）元素原子的得电子能力为Q____W（填“＞”或“＜”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物对应的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
（5）将12gQ单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1L1.5mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子有______________。
20．（6分）
（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
30
120
280
350
370
①反应速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）时间段为____________，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②反应速率最小的时间段为____________，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率
A．蒸馏水 B．更加细小的锌粒 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是______（填相应字母）；做法不可行的理由是
___________________________________
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