22．（2017常州）向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N，下列叙述错误的是（D）
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl2
23．（2017广西省来宾市）为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。
则X溶液是（A）
A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液
24．（2017山东省滨州市）有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应，将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性有强到弱的顺序是（B）
A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．Y、X、ZD．Z、X、Y
25．（2017年湖北省鄂州市）将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液Ｍ和滤渣Ｎ，下列有关说法：
（B）
①滤液Ｍ中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；
②在滤液Ｍ中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；
③向滤渣Ｎ中滴加稀硫酸，可能有气泡产生；④当滤液Ｍ中含有硫酸铜时，滤渣Ｎ中一定没有氧化铜。
其中一定正确的说法是
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
26．（2017湖北省宜昌市）取一定量的Al、Fe放入Cu（NO3）2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（A）
A．滤渣中一定有FeB．滤渣中一定含有Cu（NO3）2
C．滤渣中一定有AlD．滤渣中一定没有Fe（NO3）2
26．（2017广东省广州市）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是（D）
A．由实验甲可知金属活动性：
Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：
Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：
Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
27．（2017年江苏省无锡市）在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。
下列说法错误的是（D）
A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
28．（2017黑龙江绥化市）某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则该小组同学的下列判断中，正确的是（C）
A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁B．滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁
C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁D．滤渣中一定含有镁、铁和银
29．（2017益阳市）铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是（A）
A．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al＋CuSO4===AlSO4＋Cu
B．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序
C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜
D．我国历史上最早使用的金属是铜
30．（2017湖南省娄底市）某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。
则三种金属活动性顺序是（B）
实验步骤
实验现象
（1）把甲、乙、丙三种金属分别加入到稀硫酸中
甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
（2）再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中
无明显现象
A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>甲>乙D．丙>乙>甲
二、填空题
31．（2017黑龙江绥化市）人类的生活和生产都离不开金属，铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的。
（2）铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是。
（3）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的来达到实验目的。
（选填字母序号）
A．Al2（SO4）3溶液B．FeSO4溶液C．CuSO4溶液
（4）请你写出一条保护金属资源的有效途径。
【答案】
（1）导电性（1分）；
（2）铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜（1分）；（3）B（1分）；（4）防止金属腐蚀或金属的回收利用或有计划合理开采或寻找金属的代用品（任意一条均得1分）
32．（2017江苏省淮安市）我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。
（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为（用化学方程式表示）。
（2）火药起源于唐朝。
为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入（填一种金属名称）。
（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。
该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是。
（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。
2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有（填序号）。
①硬度大②密度小③易导电④耐腐蚀
【答案】
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1分）；
（2）镁（1分）；
（3）2H2+O2
2H2O（1分）；
（4）①②④（1分）。
33．（2017山东德州）人类社会的发展离不开金属。
请依据所学的知识填空。
（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是___________。
（2）金属资源在地球上分布广泛。
人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。
你认为金属的存在形式主要和______有关。
（3）农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。
有经验的农民都不用铁制容器来配制或盛放波尔多液，原因是____________________________（用化学方程式表示）。
【答案】
（1）A
（2）金属活动性强弱（或金属失电子能力）（3）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
34．（2017江苏省宿迁市）人类社会的发展离不开金属。
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的________等物质发生化学反应的结果；
（2）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_____（写化学式）；
（3）某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu（NO3）2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液
仍然是蓝色。
据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是_________________。
【答案】
（1）氧气和水蒸气；（1分）
（2）Al2O3（1分）；（3）硝酸铜和硝酸锌或（AgNO3、Cu（NO3）2）（1分）
35．（2017山东菏泽）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。
结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_______。
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。
原因是________（用文字叙述）。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：
Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是__________。
【答案】
（1）硬度大、抗腐蚀等（1分）
（2）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜能够防止里面的铝进一步被氧化（1分）（3）N>Fe>M（1分）
36．（2017四川省内江市）金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。
利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_______产生即可鉴别真伪。
（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。
对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是_________（填序号）。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液
【答案】
（1）气泡（3分）
（2）②（3分）
37．（2017贵州省毕节市）金属和金属材料在日常生活中有广泛的用途，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是（填元素符号）
（2）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应，如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。
根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中可发生反应：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，该反应属于四种基本反应类型中的反应。
【答案】
（1）Al（1分）；
（2）甲>乙>丙（1分）；（3）置换（1分）
38．（2017河南省）在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式。
（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？
【答案】
（1）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu）（1分）；
（2）有气泡产生（1分）；
（3）锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。
39．（2017山东省青岛市）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。
取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（4）反应后得到滤液的质量________（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。
【答案】
（1）Ag、Cu（1分）；
（2）Mg（NO3）2（1分）；Cu（NO3）2（1分）；
（3）Mg（NO3）2、Cu（NO3）2（1分）；AgNO3（1分）；
（4）小于。
40．（2017广安市）我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。
例如：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
（1）CuSO4中硫元素的化合价为________，其溶液颜色为__________。
（2）该反应的基本反应类型是___________。
（3）除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4杂质，下列试剂中最好的是（）
A．NaOH溶液B．FeC．CuOD．Zn
【答案】
（1）+6（1分）；蓝色（1分）；
（2）置换反应（1分）；③D（1分）。
41．（2017浙江嘉兴市）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：
调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？
某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。
为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
（相关反应的化学方程式为：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑）
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有______产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。
在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？
（通过计算回答）
（3）取1．8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0．2克。
根据上图可知，“银粉”是_______。
计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】
（1）“银粉”表面有气泡产生；
（2）6．5克；（3）铝；14．6%。
42．（2017山东济宁市）
（1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。
出现这种现象的可能原因是_______________________________；
经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。
（2）固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是____________________________；
（3）经测定，反应后得到铜的质量为1．6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是___，反应②消耗铁粉的质量是___（计算结果精确到0．1）。
【答案】
（1）加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，铁未和氯化铜反应（1分）；
（2）铁和氯化铁反应固体质量减少的质量与铁和氯化铜反应固体增加的质量相同；（1分）；
（3）0．2g（1分）；1．4g（1分）。
43．（2017山东省聊城市）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一:
R>Fe>Cu；猜想二：
_________；猜想三：
Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
____________
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”）
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中___________
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）盒属与_________是否反应。
【答案】（12分）猜想二：
Fe>R>Cu
【收集证据】甲：
R丝表面有红色物质析出乙：
快丙：
不能燃烧
3Fe+2O2
Fe3O4
【归纳总结l（3）盐溶液（不带溶液不得分）
44．（2017山东省烟台市）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。
某种手机电路板中含有以下金属：
Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色），Pd（钯，银白色）。
下图是某工厂回收其中部分金属的流程图。
（假设流程图中各反应均恰好完全反应
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