【解析】
（1）①由题目中提供的数据可知，影响CO2的溶解度的因素是温度与压强，即温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小；②打开可乐瓶有气体溢出，说明压强减小了，二氧化碳在水中的溶解度变小，从水中逸出，说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强；
（2）①由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲；②由乙物质的溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度是40g，t1℃时，50g水中放入30g乙，只能溶解20g，充分溶解后所得溶液的质量是50g+20g=70g；③③由图示信息可知t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是：
加足量溶质乙；蒸发溶剂至晶体析出；④由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，乙的溶解度是60g，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是甲，a%的取值范围是不大于t2℃时乙的饱和溶液的质量分数，即：
；⑤A、由上述分析可知，将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃，甲的溶解度受温度的影响较大，甲析出固体的质量多，t1℃时溶质质量：
甲<乙，错误；B、将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃，甲析出固体的质量多，t1℃时溶剂质量：
甲<乙，错误；C、将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃，甲析出固体的质量多，t1℃时溶剂质量：
甲<乙，t1℃时溶质质量：
甲<乙，故t1℃时溶液质量：
甲<乙，正确； D、由上述分析可知，将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃，析出晶体质量：
甲>乙。
正确。
3．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____（填化学式）。
“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。
上述反应的化学方程式为_____。
该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。
现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。
通直流电一段时间后现象如图2所示。
电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是_____（填字母）。
a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b．电解过程中化学能转化为电能
c．电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。
（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。
现代研究表明：
超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。
注：
δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如δ（CO）
图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。
【答案】H23Fe+4H2O
Fe3O4+4H28枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重acO2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2
【解析】
【分析】
水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气。
【详解】
（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为
。
（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为
。
设生成1g氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重。
（3）①a、水中加入少量的稀Na2SO4溶液以增强水的导电性，故a正确；
b、电解过程中是电能转化为化学能，故b不正确；
c、与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c正确。
故选ac。
②电解后，管A中生成物质是氧气未来得及转移到B管的氢离子，管A中生成的微粒有：
O2和H+。
（4）根据题干和图示所提供的信息可知，图中CO的分布分数先增后降的原因是在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。
4．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。
（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的______有关。
（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。
（4）铁生锈的次要过程：
写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式______。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：
8）保护膜，该氧化物的化学式为______。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是______。
（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有______和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为______。
反应时温度不宜过高的原因是______。
（三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
（资料）①NaFex（SO4）y（OH）z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
（1）装配好实验装置后，先要______。
（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是______。
（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论：
NaFex（SO4）y（OH）z中，x:
y:
z=_______。
反思：
若该实验过程中缺少C装置，则x:
z的值____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑水和氧气（或H20和O2）加快铁的腐蚀2Fe+O2+2CO2==2FeCO3Fe3O4增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2（SO4）3+2H2O防止H2O2分解检查装置的气密性使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收3：
2：
6偏小
【解析】
【分析】
（一）
（1）根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（2）根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；（3）根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析；（4）根据铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析；（5）根据铁的氧化物中，Fe、O元素质量比为21：
8进行分析；
（二）
（1）根据增大反应物的接触面积，可以加快反应速率进行分析；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（3）根据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，过氧化氢受热易分解进行分析；（三）
（1）根据有气体参加的反应，需要检验装置气密性进行分析；
（2）根据通入氮气能形成气压差产生气流进行分析；（3）根据黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进行分析；反思：
根据碱石灰具有吸水性进行分析。
【详解】
（一）
（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；
（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关；（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈；（4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为：
2Fe＋O2＋2CO2═2FeCO3；（5）Fe、O元素质量比为21：
8，设铁的氧化物的化学式为：
FexOy，56x：
16y＝21：
8，x：
y＝3：
4
所以氧化物的化学式为：
Fe3O4；
（二）
（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的是：
加快反应速率；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；
（3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：
2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O，过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高的原因是：
温度过高，会造成过氧化氢的分解；
（三）
（1）有气体参加的反应，需要检验装置气密性；
（2）通入氮气能形成气压差产生气流，所以T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是：
将装置内的气体全部排出；（3）黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，所以氧化铁的质量为4.8g，硫酸钠的质量为1.42g，水的质量为1.08g，所以x：
y：
z＝3：
2：
6；反思：
碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少C装置，则x：
z的值偏小。
【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
5．根据下图所示，按要求回答问题：
（1）图中仪器a的名称是_________，图F实验的目的是_______________；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________________________，所选用的发生装置是__________（填序号）；若用E装置收集氧气，当实验结束时实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：
_________________。
（写出一种即可）
（3）反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应，锰酸钾易溶于水）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。
正确操作的先后顺序是______（填写序号）。
A．烘干B．溶解C．过滤D．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是________（填序号）。
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗
（4）请你参与探究，联想到工业上用铁矿石冶炼铁，某兴趣小组在实验室模拟工业炼铁反应原理的装置如下，请回答下列问题：
（a）A装置中反应的化学方程式为_________________。
（b）E装置中的现象是_______________，发生反应的化学方程式为___________________，其中氧化剂是______。
（c）实验中应先点燃E装置的酒精喷灯还是G装置的酒精灯______。
（用E或G填空）
（d）G装置的作用是____________________。
【答案】集气瓶检查装置气密性略B迅速将导管移出水面，或迅速将带有导管的橡皮塞取下BCDACCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑红棕色固体逐渐变成黑色略氧化铁（Fe2O3）G点燃尾气，防止CO污染空气
【解析】
（1）图中仪器a的名称是集气瓶；图F实验的目的是：
检查装置气密性；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；发生装置选B；当实验结束时实验结束时，先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，应迅速将导管移出水面或迅速将带有导管的橡皮塞取下；（3）①正确操作的先后顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干；②过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒；（4）（a）A装置中反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（b）在高温的条件下，一氧化碳能将红棕色的氧化铁粉末还原为黑的铁粉；发生反应的化学方程式为：
；其中氧化剂是氧化铁（Fe2O3）；（c）在点燃E装置的酒精喷灯前，已经通入了一氧化碳一段时间，为了防止一氧化碳污染空气，应点燃G装置的酒精灯；（d）G装置的作用是防止一氧化碳污染空气。
6．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。
某实验小组的同学在粗盐提纯实
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