化学反应原理苏教版选修.docx
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化学反应原理苏教版选修
选修B4《化学反应原理》（苏教版）教材分析
浙大附中顾建辛（310007）
•
一、浙江省对选修模块的课时安排及学分安排
学年
高一上
高一下
高二上
高二下
高三
高二至高三
性质
必修
选修ⅠA
选修ⅠB
选修ⅠC
内容
必修1
必修2
有机化学基础
化学反应原理专题
1、2
化学反应原理专题3
实验化学
总
复
习
化学与生活
化学与技术
选物质结构与性质
课时
2
2
3
3
4
学分
2
2
3
3
0-4
二、《化学反应原理》模块涉及的3个主题：
★本模块侧重学习物质性质和化学基本原理
《化学反应原理》教材侧重学习物质性质和化学基本原理，在内容的选择与编写上，建立系统明晰的化学知识体系，学科知识编排深入浅出，层次清晰，逻辑性强。
所涉及的三大主题是：
•主题1化学反应与能量变化
•主题2化学反应速率和化学平衡
•主题3溶液中的离子平衡
选修教材《化学反应原理》力图从“能量变化”、“速率与平衡”、“溶液中的离子反应”三方面来解析化学反应的基本规律。
★本模块内容的选择主要是基于以下几点思考：
1、为有志于从事化学及其相关专业的学生提供较为完整和系统的化学反应原理相关知识，为他们将来进一步学习化学打好基础；
2、在化学反应原理中选择一些能培养学生科学探究能力的内容，促进学生科学素养的提高；
3、基于对化学课程的国内外比较，引入了一些能帮助学生深刻认识化学反应原理的概念；
4、与高中化学必修课程以及义务教育化学（或科学）课程的衔接。
三、《化学反应原理》模块与必修内容的关系
★高中化学课程的总体设计思路
义务教育化学课程
科学探究
身边的化学物质
物质构成的奥秘
化学变化
化学与社会发展
高中化学必修模块
（基础-核心内容）
认识化学科学
常见无机物
物质结构基础
化学反应与能量
化学与可持续发展学基础
化学实验基础
选修模块
（基础--扩展内容）
物质结构与性质模块
化学反应原理模块
有机化学基础模块
实验化学模块
化学与生活模块
化学与技术模块
★必修模块内容的螺旋式上升
《化学1》中的主要概念与选修B4的层级发展关系
概念原理知识
化学1
选修B4
电解质
建立电解质的概念
建立强、弱电解质的概念
电离
建立电离的概念
建立弱电解质电离平衡的认识
电离方程式
强电解质的电离方程式
弱电解质的电离方程式
离子反应发生的条件
有水、气体或沉淀生成
有弱电解质生成
离子反应方程式
能够易溶易电离的酸碱盐之间复分解反应的离子反应方程式
涉及弱电解质或氧化还原反应的离子反应方程式
离子检验
单一离子的检验
多种离子的检验（有干扰离子存在）
氧化还原反应
建立氧化还原反应概念，知道氧化还原反应的实质
通过原电池、金属腐蚀、电解，深化对氧化还原反应的认识
《化学2》中的主要概念与选修B4的层级发展关系
概念原理知识
化学2
选修B4
化学反应方向与限度
化学反应速率表示及其简单计算。
认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。
认识可逆反应的进行有一定的限度。
可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
化学反应速率表示方法；
浓度、压强、温度、催化剂及其它因素对化学反应速率的影响。
化学反应方向的判断；
化学平衡状态；
化学平衡常数；
浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
化学能与热能的转化
化学能可以转化为热能、电能、光能等。
吸热反应和放热反应的概念
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
学习热化学方程式的书写，并能进行一些简单的能量变化计算。
化学反应的焓变；
反应热的测量与计算。
盖斯定律
能源的充分利用。
化学能与电能的转化
化学能转化为电能的装置，原电池反应的原理，并能正确书写电极反应。
常见的化学电源以及它们在生产、生活等方面的应用
电能转化为化学能的装置，电解反应原理，并能正确书写电极反应式。
原电池的工作原理
（半电池反应，电池反应）
化学电源（介绍常见化学电池的工作原理）
电解池的工作原理及应用（水溶液与非水状态的电解）
化学1中已有的知识：
钢铁的腐蚀与防护；
电解食盐水；
电解法制钠、镁、铝。
四、《化学反应原理》模块的主要学习内容及要求
1.《化学反应原理》的核心知识结构分析
2.《化学反应原理》各专题知识结构分析
★专题1化学反应与能量变化的主要内容
▲专题1第一单元知识的逻辑关系
▲专题1第二、三单元知识的逻辑关系
★专题2化学反应速率与化学平衡的主要内容
▲专题2各单元知识点的相互联系
▲专题2各单元概念性知识的逻辑关系
★专题3溶液中的离子反应的主要内容
▲专题3各单元知识点的相互联系
3．《化学反应原理》各专题教与学要求分析
★专题1“化学反应与能量变化”教学要求
本专题在模块中处于最基础的地位，化学反应中的焓变和熵变是判断化学反应方向的依据，温度对化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡移动的影响。
▲第一单元化学反应中的热效应教学要求
基本要求
☆了解化学反应能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式，能举例说明化学反应的热效应在生产生活中的广泛应用。
☆了解反应热和焓变的涵义，明确焓变与键能的关系。
☆认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
☆通过测定中和热的实验，理解测定反应热的基本原理，初步学会测定反应热的实验方法。
☆了解标准燃烧热的概念，认识节约能源、充分利用能源的实际意义，了解化学在解决能源危机中的重要作用及常用的节能方法。
解读：
①《化学2》燃料燃烧放出的热量反应热的本质。
本专题在《化学2》基础上理解化学反应过程中能量变化的本质是化学键断裂和形成。
②只要求从“焓变”这个物理量和符号（△H）来表示反应热，不宜拓展“焓”“焓变”的严格的定义。
③只要求中和热的实验测定，反应热测定的其他方法不做要求。
④按课标要求：
知道盖斯定律，用盖斯定律进行有关焓变的简单计算，《指导意见》则只要求简单了解，属于“只教不考”的范畴。
⑤标准燃烧热为基本要求，而热值为发展要求
⑥体现能源与人类生存和发展的关系
发展要求
☆了解常见的节能措施，通过调查认识节能的重要意义。
☆了解热值的概念。
▲第二单元化学能与电能的转化
基本要求
☆通过实验探究体验化学反应及其能量转化。
☆了解原电池的构造特点和工作原理，会判断、设计简单的原电池，能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。
☆知道常见化学电源的种类。
能根据已知的电池总反应式，判断电池的正负极，书写电极反应式。
☆了解电解池的构造特点和工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和电解反应式。
☆了解电解原理在金属冶炼、氯碱工业和电镀等生产、生活中的应用。
解读：
①根据常见的氧化还原反应设计原电池，书写电极反应式和电池反应方程式。
②锌锰干电池的工作原理只作简单介绍，不要求学生独立书写电极反应式。
③惰性电极阳极产物只限于氯气和氧气，阴离子放电顺序可以不拓展。
④电解冶炼铝、电解精炼铜、电镀、氯碱工业等方面的细节问题不作过多展开，只要求能写电极反应式或电解的总方程式，以及阴阳极材料的特点、电子转移和氧化还原反应的关系。
发展要求
☆了解盐桥的作用
☆知道银锌钮扣电池、铅蓄电池、燃料
电池的工作原理及其应用价值。
▲第三单元金属腐蚀与防护
基本要求
☆认识金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的意义。
☆知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别，了解金属发生电化学腐蚀的原理，理解钢铁电化学腐蚀发生的条件。
☆了解防止金属腐蚀的措施和原理。
解读：
《化学2》钢铁的电化学腐蚀是因为发生了原电池反应而被腐蚀，不要求书写电极反应式等。
本单元还要求知道钢铁的两种电化腐蚀的原理和环境条件，能书写有关的电极反应式和总反应式。
发展要求
★专题2：
“化学反应速率和化学平衡”教学要求
本专题在模块中处于中介和桥梁的作用。
化学反应中焓变，以及与熵变一起是判断化学反应方向的依据，化学反应的快慢、方向和限度又是溶液中离子反应（电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）的基础。
▲第一单元化学反应速率
基本要求
★知道化学反应速率的概念及定量表示方法。
★初步学会测定某些化学反应速率的方法。
★理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
★知道活化分子、活化能、有效碰撞等概念。
★认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
★初步学会实验数据的记录与处理。
解读：
碰撞理论和过度状态理论不要深入阐述；
发展要求
★了解碰撞理论，能用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
▲第二单元化学反应的方向和限度
基本要求
★知道自发反应的概念。
★知道熵变的概念。
★能用反应焓变、熵变说明化学反应的方向。
★了解化学平衡的建立和平衡状态的涵义。
★知道化学平衡常数的涵义和表示方法，知道某一反应物的转化率的涵义。
解读
★不宜对熵下定义，不宜对熵和熵变的概念做过多拓展；只要求学生知道熵是判断化学反应方向的重要依据。
★不宜拓展自有能的概念和公式、及通过自有能的计算来判断反应方向。
★本单元以定性讨论为主，知道化学平衡常数和转化率的涵义，不宜过多进行化学平衡常数、转化率的定量计算，不涉及化学平衡常数的高次计算。
发展要求
★认识化学平衡常数与反应限度、转化率的关系。
▲第三单元化学平衡移动
基本要求
★知道化学平衡移动的概念，理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
★理解化学平衡移动原理，并能用平衡移动的观点解释有关的化学现象。
★以合成氨为例，应用化学平衡移动的原理来选择和确定合成氨的生产条件。
解读：
★不要求学生独立书写本单元活动与探究栏目中出现的两个离子反应方程式。
★合成氨的工艺流程不做要求。
发展要求
★利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向及化学反应的程度。
★专题3“溶液中的离子反应”教学要求
本专题是“化学反应与能量变化”和“化学反应速率和化学平衡”原理的应用，利用化学平衡移动的原理、定性和定量的方法学习弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡等内容，同时利用平衡的热效应对上述平衡移动因素的分析。
▲第一单元弱电解质的电离平衡
基本要求
★了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，能正确书写电离方程式，了解酸碱电离理论。
★理解电离平衡的概念。
了解电离度的概念及其简单的计算。
能运用化学移动原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。
★知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。
★知道几种常见的弱电解质，并能知道多元弱酸的分步电离。
解读：
①对于强、弱电解质与化合物结构的关系，教学中只要将常见的化合物，如酸、碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立联系即可,明确离子化合物、共价化合物中常见的强电解质和弱电解质。
②外界条件（浓度、温度、同离子效应、离子反应效应等）对弱电解质电离平衡的影响。
③关于水的离子积常数，一是知道其影响因素，二是知道溶液酸碱性判断的标准，三是在有关溶液的pH计算中将会运
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