8A版高考化学一轮全国通用版精致讲义铁及其重要化合物.docx

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8A版高考化学一轮全国通用版精致讲义铁及其重要化合物

第三讲　铁及其重要化合物

1.了解铁及其重要化合物的制备方法。

2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

　铁及其重要化合物

[知识梳理]

1.铁的物理性质

纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。

2.铁的化学性质（用化学方程式或离子方程式表示）

铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2价和＋3价。

（1）与非金属单质的反应

①与O2的反应

常温：

铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。

点燃：

3Fe＋2O2

Fe3O4。

②与Cl2的反应：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

③与S的反应：

Fe＋S

FeS。

（2）与水的反应：

常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2。

（3）与酸的反应

①与非氧化性酸反应的离子方程式：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

②与氧化性酸反应：

遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。

（4）与盐溶液的反应

①与CuSO4溶液反应的离子方程式：

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式：

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

3.铁的氧化物

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗名

铁红

磁性氧化铁

颜色

状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

（有磁性）

溶解性

难溶于水

难溶于水

难溶于水

铁元素

的化合价

＋2

＋3

＋2，＋3

稳定性

不稳定

稳定

稳定

与H＋反应的

离子方程式

FeO＋2H＋===Fe2＋＋

H2O

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋

3H2O

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O　

4.铁的氢氧化物

化学式

Fe（OH）2

Fe（OH）3

色态

白色固体

红褐色固体

与盐酸反应

Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

受热分解

2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

制备

可溶性亚铁盐与碱溶液反应：

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

可溶性铁盐与碱溶液反应：

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

二者的关系

在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

5.亚铁盐和铁盐

（1）亚铁盐

含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

（2）铁盐

①氧化性：

含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

②特性：

含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN时变成红色。

③易水解：

FeCl3滴入沸水中的化学方程式：

FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。

[自我检测]

1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。

（　　）

（2）在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液，会有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成。

（　　）

（3）向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。

（　　）

（4）铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3。

（　　）

（5）Fe2O3不可与水反应得到Fe（OH）3，所以不能通过化合反应制取Fe（OH）3。

（　　）

（6）氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。

（　　）

（7）将FeCl3溶液直接蒸干即可得到无水FeCl3固体。

（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）×

2.将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。

①Fe2O3　　a.红褐色　　A.具有较强的还原性

②Fe（OH）2b.红棕色B.易被氧化成灰绿色最终变成红褐色

③Fe（OH）3c.白色C.红色油漆、涂料

④Fe2＋d.棕黄色D.受热分解成红棕色粉末

⑤Fe3＋e.浅绿色E.具有较强的氧化性

答案：

①—b—C　②—c—B　③—a—D　④—e—A　⑤—d—E

（1）铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。

（2）铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

（3）铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。

（4）Fe3O4的组成可理解为FeO·Fe2O3，与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应时生成Fe2＋和Fe3＋；与氧化性酸（如HNO3）反应时生成Fe3＋；与还原性酸（如HI）反应时生成Fe2＋。

　含有agHNO3的稀硝酸跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO。

已知有a/4gHNO3被还原，则a∶b不可能是（　　）

A.3∶1　　　　　　　　B.3∶2

C.4∶1D.9∶2

[解析]　若生成硝酸亚铁：

3Fe＋8HNO3===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

168　2×63＝126

b　　a/4

168/b＝126×4/a

a∶b＝3∶1

若生成硝酸铁：

Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O

56　63

b　a/4

56/b＝63×4/a

a∶b＝9∶2

还可能生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，所以a∶b介于3∶1与9∶2之间，不在此范围的只有B项。

[答案]　B

铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，通过归纳总结完成以下填空：

单质铁与　　　　（填编号，下同）反应时只生成＋3价铁；与　　　　反应时只生成＋2价铁；与　　　　反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。

所选试剂：

①Cl2　②O2　③H2O（g）　④S　⑤盐酸

⑥稀硝酸（足量）　⑦稀硫酸　⑧CuSO4溶液　⑨FeCl2溶液　⑩铁粉与稀硝酸溶液满足n（Fe）∶n（HNO3）＝5∶16

答案：

①⑥　④⑤⑦⑧　②③⑩

数轴法分析铁与稀HNO3反应的产物

一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：

HNO3过量：

Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O；

Fe过量：

Fe＋2Fe（NO3）3===3Fe（NO3）2；

两者相加得总方程式：

3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：

解题时需注意量的范围。

即：

①

≤

，产物仅有Fe（NO3）3，稀HNO3可能有剩余；②

≥

，产物仅有Fe（NO3）2，Fe可能有剩余；③

＜

＜

，产物为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，Fe和稀HNO3都反应完全。

题组一　铁及其化合物的性质及计算

1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在

B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价

C.工业上可用铁制容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应

D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

解析：

选D。

自然界中有少量铁以单质形式存在（如陨铁），A错；铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4，其中铁的化合价有＋2价和＋3价两种价态，B错；铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化，形成了致密的氧化膜隔绝铁与酸的接触，C错。

2.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，生成1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

A.0.24mol　　　　　　　B.0.21mol

C.0.16molD.0.14mol

解析：

选B。

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，1.344LNO（标准状况）的物质的量为

＝0.06mol，根据氮元素守恒，Fe（NO3）2中的NO

的物质的量为0.12L×4mol/L－0.06mol＝0.42mol，所以硝酸亚铁的物质的量为0.42mol÷2＝0.21mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）＝0.21mol，B项正确。

3.（2018·江淮名校联考）5.6g铁粉与一定量的硫黄混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2.0L气体（标准状况），通过分析可知其小于应生成的气体量，其最可能的原因是（　　）

A.硫黄量不足

B.生成了FeS

C.生成了Fe2S3

D.有部分Fe被空气中的氧气氧化了

解析：

选D。

当此混合物反应完全后，加入足量的盐酸时，如果铁过量，1mol铁对应1mol氢气，如果硫黄过量，硫化亚铁与盐酸反应，1mol硫化亚铁对应1mol硫化氢气体，故5.6g铁反应，对应的气体为2.24L（标准状况），但是实际产生的气体体积偏小，可能原因是部分Fe被空气中的氧气氧化了。

题组二　Fe（OH）2的制备实验探究

4.下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是　　　　（填序号）。

解析：

因为Fe（OH）2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe（OH）3，即发生反应：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。

因此要较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。

①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe（OH）2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解NaCl溶液产生的OH－结合生成Fe（OH）2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe（OH）2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。

答案：

①②③⑤

制备Fe（OH）2常用的三种方法

（1）有机覆盖层法

将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以防止空气与Fe（OH）2接触发生反应，如图1所示。

（2）还原性气体保护法

用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。

（3）电解法

用铁作阳极，电解NaCl（或NaOH）溶液，并在液面上覆盖苯（或煤油），如图3所示。

　“铁三角”及Fe2＋、Fe3＋的检验

[知识梳理]

1.“铁三角”的转化关系

（1）Fe2＋与强氧化剂（O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、浓硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等）反应时，被氧化为Fe3＋。

例如：

6Fe2＋＋Cr2O

＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（2）Fe3＋与Fe、Cu、S2－（H2S）、I－（HI）等还原剂反应时生成Fe2＋。

例如：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（三价铁盐腐蚀印刷电路板）。

（1）氧化性：

Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋；还原性：

S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。

（2）只有在干态下Fe3＋才能被还原为Fe。

2.“铁三角”的重要应用

（1）判断离子共存

Fe2＋

NO

（H＋）、ClO－、MnO

（H＋）；

Fe3＋

S2－、I－、SO

；

Fe2＋、Fe3＋

HCO

、CO

等水解相互促进的离子。

（2）除杂

溶液

杂质

除杂方法

FeCl2

FeCl3

加过量铁粉后过滤

FeCl3

FeCl2

加氯水或H2O2

FeCl2

CuCl2

加过量铁粉后过滤

（3）盐溶液的配制与保存

（4）物质制备

3.检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法

（1）Fe3＋的检验

①

溶液变红色，证明含有Fe3＋。

②

产生红褐色沉淀，证明含有Fe3＋。

（2）Fe2＋的检验

①

无现象

溶液变红色，证明含有Fe2＋。

②

产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe2＋。

（3）含Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验（应分两次分别检验）

溶液变红色，证明含有Fe3＋；

KMnO4溶液紫红色褪去，证明含有Fe2＋。

　检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项

（1）检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中（新制氯水可以氧化SCN－）。

（2）当溶液浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。

（3）检验Fe2＋、Fe3＋的其他方法

①检验Fe2＋最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K3[Fe（CN）6]：

3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－===Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色）。

②检验Fe3＋也可用苯酚（C6H5OH），在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。

[自我检测]

1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）（2016·高考全国卷Ⅲ，7B）根据铁比铜金属性强的性质，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板。

（　　）

（2）因为硝酸具有强氧化性，所以铁与硝酸反应产物只有Fe（NO3）3。

（　　）

（3）Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色。

　（　　）

（4）FeCl2溶液蒸干灼烧后，得到FeCl2固体。

（　　）

（5）将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，可制备Fe（OH）3胶体。

（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）×

2.（教材改编题）要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是（　　）

①滴加氯水　②加足量KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液

A.①②　　　　　　　　　　B.③②

C.③①D.①②③

解析：

选C。

本题检验方法的关键是Fe3＋遇SCN－显红色，而Fe2＋遇SCN－不显红色。

加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3＋，再滴加氯水，如有Fe2＋则可被氧化为Fe3＋，溶液显红色。

KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，使Fe3＋遇SCN－溶液显红色不易观察。

（1）Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性又有还原性，以还原性为主。

Fe2＋遇Br2、Cl2、H2O2、NO

（H＋）等均表现还原性。

（2）Fe3＋处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如Fe3＋遇到还原性离子（如I－、S2－、SO

）时，应优先考虑氧化还原反应。

（3）由于Fe3＋易水解，因此无论Fe3＋溶液的配制还是从FeCl3溶液中制得无水FeCl3，都需要考虑抑制Fe3＋水解的措施，在此类问题的考查中，一般以实验题为主，主要是配制Fe3＋溶液的操作，或是从FeCl3溶液获得无水FeCl3的操作之类的文字表述题。

在涉及NA的说法辨析中，有时也会出现Fe3＋水解的情况，此外，Fe（OH）3胶体的制备方法也是利用了FeCl3水解的性质，要熟练掌握。

　[2016·高考全国卷Ⅱ，28

（1）

（2）（3）（4）]某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是　　　　　　　　　　　　　　_______________________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________________

　　　　　　_____________________________________________________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是　　　　　。

（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。

分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是　　　　（填离子符号）；实验①和③说明：

在I－过量的情况下，溶液中仍含有　　　　（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为__________________。

[解析]　

（1）Fe2＋具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2＋被氧化。

（2）溶液变红，说明有Fe3＋生成，则FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

（3）甲组实验中，FeCl2易被空气中的O2氧化，会生成FeCl3，因此实验不够严谨。

加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响。

（4）实验②中K3[Fe（CN）6]溶液的作用是检验Fe2＋。

根据实验①，CCl4层显紫色，说明有I2生成，根据实验②，生成蓝色沉淀，说明有Fe2＋生成，根据实验③，溶液变红，说明有Fe3＋剩余，在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该反应为可逆反应。

[答案]　

（1）防止Fe2＋被氧化

（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）

（4）Fe2＋　Fe3＋　可逆反应

某学生设计了如下方法对G盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中正确的是（　　）

A.G中一定有Fe3＋

B.Z中一定有Fe3＋

C.Y为AgI沉淀

D.G一定为FeBr2溶液

解析：

选B。

由反应过程可知，Z与KSCN溶液反应后溶液显红色，Z中一定有Fe3＋，而G中不一定有Fe3＋，也可能是Fe2＋被NO

（H＋）氧化为Fe3＋；AgI沉淀为黄色而不是淡黄色，AgBr为淡黄色沉淀，所以只有B项正确。

题组一　Fe2＋与Fe3＋之间的转化

1.下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是（　　）

①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸

⑤盐酸

A.①②③B.①③④

C.②④⑤D.②⑤

解析：

选D。

要实现Fe2＋转化为Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性。

2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（　　）

A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋

C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

解析：

选D。

氧化性：

Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe3＋一定不存在；若剩余固体全部都是Cu，溶液中还可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和Fe，则溶液中不可能有Cu2＋。

题组二　Fe2＋、Fe3＋的检验及除杂

3.下列离子的检验方法合理的是（　　）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

解析：

选C。

A项只能说明含有Fe3＋，不合理；B项原溶液中可能只有Fe3＋而没有Fe2＋；D项氧化后生成红褐色沉淀Fe（OH）3，也可能掩盖了白色沉淀Mg（OH）2。

4.Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（　　）

A.NaOH溶液B.氨水

C.KMnO4、ZnCO3D.H2O2、ZnO

解析：

选D。

由于Fe2＋沉淀所需pH比Zn2＋大，应首先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后调节溶液的pH使Zn2＋还未沉淀时Fe3＋已沉淀完全。

氧化剂H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，ZnO能消耗溶液中的H＋且不引入新的杂质离子，故D项符合要求。

5.铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

（1）写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式：

______________________________

________________________________________________________________________。

（2）绿矾（FeSO4·7H2O）是补血剂的原料，易变质。

检验绿矾是否变质的试剂是　　　　。

设计实验检验绿矾是否完全变质：

______________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________。

②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量为　　　g。

（FeOOH也能被C还原得到Fe）

解析：

（1）Fe（OH）2与氧气和水反应生成Fe（OH）3，化学方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。

（2）绿矾（FeSO4·7H2O）易变质，Fe2＋被氧化为Fe3＋，检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液。

检验绿矾是否完全变质即检验样品是否存在Fe2＋，可利用Fe2＋的还原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验。

（3）①依据得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式。

②设样品中FeCO3的物质的量为Gmol，FeOOH的物质的量为ymol，则

解得G＝0.1，y＝0.01，样品中杂质FeOOH的质量为0.01mol×89g·mol－1＝0.89g