湖南省长沙市届高三化学下学期周测试题55.docx
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湖南省长沙市届高三化学下学期周测试题55
2016届高三周考化学试题(5.5)
7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是
A.航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成,它是一种新型有机合成材料
B.煤中含有苯、二甲苯等,可以通过煤的干馏得到,并将它们分离
C.经过一定的化学变化,可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等
D.在海轮外壳镶嵌锌块,能减缓轮船的腐蚀,是利用牺牲阳极的阴极保护法
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.0.1mol—NH2中含有的电子数为0.7NA
B.标准状况下,2.24L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA
C.常温常压下,65gZn与足量浓H2SO4充分反应,转移电子数一定为2NA
D.2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA
9.下列实验中能达到实验目的的是
A.用装置甲氧化废液中的溴化氢B.乙量取100.00mL溶液
C.丙将萃取液中的苯与碘进行分离D.丁灼烧熔融碳酸钠固体
10.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是
A.由水溶液的酸性:
HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:
Cl>F
B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D.短周期元素形成的微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,离子半径:
X2->Y2+
11.传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器工作原理如图所示,下列叙述正确的是
A、a为电源的负极
B、负极反应方程式为:
Ag-e-+Cl-=AgCl
C、阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
D、当电路中转移电子的物质的量为5×10-5mol时,进入传感器的SO2为1.12mL
12.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示.下列说法不正确的是
A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)
B.不同pH的溶液中存在关系:
c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C.随着CO2的通入,
不断增大
D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成
13.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
26.(14分)目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境,这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应.某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验.
[实验I]确定硫的质量:
按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50mL0.100mol•L﹣1的酸性KMn04溶液,在试管C中加入品红溶液.通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色.待固体完全转化后,将B中溶液转移至250mL容量瓶,洗涤试管B后定容.取25.00mL该溶液用0.01mol•L﹣1的草酸(H2C204)溶液滴定剩余的KMn04.记录数据如下:
滴定次数
待测溶液体积/mL
草酸溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.50
23.70
2
25.00
1.02
26.03
3
25.00
0.00
24.99
相关反应:
①2MnO4﹣+2H20+5S02═2Mn2++5S042﹣+4H+
②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20
[实验Ⅱ]确定铁的质量:
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6g固体.
试回答下列问题:
(1)检查“实验I”中装置气密性的方法是____
(2)实验I中判断滴定终点的方法是.
(3)实验I中,试管C中品红溶液的作用是.
有同学提出,撤去C装置对实验没有影响,你的看法是(选填“同意”或“不同意”),理由是.
(4)根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为.
[问题探究]滴定过程中,细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多.为研究速率加快的原因,小明继续进行了下列实验,实验数据如下表:
编号
温度/℃
酸化的H2C2O4溶液/mL
KMnO4溶液/mL
溶液褪色时间/s
1
25
5.0
2.0
40
2
25
5.0(另加少量可溶于水的
MnSO4粉末)
2.0
4
3
60
5.0
2.0
25
(5)分析上述数据知,滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是.
27.(14分)2015年8月12日天津港特大爆炸事故,再一次引发了人们对环境问题的关注。
据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。
(1)白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应:
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4,该反应的氧化产物是,若有1molP4参加反应转移电子为mol。
(2)氰化钠(NaCN)是一种化工原料,用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。
①已知:
25℃时,HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10,H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11,则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是:
。
②常温下,氰化钠能与过氧化氢溶液反应,生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,大大降低其毒性。
该反应的化学方程式是:
。
③电解法可以处理空气中的氮氧化物,用如右图示电解池,将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去,两电极间是固体氧化物电解质,在一定条件下可自由传导O2-,电解池阴极反应为。
(3)①传统工业上利用氨气可以合成尿素。
主要反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+72.49kJ·mol-1
反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的△H=kJ·mol-1
②工业上用氨气制备硝酸,将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩余m1g铜粉,此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。
然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止,容器剩余铜粉m2g,则m1-m2为。
28.(15分)Ⅰ.无机盐A是医学上常用的镇静催眠药,由两种元素组成。
将其溶于水,通入适量黄绿色气体B,然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置,溶液分层,下层液体呈橙红色。
分液后取上层溶液,经元素分析,溶质为漂白粉的主要成分之一,往此溶液中通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。
(1)无机盐A中阳离子的结构示意图为________。
(2)CO2和NH3两气体中,应该先通入溶液中的是__________________(填化学式),写出制备E和F的离子反应方程式:
_______________________________________。
Ⅱ.某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素,不含结晶水,M(X)<908g·mol-1)的组成和性质,设计并完成了如下实验。
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验,充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知:
①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答下列问题:
(1)写出B分子的电子式________。
(2)已知G溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。
该反应的离子方程式为______________________。
(3)X的化学式是____________,在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的反应的化学方程式为___________________________________________________。
(4)一定条件下,NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是空气主要成分之一),写出一个可能发生反应的化学方程式:
______________________。
36.【化学选修2:
化学与技术】(15分)
钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS)制备钼酸钠晶体的部分流程如下:
(1)写出“碱浸”反应的离子方程式__________________;
(2)减浸液结晶前需加入Ba(OH)z固体以除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是____________;[已知:
碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1,c(SO42-)=0.04mol•L-1,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]
(3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是__________________;
(4)如图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果:
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,其原因可能是________________;
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜.密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2.NaNO2的作用是_________________;
③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L-1,则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为__________;
37.【化学选修3:
物质结构和性质】(15分)
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为________,中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。
则熔点:
NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。
该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M