晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
离子晶体中一定含有离子键；则分子晶体中也一定含有共价键
H2SO4的酸性强于H2SO3；则HClO4的酸性也强于HClO3
A．B．C．B．
10．对下列各图描述不正确的是
干冰的晶胞由E原子和F原子构金属Cu的晶胞由Ba2+和O22-构成的晶胞
成的气态分子模型
A．图的干冰晶体中，距CO2等距离最近的CO2有12个
B．图的气态分子的分子式为EF或FE
C．图的金属铜采取面心立方最密堆积，配位数为12，空间利用率约为74%
D．图的BaO2晶胞中，每个晶胞平均占有4个Ba2+和4个O22-
11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是放热反应
B．自发反应一定是熵增加的反应
C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
D．同温同压下，1molS（g）、1molS（s）分别完全燃烧生成SO2（g），△H前者大于后者
12．已知，在25℃、101kPa时：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③2H2（g））+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l）△H＝-57.3 kJ/mol
则下列判断正确的是
A．12g碳完全燃烧放出热量为393.5kJ
B．H2的燃烧热△H=﹣241.8kJ/mol
C．制备水煤气的热化学方程式为：
C+H2O（g）=CO+H2△H=+131.3kJ/mol
D．稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成1molH2O放出的热量为57.3kJ
13．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O2Zn（OH），下列说法正确的是
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，阴极反应为：
Zn（OH）+2e–=Zn+4OH–
C．放电时，正极反应为：
O2+4H＋+4e–=2H2O
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
14．体积为2L的恒温密闭容器中X、Y、Z、W四种气体物质的量如下表，下列说法正确的是
物质
物质的量/mol
X
Y
Z
W
初始物质的量
1.0
0.8
0
0
平衡物质的量
0.4
0.6
0.2
0.4
A．该反应的方程式为：
2X（g）＋3Y（g）Z（g）＋2W（g）
B．反应达到平衡时，Y的转化率为75%
C．该温度下，此反应的平衡常数为
D．平衡后，将体积压缩至1L，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率加快
15．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。
下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：
2OH－－2e－=H2↑+O2↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融NaCl法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
16．下列表述不正确的是
A
B
C
D
电流表指针偏转，B极上有气泡产生，则可以证明金属性：
A>B
该装置可以实现在Fe的表面镀上一层铜
粗铜的电极反应式为:
Cu2++2e－=Cu
图为钢铁的吸氧腐蚀，正极反应式为：
O2+4e－+2H2O=4OH－
17．恒容密闭容器中发生反应：
2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图。
下列叙述正确的是
A．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率
B．T2下，在0～t1时间内v（Y）＝（mol·L-1·min-1）
C．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
18．工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：
2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是
A．①图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．②图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．③图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．④图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
19．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
12g金刚石中含有的C—C键的数目为4NA12g石墨中含有的C—C键的数目为3NA
31gP4含有的P—P键的数目为1.5NA60gSiO2中含Si—O键的数目为4NA
18g冰中含有的O—H···O键的数目为2NA1molCu（H2O）4]2+含σ键的数目为8NA
A．B．
C．D．
20．已知：
化学反应N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=-139.2kJ/mol，相关能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．1molN2与足量氢气反应生成液态氨气，放出的热量为139.2kJ
B．断裂0.5molN2和1.5molH2需要释放1127kJ的热量
C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-115.0kJ/mol
D．N-H的键能为390.8kJ/mol
第ІІ卷非选择（共60分）
21．（14分）A、B、C、D、E、F分别代表六种前四周期元素，且原子序数依次增大，已知：
A、C的基态原子核外有2个未成对电子，B的最外层电子排布式为nsnnpn＋1；D的一价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与C同主族，F+的K、L、M层电子为全充满状态。
（1）F元素在周期表中的位置
（2）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示，下同），C、D、E形成简单离子半径由小到大的顺序为
（3）B的最简单气态氢化物中，中心原子采取______杂化成键，其分子立体结构为________
（4）A与C形成的最稳定化合物与上述同周期元素形成的化合物分子互为等电子体；C的某氢化物中含有极性键和非极性键，该氢化物电子式为
（5）向由C、E、F组成的某化合物的溶液中逐滴加入稀氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加，溶液最终变为深蓝色，加入无水乙醇，有深蓝色的晶体析出，该深蓝色晶体的化学式为。
写出由蓝色沉淀转变为深蓝色溶液的离子反应方程式。
（6）由C与F元素组成的某种物质的晶胞如右图所示，则图中标出的a离子
的配位数为。
若该晶胞边长为apm，用NA表示阿伏伽德
罗常数，则该物质的密度为g/cm3。
（7）B的某氢化物含有18e-，是一种高能燃料，常用于发射卫星。
若16g该液态氢化物与NO2反应生成N2和水蒸气放出283.9kJ的热量。
则该反应的热化学方程式为：
22．（16分）在2L容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：
（1）图象中a、b、c、d四点，其中处于平衡状态的点有________；
b
（2）用O2表示5分钟内的反应速率为v（O2）=。
达到平衡状态时，下列说法不正确的是________。
0.02mol/（L•min）
A．2v（SO2）正=v（O2）逆
B．容器的总压强不再随时间而变化
CE
C．SO2、O2的分子数之比保持2：
1不变
D．混合气体的摩尔质量保持不变
E．充入少量He，体系压强增大，O2体积分数减小
（3）25min时采用的措施为_____________；若从a点时刻改温度，使其直接到达d点时的状态，则KaKd（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）某温度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ/mol，平衡常数K=100。
保持该温度不变，在体积恒定为10L的密闭容器中充入0.4molS
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