辽宁省葫芦岛市高二化学下学期学业质量监测期末试题.docx
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辽宁省葫芦岛市高二化学下学期学业质量监测期末试题
葫芦岛市普通商中2018-2019学年第二学期期末考试
高二化学
注意事项:
1.试卷满分100分,考试时间90分钟。
2.本试卷分设试卷和答题纸,试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
3.答题前,务必在答题纸上按要求填写信息,并将核对后的条形码在指定位置上。
作答必须涂成或在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。
Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域,Ⅱ卷部分的作答必须答在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16S—32Na—23Mg—24
Al—27Fe—56Zn—65Ag—108
第Ⅰ卷(选择题,共48分。
含15、16题选择题)
一、选择题(本题包括11小题,每小题43分,共33分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.用熟石灰可处理废水中的酸B.用水玻璃可生产黏合剂和防火剂
C.用食盐水有利于清除炊具上残留的油污
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻士保鲜水果
2.下列物质的性质与应用对应关系正确的是
3.利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是
A.甲用于制取NaHCO3晶体
B.乙用于分离I2和NH4Cl
C.丙用于证明非金属性强弱:
Cl>C>Si
D.丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度
4.下列离子方程式表达不正确的是
5.下列各组物质混合时,前者过量和不足时,发生不同化学反应的是
A.NaOH溶液和AlCl3溶液B.稀H2S04与Al(OH)3
C.Al和NaOH溶液D.氨水与Al2(SO4)3溶液
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
7.常温下,向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量(溶液温度变化忽略不计),生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A.b点时溶质为NaHCO3
B.横坐标轴上V4的值为90
C.a过程是CO2与Ba(OH)3反应生成BaCO3的过程
D.原混合物中n[Ba(OH)2]:
n(NaOH)=1:
2
8.如图是某元素的价类二维图,其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.A作原料时不适合与草木灰混合使用
B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低
C.C一般用排水法收集
D.E的反应可用于检验D
9.汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的发生如下作用,形成一种雾霾。
有关该雾霾的叙述错误的是
A.该雾霾中含硝酸铵固体B.反应②是非氧化还原反应
C.NH3是形成该雾霾的催化剂D.NH3可能来自过度施用氮肥
10.A.B.C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35.且C的原子序数是A的2倍。
A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法正确的是
A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B.甲是碱性氧化物、乙是酸性氧化物
C.甲、乙可能都有漂白性,其漂白原理相同
D.丙的水溶液在空气中长期放置,溶液可能会变浑浊
11.某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干种:
H+、NH4+、K+、Mg2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO4-、CO32-,现进行如下实验:
①用试管取少量溶液,逐渐滴加入稀盐酸至过量,溶液先浑性后又变澄清,有无色气体放出,将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液先浑浊后又变澄清。
加热.将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振往后静置,下层溶液显红色。
则下列推断正确的是:
第II卷(非选择题,共52分)
二、包括必考题和选考题两部分,第12-14题为必考题,每个试题考生必须作答。
第15-16题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(本题包括3小题,共37分)
12.(14分)某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。
(1)写出反应的化学方程式。
停止加热.将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中,搅拌、静置,观察到烧杯底部有黑色物质。
于是他对黑色物质进行了探究。
(2)该同学假设黑色物质CuO。
检验过程如下:
【查阅文献:
检验微量Cu2+的方法是:
向试液中滴加K4[Fe(CN)6溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+】该同学的实验操作:
①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6溶液,产生红褐色沉淀。
②将黑色物质放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6溶液,未见红褐色沉淀。
实验①的目的是,由该检验过程所得结论是。
(3)再次假设,黑色物质是铜的硫化物。
实验如下:
①现象2说明黑色物质具有性。
②A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象。
(4)以上实验说明,黑色物质中存在铜的氧化物。
进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物。
已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-,写出试管A中Cu1S溶解的化学方程式。
13.(4分)某铝土矿和黄铁矿的共生矿(主要成分为Al2O3、FeS2和SiO3),由此矿石制备Fe3O4和Al2O3的流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)步骤2”烙烧过程产生的废气为。
(2)已知“步骤4”隔绝空气烙烧,则化学方程式为(已知该过程产生的废气和废气1成分相同)。
(3)“固体2”的成分是,步骤5的分离方法是。
(4)写出步骤5的离子方程式。
(5)若愿矿石质置为bkg,经过该淹程获得的Fcj04的质童为akg則原矿石中铁元素的质量分数为。
(6)该流程中存在较为明显的缺陷是。
14.(9分)卤族元素包括氯、溴、碘等元素,其中溴和碘在陆地上含量极少,主要存在于海水中。
(1)氯气有毒,一旦泄露会造成对空气的严重污染。
工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。
(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式。
(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。
已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试祥均配成溶液,分别与足量FeS04溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量(填相同或不相同),解释其原因是。
(3)从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
氧化时常用氯气做氧化剂,写出有关的离子方程式。
(4)海带提碘时,由于碘的量较少,在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。
设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法。
(二)选考题:
请考生从络出的15、16两道题组中任选一题组作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则按所做的第一题计分。
选择题涂在12—16题选择题处。
15.【化学一选修3:
物质结构与性质】(选择题每小题3分,共30分)
(1)已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是
A.X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最离价含氧酸的酸性:
X对应的酸性弱于Y对应的
D.气态氢化的稳定性:
HmY小于HnC
(2)下列各项叙述中,正确的是
A.Br+的核外电子排布式为:
[Ar[4S24p6
B.Na的简化电子样布式:
[Na]3s1
C.氮原子的最外层电子轨道表式为
D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四用期第VA族,是p区元素
(3)徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子,如H2O、2CO2BF3CH3COOH等。
下列说法正确的是
H202分子中的O为sp2杂化
COj分子中C原子为sp杂化
BF3分子中的B原子sp3杂化
CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
(4)下列叙述正确的是
A.原子晶体中共价键越强熔点越高
B.晶体中分子间作用力越大分子越稳定
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂
D.氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏
(5)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是
(6)(15分)铁和钴是两种重要的过渡元素。
①钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族,其基态原子中未成对电子个数为。
②基态Fe3+的核外电子排布式。
③铁氧体是一种磁性材料,工业上制备时常采用水解法,制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸纳等碱性物质。
尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是,分子中
键与
键的数目之比为。
醋酸钠中碳原子的杂化类型。
④铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氦(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱,已知氨(NH3熔点:
-77.8℃熔点:
-33.5℃),联熔点:
2℃、沸点:
113.5℃)解释其供沸点高低的主要原因。
⑤Co(NH3),BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构,现对两种混合物进行如下实验:
在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则第一种配合物的配体为。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀。
则第二种配合物的配体为。
⑥奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为。
若晶体密度为dg•cm3,则晶胞中最近的两个破原子的距离为pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
[化学一选修5:
有机化学基础】(选择题每小题3分,共30分)
(1)下列糖类、油脂、蛋白质的说法中,不正确的是
A.灼烧蚕丝织物有烧热羽毛的气味
B.油脂是产生舱量最高的营养物质
C.将期化钾溶液滴在土豆片上.可现察到蓝色
D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以制肥皂
(2)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是
A.b的同分异构体只有d和p两种
B.它们的二氯代物均只有三种
C.它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D.只有b的所有床子处于同一平面
(3)—种从植物中提取的天然化合物,可用于制作“香水”,其结构简式。
下列有关该化合物的说法错误的是
A.分子式为C12H1802
B.分子中至少有6个礙原子共平面
C.该化合物能使酸性离锰酸钾溶液褪色
D.一定条件下,1mol该化合物最多可与3molH2加成
(4)下列实验不正确的是
A.将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后,加入AgN03溶液来鉴别溴离子
B.向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体
C.制取硝基苯时,温度计应插入反应水浴中控制反应温度
D.制取乙炔时,要用一小团棉花防止泡沫进入导管
(5)以下判断,结论正确的是
(6)(15分)有机物E(C11H1202)属于芳香酯类物质,天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中,呈水果及玫瑰香气,可由下列路线人工合成:
完成下列填空:
①A中官能团的名称是,物质的结构简式是。
②反应③的条件是;反应④的类型是。
③写出反应⑥的化学方程式:
。
④如何检验反应②中的A是否完全转化?
。
2019年葫芦岛市普通高中教学质量监测
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题3分,共48分,含15或16题五个选择题)
1.C2.C3.A4.D5.A6.D7.D8.B9.C10.D11.A
二、非选择题(共52分)
6分
12.(14分)
(1)2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分);
(2)做对比实验(2分);黑色沉淀中不含CuO(2分);
(3)①还原性(2分);
8分
②2NO+O2=2NO2(2分);
③B试管中出现白色沉淀(2分)(2分);
(4)3Cu2S+2OHNO3
6Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O(2分)
13.(14分)
(1)二氧化硫(2分)
(2)FeS2+16Fe2O3
11Fe3O4+2SO2(2分)
(3)硅酸(2分);过滤(2分)
(4)5(2分)
(5)224a/319b(2分)
5分双
(6)产生有害气体,污染环境;多次焙烧或灼烧,能耗高(2分)
14.(9分)
(1)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl,HCl+NH3=NH4Cl(2分)
(2)相同(1分);根据氧化还原反应过程中电子转移守恒,反应整个过程中最终氯元素最终为-1价,所以FeSO4所失去电子数目相等,所以FeSO4消耗的量也相同。
(用关系式表示也可以)(2分)
4分
(3)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-(2分)
(4)取样,加入适量氯水(或过氧化氢),振荡,滴加几滴淀粉溶液,若溶液变蓝色证明有碘离子,若不变蓝证明没有碘离子(2分)
15.(30分)(Ⅰ)
(1)C
(2)D(3)B(4)A(5)D
(Ⅱ)简答题(本题包括1小题,共15分)
8分
(6)(15分)①3(1分);②
(2).1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)(1分)
③O>N>C>H(1分);7:
1(1分);sp2、sp3(2分)
④联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键(2分)
7分
⑤NH3、Br-(2分);NH3、SO42-(2分)
⑥FeC(Fe4C4)(1分);
(2分)
16.(30分)(Ⅰ)
(1)C
(2)D(3)B(4)A(5)D
(Ⅱ)简答题(本题包括1小题,共15分)
8分
(6)(15分)①羟基、醛基(2分);
(2分);
②浓硫酸、加热(2分);取代反应(2分)
7分
③
(2分)
④取样,加入氢氧化钠溶液中和,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,煮沸,若产生砖红色沉淀,则未完全转化(2分)。
⑤(3分)