高考化学复习 第三章 物质的检测单元强化训练 新人教版选修6.docx

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高考化学复习第三章物质的检测单元强化训练新人教版选修6

2019-2020年高考化学复习第三章物质的检测单元强化训练新人教版选修6

1．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：

①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。

由此可以确定混合气体中

A．一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、CO

B．一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2

C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2

D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种

2．下列说法正确的是

选项

实验

解释或结论

A

用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

该溶液中一定含有Na＋，

无K＋

B

用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧

CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

C

向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色

溴不溶于油脂

D

将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色

H2O2的氧化性比Fe3+强

3．有些地区水井中的水刚抽出时清澈透明，烧开后却产生了红褐色的不溶物。

某研究性学习小组对这种现象进行了分析：

向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色。

下列说法不正确的是

A．该井水中肯定有Fe3＋B．该井水中肯定有Fe2＋

C．红褐色不溶物是Fe（OH）3D．红褐色的不溶物受热可以分解

4．下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

KSCN溶液可检验Fe3+

待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色,证明待测液含Fe3+

Ⅰ对;

Ⅱ对;无

B

SO2具有还原性

SO2通入Ba（NO3）2溶液中可见白色沉淀生成

Ⅰ对;

Ⅱ对;有

C

NO2和溴蒸气都呈红棕色

用水可鉴别NO2和溴蒸气

Ⅰ对;

Ⅱ对;无

D

反应物比例不同可导致产物不同

Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2

Ⅰ对;

Ⅱ对;有

5．某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为

A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

6．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是

选项

实验操作及现象

实验目的或结论

A

测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的PH值前者大

酸性强弱：

CH3COOH比H2CO3强

B

向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊

非金属性强弱：

C>Si

C

向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生

说明此溶液中一定含SO42‾

D

比较H2O和H2S的沸点前者大

非金属性：

O>S

7．下列有关离子检验的方法正确的是

A．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-

B．某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，该溶液中一定有Al3+

C．某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-

D．某溶液中加入稀盐酸无现象，加入氯化钡溶液有白色溶液产生，该溶液中一定有SO42-

8．下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）

A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32

C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42

D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐

9．下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42－

B

将某混合气体通入品红溶液中

溶液不退色

该混合气体中一定无SO2

C

向某溶液中滴加NaOH溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性

试纸变蓝

原溶液中有NH4＋

D

向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水

溶液呈血红色

原溶液中一定有Fe2+

10．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．自然界中含钾的物质都易溶于水，是因为钾盐溶解度很大

B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有S042-

C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强

D．用浓硫酸与铜在常温下可制取S02，因为浓硫酸具有强氧化性

11．某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：

取出少量，加水完全溶解，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。

下述叙述正确的是

A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比

B．Na2SO3已被氧化

C．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4

12．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。

这种试剂是

A．蒸馏水B．FeCl3溶液C．新制Cu（OH）2悬浊液D．NaOH溶液

13．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。

这种试剂是（）

A．蒸馏水B．FeCl3溶液

C．新制Cu（OH）2悬浊液D．NaOH溶液

14．下列关于实验操作的叙述正确的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出

B．用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率

C．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的pH

15．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

操作

现象

结论

A

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

B

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化

但不滴落

铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

C

无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－

D

向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有CO32-或HCO3-

16．某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是

A．收集到的VL气体全为NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：

烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：

×100%

17．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4强

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀

蔗糖未水解

D

C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

检验制得气体是否为乙烯

18．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

关于该实验的操作对测定结果的影响，判断正确的是

A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

B．铁皮未洗涤干净，会导致结果偏大

C．把盐酸换成稀硫酸，会导致结果偏大

D．烘干时间过长，会导致结果偏小

19．（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：

硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。

他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。

【实验】

在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。

（1）下列有关硫化钠的说法正确的是。

a．硫化钠溶液不宜久置，应现用现配

b．硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，可证明SO2有氧化性

c．硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：

H2CO3>H2S

d．配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾

e．向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成

【提出假设】

（2）反应后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），该学习小组提出如下假设：

假设1：

只还存在S2－

假设2：

只还存在ClO－

假设3：

【设计实验方案，验证假设】

（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

1mol•L－1的CuSO4溶液、1mol•L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少许反应后溶液于试管中，滴加

若，则假设成立。

步骤:

2：

另取少许反应后溶液于试管中，滴加

若，则假设成立。

若

，

则假设3成立。

【思考与交流】

（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。

你是否同意该同学的的观点（填“同意”或“不同意”），请简述理由：

。

20．（12分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种:

K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－。

现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验:

①第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0．02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1．02g固体。

②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11．65g,

③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置,CCl4层未变红色;

依据实验回答下列问题:

（1）分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。

实验①可以确定:

一定存在的离子有__________，一定不存在的离子有___________;

实验②可以确定:

一定存在的离子有___________________，一定不存在的离子有________;

实验③可以确定:

一定不存在的离子有_____________________。

（2）试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为____________mol·L-1。

21．为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：

C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：

CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0mL。

取出V1mL用amol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：

2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，

若滴定终点时消耗amol/L的KMnO4V2mL，计算样品中CaCO3的质量分数。

22．（4分）以酚酞作为指示剂，用0.2000mol/L的NaOH标准液滴定20.0ml未知浓度的HCl溶液。

当溶液有无色变为红色时，共滴入NaOH10.00ml，求待测盐酸的浓度。

23．A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

阴离子

SO42-、OH-、CO32-、Cl-

现进行如下实验：

①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

请回答：

（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a_______b（填“>”、“=”或“<”）。

（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。

（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。

（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

（5）已知沉淀甲的Ksp=x。

将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收水和二氧化碳，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸收；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；可能有CO还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，也可能是两者都有；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以必须有氢气；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有二氧化碳，而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜，所以必须有一氧化碳，综上分析：

混合气体中定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种，故D项正确。

考点：

本题考查混合气体的推断。

2．B

【解析】

试题分析：

A、因黄色光能遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，错误；B、CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，B正确；C、植物油中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，导致油层显无色，错误；D、双氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黄色，不能说明氧化剂是双氧水，错误。

考点：

本题考查物质的性质、反应现象的分析。

3．A

【解析】

试题分析：

向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象，说明没有Fe3+离子；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色，生成了Fe3+，不溶水的物质是Fe（OH）3，受热易分解。

考点：

溶液中的离子判断及反应现象对产物性质的判断。

4．BC

【解析】

试题分析：

A．陈述Ⅱ中，若待测液中含Fe2＋，加入足量氯水后，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－,滴入KSCN后溶液变红色，所以不能证明待测液中含Fe3＋，A项错误；B．SO2通入Ba（NO3）2溶液可见白色沉淀生成,是由于SO2溶于水形成H2SO3，在酸性条件下NO3-将H2SO3氧化形成H2SO4，进而发生复分解反应产生BaSO4白色沉淀，B项正确；C．NO2和溴蒸气都呈红棕色,当把二者分别通入水中，前者反应形成HNO3，溶液是无色，后者形成溴水，溶液呈橙黄色，可以鉴别二者，二者没有因果关系，C项正确；D．Na与O2在常温下发生反应生成Na2O，若在加热或点燃时发生反应生成Na2O2，但是不是因为反应物比例不同而导致的产物不同，D项错误；答案选BC．

考点：

考查Fe3＋的检验，SO2的性质，NO2和溴蒸气的颜色鉴别，钠的性质等知识。

5．B

【解析】

试题分析：

NO2是红棕色气体，某无色的混合气体一定没有NO2，该混合气体通过浓硫酸，气体体积减少，该混合气体中只有氨气和浓硫酸反应，说明混合气体中有NH3，通过Na2O2后气体呈红棕色，说明有NO、CO2，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，一定没有氮气，选B。

考点：

考查气体的检验。

6．B

【解析】

试题分析：

A、根据盐类水解规律：

组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强，pH越大，注意Na2CO3所对应的酸为HCO3－，故酸性强弱：

CH3COOH比HCO3－强，不能得出醋酸和碳酸的强弱，错误；B、根据强酸制弱酸原理向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊，则碳酸的酸性大于硅酸，元素最高价氧化物水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故非金属性强弱：

C>Si，正确；C、向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生溶液中不一定含SO42‾，还可能含有银离子等杂质，错误；D、元素非金属性的强弱与其气态氢化物的稳定性有关而与沸点无关，错误。

考点：

考查盐类水解、非金属性强弱比较、离子检验。

7．D

【解析】

试题分析：

A、和银离子反应生成白色沉淀的可以是氯离子、SO42-或CO32-，错误；B、能和NaOH反应生成白色沉淀的可以是氢氧化镁或氢氧化铝，错误；C、加入稀盐酸能产生气体使澄清石灰水变浑浊的可以是CO2和SO2，因此可以是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根，错误；D、加入BaCl2产生白色沉淀，可以是氯化银或硫酸钡，错误。

考点：

考查离子的检验

8．B

【解析】

试题分析：

A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，元素因为AgCl的溶度积常数大于AgI，发生沉淀转化，说明AgI比AgCl更难溶，正确；B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO32、HCO3、SO32、HSO3，错误；C．先加入盐酸无沉淀，证明溶液中不含Ag+，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42，正确；D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则一定是铵盐，正确。

考点：

考查沉淀溶解平衡的应用、离子的检验的知识。

9．D

【解析】

试题分析：

A、向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，溶液X中可能含有SO32‾或SO42－，错误；B、若混合气体含有Cl2等氧化性气体和SO2，发生氧化还原反应，不能使品红溶液褪色，所以混合气体可能含有SO2，错误；C、检验溶液是否含有NH4+，向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性，没有加热，错误；D、向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，说明不含Fe3+，再加新制氯水，溶液呈血红色，说明溶液含有Fe2+，正确。

考点：

本题考查实验方案的设计、实验现象和实验结论。

10．B

【解析】

试题分析：

A、有的钾盐不溶于水，为不可溶钾盐矿物，主要是含钾铝硅酸盐矿物及富钾岩石，大多是以造岩矿物产于各种岩石之中，如长石、云母，错误；B、某溶液用盐酸酸化无明显现象，排除了碳酸根等离子的干扰，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则说明溶液中有S042-，正确；C、铝热反应中，铝的化合价升高被氧化，金属铝表现了还原性，错误；D、铜与浓硫酸在加热条件下才能反应生成二氧化硫，常温下不发生反应，错误。

考点：

本题考查离子的性质及检验方法，铝热反应原理、浓硫酸的化学性质

11．D

【解析】

试题分析：

A、Na2SO3和Na2SO4中钠、硫元素的质量比相同，所以无论Na2SO3是否被氧化，均能确定样品中钠、硫元素的质量比，故A错误；B、硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否被氧化，故B错误；C、硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否被氧化，所以不能确定加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4，故C错误；D、取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故D正确。

考点：

本题考查物质的组成及检验。

12．C

【解析】

试题分析：

甲酸与乙酸的结构区别是甲酸的结构中存在醛基，所以选用新制Cu（OH）2悬浊液来鉴别，甲酸与新制Cu（OH）2悬浊液混合沉淀先溶解，加热至沸腾有砖红色沉淀出现；乙酸只能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，加热不会出现砖红色沉淀；乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液混合沉淀不溶解，加热有砖红色沉淀出现；乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，与新制Cu（OH）2悬浊液混合，溶液分层，油层在上层；乙醇与水互溶，与新制Cu（OH）2悬浊液溶液不分层；溴乙烷不溶于水，且密度比水大，与新制Cu（OH）2悬浊液混合，溶液分层，油层在下层，答案选C。

考点：

考查物质的性质，鉴别试剂的选择

13．C

【解析】

试题分析：

A、乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鉴别，但其余有机物与水互溶或易溶，不能鉴别，A不正确；B、氯化铁可以鉴别酚羟基，B不正确；C、乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu（OH）2浊液反应的现象为：

无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，而乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鉴别，C正确；D、氢氧化钠溶液只能鉴别溴乙烷和乙酸乙酯，D不正确，答案选C。

考点：

考查有机物鉴别

14．A

【解析】由于四氯化碳比水重且互不相溶，萃取溴后，应从分液漏斗下口放出，A正确；滴定管中有活塞的不是碱性滴定管，B错；配制物质的量浓度时，如果超过刻度线，不能用滴管吸出多余部分，因为溶质的物质的量减少了，应重新配置C错；测溶液的pH不能用水湿润试纸，那是测稀释后的溶液的pH，D错。

15．BC

【解析】

试题分析：

A．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故A错误；B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；C．氯水具有氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，碘易溶在有机溶剂四氯化碳中，四氯化碳的密度大于，因此下层溶液显紫色，C正确；D．无色气体也可能为SO2，所以溶液X中也可能含SO32-或HSO3-，故D错误；故选BC。

考点：

考查实验方案设计与评价

16．D

【解析】

试题分析：

A、由流程图可知，气体用排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，所以最后收集的气体全部为NO，故A正确；B、过滤用到的玻璃仪器是：

烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故操作Ⅱ应是洗涤，故C正确；D、氯化银的质量为wg，所以合金中银的质量为108w/143.5g，故合金中铜的质量分数为（m-108w/143.5）÷m×100%=（143.5m-108w）/143.5m×100%，故D错误。

考点：

本题考查化学流程的分析、实验基本操作、化学计算。

17．B

【解析】

试题分析：

A.向CuSO4溶液中通入H2S气体，出