四川省攀枝花市普通高中届高三毕业班第二次统一考试二模理综化学试题解析版.docx
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四川省攀枝花市普通高中届高三毕业班第二次统一考试二模理综化学试题解析版
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四川省攀枝花市普通高中
2020届高三毕业班第二次统一考试（二模）
理综-化学试题
（解析版）
2020年1月
1.下列关于物质用途的说法中，错误的是
A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸钡可用作胃酸的中和剂
C.碘酸钾可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；
B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的钡盐，使人中毒，故B符合题意；
C．碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；
D．氢氧化铝分解吸收热量,且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面,所以氢氧化铝常用作阻燃剂,故D不符合题意；
故选：
B。
【点睛】治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打,不能使用碳酸钠,因碳酸钠水解程度较大,碱性较强,但需注意,一般具有胃穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打,以防加重溃疡症状。
2.化学与工业生产密切相关。
下列说法中正确的是
A.工业上常用电解熔融MgO制镁单质
B.工业上常用金属钠与水反应制NaOH
C.工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气
D.工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解熔融氯化镁制得镁单质,化学方程式为：
而不是氧化镁,故A错误；
B．工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,制备NaOH,而不是钠与水反应,故B错误；
C．炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石,起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO,故C错误；
D．二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳,反应方程式为：
所以工业上制备粗硅的主要原料有石英砂和焦炭,故D正确；
故选：
D。
【点睛】电解制备镁单质所使用物质为氯化镁,而非氧化镁,其原因在于氧化镁的熔点较高,电解过程中耗能较大,而氯化镁的熔点较低,在熔融状态下能够发生电离,能够制备镁单质。
3.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A
某钾盐晶体中滴加浓盐酸,产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
产生的气体一定是SO2
B
向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）
乙醇具有还原性
C
向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入铜粉,充分振荡,再加入2滴KSCN溶液
铜粉溶解,溶液由黄色变为绿色,滴入KSCN溶液颜色不变
氧化性：
Fe3+＞Cu2+
D
向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液,充分震荡后滴入3滴淀粉溶液
固体有黑色变为白色,溶液变为黄色,滴入淀粉后溶液变蓝
CuO与HI发生了氧化还原反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A．次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气,亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫,氯气与二氧化硫均使品红褪色,则由现象不能判断产生的气体是SO2,故A符合题意；
B．CrO3可氧化乙醇蒸气,则乙醇具有还原性,故B不符合题意；
C．Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜,氧化性：
Fe3+＞Cu2+,故C不符合题意；
D．由现象可知生成CuI和碘单质,Cu、I元素的化合价变化,为氧化还原反应,故D不符合题意；
故选：
A。
4.X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。
25℃时,各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图,其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.01mol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。
下列说法正确的是
A.R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性
B.N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应
C.单质与H2化合由易到难的顺序是：
R、N、M
D.金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：
Y、X、Z
【答案】C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素,25℃时,各元素最高价氧化物对应水化物的 pH与原子半径的关系如图,其中 X、N、W、R测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH,X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性,结合碱性强弱可知,X为Na,Y为Mg,Z为Al；R的pH=2,则R为Cl；N的pH＜2,则N为S；M的pH＜4,应该为P元素,据此解答。
【详解】根据分析可知,X为Na,Y为Mg,Z为Al,M为P,N为S,R为Cl元素。
A．NaCl溶液呈中性,故A错误；
B．Na的氧化物为氧化钠,S的最高价氧化物为三氧化硫,三氧化硫和水反应生成硫酸,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,故B错误；
C．非金属性：
Cl＞S＞P,非金属性越强,单质与氢气化合越容易,则单质与 H2化合由易到难的顺序是：
R、N、M,故C正确；
D．金属性：
Na＞Mg＞Al,则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：
X、Y、Z,故D错误；
故选：
C。
5.我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置,如图,利用该装置可实现：
H2S+O2═H2O2+S。
已知甲池中发生转化：
。
下列说法错误的是
A.甲池碳棒上发生电极反应：
AQ+2H++2e-＝H2AQ
B.该装置工作时,溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C.甲池①处发生反应：
O2+H2AQ＝H2O2+AQ
D.乙池②处发生反应：
H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+
【答案】B
【解析】
【详解】A．由装置图可知,甲池中碳棒上发生得电子的还原反应,电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ,故A不符合题意；
B．原电池中阳离子移向正极,甲池中碳棒是正极,所以溶液中的H+从乙池经过全氟磺酸膜进入甲池,故B符合题意；
C．甲池①处发生O2和H2AQ反应生成H2O2和AQ,方程式为O2+H2AQ＝H2O2+AQ,故C不符合题意；
D．乙池②处,硫化氢失电子生成硫单质,得电子生成I-,离子方程式为：
H2S+＝3I-+S↓+2H+,故D不符合题意；
故选：
B。
【点睛】本题考查新型原电池的工作原理,把握理解新型原电池的工作原理是解题关键,注意根据题给信息书写电极反应式。
6.已知：
25℃时,Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15,Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38。
将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸,过滤,滤渣为Ag,所得溶液中c（Ni2+）=c（Fe3+）=0.4mol/L。
向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液（假设溶液体积不变）。
下列说法中正确的是
A.金属活动性：
Ag＞Ni
B.加入NaOH溶液时,先产生Ni（OH）2沉淀
C.当滴定到溶液pH=5时,溶液中lg约为10
D.当滴定到溶液呈中性时,Ni2+已沉淀完全
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ag不能与盐酸反应,而Ni能与盐酸反应,因此金属活动性：
Ni＞Ag,故A错误；
B．c（Ni2+）=0.4mol/L时,Ni2+刚好开始沉淀时溶液中,c（Fe3+）=0.4mol/L时,Fe3+刚好开始沉淀时溶液中,故先产生Fe（OH）3沉淀,故B错误；
C．溶液pH=5时c（H+）=10-5mol/L,溶液中,,,则Ni2+未沉淀,c（Ni2+）=0.4mol/L,则,故C正确；
D．当溶液呈中性时,c（OH-）=1×10-7mol/L,此时溶液中,故Ni2+未沉淀完全,故D错误；
故答案为：
C。
7.25℃时,0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。
向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数）。
根据图象判断,下列说法正确的是
A.NH4HCO3溶液中,水解程度：
NH4+＞HCO3-
B.开始阶段,HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：
2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O
C.由图中数据可知：
CO32-的水解常数约为5.3×10-11
D.由图中数据可知：
NH3•H2O的电离常数约为1.5×10-5
【答案】D
【解析】
【详解】A．25℃时0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈碱性,则NH4HCO3溶液中的水解程度：
＜,故A错误；
B．开始阶段,加入的NaOH后氢氧根离子浓度增大,抑制了的水解,导致略有增加,故B错误；
C．根据图示看,pH=9.0时,、的物质的量分数分别为0.95、0.05,设,则,的水解主要以第一步为主,其水解的离子方程式为：
则,故C错误；
D．pH=9.0时,、NH3•H2O的物质的量分数分别为0.6、0.4,设=x,则,的电离常数,故D正确；
故选：
D。
【点睛】明确图示曲线变化的意义为解答关键,注意掌握盐的水解原理及其影响,C、D为易错点,试题侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用能力。
8.磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种高效复合肥。
工业上以磷精矿[主要成分是Ca3（PO4）2,还含有少量Fe2O3、CaF2等杂质]为原料,生产磷酸二氢钾的流程如图：
已知：
①TBP、D2EHPA、TOA都是难溶于水的液态有机物,对萃取特定物质有较强的选择性,常用作萃取剂。
②萃取剂TBP对H3PO4和Fe3+有较强的萃取作用,但对Ca2+有一定的萃取作用。
③萃取剂D2EHPA仅对Fe3+有较强的萃取作用。
回答下列问题：
（1）“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为______。
（2）“除氟”时发生反应的化学方程式为______。
（3）“目的1”是______。
（4）“目的2”分离出的有机层中除H3PO4外,还有少量某金属阳离子。
去除有机层中该阳离子的方法是用含H2SO4的磷酸洗涤,反应的离子方程式为______。
（5）“反应”时先在磷酸中加入KCl,再加入TOA,TOA的作用是______。
（6）“反应”中,TOA的用量会影响溶液的pH。
水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分数δ（含磷元素微粒占全部含磷粒子的物质的量分数）随pH的变化如图所示。
“反应”中,当pH=______（填选“2.2”、“4.5”、“9.5”或“12.4”）时,停止加入TOA
【答案】
（1）.Ca3（PO4）2+6HCl＝3CaCl2+2H3PO4
（2）.SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O（3）.除去磷酸中含有的Fe3+（4）.（5）.水相中存在KCl+H3PO4HCl+KH2PO4,加入TOA将HCl转移到有机层,平衡向正反应方向移动,有利于KH2PO4生成（6）.4.5
【解析】
【分析】
以磷精矿[主要成分是Ca3（PO4）2,还含有少量Fe2O3、CaF2等杂质]为原料,生产磷酸二氢钾,由流程可知,加盐酸发生Ca3（PO4）2+6HCl＝3CaCl2+2H3PO4、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、CaF2+2HCl＝CaCl2+2HF,加入活性二氧化硅发生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,D2EHPA仅对Fe3+有较强的萃取作用可除去磷酸中含有的Fe3+,分液取水层加TBP萃取H3PO4,分液取有机层蒸馏分离出磷酸,加入KCl与稀磷酸生成KH2PO4,再加入有机碱-三辛胺（TOA）分离,对水层结晶可得KH2PO4产品,以此来解答。
【详解】
（1）“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为Ca3（PO4）2+6HCl＝3CaCl2+2H3PO4；
（2）HF能与二氧化硅反应,则“除氟”时发生反应的化学方程式为SiO2+4HF＝Si
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