九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱单元复习教案 鲁教版.docx

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九年级化学全册第七单元常见的酸和碱单元复习教案鲁教版

2019-2020年九年级化学全册第七单元常见的酸和碱单元复习教案鲁教版

一、学情分析

    在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。

另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。

二、复习的总体设想

    本单元主要包括两部分内容：

一是常见酸碱的有关知识，二是酸碱度的表示方法和中和反应的有关知识。

酸碱的相关知识，特别是常见酸碱的化学性质是考试的常考点，也是生活中经常会遇到的问题，是化学下册的一大重点知识，学生应该把酸碱知识结合进行综合性复习，联系化学生活化，化学社会化。

为此我设计了如下的教学思路：

三、复习目标

◆知识与技能：

（1）通过复习酸和碱的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质，碱的性质就是OH_的性质。

（2）归纳出酸、碱的化学性质

（3）进一步了解中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。

◆过程与方法

1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。

2．通过对酸碱性质的归纳培养学生的求同能力。

◆情感态度与价值观

1．增强学生的合作学习的意识。

2．培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。

  3. 通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

教学重点

  1、酸和碱的化学性质。

  2、中和反应的实质。

教学难点

    酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理

四、教学方法

 分析讨论、归纳总结

五、教学流程设计：

创设情景，引入新课复习酸的化学性质微观看酸，理解酸的实质

复习碱的化学性质

回顾浓硫酸和浓盐酸的特性

微观看碱，理解碱的实质复习氢氧化钠氢氧化钙的物理性质

中和反应理解中和反应的实质抢答练习巩固知识

学法总结完善知识

课堂小结、回顾与反思

六、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

【创设情景、引入新课】

 枣庄某地一化工厂排放的废水流入峄城大沙河中，环保局监测发现废水呈酸性没有达到排放要求，勒令其处理后再排放。

现有一瓶取回的废水水样，请你设计几套不同的方案，证明这瓶水呈酸性。

【微观看酸知识升华】

酸的实质是什么？

【补充知识，注重完整】

对于浓盐酸、浓稀硫酸，你了解它们的特性吗？

【触类旁通，举一反三】

如果废水呈碱性，经检测废水的碱性是熟石灰引起的，请同学们写出设计方案中有关化学方程式

【微观看碱知识升华】

碱的实质是什么？

【补充知识，注重完整】

氢氧化钠和氢氧化钙有哪些物理性质？

酸与碱的反应是什么反应？

盐酸与氢氧化钠反应的实质是什么？

【微观看实质知识再升华】

由图可以总结出中和反应的实质是什么？

【争分夺秒，幸运抢答】

进入“风采展示”环节。

将全班分为男生队和女生队两个队伍，进行抢答的比赛，看哪队的方法更多？

实验室中有两瓶没有标签的无色液体，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液，你能用哪些方法将二者区分开？

并写出有关反应的化学方程式。

【学法总结完善知识】

【课堂小结、回顾反思】

通过本节课的复习，你还有哪些收获或疑问？

【布置作业、复习巩固】

完成学案内容

观察、思考

如果废水中的酸是盐酸或硫酸，请你写出实验中涉及的有关化学方程式。

讨论总结出实验方案

1紫色石蕊试液

2PH试纸

3金属如铁、镁等

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

④金属氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⑤某些碱如氢氧化铜、氢氧化铁

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑥某些盐如

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。

  学生观察图片，思考总结出

 酸溶液中都有自由移动的H+，酸的化学性质其实就是H+的化学性质。

  思考、讨论、总结

浓盐酸

浓硫酸

化学式

HCl

H2SO4

颜色状态

无色液体

无色粘稠油状液体

打开瓶盖后的现象

产生白雾

无明显现象

气味

刺激性气味

无气味

挥发性

有挥发性

不易挥发

与水混合

无明显现象

放出大量的热

其它

腐蚀性

腐蚀性吸水性脱水性

思考、讨论、总结出实验方案

1紫色石蕊试液

2PH试纸

1.某些盐如CuCl2、FeCl3

Ca（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+CaCl2

2.某些非金属氧化物如CO2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O

3.碱和酸（借助指示剂）

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

学生观察图片，思考总结出

 碱溶液中都有自由移动的OH-，碱的化学性质其实就是OH-的化学性质。

氢氧化钠

（NaOH）

氢氧化钙（Ca（OH）2）

俗称

烧碱、火碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

性质

白色固体、易潮解、易溶于水（溶解时放热）有强烈腐蚀性

白色固体、微溶于水、有腐蚀性

中和反应

小组交流讨论，写出反应的化学方程式。

NaOH+HCl==NaCl+H2O

 小组交流讨论总结：

反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O,即H++OH-=H2O

学生思考分析，各抒己见，发表不同简介，想出的方法有近十种。

分别体现了酸与碱的化学性质。

学生分组进行实验验证

熟悉各知识点之间的内在联系，和相互之间的关联，以及掌握这部分知识的关键。

说说自己在这节课上知识、能力、方法等方面的收获和不足。

联系实际、引发学生探求知识的欲望，锻炼学生解决实际问题的能力。

引导学生复习酸的化学性质之：

1.酸与指示剂作用

2.酸+活泼金属

3.酸+金属氧化物

4.酸+某些盐

5.酸+碱

通过开放性试题题，总结归纳所学知识即酸的化学性质，达到复习的目的。

从微观角度理解酸的性质的实质。

 复习浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。

引导学生复习碱的化学性质之：

1.碱与指示剂作用

2.碱+某些盐（CuCl2,MgCl2,FeCl2）

3.碱+非金属氧化物（CO2,SO2）

4.碱+酸--盐+水

从微观角度理解碱的性质的实质。

复习氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和俗称？

 培养学生化学反应的微粒观

促使学生将粒子构成的微观世界和可观察的宏观世界有机结合起来。

培养学生分析归纳问题的能力。

此题的综合性较强，囊括了酸和碱的化学性质。

极大的锻炼了学生分析问题，应用知识解决问题的能力。

并且对酸与碱的性质有进行了巩固。

适当的实验增强学生的学习兴趣

掌握科学的学习方法，掌握知识的内在联系，提升复习的质量和效率。

培养学生全面分析归纳问题的能力。

学案

一、完善知识树图（相信你一定可以独立完成）

二、课堂练习，一显身手（相信自己的能力，我是最棒的）

1、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（）

A.氢离子B.氢分子

C.酸根离子D.酸分子

2．下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（  ）

A、浓硫酸        B、浓盐酸    C、石灰水           D、烧碱固体

3．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（     ）

A、CO2        B、NH3       C、H2          D、HCl

4、欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体。

提供的试剂有：

①Na2CO3溶液②紫色石蕊试纸③无色酚酞试液；只用一种即可将它们鉴别出来的试剂是（）

A、只有①B、①和②C、只有②D、①②③

5.常见食物pH的近似值范围如下：

常见食物

橘子汁

泡菜

酸牛奶

鸡蛋清

pH（近似值）

3.0～4.0

3.2～3.6

6.3～6.6

7.6～8.0

A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜 

6．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。

某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液分别滴入白醋和食盐水中，看到，滴入澄清石灰水发现；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。

他用饮料吸管向滴有澄清石灰水中吹气时，可观察到，发生化学反应的方程式为

三、小试牛刀（给你一个舞台，展示你的风采）

1．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（   ）

A、SO3         B、CaO       C、NaOH      D、NaCl

2．鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用使其保鲜，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用方程式表示为                    。

3.按右图所示装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装入水。

打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶

中。

（1）你可观察到什么现象？

（2）分析产生上述现象的原因。

（3）实验室怎样稀释浓硫酸？

4．某化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（软质）和注射器设计如右图所示的实验。

请根据生活经验及所学知识，结合实验回答问题；

（1）请分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化。

（2）解释发生变化的原因。

 （3）当塑料瓶中的CO2用  气体代替，注射器中的NaOH溶液用 代替，也可以观察到类似的现象。

5．下列变化能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是

A．向盐酸中加入氢氧化钠固体后，溶液的温度升高

B．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去

C．向NaOH溶液中滴盐酸后，混合溶液的质量增大

D．向NaOH溶液中滴盐酸后，混合溶液的pH减小

6.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。

向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是

A．由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色

C.由红色变为无色D.由无色变成红色

7.右图是硫酸中和反应的实验探究。

某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：

①溶质是__________________（填化学式，下同）；②溶质是________。

本节课的教学在体现智慧教育方面我是这样做的。

以生活场景吸引学生，使之产生兴趣；以生活问题激活思维；以生活中的探究实验强化学生对于知识的应用，避免学和用脱节等

教学反思

1、本节课以生活中出现的实际问题吸引学生，使之产生兴趣；以生活问题激活思维；以探究实验强化学生对于知识的应用，避免学和用脱节。

2、单元复习课要不要做实验？

实验不光是化学教学的手段，也是教学的目的之一。

在新授课中，实验可以验证结论，也可以作为探究物质性质的工具。

在本节复习课中，为了营造情境，利用归纳的酸碱性质来解决问题，我设计了一个问题，就是用酸碱的性质，设计区别稀盐酸和氢氧化钙的方法。

学生利用上图酸碱的性质差异想到了不少方法，我让其中几位同学将自己的想法付诸实践，上讲台操作，通过实物投影展示，这时是整节课课堂气氛最活跃的。

3、建立常用的以酸、碱性质为中心的知识网络形式

将知识进行联系能让记忆更牢固，这种将能反应的物质连线能清楚对比出酸和碱性质的差异。

4、本章内容是全册的重点，也是中考常考的知识点，内容比较多，一节课复习效果肯定不好。

如再加一节课进行巩固会更好。

2019-2020年九年级化学全册第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒（第一课时）导学案沪教版

【学习目标】

1.认识物质的微粒性，物质由微粒构成，微粒在不断运动的，微粒之间有空隙。

2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3.设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。

4.总结微粒的性质。

【学习重点】

1.体验科学探究的过程，学会提出假设、设计实验、验证假设。

2.总结微粒的性质。

【学习难点】认识物质的微粒性

【自学导航】阅读教材，完成以下问题：

探究一：

物质是由微粒构成的

物质是由肉眼________________的、___________的微粒构成的。

探究二：

微粒是不断运动的

1.探究微粒运动的实验

⑴实验1:

向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2-3滴酚酞试液，得到溶液甲。

观察到的现象：

___________________________________________，

得到的结论：

_____________________________________________。

再向溶液中慢慢滴加浓氨水

观察到的现象：

___________________________________________，

得到的结论：

_____________________________________________。

备注：

浓氨水是色、有_______________味体，有性，

显性，可以使色的酚酞试液变成色。

⑵实验2:

重新配制甲溶液。

在烧杯B中加入3mL-5mL浓氨水，用

一个大烧杯把两烧杯的溶液罩在一起（如右图所示）

观察到的现象：

，

产生这一现象的原因：

，

得到的结论：

。

⑶该实验是否需要做下图1所示的对比实验，理由是，

该实验做下图2所示的对比实验，其目的是。

2.总结：

微粒是在不断地的。

⑴下列事件可以用此解释的现象有：

，不能解释的现象有：

（填字母），

a.花园里闻到花香b.落叶纷纷c.长期堆煤的墙变黑了d.尘土飞扬

e.雪花飘飘f.柳絮轻飞g.糖放到水里，溶解了。

⑵影响微粒运动快慢的因素是，越高，微粒运动的速率越，

可以解释的现象有：

a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快b.相同质量的白糖在热水中

溶解比在同样多的冷水中快。

探究三：

微粒之间有空隙

1.探究微粒之间有空隙的实验

⑴【实验1】，可以观察到的现象：

其液体体积会（填“增大”“减小”或“不变”），

可以得到的结论：

构成物质的微粒之间都有一定的________,不同微粒之间的空隙____（填“相同”或“不同”）。

⑵【实验2】，哪一支注射器内的物质容易被压缩？

。

得到的结论：

在固体、液体中微粒之间的空隙比较，在气体物质中微粒之间

的空隙比较。

所以气体往往比较被压缩，固体和液体物质被

压缩。

2.总结结论：

微粒之间有。

（1）影响微粒之间空隙大小的因素之一是，越高，微粒之间空隙

越，可以用此解释的现象有：

a.物体的热胀冷缩现象b.温度升高时水银温度

计的汞柱上升c.压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来d.工业上可将大量的气体压入

钢瓶e.水蒸气遇冷变成水滴后体积缩小。

（2）影响微粒之间空隙大小的因素-之二是，越大，微粒之间空隙

越，可以用此解释的现象有：

a.工业上可将大量的气体压入钢瓶b水蒸气遇

冷变成水滴后体积缩小。

综合以上探究，我们可以总结出微粒的基本性质：

1.____________________________；

2._____________________________；

3.____________________________；

【巩固训练】

1.下列事实体现出微粒的什么性质？

⑴打开醋瓶就可以闻到醋味______________________________________________；

⑵液化石油气能压缩在钢瓶中_____________________________________________；

⑶一滴水里约有十七亿亿个水的微粒_______________________________________；

2.用“大于”、“小于”或“等于”填空：

⑴50mL酒精和50mL酒精混合，体积__________100mL；

⑵50mL酒精和50mL水混合，体积__________100mL；

⑶50g酒精和50g水混合后质量__________100g；

⑷构成二氧化碳气体的微粒之间的空隙__________构成干冰的微粒之间的空隙；

⑸构成液氧的微粒之间的空隙___________构成氧气的微粒之间的空隙。

3.在沈阳市化学实验操作考查中，我们认真完成了用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请据此实验回答下列问题。

要检查A装置的气密性是否良好，通常是把导管口插入水中，然后

双手紧握锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡产生。

请你回答这种

做法的依据是什么？

（用微粒的观点解释_）__________________________________

______________________________________________________。

【课后作业】

一、选择题（每题只有一个正确答案）

1.构成氧气和构成液态氧的微粒区别是（）

A.质量不相等B.体积不相等

C.空隙不相等D.种类不相等

2.固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是（）

A.碘微粒质量不变B.碘微粒运动速度不变

C.碘微粒体积变小D.碘微粒间隔变大

3.下列现象，能证明构成物质的微粒在不断运动的是（）

①食盐溶于水后，水变成咸了②红墨水滴入水中，水变红了

③打开香水可以闻到香气

④二氧化碳通入紫色石蕊试液后，试液变红了

A.③B.①②

C.①②③D.①②③④

4.将高锰酸钾粉末溶于水后，再将所得液体倒入烧杯中，结果烧杯中的全部液体都呈浅

紫红色，如图所示，下列说法不正确的是（）

A.构成高锰酸钾的微粒运动到水的微粒之间去了

B.构成水的微粒变成了高锰酸钾的微粒

C.构成高锰酸钾的微粒仍然存在

D.物质是可分的

5.下列现象主要用微粒之间的空隙来解释的是（）

A．蔗糖溶解B.荷花飘香C.酒精挥发D.热胀冷缩

6.以下学习、生活经验，不能说明微粒之间有空隙的是（）

A.打气筒能将气体压缩B.酒精和水混合后，总体积变小

C.物体有热胀冷缩现象D.海绵能吸水

7.用微粒的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（）

A.墙内开花墙内香——微粒在不断运动

B.热胀冷缩——微粒的大小随温度的升降而改变

C.50mL酒精和50mL水混合后，体积小于100mL——微粒间有空隙

D.湿衣服在充足的阳光下容易晾干——微粒的运动速率随温度升高而加快

8.下列现象能说明微粒在不断运动的是（）

A.春天，柳絮飞扬B.夏天，荷花飘香C.秋天，落叶纷纷D.冬天，白雪飘飘

9.用粉笔在黑板上写字，时间长了，这些字比刚写时（）

A.容易擦掉B.难擦掉

C.难易相同D.不能肯定

10.炎热的夏天，自行车的轮胎内气不能打得太足，否则在热的马路上轮胎易发生爆炸，

这主要是因为（）

A.微粒空隙变大B.微粒数目增加C.微粒体积变大D.微粒质量变大

11.酒精擦到手臂，感觉到凉爽，是因为（）

A.酒精吸走了人体内的水分

B.酒精与人体发生了化学变化

C.酒精吸收人体热量，且不断运动，由液态变成气态挥发到空气中去了

D.酒精由汗毛孔进入了体内

12.在全国人民抗击SARS（非典）的战役中，人们总结了预防的一系列措施如：

①开窗通

风②不随地吐痰③进入传染区要戴防护口罩等。

这主要是根据微粒的哪些性质（）

A.微粒很小B.微粒之间有空隙C.微粒可以再分D.微粒在不停运动

二、填空题

13.对于物质的构成现在我们已经知道；

⑴所有的物质都是由极小的肉眼看不见的构成的；

⑵微粒是在；

⑶微粒之间存在一定的。

14.将的高锰酸钾加入水中振荡，试管中的液体变成了，这说明构

成高锰酸钾的微粒到水中去了。

15.不同的物质微粒间的空隙大小不同。

在固体、液体中，微粒之间的距离比较，在

气体物质中，微粒之间的距离比较。

16.水、水蒸气、冰都是由微粒构成的，构成它们的微粒种类，空隙。

17.如右图所示，在一个玻璃杯中，加入约20mL水，向水中放入一小块糖，水面将（填

“上升”或“不变”），在玻璃杯外壁用铅笔沿液面画一水平线。

当糠块溶解后，液面比水平线，原因是。

18.如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻

璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡）可观察到A中两瓶气

体的颜色很快趋于一致（两种气体不反应），而B中需很长时间才能

达到同样的效果，观察对比实验现象，你能

得出的结论有①；

②；

③。

三、简答与探究题

19.用微粒的性质解释下列事实或现象。

⑴“酒香不怕巷子深”等俗语说明了；

⑵25m3的液化石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中

20.取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，如图所示进行实验。

先往玻璃管中加入滴有红墨水的水，使其达到玻璃管容积的1/2。

⑴若再滴入水，使其充满玻璃管，用手堵住开口的一端，颠倒

数次，其液体体积会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑵若滴入酒精，使其充满玻璃管，重复上面的确实验，其液体体积

会________________________（同上）；出现上述现象的原因

是。

21.新年联欢会上，“化学谜”小红在为大家变魔术—

“神奇的荷花”请仔细观察图中的道具后回答：

⑴过一段时间后，白色的纸荷花逐渐变成了；

⑵请你用学过的有关微粒的观点解释此现象：

。

22.把分别盛有热水和冷水的两个玻璃杯放在桌面上，如图所示，

小心地向两个杯中各滴入一滴红墨水，不要搅动，观察到的现

象是：

，该实验说明。

23.如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图示放在实验

桌上：

⑴用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，仪器A的名称是，该仪器的主要

用途是

⑵实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是

⑶实验中，观察到的现象是这一实验说

明。

24.检查装置的气密性是否良好，通常是先把导管口插入水中，然后双

手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡产生，请你回答这种做法

的依据是什么？

____________________________________________

_________________________________________________________。

第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的