化学9导学案.docx

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化学9导学案

课题1溶液的形成

【学习目标】

1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。

2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。

及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。

【学习过程】

一、自主学习

1、溶液

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：

溶液具有性、性、是混合物。

（3）溶液的组成：

溶液由和组成。

叫做溶质（可以是固体、、）。

叫做溶剂（一般指）。

（4）、溶液的质量=+的质量

（5）、请举例说明溶液的用途：

；；等。

乳浊液：

叫做乳浊液。

例如生活中用的是乳浊液，起乳化作用。

通常情况下生石灰、氢氧化钠和溶于水时，溶液的温度显著升高；溶于水时，溶液的温度显著升降低。

三、合作探究

4、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：

蔗糖溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、稀硫酸、高锰酸钾溶液、澄清石灰水、碘溶于汽油中、医用酒精、油脂溶解在汽油中、碘酒。

四、总结归纳

请谈谈本节课你有什么收获？

还有什么疑问？

五、检测反馈

5、下列物质中，属于纯净物的是（）

A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶

6、下列物质中，不属于溶液的是（）

A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧

7、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）

A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水

8、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）

A.氧化铁加入水中B.汽油加人水中

C.硫酸铜加人水中D.花生油加人水中

9、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）

A.碳酸钙加人水中B.碘加人水中

C.酒精加人水中D.植物油加人水中

10、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。

11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。

12、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。

13、下列物质中，不属于溶液的是（）

A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸馏水

14、下列“水”中，属于纯净物的是（）

A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水

15、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是（）

A.蒸馏水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水

16、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。

17、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是。

18、吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？

19、请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。

课题2溶解度

【学习目标】

1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。

2、记住气体溶解度的定义及影响因素。

3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。

【学习过程】

一、自主学习

1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?

2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？

有哪些应用？

（提示：

可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）

3、要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？

二、合作探究

在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。

三、巩固练习

1、下列说法中正确的是（）

A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g

B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g

C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g

D.20℃时，50g水中溶有溶质P20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g

2、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g

D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（）

A烧开水时，水沸腾前有气泡冒出B喝下汽水时，容易打嗝

C打开啤酒时，有大量的泡沫溢出D夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面

5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。

现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。

若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁），下列说法错误的是（）

A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶液仍饱和D．溶质质量变小

6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：

（1）A物质在温度为t1℃时的溶解是；

（2）欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可________温度（填“升高”或“降低”）；

（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。

据此我认为图中（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：

“夏天晒盐”

（4）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）

（5）由图还可获得的信息有：

（只须答一条）

四、反思与交流

通过本节课得学习，你有哪些收获？

五、当堂达标检测

1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）

A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低

2、利用海水来制盐的原理是（）。

A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度

3、（选做题）A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。

现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（）

A．30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度

B．60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度

C．温度对固体A的溶解度的影响比较大

D．温度对固体B的溶解度的影响比较大

4、右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）

A．甲B．乙C．丙D．丁

5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（）

A．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质

B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液

C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大

6、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

60.2

65.6

（1）从表中可得到的一条信息是______。

（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为____________。

课题3溶质的质量分数

【学习目标】

1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）

2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）

3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。

【学习过程】

一、自主学习

配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：

问题1：

现欲配制200g20％的NaCl溶液，问：

（1）需要纯净的NaClg，水g

（2）需要的玻璃仪器有、、、。

（3）配制溶液的步骤为、、、。

（4）实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液。

则溶质的质量分数将

。

（填“偏低”“偏高”或“不变”）

（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。

（填“偏低”“偏高”或“不变”）

二、变式训练

1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：

⑴请找出上图中的错误：

①____________；②____________；③__________。

⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：

①____________；②____________；③__________。

三、讨论交流

配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。

那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？

对托盘天平的使用中要注意哪些？

对量筒的使用中要注意哪些？

四、反思交流

通过本节课的学习，你获得了哪些收获？

五、当堂测试

1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）

A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙

B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒

C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙

D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒

2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是（）

A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤

3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）

A、用量筒量取水时仰视读B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C氯化钠晶体不纯、D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

4、要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）

A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B．量取90ml水时，俯视读数

C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签

5、（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。

（1）完全反应后生成氧气的质量为。

（2）计算该溶液中溶质的质量分数。

六、课后拓展

某硫酸溶液100g与13g锌恰好完全反应，求

（1）生成氢气的质量；

（2）原硫酸溶液的溶质质量分数。