四川省蓉城名校联盟学年高一上学期期中联考化学试题.docx
《四川省蓉城名校联盟学年高一上学期期中联考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省蓉城名校联盟学年高一上学期期中联考化学试题.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
四川省蓉城名校联盟学年高一上学期期中联考化学试题
四川省蓉城名校联盟2018-2019学年高一上学期期中联考化学试题
1.下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是
A
B
C
D
砒霜
KCl
乙醇
浓NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、砒霜有毒，属于剧毒品，A正确；
B、KCl不属于爆炸品，B错误；
C、乙醇是可燃性液体，C正确；
D、浓NaOH溶液具有腐蚀性，属于腐蚀品，D正确。
答案选B。
2.溶液、浊液、胶体的本质区别是
A.能否产生丁达尔现象B.能否透过半透膜
C.是否是均一、稳定的D.分散质粒子半径大小
【答案】D
【解析】
【分析】
三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，据此解答。
【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：
溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），丁达尔效应是特征性质，溶液是稳定分散系，胶体是介稳分散系，浊液是不稳定分散系，胶体不能通过半透膜，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案选D。
3.规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是
A.给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人
B.用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热
C.实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A．给固体加热，应防止生成的水回流而导致试管炸裂，试管口应略朝下，且不能对着人，故A错误；
B．先通一会儿氢气，可排出空气，防止加热时氢气爆炸，故B正确；
C．将废液倒入下水道排出实验室，易污染水源或地下水，应进行集中处理，故C错误；
D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易导致酒精溢出而失火，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题综合考查化学实验安全与基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验操作的安全性、可行性的评价。
4.下列实验操作中正确的是
A.萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大
B.分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出
C.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D.蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；
B．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误；
C．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；
D．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故D错误。
答案选C。
5.下列物质的电离方程式书写正确的是
A.Na2CO3＝Na2++CO32−
B.NaHCO3＝Na++H++CO32−
C.H2CO3＝2H++CO32−
D.Ba（OH）2＝Ba2++2OH−
【答案】D
【解析】
【分析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式，据此解答。
【详解】A.碳酸钠是盐，完全电离，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32－，A错误；
B.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3－，B错误；
C.碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：
H2CO3
H++HCO3－，C错误；
D.氢氧化钡是二元强碱，完全电离：
Ba（OH）2＝Ba2++2OH－，D正确。
答案选D。
【点睛】关于电离方程式的书写应特别注意：
①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。
②含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
③表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
④在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑤酸、碱、盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑥强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。
强酸的酸式盐一步电离。
弱酸的酸式盐分步电离。
6.下列玻璃仪器可以用于直接加热的是
A.烧杯B.试管
C.蒸馏烧瓶D.容量瓶
【答案】B
【解析】
【详解】能够直接加热的仪器有：
试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：
烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：
漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等。
答案选B。
7.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.NA的单位是摩尔
B.标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NA
C.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
D.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na＋
【答案】C
【解析】
【详解】A.NA的单位是mol－1，A错误；
B.标准状况下，22.4LHe是1mol，所含的原子数为NA，B错误；
C.1.7gH2O2的物质的量是1.7g÷34g/mol＝0.05mol，1分子双氧水含有18个电子，因此其中含有的电子数为0.9NA，C正确；
D.1mol·L-1NaCl溶液的体积不能确定，因此不能计算所含钠离子个数，D错误。
答案选C。
8.常温下，下列物质中原子数最多的是
A.64gSO2B.3.01×1023个N2
C.0.75molH2SD.36mLH2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.64gSO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；
B.3.01×1023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；
C.0.75molH2S所含原子的物质的量是0.75mol×3＝2.25mol；
D.36mLH2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；
根据N＝nNA可知原子数最多的是选项D。
答案选D。
9.下列实验事故的处理方式不恰当的是
A.实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎
B.酒精灯着火了用湿毛巾盖灭
C.将CO中毒者移至通风处抢救
D.不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可先用双氧水清洗，然后敷药包扎，故A正确；
B．用湿毛巾可隔绝空气，且湿毛巾不易燃烧，可用于酒精的灭火，故B正确；
C．CO中毒时缺少氧气，将CO中毒者移至通风处抢救，补充氧气，故C正确；
D．不能用盐酸，因腐蚀性较强，应用酸性较弱的硼酸，故D错误。
答案选D。
10.在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是
A.H+、SO42-、CO32-、Na+
B.Ag+、K+、Ca2+、NO3－
C.K+、Ba2+、Cl－、NO3－
D.Mg2+、K+、HCO3－、Cl－
【答案】C
【解析】
【分析】
加入石蕊试液呈蓝色，说明溶液呈碱性，如离子之间不反应，且与OH-不反应，则离子可大量共存，以此解答该题。
【详解】A．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反应生成水，故A错误；
B．碱性条件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不反应，且与OH-不反应，可大量共存，故C正确；
D．Mg2+、HCO3-与OH-反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸根离子和水而不能大量共存，故D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查离子的共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。
11.下列说法正确的是
A.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧
B.6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4L
C.同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NA
D.1mol任何物质溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1mol·L-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢、氧指代不明确，分子是由原子构成的，应该是1molH2O中含有2molH和1molO，故A错误；
B．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，6.02×1023个某气体分子物质的量是1mol，气体体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；
C．同温同压下气体摩尔体积相等，等体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA知，二者的物质的量相等导致其分子数相等，但其物质的量不一定是1mol，所以其分子数不一定均是NA，故C错误；
D.1mol任何物质溶于水配成1L溶液，溶液中溶质的物质的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查物质的量的计算，把握物质的量公式及其含义是解本题关键，注意D选项为解答易错点，因为在溶解过程中溶质可能不是原来加入的物质。
12.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A.CuSO4溶液B.早上清新的空气
C.自来水D.Fe（OH）3沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】
胶体可以产生丁达尔效应，据此解答。
【详解】A.CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；
B.早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；
C.自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；
D.Fe（OH）3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；
答案选B。
13.下列能达到实验目的的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；
B、不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；
C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上出等均合理，C正确；
D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。
选项B是解答的易错点，注意浓硫酸的特性。
14.下列说法正确的是
A.由同种元素组成的物质一定是纯净物
B.氨水导电，所以氨水是电解质
C.能电离出H＋的化合物都是酸
D.硫酸钡是一种难溶于水的强电解质
【答案】D
【解析】
【分析】
A．同种元素组成的可以为纯净物或混合物；
B．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；
C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
D．水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。
【详解】A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的是混合物，故A错误；
B．氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误；
D．硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D正确；
答案选D。
【点睛】选项D是易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。
15.将2mol·L-1NaCl溶液和3mol·L-1CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物质的量之比为
A.2:
3:
8B.2:
3:
6C.3:
2:
6D.2:
3:
3
【答案】A
【解析】
【分析】
设溶液体积各是1L，依据n=cV计算溶质的物质的量，结合氯化钠、氯化钙的组成计算解答。
【详解】设溶液体积各是1L，则混合液中含有氯化钠的物质的量为：
2mol/L×1L=2mol，含有氯化钙物质的量3mol/L×1L=3mol，氯化钠和氯化钙都是强电解质，水溶液中完全电离，1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子，1mol氯化钙含有1mol钙离子和2mol氯离子，则混合液中含有钠离子物质的量为2mol，钙离子物质的量为3mol，氯离子物质的量为2mol+3mol×2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物质的量之比为2：
3：
8，答案选A。
16.下列叙述正确的是
A.分散系有的是纯净物，有的是混合物
B.“冰水混合物”不是一种分散系
C.直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体
D.胶体很不稳定，极易发生聚沉
【答案】B
【解析】
【分析】
A．分散系是混合物；
B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物；
C．直径介于1～100nm之间的微粒在分散剂中形成胶体；
D．胶体为介稳体系。
【详解】A．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散系是混合物，故A错误；
B．“冰水混合物”是一种物质组成的纯净物，不是一种分散系，故B正确；
C．胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，直径介于1～100nm之间的微粒不能称为胶体，故C错误；
D．胶体是介稳分散系，较稳定，加入电解质溶液或带相反电荷的胶体可发生聚沉，故D错误；
答案选B。
17.下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是
A.浓盐酸与铁片反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：
H++SO42-+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
C.小苏打与NaOH溶液混合：
HCO3－+OH－＝CO32-+H2O
D.氧化铜粉末溶于浓盐酸：
2H++O2-＝H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A.浓盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气：
Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；
B.稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式应该是：
2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B错误；
C.小苏打与NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水：
HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正确；
D.氧化铜不能拆开，氧化铜粉末溶于浓盐酸的离子方程式应该是：
2H++CuO＝Cu2++H2O，D错误。
答案选C。
18.下列物质的分类正确的组合是
纯净物
电解质
强电解质
非电解质
碱性氧化物
A
盐酸
H2SO4
HNO3
干冰
SO3
B
蒸馏水
KCl
苛性钠
SO2
Na2O
C
CuSO4·5H2O
氯气
Na2CO3
BaSO4
生石灰
D
Fe
氨水
石灰石
酒精
过氧化钠
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
由一种物质组成的是纯净物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，完全电离的电解质是强电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。
【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误；
B、分类均正确，B正确；
C、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡完全电离，是强电解质，C错误；
D、氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误。
答案选B。
19.下列关于2mol·L-1Ba（NO3）2溶液的说法正确的是
A.100mL溶液中NO3－浓度是0.4mol·L-1
B.500mL溶液中NO3－的物质的量是4mol
C.500mL溶液中含有Ba2+的质量是137g
D.100mL溶液中所含Ba2+、NO3－总数为0.4NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.硝酸根离子的浓度是硝酸钡的2倍，则100mL溶液中NO3－浓度是4mol·L-1，A错误；
B.500mL溶液中NO3－的物质的量是0.5L×4mol/L＝2mol，B错误；
C.500mL溶液中含有Ba2+的质量是0.5L×2mol/L×137g/mol＝137g，C正确；
D.100mL溶液中所含硝酸钡的物质的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3－总数为0.6NA，D错误；
答案选C。
20.某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3—,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3—的浓度均为0.1mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度为（ ）
A.0.1mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.4mol·L-1
【答案】B
【解析】
溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），所以c（Cl﹣）=c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）﹣c（NO3﹣）=0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故选B
【点评】本题考查了离子浓度的计算，根据电荷守恒来分析解答即可，难度不大．
21.某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：
H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：
向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。
由此可以得出水样中
A.一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+
B.可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+
C.一定存在H+、Na+、OH－
D.一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】水样是无色的，则一定不存在Cu2+，向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液显碱性，则一定大量存在氢氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，说明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根据溶液显电中性可知一定存在钠离子，由此可以得出水样中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能确定，所以选项ABC均是错误的，D正确，答案选D。
【点睛】掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，钠离子的判断是解答的易错点，注意溶液显电中性特点的灵活应用。
22.VmLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为
A.125m/28Vmol·L-1B.125m/9Vmol·L-1
C.125m/56Vmol·L-1D.125m/18Vmol·L-1
【答案】A
【解析】
【详解】mgFe3+的物质的量为m/56mol，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是3m/112mol，故取2V/3mL该溶液中硫酸根的物质的量为m/56mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为
，答案选A。
【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算。
解答本题的关键是紧扣物质的量浓度的计算公式分析，其次注意铁离子与硫酸根离子的物质的量的关系以及稀释过程中溶质的物质的量不变。
23.C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。
按要求完成下列填空。
（1）0.5molCH4的质量为____________；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为___________。
（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。
（3）含有1.806×1024个电子的OH－的物质的量为____；0.5molH2O分子中所含电子数与_____个NH4+中所含电子数相等。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，质量为24g，该混合气体的平均摩尔质量是__________，混合气体中CO2的体积分数是__________。
【答案】
（1）.8.0g
（2）.0.2NA（3）.5:
4:
2（4）.7:
4（5）.0.3mol（6）.0.5NA或3.01×1023（7）.60g/mol（8）.20%
【解析】
【详解】
（1）0.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol＝8.0g；标准状况下，4.48LNH3的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，因此所含分子数为0.2NA。
（2）CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数分别是5、4、2，则等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为5:
4:
2。
根据m＝nM可知等质量的CH4和N2物质的量之比为相对分子质量之比的反比，即为28：
16＝7：
4。
（3）含有1.806×1024个电子的物质的量是
，1个氢氧根离子含有10个电子，则OH－的物质的量为0.3mol；1分子水和1个铵根均含有10个电子，则0.5molH2O分子中所含电子数与0.5NA个NH4+中所含电子数相等。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，质量为24g，该混合气体的平均摩尔质量是24g÷0.4mol＝60g/mol，根据十字交叉法可知SO2和CO2的物质的量之比是
，所以混合气体中CO2的体积分数是
。
24.化学是一门以实验为基础的科学。
下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：
（1）写出仪器名称：
D__________。
（2）装置①中的错误是_______________________________。
（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置②的是______，用到装置⑤的是________（填字母代号）。
A．水和泥沙的混合物B．水和酒精的混合物
C．水和四氯化碳的混合物D．淀粉胶体和氯化钠溶液
E．固体氯化钠和碘单质F．碳酸钙和碳酸钠粉末
（4）粗盐提纯所需装置为_________和___________，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是________________、_________________。
（5）装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质_____。
【答案】
（1）.分液漏斗
（2）.冷凝管的进出水方向（3）.C（4）.E（5）.③（6）.④（7）.引流（8）.搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅（9）.取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；反之完全
【解析】
【详解】
（1）根据仪器构造可知仪器D是分液漏斗。
（2）蒸馏实验
升级会员 