江苏省连云港市东海二中届高三上学期第一次调研化.docx
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江苏省连云港市东海二中届高三上学期第一次调研化
2016-2017学年江苏省连云港市东海二中高三（上）第一次调研化学试卷
一、单项选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意
1．下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（ ）
A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
2．下列过程没有发生化学反应的是（ ）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
3．下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
途径a：
C
CO+H2
CO2+H2O
途径b：
C
CO2
C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
4．下列物质分类正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
5．Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si．下列说法正确的是（ ）
A．微粒的半径：
Si＞Mg
B．氧元素不存在同素异形体
C．Mg的还原性强于Si
D．该反应是置换反应，镁元素被氧化
6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
7．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：
Cu2++S2﹣=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：
Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
9．某地酸雨检验除含H+外还有Na+，Cl﹣，NH4+，SO42﹣其浓度依次为：
c（Na+）=2.3×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5mol/L，c（NH4+）=2.3×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=1.05×10﹣5mol/L，则该地酸雨的pH为（ ）
A．3B．4C．5D．6
10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使甲基橙呈红色的溶液：
Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣
B．8%H2O2溶液：
H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C．含有Fe3+的溶液：
Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣
D．
=0.1molL﹣1的溶液：
Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣
二、不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液
B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0molL﹣1的NaOH溶液
C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率
D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性
12．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．反应①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反应②Na2CO3+SiO2
NaSiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生
C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeOAl2O36SiO2
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子
14．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：
NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
D．醋酸除去水垢：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
15．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
16．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是（ ）
实验
现象
离子方程式
A
向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O
B
将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，
Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3
C
向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸
产生淡黄色沉淀
2S2﹣+SO32﹣+6H+═3S↓+3H2O
D
向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D
三、非选择题（共80分）
17．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
（1）下列物质不属于硅酸盐的是
A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰
（2）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用 （填物质名称）来雕刻玻璃．
（3）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作 ，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 ．
A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氯化铝坩埚D．铁坩埚
（4）工业上常用2C+SiO2
Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是 （填化学式，下同），氧化剂是 ．
18．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
（1）图1中生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
，其中水为 剂．
（3）氯化铵常用作焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO+ NH4Cl
Cu+ CuCl2+ N2↑+ H2O．
①配平此氧化还原反应方程式．
②该反应中，被氧化的元素是 （填元素名称），氧化剂是 （填化学式）．
③反应中若产生0.2mol的气体，则有 个电子转移．
19．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 ．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 （填序号）．
a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：
NaCl+ H2O= NaClO3+ ．
②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 ．
20．用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸
③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL）
（2）第③步实验的操作是 ．
（3）第⑤步实验的操作是 ．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？
（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视溶液的液凹面 ．
21．某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl﹣、Br﹣，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣．某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
可供试剂a、b的选择试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3．
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）试剂a应该选用 ；
（2）操作①、②、③、④、⑤的名称是 （填字母）．
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出C所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （填化学式）．
（4）调节pH的作用是 ，操作方法是 ．
（5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是 ．
22．硫酸镍铵可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；
②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000molL﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA标准溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将 （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
（2）氨气常用 检验，现象是 ．
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程） ．
2016-2017学年江苏省连云港市东海二中高三（上）第一次调研化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意
1．下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（ ）
A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
【考点】氧化还原反应．
【分析】物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．
【解答】解：
A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；
B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；
C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．
2．下列过程没有发生化学反应的是（ ）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
A．用活性炭去除冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附作用；
B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是油脂在碱性条件下的水解；
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，催熟的乙烯被高锰酸钾氧化；
D．铁粉具有还原性，能和氧气反应，防止食品被氧化．
【解答】解：
A．用活性炭去除冰箱中的异味：
利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，故A正确；
B．用热碱水清除炊具上残留的油污：
油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，故B错误；
C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，属于化学变化，故C错误；
D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：
是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累．
3．下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
途径a：
C
CO+H2
CO2+H2O
途径b：
C
CO2
C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学能与热能的应用．
【分析】A、分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体；
B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关；
C、氧化还原反应本质电子的得失，且得失电子守恒；
D、水中只含有H和O两种元素，汽油中含有C和H两种元素，依据元素守恒解答即可．
【解答】解：
A、分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体，即乙醇或甲醚，二者属于不同的有机物，性质不同，故A错误；
B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故B错误；
C、氧化还原反应中存在得失电子守恒定律，即还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，故C正确；
D、汽油中含有C和H两种元素，而水中只存在H和O两种元素，故不可能通过化学变化直接将水转变为汽油，故D错误，
故选C．
【点评】本题主要考查的是有机物同分异构体的判断、化学反应的热效应、氧化还原反应等，综合性较强，难度一般．
4．下列物质分类正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
【分析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，
分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，
电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，
不同物质组成的为混合物．
【解答】解：
A、CO和碱不能反应，属于不成盐氧化物，故A错误；
B、稀豆浆属于胶体，硅酸、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；
C、四氯化碳属于非电解质，故C错误；
D、福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析，难度不大．
5．Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si．下列说法正确的是（ ）
A．微粒的半径：
Si＞Mg
B．氧元素不存在同素异形体
C．Mg的还原性强于Si
D．该反应是置换反应，镁元素被氧化
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同素异形体．
【分析】A．同周期从左到右原子半径依次减小；
B．氧元素有两种单质；
C．同周期从左到右单质的还原性减弱；
D．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应．
【解答】解：
A．同周期从左到右原子半径依次减小，则微粒的半径：
Si＜Mg，故A错误；
B．氧元素有两种单质，氧气和臭氧，则氧元素存在同素异形体，故B错误；
C．同周期从左到右单质的还原性减弱，则Mg的还原性强于Si，故C正确；
D．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应中生成物中没有单质，所以不是置换反应，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了同周期元素性质的递变规律、置换反应的概念等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；
B．无水硫酸铜吸水变为CuSO45H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．
【解答】解：
A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：
CuSO4+5H2O═CuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体中可能含有SO2，不一定是CO2，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查常见物质及离子检验，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，试题侧重对基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
7．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：
Cu2++S2﹣=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：
Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．
【分析】A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；
B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；
C．H2S在离子反应中保留化学式；
D．与过量浓氨水反应，生成络离子．
【解答】解：
A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；
B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；
C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；
D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3H2O=2++4H2O，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．
8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠～0.5mol氢气；
B、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气为双原子分子来分析；
D、根据铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为
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