高中化学硝酸教案.docx
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高中化学硝酸教案
高中化学硝酸教案
【篇一：
高二化学教案系列硝酸1】
—3—1硝酸（第一课时）
[教学目标]1．知识目标
（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
2．能力和方法目标
（1）通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象的观察分析能力，提高根据实验现象进行推理分析的能力；
（2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。
[教学重点、难点]硝酸的强氧化性。
[教学过程]
[引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们仔细观察，观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。
（以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析，提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力）
[板书]
1．硝酸的物理性质
（1）无色（观察硝酸溶液的颜色得出）；
（2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）；
（3）易溶于水（观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。
……
[教师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们根据酸的通性来分析解决下列问
[学生分析时可能出现的情况]估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会出现多种不同的结论。
这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。
[板书]2．硝酸的化学性质
（1）酸的通性------强酸
[教师活动]盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况？
试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。
[实验演示]
a．稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片b．浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片c．浓硝酸跟投入铁片并加热[学生观察并分析]
铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体（引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气？
）。
铁片跟浓硝酸在常温下没有明显的反应现象，铜片跟浓硝酸反应产生一种红棕色的气体、同时溶液显蓝色。
[师生共同研究得出结论]
硝酸具有强氧化性，浓、稀硝酸都可跟不活泼金属（活泼金属当然能反应）反应，反应中一般不产生氢气，冷的浓硝酸遇铁、铝等要发生钝化作用。
硫、碳等非金属单质遇硝酸能否发氧化还原反应？
亚硫酸钠、硫酸亚铁等还原性较强的化合物遇硝酸能否发生氧化还原反应？
[实验研究]
d．焦炭投入热浓硝酸中
e．硫酸亚铁溶液中滴入浓硝酸溶液[板书]
硝酸强氧化性的其它方面的表现：
热浓硝酸遇酸碱指示剂会起漂白作用，铁、铝等金属遇冷浓硝酸会起钝化作用。
[学生练习]
写出铜跟浓、稀硝酸反应的化学方程式。
写出硫、碳跟浓硝酸反应的化学方程式。
cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2oc+4hno3（浓）=co2↑+4no2↑+2h2os+6hno3（浓）=h2so4+6no2↑+3h2o
[教师展示]一瓶久置变质的浓硝酸、一瓶未变质的浓硝酸，让学生观察颜色并进行比较。
[学生观察结果]变质硝酸显黄色。
[教师引导]试分析久置浓硝酸为什么会变黄色？
[师生共同分析]硝酸分解会生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液显黄色。
[板书]
（3）硝酸是一种不稳定性的酸，见光、受热易分解。
4hno3?
光或加热?
?
?
?
4no2+o2+2h2o
所以保存硝酸时要注意避光、放在阴暗和低温处。
[总结巩固]试比较硝酸、硫酸、盐酸三大强酸在性质的异同点：
[巩固练习]
1．将足量的no2和一定量的so2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（）。
（a）不可能是亚硫酸钡（b）一定是亚硫酸钡
（c）一定是硫酸钡（d）一定是亚硫酸钡和硫酸钡2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。
（a）稀硝酸（b）浓硝酸（c）浓盐酸（d）浓硫酸
3．常温下，在vl密闭容器中有amolno气体，压强为bkpa，若再充入amolo2，保持温度不变，反应后容器的压强是（）。
（a）1.5bkpa（b）2bkpa（c）略小于1.5bkpa（d）略大于1.5bkpa
4．下列盛放试剂的方法，错误的是（）。
（a）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处（b）把硝酸银放在棕色试剂瓶中
（c）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中（d）把氢氟酸放在玻璃瓶中
5．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（）。
（a）白、红、白（b）红、黑、白（c）红、红、红（d）白、黑、白6．常温下，能溶于浓hno3的单质是（）。
（a）al（b）fe（c）ag（d）au7．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（）。
（a）cu+hno3（浓）（b）cu+hno3（稀）
（c）cuo+hno3（d）cu（oh）2+hno3
反应后溶液中所含h+离子为nmol，此时溶液中所含no3-的物质的量为（）。
（a）0.28mol（b）0.31mol（c）（n+0.2）mol（d）（n+0.4）mol10．纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式
为_______________________。
为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为_______________。
实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。
11．用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空
格。
（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是____________________________________。
（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。
可观察到的4个主要现象：
①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；②气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；③__________________________________________；④__________________________________________。
（3）在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为_______________________。
参考答案：
1c，2ac，3c，4d，5d，6c，7a，8b，9c。
光
10．硝酸见光分解产生的no2溶于浓硝酸；4hno3?
4no2↑+o2↑+2h2o；加适量?
?
蒸馏水；3no2+h2o=2hno3+no；盛放在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉的地方。
11．
（1）提高反应速率。
（2）③无色溶液变成蓝色；④烧瓶中气体先呈红棕色，最终为
无色。
（3）4no2+o2+2h2o=4hno3，或4no+3o2+2h2o=4hno3，或2no+o2=2no2、3no2+h2o==2hno3+no。
【篇二：
2016-2017学年高中化学专题4.4.3硝酸教学案】
专题4.4.3硝酸
【教学目标】
知识与技能：
1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质
2、认识硝酸在生产中的应用
过程与方法：
利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法
情感态度与价值观：
通过实验探究提高学生学习化学的兴趣
【教学重点】硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解
【教学难点】硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化。
【课时安排】1课时
【教学过程】
〖导言〗硝酸与第一世界大战：
硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料，而且也是制造炸药的重要战争物资。
早在1913年之前，人们发现
德国有挑起世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石。
1908年，德国化学家哈柏首先在实验室用氢和氮气在600℃、200大气压下合成了氨，用氨氧化法可生产硝
酸，进而制造烈性炸药tnt。
这项工作已在大战前的1913年便完成了。
1914年德国终于发动了第一次世
界大战。
〖引〗盐酸、硝酸、硫酸是化学常见的三大强酸，它们除了都具有酸的通性外，又都有各自的
特殊性
质，我们这节课就来学习hno3的性质。
〖板书〗第四章第一节氨硫酸硝酸（三）------硝酸
三、硝酸（nitricacid）
（一）硝酸的物理性质
〖展示〗hno3样品，
〖讲〗纯hno3是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能跟h2o以任意比互溶，是一元强酸。
请同学们
阅读教材，结合你所看到的，总结一下硝酸的物理性质。
1
〖板书〗
1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。
2、低沸点（83℃），易挥发。
3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。
4、质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
〖讲〗硝酸是三大无机强酸之一，具有酸的通性，
〖板书〗
（二）硝酸的化学性质
1、硝酸具有酸的通性hno3=h+no3
〖投影视频〗浓硝酸、稀硝酸酸与石蕊溶液的反应
〖讲〗酸能使指示剂变色，但浓硝酸具有强氧化性，能将有色物质结构破坏，
〖板书〗
（1）使指示剂变色
a、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：
变红
b、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：
先变红后褪色（微热）
〖思考与交流〗氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象
氯水加入紫色石蕊试液中现象：
先变红后褪色
过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象：
先变蓝后褪色
〖思考与交流〗将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？
为什么？
浓盐酸------只变红------有酸性
浓硫酸------变黑------脱水性
浓硝酸------先变红后变白------有酸性和强氧化性
〖投影视频〗硝酸通性的实验
〖板书〗
（2）与碱反应：
hno3+naoh=nano3+h2o
（3）与碱性氧化物反应：
2hno3+cuo=cu（no3）2+h2o
（4）与某些盐反应：
2hno3+caco3=ca（no3）2+h2o+co2↑
〖思考与交流〗为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？
前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶
中？
能否根
据其保存预测硝酸有什么样的性质？
我们学过的氯水以及常见的agno3、agcl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分
解，因此，
我们可推测hno3具有不稳定性。
〖板书〗2.硝酸的不稳定性
2＋―
〖讲〗hno3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝
酸变黄色就
是因为hno3分解产生的no2又溶于hno3中的缘故。
△或光照4no↑+o↑+2ho〖板书〗4hno3=============222
〖讲〗硝酸越浓越易分解，因此硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。
〖思考与交流〗硝酸显黄色，是因其溶有no2，那么工业上制的盐酸也显黄色，这又是什么原因
呢？
有fe
〖讲〗我们上节刚学习了浓硫酸，除了有酸性和脱水性外，也具有强氧化性，不仅常温下可使
fe、al钝化，
加热时和cu等不活泼金属反应，和非金属反应和h2s等还原性化合物反应。
同样，浓硝酸在常
温下也可使
fe、al钝化，因此也可用铁或铝容器盛放或运输浓hno3。
〖板书〗3、强氧化性
（1）与金属反应
〖问〗hno3能不能和cu发生反应呢？
浓、稀hno3有什么不同，需要什么条件呢？
下面让我们
来做一个
实验
〖投影视频〗浓、稀硝酸与金属cu的反应
〖投影〗实验观察计划：
1、溶液颜色的变化。
2、是否有气体生成，如有，观察颜色。
3、向生成的无色气体中通入空气，气体颜色是否变化。
〖投影小结〗
实验现象：
浓硝酸和cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色。
而稀硝酸和cu反应较慢，
需加热加
快反应速率，生成无色气体，当松开气球后，瓶口处变红棕色，溶液变成蓝色。
〖讲〗通过刚才的实验，我们可以看出，浓、稀硝酸在常温下与cu反应，这说明hno3与h2so4
一样具有
强氧化性。
〖板书〗cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o
33＋
〖学生活动〗用双线桥标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物
〖思考与交流〗在上述反应中，浓硝酸与铜反应n原子只得到1个电子，而稀硝酸与铜反应n
原子得到3
个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？
为什么？
不能说明。
1.浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈；
2.氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少
〖讲〗硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。
〖板书〗hno3与金属反应规律小结：
①常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
②硝酸与金属反应不放出氢气
③氧化性：
浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）
④一般情况下：
浓硝酸被还原为no2，稀硝酸被还原为no
〖讲〗位于金属活动顺序表氢以后的金属（cu、ag、hg）符合最后一条规律，但对于一些较活泼
的金属，如
mg、zn等金属跟不同浓度的hno3反应，可将hno3还原为n2o，甚至于nh3。
〖投影〗4zn＋10hno3=4zn（no3）2+n2o↑+5h2o
4zn+10hno3=4zn（no3）2+nh4no3+3h2o
〖点击试题〗请写出银与硝酸（浓、稀）、（足量和不足量）铁与稀硝酸的反应化学方程式。
银与浓hno3：
ag+2hno3（浓）=agno3+no2↑+h2o
银与稀hno3：
ag+4hno3（稀）=3agno3+no↑+2h2o
少量铁粉与稀hno3：
fe+4hno3（稀）=fe（no3）3+no↑+2h2o
过量铁粉与浓hno3：
3fe+8hno3（稀）=3fe（no3）2+2no↑+4h2o
〖讲〗hno3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和c、p、s等多种非金属及某些还
原性物质
发生氧化还原反应。
〖板书〗
（2）与非金属单质反应：
〖投影视频〗浓硝酸与c、s、p反应
△2ho+4no↑+co↑〖板书〗c+4hno3（浓）=====222
〖点击试题〗请同学们写出s、p与热的浓hno3反应的化学方程式
△hso+6no↑+2hos+6hno3（浓）=====2422
△hpo+5no↑+hop+5hno3（浓）=====3422
4
〖讲〗浓hno3与非金属反应时，还原产物一般是no2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物，
同时浓、
稀hno3都可将含i、s、br、so3、fe等还原性物质发生氧化还原反应
〖板书〗（3）与还原性化合物的反应
6hi+2hno3（稀）=3i2+2no↑+4h2o
2na2so3+2hno3（稀）=2na2so4+2no↑+h2o
〖讲〗hno3遇到指示剂使之氧化褪色，遇到金属放出的气体也不是h2，hno3都表现的强氧化性，
在表现
hno3的酸性时，hno3能与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐和水、与盐反应生成另
一种盐和
酸，但是若与到变价金属或低价金属的化合物都可氧化到最高价态。
〖讲〗au和pt不能被浓h2so4溶解，也不能被浓hno3溶解，那么有没有溶解au和pt的溶液呢？
玻尔用
的是什么溶液呢？
〖资料卡片〗轻松一刻：
让我们一起来读一则小故事。
玻尔巧藏诺贝尔金质奖章
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。
第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国
占领的祖国。
为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶
中，然后将
它放在柜面上。
后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却
一无所知。
这是一个多么聪明的办法啊！
战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。
新铸成的奖
章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？
原来他用的溶液叫王水。
王水是浓硝酸和浓
盐酸按1：
3
的体积比配制成的的混和溶液。
王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。
〖板书〗4、王水：
浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:
3混合而成
〖投影拓展〗au、pt能溶于王水
au+hno3+4hcl=haucl4]+no↑+2h2o
5―2――2―2＋
【篇三：
高一化学第四节氨、硝酸、硫酸教案新人教版必修1】
第四节氨硝酸硫酸
氨气的泄漏事件
2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道
突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？
你能将它们一一找出来吗？
一、氨
1.氨的物理性质：
氨是一种气味的气体，密度比空气于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化（-33.5℃），液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验
现象：
烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：
当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：
①氨气水（1:
700）。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？
知识迁移2前面学过的气体so２和cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出
喷泉实验吗？
好好想一想。
知识迁移3你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？
思考：
氨水为什么会显碱性呢？
氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？
氨溶于水后有无发生化学反应？
2.氨的化学性质
（1）氨与水反应：
氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
思考：
氨水能与哪些物质反应？
试着尽可能多写：
思考：
用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？
体现了它们的哪些性质？
（2）氨与酸的反应：
氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：
有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？
铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？
铵盐的性质
①铵盐都易溶于水
②铵盐受热易分解nh4hco3受热：
nh4cl受热：
③铵盐与碱反应（nh4）2so4+naoh：
实质：
（离子方程式）nh4hco3+naoh：
实质：
（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验nh4＋的存在。
思考：
应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
要保存在的地方，避免与性物质混合施用。
氯化铵的妙用——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。
将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。
当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。
实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
思考：
根据氨分子中氮的化合价，你推测氨还可能具有什么性质？
（3）氨与氧气的反应——还原性：
这个反应是工业制硝酸的基本反应，请与出工业上以氨为原料制硝酸的化学方程式：
3.氨的用途
（2）制氮肥、纯碱，作制冷剂
4.氨的制备
（1）氨的工业制法
氮的固定：
将的氮转变为氮的的过程。
固氮（10%）
氮的固定固氮（65%）
（25%）
（2）氨的实验室制法——强碱制弱碱
思考：
气体的制备过程需要我们关注哪些问题？
①药品：
②原理：
问题1：
用怎样的发生装置？
决定因素是？
问题2：
原料试剂用溶液还是固体？
为什么？
问题3：
如何干燥氨气？
问题4：
如何收集氨气？
怎样检验是否集满？
问题5：
氨气对人体有害吗？
如何尾气处理？
③装置：
固+固加热型（与制取什么气体的装置相同？
）④收集：
⑤验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝，为什么？
⑥尾气吸收：
（根据氨气的什么性质？
）
注意1：
铵盐不能用nh4no3或（nh4）2co3。
因为它们本身受热要分解。
注意2：
消石灰不能用naoh、koh代替。
因为它们易潮解结块，不利于nh3产生；高温下腐蚀试管。
注意3：
棉花的作用：
防止空气对流，。
注意5：
实验室中还可以用下列方法快速制氨气：
①加热浓氨水法：
②浓氨水加生石灰法
思考：
上面两种方法是利用了浓氨水的什么性质？
思考：
怎样检验溶液中的铵根离子？
思考：
液氨泄漏之后应如何逃生？
思考与交流（p100）
（1）
（2）
（3）
2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披
露后，引起了公众的强烈愤慨和反思！
思考：
浓硫酸为何能残害黑熊？
二、硫酸和硝酸的氧化性
稀硫酸是一种二元强酸，具有酸的通性：
1）与指示剂作用：
2）与活泼金属反应：
3）与碱性氧化物反应：
4）与碱反应：
5）与某些盐反应：
一）、浓硫酸的性质
1.浓硫酸的物理性质
（1）.色态：
无色、粘稠的油状液体
（2）.沸点：
约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
（4）.溶解性：
跟水任意比互溶，溶解时放出大量热。
（5）.硫酸的存在形式：
浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在、只有极少量h2so4电离成h+、so42-，因此浓硫酸在离子反应方程式中不能拆。
思考：
浓硫酸不慎溅到皮肤上应如何处理？
2.浓硫酸的特性
（1）吸水性浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。
应用：
做
不能干燥：
（2）脱水性将有机物中h、o原子按2：
1的比例脱去——物质本身不含水。
思考：
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
（3）强氧化性
①与金属单质反应
cu＋h2so4（浓）：
（用双线桥分析）
现象：
加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸，溶液稀释后呈。
结论：
浓硫酸有氧化性
注意⑴参加反应的硫酸只有被还原
⑵在与铜的反应
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