高考化学常见难题大盘点无机推断题.docx
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高考化学常见难题大盘点无机推断题
2013高考化学常见难题大盘点：
无机推断题
1、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D
都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
AB
CD
（2）试写出有关化学方程式：
A→B
D→A。
2、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水
②
①金属B③
水黄绿色气体乙
④
⑤
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：
A、丙
⑵写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
3、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_________，反应④的化学方程式为____________________．
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________，已知常温下1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式________．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．
4.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。
（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）。
。
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系
______________________________________________________。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸。
①C与水反应的化学方程式_________________________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。
某同学
为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是__________________________________________________________________________。
5、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。
反应生成的水均已略去。
它们有如下图所示的关系。
（1）写出化学式：
A．，B．，C．。
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：
。
（3）反应④的化学方程式为：
。
（4）写出离子方程式分别为：
反应②；
反应⑤。
（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。
。
6、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。
其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3：
1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。
（某些生成物和反应条件已略去）
（1）A的化学式是；
（2）E中金属阳离子的检验方法；
（3）写出反应②的化学方程式；
（4）写出反应⑦的离子方程式：
⑦；
（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因。
7.下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出C的电子式，I的化学式；
（2）反应③的化学方程式为；
（3）反应④的离子方程式为 ；
（4）由C制取E时反应物的状态是，由J制取L时反应的环境是。
8．已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。
化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。
C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6，E的化学式可表示为X3M4。
请按要求回答下列问题：
②
A
B
C
D
F
G
I
I
J
E
①
加热，加压
电解O2
H
I
C
K
F
隔绝空气加热
F
L
③
（1）反应①、②、③的化学方程式分别为、、。
（2）B中M的质量分数为。
（3）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。
请推测该材料可能用途之一是。
9．A是一种重要的矿石，B－I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。
J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。
它们在一定条件下有如下转化关系（某些反应产物和反应条件已略去），其中反应①～④是某工业流程的重要组成部分：
试回答下列问题：
（1）写出反应②和⑤的离子方程式：
② ，
⑤ ；
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的实验名称分别是 和 ；
（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是 ；
（4）J的化学式为 ，其晶体中存在的化学键类型有共价键和 ；
（5）有人说在反应⑤中选择（NH4）2CO3比NH4HCO3更好，其理由是
。
10．已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。
各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题：
F
X溶液
滤液A
固体C
盐酸
D
溶液B
沉淀G
H
△
固体E
N
蓝色
沉淀
Y
F
②
③
M
①
④
（1）X的化学式为；F的电子式为。
（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应②的化学方程式为_______________________________________________。
（3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。
则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。
（假设体积不变）
11、有下列物质之间的相互转化
已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）
⑴写出A和O2反应生成B和C的方程式：
。
⑵Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。
Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。
分别写出反应②以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式：
、
。
⑶事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应①、②，生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。
试写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为：
。
⑷为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜（填“太小”或“太大”）。
12.A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。
回答下列问题：
⑴H的化学式为_____________，D的电子式为_________________________；
⑵B和N的离子反应方程式为_______________________________________________；
⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________________；
⑷G与M反应的化学方程式为_______________________________________________；
⑸I可用于净化水，其原因是
13．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：
其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为_____
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
14已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。
A与B在常温下均呈液态。
D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。
（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。
（
）A的结构式，E与F的反应是（填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？
、。
（
）若反应
除生成甲外，还生成丙，回答
（1）、
（2）小题：
（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：
（2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：
（
）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。
回答
（2）、（3）小题：
（3）写出下列方程式
：
：
（4）将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为。
15、甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。
甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
⑴A的电子式为；乙元素的原子结构示意图为。
⑵工业生产中，由F制取H的适宜反应条件为。
⑶溶液B的pH值小于7，其原因是。
⑷反应（I）的化学方程式为。
⑸反应（II）的离子方程式为。
16.各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。
C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在击期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。
D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式,C的电子式。
（2）比较Y与Z的原子半径大小＞（填写元素符号）。
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一个应用实例。
（4）已知I溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。
请写出该反应的化学方程式。
（5）研究表明：
气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称、、。
答案
1.
（1）ACl2BHClOCNaClDHCl
（2）A→BCl2+H2O
HClO+HCl
D→AMnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、
（1）NaHCl
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
3．（10分）⑴略（1分）C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）
⑵2Fe2+＋Cl2
2Fe3+＋2Cl－（2分）
H2（g）＋Cl2（g）
2HCl（g）；△H＝－184.6kJ·mol-1（2分）
⑶2C＋SiO2
2CO↑＋Si（2分）原子（1分）
4.
（1）Na2O2（2分）
（2）①H++H2O+AlO2-
Al（OH）3
Al3++3OH-（2分）
②c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）（2分）
（3）①3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2（2分）
5、
（1）Al4C3；Na2O2；CH4
（2）1.204×1024
（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－
（或AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al（OH）3↓＋HCO3－）；
Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
（5）CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－889.6kJ·mol－1
6、
（1）Al4C3
（2）取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有Na+存在。
（3）2NaCl+2H2O===Cl2↑+Cl2↑+2NaOH（4）Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓
（5）AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH－
7．（8分）
（1）Mg（OH）2（每空1分）
（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（2分）
（3）Ag（NH3）2＋＋2H＋＋Cl－＝2NH4＋＋AgCl↓（2分）
（4）C为固体无氧（每空1分）
8．
（1）6（NH2）2CO→C3H6N6+6NH3+3CO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、CO2+4H2→CH4+2H2O
（2）66.7%（3）做耐磨材料等。
9．
（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
（2）过滤、加热（3）碱石灰（4）AlN，配位键
（5）使用（NH4）2CO3时，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多
10、（10分）
（1）
，
（2分/个，共4分）
（2）①3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
②
（2分）
（3）0.2mol/L（2分）
11、（10分）
（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（2）6FeO22—+NO2—+5H2O=3Fe2O42—+NH3+7OH—
2FeO22—+Cl2+8H+=2Fe3++2Cl—+4H2O
（3）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O
Fe3O4+4NaOH
（4）太大；（每空2分）
12.（共12分）（每空2分）⑴H化学式:
Fe3O4D的电子式:
⑵Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O⑶2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
⑷3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+H2↑
⑸FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体,Fe（OH）3胶体吸附水中悬浮杂质而净水
催化剂
Δ
△
13．（8分）
（1）2Mg+CO2====2MgO+C;（2分）
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（2分）
（3）②4NH3+5O2====4NO+6H2O;（2分）（4）⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O（2分）
14.（16分）
（
）H-O-O-H（2分），铝热反应（2分），焊接铁轨、冶炼金属（2分）；
（
）
（1）3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）6H2O+6e－=3H2↑+6OH－（2分）
（
）（3）
：
2SO2+O2
2SO3（2分）
：
2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（2分）
（4）32g（2分）
15、（14分）
（1）
（4分）
（2）常压、催化剂、500℃（2分）
（3）NaHSO3溶液中。
HSO3—的电离程度大于其水解程度。
（2分）
（4）NaOH＋SO2＝NaHSO3（3分）
（5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H++SO42--＋2Br---（3分）
16略
17略
18.
（1）HF、H2O、NH3、NO（每空1分）
（2）2F2+2H2O==4HF+O24NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+NO==5N2+6H2O
19略
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