若此反应起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是
实际工业生产使用的条件是:
常压、五氧化二钒、500℃,选择该温度条件的原因是
(4)实际生产用氨水吸收S02生成亚硫酸的铵盐。
现取a克该铵盐,若将其中的S02全部反
应出来,应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为
15.元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛:
己知:
H2C03:
Kal=4.3xl0-7Ka2=5.6xl0-llHC10:
Ka=2.98xl0-8
(1)室温下,0.lmol/L的次氯酸钠溶液和0.lmol/L的碳酸氢钠溶液,碱性较强的是
;其原因是。
(2)己知新制氯水中存在三种分子和四种离子。
在500mLlmol.L-l的碳酸钠溶液中,通入
11.2L(标准状况)的Cl2,充分反应以后,溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为
(3)BrF3具有较强的氧化性,可以和许多还原剂反应。
在一定条件下,BrF3和H20反应生
成02和等物质的量的Br2和HBr03,写出该反应的化学方程式
(4)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,有蓝色沉淀生成,继续滴加一定量的NaHS溶液后,
生成CuS黑色沉淀,用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象
(5)将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧,将产物通入足量的澄清石灰水中,溶液中
有白色固体生成,白色沉淀是、,再通入过量的C02沉淀部分
消失,继续滴加浓盐酸浊液变澄清,用离子方程式解释上述现象
16.研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaC03,且含有铁、镁等离子)
制备BaCl2·2H20,工艺流程如下:
己知:
常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:
3.4、12.4。
(l)S1Cl4水解反应的化学方程式为。
过滤操作需要的玻璃仪器有。
(2)加钡矿粉调节pH=7的作用是____、。
(3)加20%NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是。
(4)BaCl2滤液经、____、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2·2H20。
(5)10吨含78.8%BaC03的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H20吨。
17.利用下图装置探究温度对氨气还原Fe203的影响(固定装置略)。
(1)实验时A中有大量紫红色的烟气,则NH4I的分解产物为(至
少填三种),碱石灰的作用是
(2)装置B中的反应化学方程式,D装置的作用是
按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热,反应产物
均为黑色粉末(纯净物),两组分别用各自的产物进行以下探究,完成下列填空:
(3)乙组得到的黑色粉末是____;
(4)步骤1甲组中反应的离子方程式为;
(5)步骤3乙组中溶液变红的原因为,
(6)若装置C中反应后的固体是Fe203和Fe0组成的混合物。
为确定其组成.取样品
7.84克,在加热条件下通入氨气,完全反应后,停止加热,反应管中铁粉冷却后,称
得质量为5.6克,则混合物中Fe203和Fe0的物质的量之比为。
参考答案
1-5BAABC6-10CBDAB11-13DBD
14.(本题共12分)
(l)bc(2分)
(3)bd;加快反应速度。
(共4分)
15.(本题共12分)
(l)NaCIO由电离常数可以判断出碳酸酸性大于次氯酸的酸性,所以同浓度的NaCl0溶
液的水解程度大,碱性强(2分)
16.(本题共12分)
(3)Mg(OH)2(2分)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
(5)9.76(2分)
17.(本题共12分)
(l)NH3、H2、I2(HI)(2分);干燥及吸收酸性气体(1分)
(3)Fe粉;(2分)
(6)2:
1(共2分