宣城市高三第二次调研测试理科综合化学与解析.docx
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宣城市高三第二次调研测试理科综合化学与解析
宣城市2012年高三第二次调研测试理科综合（化学与解析）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试结束。
将试题卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试时间50分钟。
第Ⅰ卷（选择题共7题共426分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16Na-23K-39Ca-40S-32Si-28Ba-137C-12
一、选择题（本题共20小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7.2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）
A．食盐中阴离子的结构示意图为：
B．蔗糖和醋酸都是弱电解质
C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
D．1L2mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA
8.下列实验操作或装置符合实验目的是（ ）
目的
用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3
配制稀硫酸溶液
在铁制品上镀铜
检查装置气密性
装置
或
操作
（关闭止水夹）
选项
A
B
C
D
9．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）
A.a点对应的溶液中大量存在：
Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
B.b点对应的溶液中大量存在：
NH
、Ba2＋、OH－、I－
C.c点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO
D.d点对应的溶液中大量存在：
Na＋、K＋、SO
、Cl—
10．T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49.0kJ·mol-1
测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是（）
时间
c（H2）／mol·L-1
c（CH3OH）／mol·L-1
v（正）和v（逆）
比较
t0
6
0
？
t1
3
1
v（正）=v（逆）
A.t0～t1时间内υ（H2）＝3/（t1-t0）mol·（L·min）-1
B.t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
C.t0时，v（正）＞v（逆）
D.T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等
11．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
甲乙
下列有关叙述正确的的是（）
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：
CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2O
D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol
12．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：
CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法不正确的是（）
A．反应中转移的电子为1mo1时，生成2mo1物质X
B．未知物质X为CO2
C．反应中CO作还原剂
D．题述反应条件下还原性：
CO>Pd
13．下列有关电解质溶液的推理中正确的是
A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH>7
B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等
D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生
第Ⅱ卷（非选择题4题共58分）
二、简答题
25．（14分）现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
元素
信息
A
元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B
B原子得一个电子后2p轨道全满
C
C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D
D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
E
E＋和B－具有相同的电子层结构
（1）B的核外电子排布式为________，CB3的晶体类型为________。
（2）B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________（填元素符号）。
（3）C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。
（4）E2D的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：
______________________________。
（5）已知：
12.8g液态C2A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65kJ的热量。
A2O（l）===A2O（g） ΔH＝＋44kJ·mol－1。
2A2O2（l）===2A2O（l）＋O2（g） ΔH＝－196.4kJ·mol－1。
则液态C2A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
26．（14分）下面是某纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：
A（C8H10）
B
C
D
E
根据以上合成路线回答下列问题：
（1）A的名称是，苯环上的一氯取代物有种。
（2）反应②的条件是，反应③的条件是。
（3）写出反应④和⑦的化学反应方程式
④、⑦。
（4）符合下列条件的D的同分异构体有种。
①能使FeCl3溶液显紫色②含氧官能团的种类相同
27．（14分）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。
以水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。
指出该物质在工农业生产中的一种用途：
。
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：
。
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是。
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：
浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③；④；⑤称量MgO。
18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：
a=；b=；c=。
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。
有同学认为：
电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。
你同意该同学的想法吗？
为什么？
你的观点是。
理由是。
28.（15分）某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。
请分析反应逐渐加快的可能原因___________________________________。
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：
有药品和仪器：
0.1mol·L-1KSCN溶液；0.1mol·L-1KI溶液；0.2mol·L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
实验步骤
现象
结论
离子方程式
第一步
取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。
第二步
若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；
若无明显变化，则不含Fe3+。
探究二为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
（3）装置乙的作用：
。
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定
气体Y中含NO？
说明理由____________。
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。
则气体Y中NO、NO2的体积比为。
（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）
参考答案、解析及评分标准
7.C【解析】食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体，故1L2mol·L-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故ABD项错误，即选C。
8.D【解析】A项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中，A错；B项中容量瓶不能用于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。
漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。
9.D【解析】A项，Fe3＋水解显酸性，而a点对应的溶液显中性；B项，NH
与OH－反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；C项，HCO
水解显碱性，而c点对应的溶液显中性；D项，溶液碱性，Na＋、K＋、SO
、Cl—能大量共存，故D项正确。
10.B【解析】t0～t1时间内υ（H2）＝（6－3）/（t1-t0）mol/（L·min），正确； t1时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率为５０%；t0时，平衡向正方向移动，故v（正）＞v（逆）；t1时，处于平衡状态，升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，故B项错误。
11.C【解析】电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，A错；电极b氧气得电子，生成O2—，而电极a需要O2—作为反应物，故O2-由正极（电极b）流向负极（电极a），B错；甲烷所在电极a为负极，电极反应为：
CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2O，C正确；1molO2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移2mol，D错。
12.A【解析】钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：
CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HC1。
X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：
CO>Pd；反应中转移的电子为1mo1时，生成1/2mo1物质X，故A项错误。
13．B【解析】pH＝4的醋酸浓度>10-4mol·L-1，与pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，NH3·H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。
25.【答案】
（1）1s22s22p5（2分）分子晶体（1分）
（2）F＞N＞S（2分）
（3）三角锥形（1分） 氨分子间形成氢键（2分）
（4）碱性（1分）S2-+H2O
HS-+OH-（2分）
（5）N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－621.23kJ·mol－1（3分）
解析：
首先从题目所给信息推导出各元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A是氢；B的2p轨道差一个电子为全满，应为F元素；C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为N元素，D为S元素，因E＋和B－具有相同的电子层结构，则E为Na元素。
CB3（NF3）属于分子晶体；C的氢化物是NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，因而沸点高．电负性也指非金属性，则F＞N＞S；Na2S的水溶液水解呈碱性；联氨与过氧化氢反应的化学方程式为：
N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，再根据盖斯定律求出联氨燃烧的热化学方程式。
26.【答案】
（1）对二甲苯（1分）2（1分）
（2）NaOH水溶液、加热（2分）Cu或Ag、加热（2分）
（3）④：
＋O2
（3分）⑦：
n
＋n
＋（2n─1）H2O（3分）
（4）3（3分）
解析：
结合
可推知A中苯环上的两个取代基（甲基）处于对位，即是对二甲苯，该分子对称，只有两种氢原子，苯环上的一氯取代物有2种；由A～
可先将甲基氢卤代，再NaOH水溶液、加热条件下水解，再Cu或Ag、加热条件下催化氧化即可得到；结合M5可推知其单体分别是
（即H）和
（即G）知，反应④需将两个醛基氧化成羧基；D为
，其同分异构体中能使FeCl3溶液显紫色，即含有酚羟基，含氧官能团的种类相同，即4个氧原子均写成酚羟基，故另一取代基为乙炔基，苯环上只有1个H位被取代基取代，分别可位于乙炔基的邻、间、对三个位置。
27.【答案】
（1）NH4Cl（1分）做氮肥（或其他合理答案）（1分）
（2）Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+（2分）
（3）防止碳酸氢铵分解（2分）
（4）③测出CO2的质量（1分）④测出水蒸气的质量（1分）3；1；3（3分）
（5）不同意，因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（3分）
解析：
测定一定质量碱式碳酸镁分解生成生成的CO2、水蒸气和MgO的质量，求出物质的量之比即可确定其化学式。
4.66g碱式碳酸镁分解的产物中，n（MgO）=
=0.2mol，n（CO2）=
=0.15mol，n（CO2）=1.76g，n（H2O）=
=0.2mol。
所以，n（MgO）:
n（CO2）:
n（H2O）=0.2:
0.15:
0.2=4:
3:
4，碱式碳酸镁用氧化物表示的化学式为4MgO·3CO2·4H2O，即3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O。
28.【答案】
（1）①反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率。
（2分）
（2）（4分）
步骤
操作
现象与结论
可能的离子方程式
第1步
若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；
若无现象，则不含Fe3+
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
第2步
另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）验证NO2的存在并除去NO2（3分）
（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。
（3分）
（5）1∶3（3分）
解析：
将粗铁粒投入某浓度硝酸中，发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快可从2个方面答：
其一是温度原因，其二是形成原电池。
因为溶液中可能含有Fe3+，检验Fe2+时不能用教材介绍的方法：
先加入KSCN溶液，后滴加氯水。
装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸在与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验证NO2的存在并除去NO2。
由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。
在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置。
由5NO2-~2MnO4-，故2n（NO2-）=7.5×10-3mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、ymol,则有：
x+y=10×10-3mol，2x+1/2（y-x）=7.5×10-3,解得：
x=2.5×10-3mol，y=7.5×10-3mol,气体Y中NO、NO2的体积比为：
1：
3。
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