高考化学押题卷三全国新课程卷.docx

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高考化学押题卷三全国新课程卷

2014届高考化学押题卷三（全国新课程卷）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Mg24　S32　Cl35.5　Fe56　Cu64　Zn65　Br80

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7．党的十八报告第八节“大力推进生态文明建设”中，强调“坚持节约资源和保护环境的基本国策，坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主的方针，着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式，从源头上扭转生态环境恶化趋势，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。

”下列做法不符合“大力推进生态文明建设”精神的是（　　）

A．火力发电厂的余热供城乡居民冬季采暖

B．将高炉冶铁工厂的烟囱加高，减轻地表空气污染

C．充分发掘风电资源

D．将煤气化或液化，提高燃烧效率

8．下列说法或表达正确的是（　　）

A．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质

B．AlCl3的熔点仅190℃而Al2O3的熔点为2050℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好

C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe（OH）3胶体

D．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：

2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋

9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

A．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2的混合，混合气体中含有的氧原子数为3NA

B．0.012kg13C中，含中子数为7NA

C．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

D．在反应3SiO2＋6C＋2N2

Si3N4＋6CO，生成1molSi3N4时共转移12NA电子

10．下列说法错误的是（　　）

A．1个C3H8分子中的共价键总数为10

B．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，然后蒸馏出苯

C．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯

D．某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为19991

11．

在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（　　）

A．溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）

C．在B点，a＞20，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（OH－）＝c（H＋）

D．在D点：

c（CH3COOH）＝c（OH－）－c（H＋）

12．有机化合物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应是取代反应。

下列过程与取代反应有关的是（　　）

A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

C．乙烯与高锰酸钾溶液褪色

D．甲烷与氯气在一定条件生成四氯化碳

13．2013年1月美国《科学》杂志报道，美国科学家制造出了世界上波长最短、单色纯度的第一束原子X射线激光，他们通过强大的X射线激光，从位于密封舱中的氖原子内层中敲除电子，内层形成空轨道。

当其他电子再回落填补那些位置时，大约有1/50的原子通过发出一束X射线回应。

这些X射线接着又激发临近的氖原子，随之产生了更多的X射线，如此的多米诺效应将原始X射线激光放大了2亿倍。

理解这段话，判断下列说法正确的是（　　）

A．敲除氖原子内层电子，则这种氖原子的质量数不变

B．缺电子原子结合电子变为中性原子的过程放出能量

C．比氖原子的原子序数小3的元素形成的氢化物中可能既含极性键又含非极性键

D．敲除内层电子的氖原子结构示意图为

D．“拦截器”的加速度比“目标卫星”的加速度小

第Ⅱ卷

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

）

26．（14分）酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

（2）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是________。

（有关离子方程式为：

8MnO

＋5S2O

＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO

＋7H2O。

（4）Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为________________________。

放电时正极附近溶液的PH________。

（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________________________，又变为棕黄色的原因是__________________________。

27．（15分）由化学工业出版社2013年出版的《甲醇工艺学》介绍，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。

相关数据如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度℃

500

700

800

①2H2（g）＋CO（g）

CH3OH（g）　ΔH1

②H2（g）＋CO2（g）

H2O（g）＋CO（g）　ΔH2

③3H2（g）＋CO2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH3

K1K2K3

2.51.0

0.341.70

0.152.52

请回答下列问题：

（1）反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式为____________。

（3）判断反应③的ΔH－ΔS________0。

（4）反应③是在恒容密闭等温条件下，当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量的H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。

则是c1________c2的关系。

（填＞、＜、＝）。

（5）CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH3＝－akJ/mol。

下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________（填写序号）。

a．升高温度　　　　　　　　　　　　b．充入He（g），使体系压强增大

c．将H2O（g）从体系中分离d．再充入1molCH3OH（g）

（6）500℃，反应CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g），ΔH3＝－akJ/mol。

在1L密闭容器中充入1molCO2、3molH2，平衡后热量变化为QkJ，CO2的转化率为________。

28．（14分）海带成分中碘的检验实验方案设计

①取10g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。

将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。

用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。

将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分钟后过滤。

将滤液分成四份放入试管中，并标为1、2、3、4号。

②在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3mLH2O2溶液，观察现象。

滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。

③在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。

2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。

其中甲中再滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。

乙溶液中加入2mLCCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象。

④在3号试管中加入食用碘盐3g，振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。

在滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。

⑤在4号试管中加入硝酸银溶液，振荡，再加入稀硝酸溶液。

原想利用反应Ag＋＋I－＝AgI↓生成黄色沉淀来检验碘离子。

通过实验发现生成白色沉淀。

用此方法检验碘元素失败。

完成下面的实验现象及分析

实验现象及分析

试管号

加入试剂

实验现象

离子方程式

1号

稀硫酸、H2O2、淀粉液

溶液立刻由褐色变成蓝色

（1）__________________

2号　甲

新制的饱和氯水、1%淀粉液

（2）________________

2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－

2号　乙

新制的饱和氯水、CCl4

（3）________________

3号

食用碘盐、稀硫酸、1%淀粉液

溶液立刻由无色变成蓝色

（4）________________

（5）导致第⑤步失败的可能原因是______________________。

（6）将AgCl白色沉淀加入到KI溶液中搅拌，看到的现象是沉淀由白色转化为黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），“说明”正确吗？

________（填“正确”或“不正确”），理由是____________________________________。

36．【化学—选修2　化学与技术】

（15分）高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

（1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。

烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

（2）该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

（3）此法冶炼的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2），经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：

2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

（4）从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。

第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：

①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：

②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________（填序号）

A．反应②氧化剂只有O2

B．硫元素在①和②均被氧化

C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成

（5）图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：

KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。

实验现象是__________________

37．【化学—选修3　物质结构与性质】

（15分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A

又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。

D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。

B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。

C与B可形成BC型的离子化合物。

E的原子序数为29。

请回答下列问题：

（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______（用所对应的元素符号表示）。

C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。

（2）E原子的基态电子排布式为________。

元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

（3）实验证明：

KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：

________。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。

离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。

（5）温室效应，科学家设计反应：

CO2＋4H2―→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。

若有1molCH4生成，则有________molσ键和________molπ键断裂。

38．【化学—选修5　有机化学技术】

（15分）2013年1月13日中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

回答下列问题：

（1）苯的核磁共振氢谱中有________峰，反应①的反应类型____________；

（2）写出D→E反应的化学方程式______________________。

（3）写出化合物A、F的结构简式。

A____________、F____________。

（4）设计A→D的目的是______________________。

（5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式________。

a．是苯的对位二取代产物；b.能发生银镜反应

（6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。

参考答案及评分标准

7．B　火力发电厂的余热供城乡居民冬季采暖，使能源充分利用，节约了能源，A项正确；将高炉冶铁工厂的烟囱加高，虽然减轻地表空气污染，但是空气中的污染物总量没有减少，这些污染物在空气中停留时间更长，B项错误；“充分发掘风电资源”和“将煤气化或液化，提高燃烧效率”，属于“低碳经济”，符合“大力推进生态文明建设”精神，C、D两项正确。

8．A　AlCl3是共价化合物，熔融不导电，不能被电解，B项错误；向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，只能得到Fe（OH）3胶体沉淀，C项错误；足量Cl2通入溴化亚铁溶液中，Cl2不但氧化Fe2＋，还能氧化Br－，故D项错误。

9．B　在22.4LNO中有1mol氧原子、22.4LO22mol氧原子，此处特别注意化学反应不改变原子数，A项正确；0.012kg13C不是1mol,含中子数小于7NA，B项错误；pH＝13，c（H＋）＝0.1mol/L，n（H＋）＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，C项正确；在反应中6个C失去12个电子，2N2得到12个电子，生成1molSi3N4时共转移12NA电子，D项正确。

10．C　1个C3H8分子中有8个碳氢键和2个碳碳键，共10个，A项正确；除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，NaOH溶液与溴反应生成盐，苯不与NaOH溶液反应，然后蒸馏出苯，B项正确；丙烷因易溶于四氯化碳而不能用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯，C项错误；聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，—CH2—CH2—原子团的相对分子质量为26，519766/26＝19991，D项正确。

11．D　A项因违背电荷守衡而错误；溶液的pH＝5.6，溶液呈酸性，即c（H＋）＞c（OH－），可以判断CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以离子浓度的大小顺序是：

c（CH3COO－）＞c（Na＋），选项B错误；因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相等时恰好生成CH3COONa，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞20，由于电荷守衡c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），又此时溶液为中性，因此c（OH－）＝c（H＋），c（Na＋）＝c（CH3COO－），但是c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋），选项C错误；D点看作溶液总体积为40ml，钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式，既c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋），而c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝c（Na＋），两式子合并可得c（CH3COOH）＝c（OH－）－c（H＋），D项正确。

12．D　苯与溴水混合振荡后，苯萃取了溴水中的溴使水层颜色变浅，与取代反应无关，A项错误；乙烯与溴水混合振荡，颜色变浅是发生了加成反应，生成氯乙烯，B项错误；乙烯与高锰酸钾溶液褪色，是发生了氧化反应，C项错误；甲烷与氯气生成四氯化碳，是取代反应，D项正确。

13．ABC　敲除氖原子内层电子，氖原子核的质子和中子数不变，A项正确；从中性原子中夺走电子需要吸收一定的能量，那么缺电子原子结合电子变为中性原子的过程一定是放出能量，B项正确；比氖原子的原子序数小3的元素是氮，他的氢化物有H2N－NH2，中既有极性键又有非极性键，C项正确；敲除内层电子的氖原子结构示为

，D项错误。

26．解析：

（1）双氧水将铜氧化为二价铜，自己被还原为水

（2）0.06molI－―→0.02molI2＋0.02IO

转移0.16mol电子，从MnO

―→Mn2＋可以看出参加反应的n（KMnO4）＝0.032mol

（3）按所给离子方程式计算

（4）正极反应双氧水得电子被还原为水，在反应过程中H＋被消耗，PH增大

（5）Fe3＋先被还原后又氧化

答案：

（2）0.032（2分）

（3）碱式（1分）　64%（或0.64）（2分）

（4）H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O（2分）　增大（1分）

（5）2Fe3＋＋SO

＋H2O＝2Fe2＋＋SO

＋2H＋（2分）　H＋与NO

组成的硝酸把Fe2＋氧化（2分）

27．解析：

（1）温度越高，平衡常数越小，说明平衡左移，则反应①是放热反应。

（2）由盖斯定律推导。

（3）反应③是气体体积减少的反应，是一个熵减反应。

（4）若是恒容密闭容器、反应后整个体系的压强比之前来说减小了，加入氢气虽然正向移动，但是CO2（g）浓度较小、CH3OH（g）浓度增大、H2O（g）浓度增大，且平衡常数不变达到平衡时H2的物质的量浓度一定增大，故c1＜c2Q1/a。

（5）根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱其变化趋势，所以加入CH3OH，平衡虽然逆向移动，但只是减弱了甲醇的增大趋势，最后还是增大了。

（6）500℃，反应CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g），ΔH3＝－akJ/mol，表示1molCO2、3molH2完全反应时放出的热量是akJ，实际情况是平衡后热量变化为Q1kJ，也就是反应进行到Q/a程度。

答案：

（1）放热（2分）　

（2）ΔH1＝ΔH3－ΔH2（3分）　（3）＜（2分）　（4）＜（2分）　（5）cd（3分）　（6）Q/a（3分）

28．解析：

海带中氯化钠的含量远远大于碘化钠，I－具有还原性，能被H2O2、氯水、食用碘盐中的KIO3氧化为I2，I2遇淀粉液变蓝色。

教材上有例子，Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），但是BaSO4可以转化为BaCO3。

答案：

（1）2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O（2分）

（2）溶液立刻由褐色变成蓝色（2分）

（3）溶液分成两层，上层为接近无色，下层呈现紫红色（2分）

（4）5I－＋IO

＋6H＋＝3I2＋3H2O（2分）

（5）海带中存在大量氯化钠，Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，生成大量白色AgCl掩盖黄色了AgI沉淀。

（3分）

（6）不正确，（1分）沉淀的转化不单单由Ksp的大小决定，只要Ksp表达式中各离子的浓度的幂乘积＞对应的Ksp，就会发生沉淀的转化（2分）

36．解析：

（1）SO2回收利用，防止污染环境，体现绿色化学思想。

（3）化合态的铜生成铜和SO2，这就要求前两部反应生成的Cu2S和Cu2O反应生成Cu和SO2。

（4）反应②中Cu2S既是氧化剂又是还原剂，反应①、②中都存在O2中的共价键被破坏和SO2中共价键的形成。

（5）FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，Fe2＋具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色。

答案：

（1）绿色化学（2分）　

（2）放热（2分）　（3）2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑（3分）　（4）BC（2分）　（5）稀硫酸KMnO4溶液（2分）　稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色（4分）

37．解析：

由题干信息可知，五种元素分别是：

A－N　B－Na　C－F　D－Cl　E－Cu

（1）元素A简单氢化物是NH3，NH3中N采取sp3杂化，

（2）用切割法计算图a和b中的Cu原子

（3）晶格能越大熔点越高

（4）V2O5中V没有未成对电子，CrO2中Cr含有2个未成对电子

（5）CO2中有2个σ键和2个π键，4H2有4个σ键

答案：

（1）sp3（1分）　Na＜Cl＜F（2分）　NaF（1分）　HF和H2O分子之间能形成氢键（2分）

（2）1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1（2分）　2∶1（2分）

（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分）

（4）CrO2（1分）

（5）6（1分）　2（1分）

38．解析：

苯分子中的6个H原子的化学环境相同，核磁共振氢谱中只有1个峰，

A是

B是

从A到B去O加H，属于还原反应，C是

、E是

、F可由信息推出是

答案：

（1）1（1分）　还原反应（1分）

（6）

（4分，其他合理方案也给分）