高考化学实验题20题 七月份练习.docx

高考化学实验题20题 七月份练习.docx

《高考化学实验题20题 七月份练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学实验题20题 七月份练习.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学实验题20题七月份练习

Laboratory

-Julius

1．如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：

大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。

现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。

（1）选用A装置可制取的气体有；选用B装置可制取的气体有；通常选用C装置制取的气体有。

若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置（填装置的编号字母）。

（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：

。

（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的（填序号）。

A．生石灰B．浓硫酸C．五氧化二磷

（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于（填实验操作名称）。

2．有一瓶澄清的溶液，其中可能有

、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、

、

、S2－、

、

、

，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在；

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除离子的存在；

（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在；

（4）取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除离子的存在；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：

该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。

3．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。

若要确认其中的Fe2＋，应选用（选填序号）。

A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为。

[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。

为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的（用化学方程式表示）。

（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（填序号）。

A．A之前B．A—B间

C．B—C间D．C—D间

（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是。

4．王老师在用酒精喷灯做“铁与水蒸气反应”后，该校高一化学研究性小组同学对得到的黑色固体物质进行了如下实验：

（1）甲同学认为：

该黑色固体为四氧化三铁。

请写出黑色固体溶于稀盐酸的化学方程式____________；

（2）乙同学提出：

根据上述实验现象甲同学的观点不可靠，理由是__________；

（3）深红色溶液C放置一段时间后，发现红色褪去。

关于溶液褪色的原因，同学们纷纷猜想：

假设一：

氯水有强氧化性，将溶液中的SCN—氧化；

假设二：

空气中有还原性物质，将；

假设三：

氯水有极强的氧化性，将；

基于假设一，为验证合理与否，可选用试剂：

浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。

实验操作

预期现象

结论

取少量褪色后的溶液，

说明假设一是合理的

（4）乙同学用酒精灯加热做铁与水蒸气反应的实验，也得到了黑色固体，它不能被磁铁吸引，当加入盐酸溶解该固体时，溶液呈浅绿色，再滴加KSCN溶液不变色。

由此她认为生成该固体的化学方程式为。

5．碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。

实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。

各物质在不同温度下的溶解度见表。

实验步骤

Ⅰ、化盐与精制：

①粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

Ⅱ、转化：

①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，a、b；③得到NaHCO3晶体。

Ⅲ、制纯碱：

将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。

完成下列填空：

（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是。

（2）“转化”的离子方程式是。

（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是；为什么温度控制在30~35℃之间?

。

（4）a、b处的操作分别是、。

（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用cmol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL。

此时发生的反应为：

CO32-＋H＋→HCO3-

①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是。

②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。

滴定终点时溶液颜色的变化是；根据实验数据，如何判断样品含NaHCO3。

6．某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。

将CN－的浓度为0.2mol·L－1的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。

打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN－+ClO－=CNO－+Cl－2CNO－+2H++3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是。

（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为。

（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是。

（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量。

（5）已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为。

7．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。

某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是　　　　。

②装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　。

③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是。

④装置Ⅳ中盛装的试剂是，其作用是。

（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。

小组同学欲探究其原因。

已知：

在氯化铜溶液中有如下转化关系：

（aq）+4Cl－（aq）

（aq）+4H2O（l）

蓝色　　　　　　　　　　　黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　。

②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法

a．b。

（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是。

8．实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。

其工艺流程为：

（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为。

图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是。

（2）工艺流程中“副产品”的化学式为。

（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下��验方案：

向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。

请对该实验方案进行评价（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为mol·L－1。

（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）

（5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；

②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。

第②步反应的离子方程式为。

9．工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物

Al（OH）2

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Pb（OH）2

Mn（OH）2

开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

8.0

8.3

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.8

9.8

请问答下列问题：

（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是。

（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：

①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为。

②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是。

③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去。

（3）从溶液A中回收的主要物质是，该物质常用作化肥。

（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2，写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式。

10．某工厂用软锰矿（含MnO2约70％及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。

已知：

①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。

②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O

MnO2+Zn+2H2SO4。

（1）A中属于还原产物的是。

（2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是；Ⅱ需要加热的原因是；C的化学式是。

（3）Ⅲ中发生的离子方程式为，；

（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是

11．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是。

②反应II的离子方程式为。

③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂，它能消毒杀菌是因为它能净水的原因是。

④已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应II后的溶液c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L,则需要调整到时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

①加入饱和KOH溶液的目的是。

②由以上信息可知：

高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。

湿法

强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定，放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式。

12．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。

实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式；

（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

（3）滤渣A的主要成分为，滤液B可以回收的物质有____________；

（4）简述洗涤过程的实验操作；

（5）已知硫酸渣质量为wkg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为mkg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为（用最简分数表达式表示）。

13．亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应l”反应速率的措施有______________（写出一条即可）。

（2）“反应2”的氧化剂是________，该反应的化学方程式为__________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。

（5）“冷却结晶”后经_____________（填操作名称）即可获得粗产品。

14．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：

Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑。

实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。

（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是。

（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是。

（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是。

（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是；结束后需调节溶液的pH7～8，其目的是。

最后经结晶分离、干燥得产品。

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：

Al2O3、FeCO3）为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。

结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算），现提供的试剂有：

a.甲酸钠，b.5mol·L－1硝酸，c.5mol·L－1盐酸，d.5mol·L－1硫酸，e.3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤

金属

离子

开始沉淀

的pH

沉淀完全

的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Al3＋

3.0

5.0

Fe2＋

5.8

8.8

步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。

步骤2.。

步骤3.。

步骤4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。

15．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。

已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。

（2）图中“滤渣”的主要成分为（填化学式）。

（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al（SO4）2·12H2O]

2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是（填化学式）。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有（填化学式）。

③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为。

16．粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：

和Cu-2e-=Cu2+。

（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有（填化学式）。

（3）操作I的主要步骤为，操作Ⅱ的名称是。

（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式。

（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法。

（6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用。

17．“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。

其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

已知：

三氯甲基苯基甲醇

式量：

224.5。

无色液体。

不溶于水，溶于乙醇。

醋酸酐

无色液体。

溶于水形成乙酸，溶于乙醇。

结晶玫瑰

式量：

267.5。

白色至微黄色晶体。

熔点：

88℃。

不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为ag。

醋酸

无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇。

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并。

待混合均匀后，最适宜的加热方式为（填“水浴加热”或“油浴加热”）。

（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量____________________的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。

请在答题卡上完成表中内容。

序号

实验方案

实验现象

结论

①

将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1:

混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解

得到无色溶液

②

将步骤1所得溶液___________

③

干燥步骤2所得白色晶体，

__________________

白色晶体是结晶玫瑰

（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息：

•不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体；

•亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长；

•稳定区晶体不可能生长

由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为。

（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是____。

（保留两位有效数字）

18．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：

①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③SrCl2·6H2O的摩尔质量为：

267g/mol。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。

写出该反应的化学方程式：

_____________________________________________。

（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。

（4）加入硫酸的目的是______________________。

为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L（注：

此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5mol/L）。

（5）产品纯度检测：

称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

19．碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。

其制备流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是；滤渣I的主要成分是；

（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为；

（3）步骤②中加入适量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：

一是生成碱式氯化铝；二是；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是；若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为；

（4）某温度下若0.1molAlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）3溶液时，吸收热量QkJ，该过程的热化学反应方程式为。

20．某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其阳极的反应式是：

；导气管W端应与出气口连接。

（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。

查阅资料显示：

物质名称及化学式

氯化亚铜CuCl

碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl

性质

白色固体、不溶水

绿色固体、不溶水

化学小组分析提出：

①红色物质可能有、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl

（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：

取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入下图所示装置b中，

进行实验。

实验中