高考化学一轮复习第二部分阶段检测1.docx
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高考化学一轮复习第二部分阶段检测1
阶段检测
(一)
一、选择题(每题3分,共48分)
1.(2019·山东师大附中高三模拟)下列对有关文献的理解错误的是( )
A.《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物
B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不没,‘气’凝即得‘矾油’”。
“青矾厂气”是CO和CO2
C.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:
“取钢煅作时如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁
D.《本草经集注》对“消石”的注解如下:
“……如握雪不冰。
强烧之,紫青烟起,仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾
答案 B
解析 “瓦”属于传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐,红瓦中含有氧化铁,浇水后,氧化铁转化为其他铁的氧化物,红瓦转化为青瓦,A正确;这里所说的“青矾厂气”,指煅烧硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)后产生的三氧化硫和二氧化硫,这类气体遇水或湿空气,会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾,B错误;醋中含有醋酸,与铁反应生成醋酸亚铁和氢气,因此铁华粉是指醋酸亚铁,C正确;硝酸钾是白色固体,硝酸钾强烧时火焰呈紫色,D正确。
2.(2019·江苏泰州高三期末)下列化学用语表示正确的是( )
A.中子数为8的氮原子:
N
B.铵根离子电子式:
C.硫离子的结构示意图:
D.聚丙烯的结构简式:
CH2—CH2—CH2
答案 B
解析 在核素符号中元素符号左下角应表示质子数,所以该氮原子的正确符号为
N,A错误;氮原子有5个价电子,氢原子有1个价电子,氮原子跟3个氢原子形成3对共用电子对,氮原子最外层的一对孤电子对与氢离子的空轨道形成配位键,所以电子式为
,B正确;硫离子核电荷数为16,核外有18个电子,K、L、M层排布的电子数分别为2、8、8,所以结构示意图为
,C错误;聚丙烯正确的结构简式为:
,D错误。
3.(2019·山东济宁高三期末)下列有关物质性质与用途说法对应正确的是( )
A.胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气脱硫剂
C.NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
D.SO2和湿润的O3都有漂白性,混合后得到漂白性更强的漂白剂
答案 B
解析 血液透析是指血液中,蛋白质和血细胞颗粒较大,属于胶体粒子,不能透过透析膜,血液内的毒性物质直径较小,可以透过,与胶粒带电无关,A错误;CaO能与SO2反应生成CaSO3,所以可作工业废气脱硫剂,B正确;碳酸氢钠能用来作焙制糕点的膨松剂,不是因为碳酸氢钠能和碱反应,而是因为碳酸氢钠受热分解或与酸反应可生成气体,C错误;SO2和湿润的O3都有漂白性,混合后发生氧化还原反应生成硫酸,失去漂白性,D错误。
4.(2019·河南郑州高三期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在新制饱和氯水中:
NH
、Na+、SO
、SO
B.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
Cu2+、K+、HCO
、CO
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:
Fe2+、Na+、SO
、NO
D.在c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、S2-、SO
答案 D
解析 在新制饱和氯水中含有大量的Cl2、HClO,它们与还原性微粒SO
会发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液,在碱性溶液中,OH-与Cu2+、HCO
会发生反应,不能大量共存,B错误;加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性,在酸性条件下,H+、Fe2+、NO
会发生氧化还原反应。
在碱性条件下,Fe2+与OH-不能大量共存,C错误。
5.(2019·江西南康中学高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述一定正确的是( )
A.0.1mol苯完全转化为环己烷,破坏的碳碳双键总数为0.3NA
B.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中含有的氧原子总数大于2NA
C.4.6g钠用有小孔的铝箔包裹后与足量水充分反应生成H2的分子总数为0.1NA
D.标准状况下,2.24L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA
答案 D
解析 苯不是单双键交替的结构,在结构中不存在碳碳双键,故A错误;未知溶液的体积,所以无法计算CH3COONH4溶液中含有的氧原子总数,故B错误;4.6g钠的物质的量为0.2mol,0.2molNa与水完全反应生成0.1mol氢气,但是钠与水反应会生成氢氧化钠,而氢氧化钠可以与铝箔发生反应:
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,会生成一些氢气,所以生成氢气的分子总数大于0.1NA,故C错误;标准状况下,2.24LCO和N2的混合气体的物质的量为0.1mol,依据一氧化碳分子和氮气分子中含有的原子数目相同,所以0.1mol混合气体中含原子0.2mol,含有的原子总数为0.2NA,故D正确。
6.(2019·A10联盟高三段考)下列实验装置合理并能达到实验目的的是( )
答案 A
解析 过氧化钠和水反应放热,可以使U型管中的红墨水左端液面下降,A正确;水和NO2反应可以产生新的NO尾气,故NO2不用水处理,B错误;溶液蒸发应使用蒸发皿,而非坩埚,C错误;碳酸钠可溶于水,可以从启普发生器的缝隙里漏下去,无法做到控制反应的开始与停止,D错误。
7.(2019·河北武邑中学调研)下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:
Fe+4H++NO
===Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:
2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO
C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
2MnO
+5SO2+4OH-===2Mn2++5SO
+2H2O
D.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH
+Al3++2SO
+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
答案 D
解析 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液的离子方程式为3Fe+8H++2NO
===3Fe2++2NO↑+4H2O,A错误;向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸时生成碳酸氢钙,B错误;向酸性KMnO4溶液中通入SO2发生氧化还原反应,离子方程式中不能出现氢氧根离子,正确的应该为2MnO
+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO
+4H+,C错误。
8.(2019·宁夏银川一中高三期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高化合价与最低化合价的代数和为2,X的最简单氢化物在常温下为液体,Y的原子半径在同周期金属元素中最小,Z与X同主族。
下列说法正确的是( )
A.W、X、Y属于同一周期元素
B.四种元素中W的简单离子半径最大
C.X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
D.Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液
答案 C
解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高化合价与最低化合价的代数和为2,说明该元素最高价为+5,则为氮元素,X的最简单氢化物在常温下为液体,该元素为氧元素,Y的原子半径在同周期金属元素中最小,为铝元素,Z与X同主族,为硫元素。
氮和氧是同一周期元素,铝是下一周期的元素,故A错误;四种元素的简单离子中硫离子半径最大,故B错误;氧的非金属性比硫强,氧的最简单氢化物为水,其热稳定性比硫化氢的强,故C正确;铝和硫形成的硫化铝溶解于水会发生双水解,故D错误。
9.(2019·陕西高三教学质量检测)为了减少环境污染,降低化石燃料消耗,我国正在积极推广乙醇汽油。
乙醇可以由淀粉或者纤维素经水解、发酵制取。
下列说法正确的是( )
A.纤维素水解反应属于取代反应
B.乙醇可由乙烷发生加成反应制取
C.乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸,说明乙酸不能发生氧化反应
D.可用新制氢氧化铜悬浊液检验纤维素是否水解完全
答案 A
解析 纤维素完全水解生成葡萄糖,属于取代反应,故A正确;乙烷是饱和烃,不能发生加成反应,乙醇可以由乙烯与水加成得到,故B错误;乙酸可燃烧,发生氧化反应,故C错误;用新制的氢氧化铜悬浊液只能证明含有葡萄糖,只能说明纤维素发生了水解,无法说明纤维素是否完全水解,故D错误。
10.(2019·河北保定高三期末)氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称,其破坏臭氧层的化学反应机理如下(以二氯二氟甲烷为例,二氯二氟甲烷可由四氯化碳与氟化氢在催化剂存在下、控制回流冷凝温度为-5℃时得到):
①CF2Cl2
CF2Cl+Cl
②Cl+O3―→ClO+O2
③ClO+ClO―→ClOOCl(过氧化氯)
④ClOOCl
2Cl+O2
下列说法中不正确的是( )
A.紫外线使CF2Cl2分解产生的氯原子是臭氧生成氧气的催化剂
B.反应③中的氯原子与反应④中生成的氯原子化学性质相同
C.ClOOCl分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
D.气态氢化物的稳定性:
HF>H2O>HCl
答案 B
解析 臭氧破坏反应的催化剂是CF2Cl2分解产生的氯原子,紫外线使CF2Cl2分解产生CF2Cl和Cl,A正确;反应③中的氯原子与氧原子形成共价键,为化合态,而反应④中生成的氯原子是游离态,则它们的化学性质不相同,B不正确;ClOOCl分子中氯原子与氧原子、氧原子与氧原子均以一对共用电子对形成共价键,各原子最外层均达到8电子稳定结构,C正确;元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,因非金属性F>O>Cl,故气态氢化物的稳定性:
HF>H2O>HCl,D正确。
11.(2019·广东实验中学高三段考)下列的图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示向AlCl3的溶液中滴加NaOH的溶液时n[Al(OH)3]的变化情况
B.图2表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以到b点
C.图3表示某一放热反应,若使用催化剂,E1、E2、ΔH都会发生改变
D.图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,产生n(CO2)的情况
答案 A
解析 向AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液时,依次发生反应:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O,图1能够表示向AlCl3的溶液中滴加NaOH的溶液时n[Al(OH)3]的变化情况,A正确;图中a点表示KNO3的不饱和溶液,通过升温不能到b点,B错误;若使用催化剂,E1和E2会变小,ΔH不会发生改变,C错误;图4表示向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸时,产生n(CO2)的情况,D错误。
12.(2019·西安五校高三联考)分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如下图所示:
下列说法正确的是( )
A.二者都能使Br2的CCl4溶液褪色
B.①②分子中所有原子均可能处于同一平面
C.等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2
D.与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构)
答案 C
解析 ①不含碳碳双键,不能使Br2的CCl4溶液褪色,②含碳碳双键,能使Br2的CCl4溶液褪色,A错误;①中碳原子均为饱和碳原子,②中除碳碳双键上的碳,其余碳原子均为饱和碳原子,故①②分子中不可能所有原子均处于同一平面,B错误;①和②的分子式相同,则等质量的①和②的物质的量相等,①②所含羟基数目相等,因此与足量Na反应产生氢气的质量相等,C正确;与其互为同分异构体的酯,可以为甲醇和丁酸(C3H7COOH,—C3H7有2种)形成的酯,有2种,乙醇和丙酸形成的酯,有1种,丙醇(C3H7OH,—C3H7有2种)和乙酸形成的酯,有2种,丁醇(C4H9OH,—C4H9有4种)和甲酸形成的酯,有4种,因此总共有2+1+2+4=9种,D错误。
13.(2019·湖南茶陵三中月考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向稀HNO3中加入过量铁粉,再滴入少量KSCN溶液
溶液变红
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
向无色溶液中通入过量CO2
产生白色沉淀
溶液中一定含有AlO
C
将可调高度的铜丝伸入到浓硫酸中
溶液变蓝
Cu与浓硫酸发生反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
答案 D
解析 向稀HNO3中加入过量铁粉,生成Fe2+,再滴入少量KSCN溶液,溶液不变红,A错误;向无色溶液中通入过量CO2,产生白色沉淀,溶液中可能含有硅酸根离子或AlO
,B错误;铜与浓硫酸反应需要加热,常温下不反应,C错误;将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫红色,说明Fe3+和I-反应生成了碘单质,氧化性:
Fe3+>I2,D正确。
14.(2019·广东茂名高三期末)煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应,将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的,下图是一种脱硫机理,则下列说法正确的是( )
1—电极a 2—黄铁矿 3—MnSO4、H2SO4混合溶液
4—未反应黄铁矿 5—电解产品
A.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂
B.电极a应与电源负极相连
C.脱硫过程中存在的离子反应为:
8H2O+FeS2+15Mn3+===Fe3++16H++2SO
+15Mn2+
D.阴极发生的反应:
2H2O+2e-===4H++O2↑
答案 C
解析 电解初期,电极a发生Mn2+-e-===Mn3+,电解后期Mn3+又被还原,Mn3+充当了电解脱硫过程的中间产物,故A错误;电极a发生Mn2+-e-===Mn3+,是电解池的阳极,应与电源的正极相连,故B错误;脱硫过程中Mn3+将FeS2氧化成Fe3+和SO
,存在的离子反应为:
8H2O+FeS2+15Mn3+===Fe3++16H++2SO
+15Mn2+,故C正确;阴极发生的反应:
2H++2e-===H2↑,故D错误。
15.(2019·河南汝州实验中学高三期末)下表是三种物质的溶解度(20℃),下列说法中正确的是( )
物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100g)
74
0.00084
0.01
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO
),且c(Mg2+)·c(CO
)=6.82×10-6
B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO
的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
答案 B
解析 c(Mg2+)·c(CO
)=6.82×10-6,但不一定都有c(Mg2+)=c(CO
),A错误;三者最终的固体产物相同,都为MgO,B正确;溶解度:
Mg(OH)2<MgCO3,故除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为NaOH,C错误;用石灰水处理含有Mg2+和HCO
的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO
+2Ca2++4OH-===2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,D错误。
16.(2019·北京东城高三期末)向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1molCuSO4·5H2O(s)和0.1molCuSO4(s),测得甲中溶液温度降低,乙中溶液温度升高;恢复至室温,最终两容器中均有晶体剩余(不考虑溶剂挥发)。
下列说法不正确的是( )
A.两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O
B.最终所得溶液中c(CuSO4):
甲=乙
C.若再向乙中加入9g水,充分振荡并恢复至室温后,c(CuSO4)减小
D.由该实验,用盖斯定律可推知:
CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH>0
答案 C
解析 晶体均是在溶液中剩余,所以均是形成CuSO4·5H2O这一结晶水合物,A正确;所得溶液均是同一条件下的硫酸铜的饱和溶液,其浓度必然相同,B正确;乙容器加入9g水,正相当于0.1molCuSO4·5H2O中的结晶水的质量,此时乙容器与甲容器等同,已知甲中有固体剩余,所以c(CuSO4)不变,C错误;甲、乙两容器的溶解过程比较,甲容器中多了一个CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l),从甲容器的温度比乙容器低这一现象明显看出,这一步是吸热的,即ΔH>0,D正确。
二、非选择题(共52分)
(一)必考题
17.(2019·百师联盟高三调研)(12分)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终生成硫酸钙。
硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺:
请回答下列问题:
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有________。
(填写字母编号)
A.温室效应B.酸雨
C.粉尘污染D.水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式:
____________。
(3)工艺操作①、②分别为________、________。
(4)工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物,请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式为______________________________。
(5)写出生成“产品”的离子方程式:
______________________________。
(6)副产品的化学式为________。
该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。
答案
(1)ABC
(2)①碳酸氢钙 ②Ca(HSO3)2+O2===CaSO4↓+H2SO4
(3)将空气液化后蒸馏分离出O2,获得N2 过滤
(4)CH4+H2O
CO+3H2
(5)CaSO4+CO2+2NH3+H2O===CaCO3↓+2NH
+SO
(6)CaO CO2
解析
(1)煤燃烧产生的烟气主要有CO2、CO、SO2和粉尘,直接排放到空气中,CO2引起温室效应,SO2引起酸雨,粉尘引起粉尘污染,故选A、B、C。
(3)合成氨原料之一氮气来源于空气,分离方法是将空气液化后蒸馏分离出O2获得N2;将沉淀池中的混合物经过滤可得到产品和沉淀,则操作②为过滤。
(4)天然气的主要成分是甲烷,在一定条件下与水反应生成氢气,方程式为CH4+H2O
CO+3H2。
(5)“产品”是(NH4)2SO4,反应物是CaSO4悬浊液、CO2、NH3等,产物除(NH4)2SO4外还有CaCO3,因此生成“产品”的离子方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O===CaCO3↓+2NH
+SO
。
(6)CaCO3煅烧可生成CO2和CaO,其中CO2可循环使用,CaO为副产品。
18.(2019·河南滑县高三调研)(12分)NaAlH4是一种有机合成的重要还原剂。
可由NaH和AlCl3在一定条件下合成。
某小组设计实验制备NaH并测定其纯度。
已知:
①NaH遇水蒸气剧烈反应,钠在加热条件下与CO2剧烈反应。
②醋酸亚铬溶液可以定量吸收O2。
请回答下列问题:
(1)安全漏斗的“安全”含义是__________________。
(2)用装置A作氢气发生装置,宜选择试剂是________(填代号)。
a
b
c
d
酸
稀硝酸
浓盐酸
浓硫酸
稀硫酸
金属
粗锌
纯锌
纯锌
粗锌
(3)除去氢气中少量O2、H2O(g),C中试剂是________(填序号)。
①P2O5粉末②浓硫酸
③稀硫酸④醋酸亚铬溶液
(4)实验中,先启动A中反应,经________________________后(填操作方法),再点燃D处酒精灯,其目的是________________。
(5)采用量气法测定产品纯度(假设杂质不产生H2)。
取wg产品与足量水反应,收集VLH2(标准状况下)。
①宜选择装置________(填代号)。
②该NaH产品纯度为________(用含w、V的代数式表示)。
答案
(1)加入液体后,能起液封作用
(2)d (3)② (4)在E处收集气体并验纯 排尽装置内空气
(5)①F ②
×100%
解析
(1)观察安全漏斗特点,加入液体后,部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用,避免H2从漏斗中逸出。
(2)硝酸与金属反应不生成H2,浓硫酸与金属反应不生成H2。
浓盐酸易挥发,粗锌与稀硫酸反应较快。
综合考虑,应选择稀硫酸和粗锌反应。
(3)C装置应装液态干燥剂除去H2O(g)。
(4)少量O2等与钠反应,应先通入H2,经验纯后再加热钠。
(5)F装置收集的气体已扣去了液体排出的空气,较准确;另外,F装置利于液体流下。
NaH+H2O===NaOH+H2↑,n(NaH)=n(H2)=
mol,w(NaH)=
×100%=
×100%。
19.(2019·昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)(13分)燃煤烟气中含有大量SO2和NO,某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。
回答下列问题:
(1)已知SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)
ΔH1=-241.6kJ·mol-1
NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)
ΔH2=-199.8kJ·mol-1
则反应SO3(g)+NO(g)SO2(g)+NO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(2)在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3发生反应NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g),2min时达到平衡状态。
①若测得2min内v(NO)=0.21mol·L-1·min-1,则平衡时NO的转化率α1=________;若其他条件保持不变,在恒压条件下进行,则平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)。
②保持温度不变,向2min后的平衡体系中再加入0.3molNO2和0.04molNO,此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动。
③该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示,反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。
t2、t6时刻都只改变了某一个条件,则t2时刻改变的条件是________,t6时刻改变的条件是________,t4时刻改变条件后v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。
已知25℃时,K(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。
第1步:
用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化;
第2步:
加入石灰水,发生反应Ca2++2OH-+2NH
+SO