例2．下列说法中正确的是（）
A．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键
20090318
B．所有物质中都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
解析：
此题考查晶型与键型之间的关系。
（特例验证法）A项：
氢键不是化学键，化学键有：
离子键、共价键、金属键三种，则A错误；B项：
惰性单质是单原子分子，只存在分子间作用力，分子内部没有化学键，则B错误；C项：
CH4是含有极性键的非极性分子，所以此说法错误；D项：
含有离子键的化合物一定是离子化合物，则D正确。
答案：
D。
例3．下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是（）
A．H2O、HD、C3H8B．P2O5、CO2、H3PO4
C．SO2、SiO2、CS2D．CCl4、（NH4）2S、H2O2
解析：
本题的关键是审题要细心。
HD是氢气，A错；SiO2为原子晶体，C错；（NH4）2S为离子晶体，D错。
答案：
B。
例4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，
在agHmX中所含质子的物质的量是（）
A．（A－N＋m）molB．（A－N）mol
C．（A－N）molD．（A－N＋m）mol
解析：
X原子的质子数为（A－N）个，一个HmX中所含的质子数为（A－N＋m）个，HmX的摩尔质量为（A＋m）g·mol－1，所以agHmX中所含质子的物质的量为（A－N＋m）mol。
答案：
A。
例5．下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表
示氯离子、白球表示铯离子。
已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为acm，氯化铯
的摩尔质量为Mg/mol，则氯化铯晶体的密度为（）
A．
B．
C．
D．
解析：
以小立方体为研究对象：
体积为a3cm3，铯离子个数为
所以，小立方体中只含有1个氯化铯。
根据摩尔质量求得1个氯化铯的质量为
。
由体积、密度、质量的关系得：
C项正
确。
答案:
C。
例6．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总
数相等，R与Q同族。
（1）Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。
（2）R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子（填“极性”
或“非极性”），它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是____。
（3）X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭
燃料的成分，其电子式是__________。
20090318
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分
子的电子式是____________，属于______________分子（填“极性”或“非极性”）。
解析：
Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，由
于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同
且Y的原子序数小于Z，Y为S，Z为Cl。
H
答案：
（1）分子；干冰。
（2）正四面体；非极性；Si3N4。
S
（3）三角锥；。
（4）CS2；CCl4。
；非极性。
例7．U、V、W、X、Y、Z为周期表中1-20号元素，且原子序数逐渐增大。
其中只有Z为
金属元素，且其最外层和最内层的电子数相等；W是自然界含量最高的元素；U与X、
W与Y为同族元素。
请根据上述信息回答：
（1）UW2的电子式是，XW2的晶体类型是，V的最简氢化物分子的空
间构型是。
（2）VW2在一定条件下可以与V的最简氢化物反应，生成V的单质和水，其化学方程
式是。
（3）YW2是一种大气污染物，工业上可让它与ZW、W2共热反应而消除污染，其产物的
化学式为。
（4）Z与W除可形成化合物ZW外，还可形成化合物ZW2，请写出ZW2与UW2反应的
化学方程式是。
解析：
见下图推出各元素的情况。
首先根据W是自然界含量最高的元素推出w元素，
W与Y为同族元素推出Y,Z为金属元素，其最外层和最内层的电子数相等且原子序数
大于Y可推出Z.只有Z为金属元素且U、V、W原子序数逐渐增大得出U只能是碳不
能是氮（否则V就没位置了）。
U与X为同族元素，X也可推出。
答案：
（1）
（2分），原子晶体（2分），三角锥形（2分）
（2）6NO2+8NH3=7N2+12H2O（3分）
（3）CaSO4（3分）（4）2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2（3分）
【专题训练与高考预测】
1．下列说法中不正确的是（）
A．离子晶体中不一定含有金属元素
B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
C．在含有阳离子的化合物晶体中，一定含有阴离子
D．含有金属元素的离子不一定是阳离子
2．物质发生化学变化时：
（1）电子总数
（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）
物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是（）
A．
（1）
（2）（3）（5）
B．
（1）
（2）（5）
C．
（2）（5）（6）
D．
（1）（4）（5）（6）
3．下列说法中，正确的是（）
A．周期表中的主族都有非金属元素
B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于主族
D．周期表中的非金属元素都位于短周期
4．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量为（）
A．
B．
C．
D．
5．元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数
为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成
的化合物的晶体类型为（）
A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体
6．在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl-所围成的空间的构型为
（）
A．正四面体形B．正八面体形C．正六面体形D．三角锥形
7．下列物质中，只含离子键的是（）
A．NaOHB．NaCLC．AlCl3D．Na2O2
8．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）
A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体
9．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N
的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
（）
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1
D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
10．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
11．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）
A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华D．氧化硅和氧化钠熔化
12．下列指定微粒的个数比为2:
1的是（）
A．Be2+离子中的质子和电子
B．12H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
13．关于晶体的下列说法正确的是（）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
14．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2
15．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）
A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu
16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼
17．下列叙述正确的是（）
A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
B．稀有气体原子序数越大沸点越高
C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子
18．下列电子式书写错误的是（）
19．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A．离子化合物可以含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
20．下列电子式书写错误的是（）
21．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl
22．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
23．下列微粒半径的大小关系，不正确的是（）
A．Na>Be>C>FB．S2->S>O>F
C．S2->Cl->K+>Ca2+D．Cl>Li>N>He
24．下列判断不正确的是（）
A．SO2具有可燃性B．H2SO4不是离子化合物
C．芒硝是硫酸盐D．CS2的电子式
25．下列电子式中，正确的是（）
26．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）
A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl
27．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）
A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2
C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO2
28．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原
子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素
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