中考化学复习滚动小专题三 溶解度曲线及其应用.docx
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中考化学复习滚动小专题三溶解度曲线及其应用
2019-2020年中考化学复习：
滚动小专题（三）溶解度曲线及其应用
一、溶解度曲线的意义
1.溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度，即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
2.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。
3.两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
4.在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液。
二、溶解度曲线的应用
1.溶解度曲线上的点有三个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度;
（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
2.溶解度曲线也有三个方面的应用:
（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；
（2）根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；（3）根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3.如果要使不饱和溶液（曲线下方的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:
第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
类型1溶解度曲线的意义
例1（2014·潍坊）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A.把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃仍是饱和溶液
B.a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数
C.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D.a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：
甲＞丙＞乙
思路点拨:
根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃都为不饱和溶液；a2℃时，乙和丙的溶液是否达到饱和都无法确定，所以无法比较其溶液中溶质质量分数的大小；丙物质的溶解度随温度的升高而减小。
类型2溶解度曲线的应用
例2（2014·呼和浩特）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
根据图回答：
（1）______℃时，a和c的溶解度相等。
（2）t3℃时,把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为______（填字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为______。
A.c＞a＝bB.b＞a＝cC.a＞b＞cD.b＞a＞c
（3）在t2℃时，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是______（填字母）。
A.溶剂的质量可能变小B.溶液的质量可能变大
C.溶质的质量分数一定变大D.溶质的质量一定不变
思路点拨:
根据溶解度曲线可知，a和c的溶解度相等时对应的温度为t1℃；t3℃时,把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中时，50克水最多溶解的a、b、c分别为25克、19克、不足10克；c物质的溶解度随温度的升高而减小，可通过加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法将其变成饱和溶液。
一、选择题
1.（2014·广安）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B.甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D.t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
2.（2014·遂宁）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A.甲的溶解度比乙大
B.20℃时，50g水中最多能溶解30g甲
C.t℃时,甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,两溶液均会析出晶体
3.根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中的斜线。
下列说法正确的是（）
A.该物质的溶解度随温度的升高而增大
B.t℃时该物质的溶解度为40
C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：
G＜M＜W=Z
4.（2014·安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。
由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（）
A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体质量相同
5.（2013·安徽）如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。
下列有关该物质的说法正确的是（）
A.在水和酒精中的溶解度相同
B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D.40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
6.（2013·连云港）图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃时甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（）
A.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：
甲＞乙
B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C.向烧杯中的水加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D.向烧杯中的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
二、填空题
7.（2014·衡阳）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
据图回答下列问题。
（1）P点表示的含义是__________________________________________。
（2）将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃，析出晶体最多的是______。
（3）将t1℃时的a、b、c饱和溶液温度升高到t2℃时，溶质质量分数最大的是______。
8.（2014·重庆）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解
度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和______。
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是______溶液。
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是______（填序号）。
A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃
9.（2013·东营）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是______。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是N；P点表示的含义是______________________________。
三、实验探究题
10.（2014·泰安）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示。
请回答下列问题：
温度/℃
溶解度/g
KNO3
NaCl
0
13.3
35.7
10
20.9
35.8
20
31.6
36.0
30
45.8
36.3
40
63.9
36.6
50
85.5
37.0
60
110
37.3
70
138
37.8
（1）依据表中数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，图中能表示KNO3溶解度曲线的是______（填“A”或“B”）；
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的范围是______；
（3）某兴趣小组做了以下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______（填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体______g；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
参考答案
归类例析
例1D
例2
（1）t1
（2）CB（3）D
专题精练
1.C2.C3.D4.B5.B6.B7.
（1）在t1℃时，a、c两种物质的溶解度都是20克
（2）a（3）b8.
（1）温度
（2）KNO3（或硝酸钾）（3）B9.
（1）甲
（2）相等（或甲=乙）（3）30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等
10.
（1）A
（2）20℃～30℃（3）①③④59.1（4）降温结晶
2019-2020年中考化学复习：
滚动小专题
（二）金属活动性顺序的探究与应用
金属活动性顺序既是规律性的知识，又是必备的工具性的知识，所以在中考中对金属活动顺序表的考查一直备受命题者的“青睐”，在每年的中考试题中必定“亮相”。
作为中考必考的一个重点、焦点和热点知识，学生必须牢记并理解、掌握其应用。
一、金属活动性顺序的探究
1.金属活动性顺序的探究的主要途径
（1）通过金属与氧气反应的难易程度。
金属的活动性越强，与氧气越容易反应。
（2）通过金属能否与酸发生反应。
若能，则是活泼金属，就要看金属与酸反应的剧烈程度，即在相同的时间内产生的氢气越多，金属的活动性就越强。
（3）通过金属能否与盐溶液反应。
若能发生，说明反应物中的金属活动性强于盐中的金属。
2.实验现象观察
（1）金属与氧气反应主要看反应所需的条件及剧烈程度。
（2）金属与酸反应主要看能否反应及产生气泡的情况。
（3）金属与盐溶液反应主要看金属表面是否有新物质产生及盐溶液的颜色变化。
3.实验中注意事项
（1）实验前金属必须打磨除去氧化层或污物。
（2）金属与酸反应时酸一般为稀盐酸或稀硫酸，不能为硝酸或浓硫酸等强氧化性酸。
（3）金属与盐反应时，盐一定要溶于水且金属不能为钾、钙、钠。
二、金属活动性顺序的应用
1.判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象。
2.用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在。
3.用于判断置换反应后盐溶液的质量变化。
4.运用金属活动性顺序和质量守恒定律解答比较复杂的综合型计算题。
类型1金属活动性顺序的验证
例1（2014·菏泽）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（）
A.Zn、Ag、CuSO4B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
思路点拨:
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
类型2滤液、滤渣成分的判断
例2（2014·云南）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
（1）若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式）；
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有______种情况。
思路点拨:
（1）在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag；
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无金属锌，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤液中所含溶质的成分可能有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2；Cu（NO3）2和Zn（NO3）2；Zn（NO3）2。
一、选择题
1.（2014·福州）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）
A.蒸馏水B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液
2.（2014·兰州）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。
根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A.Y＞Z＞XB.Y＞X＞ZC.X＞Y＞ZD.Z＞Y＞X
3.（2014·枣庄）把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如表，其中“/”表示金属与盐不反应，“√”表示金属与盐能反应。
金属
溶液
Z的盐溶液
M的盐溶液
X
/
√
Y
/
/
上述四种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A.Z、M、X、YB.M、X、Z、YC.Z、X、M、YD.Z、Y、X、M
4.（2014·广州）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（）
A.Ag、FeSO4、CuSO4B.Fe、Cu、H2SO4
C.Fe、Cu、ZnSO4D.Fe、Cu、KOH
5.（2013·昆明）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作。
其中可以达到实验目的的组合是（）
A.①③B.②④C.④⑤D.②③
6.（2013·滨州）下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在
A.①②B.①③④C.③④D.①②③④
7.（2013·衡阳）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是（）
A.滤渣中一定有FeB.滤渣中一定有CuC.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
8.（2013·烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（）
A.滤出的固体中一定含有银和铁，可能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
二、填空题
9.（2014·绵阳）金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛。
（1）上述三种金属在地壳中含量最多的是______。
（2）要验证上述三种金属的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是____________，写出对应的化学反应方程式：
________________________。
（3）金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而损失。
防止钢铁生锈的措施有____________（填两种）。
10.（2014·泸州）
（1）铝合金应用广泛，抗腐蚀性强，是因为________________________________________________
____________________________________________________________________________________。
（2）将铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向所得固体加入稀盐酸，产生气泡，则滤纸上的物质是______，溶液中的溶质是______。
11.（2013·泸州）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。
已知：
①A＋BSO4
ASO4＋B
②C＋H2SO4
CSO4＋H2↑③B＋2DNO3
B（NO3）2＋2D
请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢______（填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是____________________________
（用字母填写）。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为______，反应③的化学方程式为______________________________。
12.（2013·泉州）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：
A、B、C，并设计了如下流程：
（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为______＞______＞______。
（2）金属C是______，操作a的名称是______。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：
______________________________。
13.（2014·达州）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。
流程如下：
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是______________________________；
（2）固体丙中一定含有的金属是______；
（3）写出③中反应的化学方程式______________________________；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分,向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是______。
三、实验探究题
14.（2013·娄底）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。
好奇的小聪想探
究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】
金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZn______SnPb（H）______HgAgPtAu
请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】
猜想1：
Cr>Fe>Cu；
猜想2：
Fe>Cu>Cr；
猜想3：
你的猜想是________________________。
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作
实验
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想______正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是____________________________________________________________。
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应______（填“能”或“不能”）进行。
若能进行，请你写出反应的化学方程式：
________________________________________________。
参考答案
归类例析
例1C
例2
（1）Cu、Ag
（2）3
专题精练
1.B2.C3.C4.B5.D6.B7.C8.C9.
（1）铁
（2）硫酸亚铁、硝酸银Cu+2AgNO3
Cu（NO3）2+2Ag（3）保持干燥；覆盖保护层，如刷漆、镀铬等
10.
（1）铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止了铝进一步氧化
（2）Fe、CuFeSO411.
（1）前面
（2）A＞B＞D（3）ZnCu＋2AgNO3
Cu（NO3）2＋2Ag12.
（1）ABC
（2）银蒸发（3）Mn+H2SO4
MnSO4+H2↑13.
（1）Zn、X、Cu、Ag
（2）Ag（3）Cu+2AgNO3
Cu（NO3）2+2Ag（4）Ag+、Cu2+14.FeCuFe＞Cr＞Cu无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）
（1）1
（2）除去金属表面的氧化膜，利于反应能
Cr+FeSO4
Fe+CrSO4
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