化学苏教版选修四试题专题1第一单元化学反应中的热效应第3课时课后达标检测含答案.docx

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化学苏教版选修四试题专题1第一单元化学反应中的热效应第3课时课后达标检测含答案

化学苏教版选修四试题：

专题1-第一单元-化学反应中的热效应-第3课时课后达标检测-含答案

课后达标检测

[基础巩固]

1．（2018·沈阳高二检测）含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为（　　）

A．KOH（aq）＋

H2SO4（aq）===

K2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）　ΔH＝－11.46kJ/mol

C．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）　ΔH＝－114.6kJ/mol

D．KOH（aq）＋

H2SO4（aq）===

K2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol

解析：

选D。

中和热是以生成1molH2O（l）所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1molH2O（l）为标准来配平其余物质的化学计量数，故D正确。

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．稀HCl和NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式为

H2SO4（aq）＋

Ba（OH）2（aq）===

BaSO4（s）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

B．1molCO（g）完全燃烧时放出的热量为283.0kJ，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝556.0kJ·mol－1

C．葡萄糖在人体内转化为CO2和H2O为吸热反应

D．NaOH溶液与稀H2SO4反应，表示其中和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）　ΔH＝－114.6kJ·mol－1

解析：

选B。

中和热不包括生成沉淀所产生的热效应，Ba2＋与SO

反应生成BaSO4沉淀会放出热量，故稀H2SO4与稀Ba（OH）2溶液反应生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ，故A项错误；当反应逆向进行时，其反应的ΔH数值相等，符号相反，同时应注意ΔH必须和化学计量数相对应，故B项正确；葡萄糖在人体内转化为CO2和H2O，是一个放热反应，故C项错误；中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的，因此书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成1molH2O为标准配平其余物质的化学计量数，故应为NaOH（aq）＋

H2SO4（aq）===

Na2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1,故D项错误。

3．（2018·烟台高二质检）已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3kJ最接近的是（　　）

A．含0.5molCa（OH）2的稀溶液与足量稀H2SO4

B．含1molH2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液

C．含1molCH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液

D．含1molBa（OH）2的稀溶液与含1molHCl的稀盐酸

解析：

选D。

HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1molH2O所放出的热量。

A.生成物CaSO4是微溶物，故A错误；B.含1molH2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液生成2molH2O，故B错误；C.CH3COOH是弱酸，电离要吸热，故C错误；D.1molHCl和1molBa（OH）2的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1molH2O所放出的热量，故D正确。

4．已知25℃、101kPa条件下：

（1）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）

ΔH＝－2834.9kJ·mol－1

（2）4Al（s）＋2O3（g）===2Al2O3（s）

ΔH＝－3119.1kJ·mol－1

由此得出的正确结论是（　　）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

解析：

选A。

依据盖斯定律，第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：

3O2（g）===2O3（g）　ΔH＝284.2kJ·mol－1，说明等质量的臭氧比氧气能量高，不如氧气分子稳定。

对比四个选项，只有A正确。

5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为－57.3kJ

D．已知Sn（灰，s）

Sn（白，s）　ΔH＝2.1kJ·mol－1，则白锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

解析：

选D。

A项中2molSO2（g）与1molO2（g）的总能量比2molSO3（g）的能量高，不能判断SO2和SO3能量的相对高低，错误；B中金刚石比石墨能量高，不如石墨稳定，错误；从离子方程式的意义可知，只有强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1mol液态水的热效应为－57.3kJ,C项错误。

6．（2016·高考江苏卷）通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（　　）

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH1＝571.6kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH2＝131.3kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝206.1kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）===C（s）＋2H2（g）的ΔH＝74.8kJ·mol－1

解析：

选D。

A项，反应①是光能转化为化学能，错误；B项，反应②的焓变为正值，属于吸热反应，错误；C项，催化剂不会改变反应的焓变，错误；D项，根据盖斯定律，③－②得所求反应，其焓变为206.1kJ·mol－1－131.3kJ·mol－1＝74.8kJ·mol－1，正确。

7．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

下列叙述正确的是（　　）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

解析：

选B。

中和反应为放热反应，B正确；从表中分析当加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL时，反应后溶液温度为22℃，故实验时环境温度小于22℃，A错；当加入HCl溶液30mL反应放热最多，应是酸碱恰好完全中和，故c（NaOH）＝

＝1.5mol/L，C错；中和反应有水生成，但有水生成的反应不一定是放热反应，如H2＋CuO

H2O＋Cu是吸热反应，D错。

8．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．S（单斜，s）===S（正交，s）　ΔH＝0.33kJ·mol－1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ

解析：

选B。

根据盖斯定律，得：

S（单斜，s）===S（正交，s）　ΔH＝－0.33kJ·mol－1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，A项错误、B项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C项错误；①表示断裂1molS（单斜，s）和1molO2（g）中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共价键所放出的能量少297.16kJ，D项错误。

9．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，回答下列问题。

（1）用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ的热量。

（2）用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热ΔH为____________。

解析：

（1）

＝0.5mol，所以0.5molNaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5mol×57.3kJ·mol－1＝28.65kJ。

（2）据中和热的定义可知，强酸与强碱反应的中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热ΔH为－57.3kJ·mol－1。

答案：

（1）28.65　

（2）－57.3kJ·mol－1

10．把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ　C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1<0①

途径Ⅱ　先制水煤气：

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH2>0②

再燃烧水煤气：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH3<0③

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH4<0④

（1）途径Ⅰ放出的热量理论上________（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_______________________________。

（3）已知：

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH1＝－25kJ·mol－1①

3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）

ΔH2＝－47kJ·mol－1②

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）

ΔH3＝19kJ·mol－1③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：

____________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

（1）根据盖斯定律可知反应的热效应与反应途径无关。

（3）根据盖斯定律：

由

可得所求热化学方程式。

答案：

（1）等于

（2）ΔH1＝ΔH2＋

（ΔH3＋ΔH4）

（3）FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）

ΔH＝－11kJ·mol－1

[能力提升]

11．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：

____________________________________。

（2）已知化学键键能是形成或断裂1mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ·mol－1。

已知：

化学键

H—H

N≡N

键能/kJ·mol－1

435

943

试根据表中及

（1）的图中数据计算N—H键的键能为________kJ·mol－1。

（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。

例如：

4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（g）ΔH1＝－akJ·mol－1　①

N2（g）＋O2（g）===2NO（g）

ΔH2＝－bkJ·mol－1　②

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________kJ·mol－1（用含a、b的式子表示）。

解析：

（1）由图像可知，该反应为放热反应，且生成1molNH3（g）时，放出的热量为（300－254）kJ＝46kJ，故N2和H2反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92kJ·mol－1。

（2）设N—H键的键能为x，故反应热ΔH＝－92kJ·mol－1＝（3×435＋943）kJ·mol－1－6×x，x＝390kJ·mol－1。

（3）利用盖斯定律，由①－②×3可得：

4NH3（g）＋6NO（g）===5N2（g）＋6H2O（g），故其反应热ΔH＝（3b－a）kJ·mol－1，故1molNH3还原NO至N2，反应热为（3b－a）/4kJ·mol－1。

答案：

（1）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92kJ·mol－1

（2）390　（3）（3b－a）/4

12．某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

（一）配制0.50mol·L－1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是________（填字母）。

序号

a

b

c

d

e

f

仪器

（二）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（3）写出该反应的热化学方程式（中和热ΔH＝－57.3kJ/mol）：

______________。

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度

实验次数

起始温度T1/℃

终止温度T2/℃

温度差平均值（T2－T1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。

则测得中和热ΔH＝________kJ/mol（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________（填字母）。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

解析：

（3）写热化学方程式时除注意方程式配平外，还要注意物质的聚集状态，ΔH的符号和单位。

（4）①实验2的误差太大要舍去。

②ΔH＝－

＝－

＝－53504J/mol≈－53.5kJ/mol。

③A、B项易使部分热量损失，导致结果偏低，C项会使温差变小，导致结果偏低。

答案：

（1）5.0　

（2）abe

（3）

H2SO4（aq）＋NaOH（aq）===

Na2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol

（4）①4.0　②－53.5　③ABC