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仿真模拟训练

仿真模拟训练（三）

（时间：

45分钟，分数：

100分）

一、选择题（每小题6分，共42分）

6．（2013·泉州质检）下列方案能够达到实验目的的是（　　）

A．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯

B．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯、乙醇、乙酸

C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D．用裂化汽油萃取溴水中的溴

7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA

C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA

D．常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH

数是0.1NA

8．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂也不做还原剂的是（　　）

A．甲　　　　　　　　　　B．乙

C．丙D．丁

9．（2013·杭州第二次模拟）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

A．装置①常用于分离互溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D．装置④a口进气可收集H2、NH3等气体

10．镁H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是（　　）

A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg（OH）2

B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C．工作时，正极周围海水的pH增大

D．电池工作时，溶液中的H＋向正极移动

11．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该温度下，下列说法正确的是（　　）

A．含有大量SO

的溶液中肯定不存在Ag＋

B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

12．已知草酸是二元弱酸，0.2mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）

A．c（Na＋）>c（HC2O

）>c（C2O

）>c（H2C2O4）

B．c（Na＋）＝c（HC2O

）＋c（C2O

）＋c（H2C2O4）

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O

）＋c（C2O

）＋c（OH－）

D．c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（C2O

）＋c（OH－）

仿真模拟训练（三）　　　　　

提示：

将选择题答案请填入侧面答题卡；非选择题答案请根据题号提示填入相应框线内。

23．

（1）__________________________　________________________________

（2）__________________________

（3）____________________________________________________________

（4）____________________________________________________________

（5）__________________________　________________________________

（6）①______________________　②______________　③______________

24．

（1）__________________________　________________________________

（2）______________________　________________　__________________

（3）________________________________________

（4）__________________________

（5）①________________________

②__________________________________________________________

25．

（1）__________________________

（2）__________________________　________________________________

（3）____________________________________________________________

__________________________

（4）__________________________

（5）____________________________________________________________

【选考题】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

二、非选择题（共45分）

23．（15分）W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。

X

M

（1）X在周期表中的位置为____________________________________________，

Q的元素名称为________。

（2）Z与W形成的4核离子的电子式为________。

（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（4）W2与Z2反应生成化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙。

已知反应：

乙（g）＋Z2（g）―→甲（g）＋Q2（g），每生成1molQ2放热57.8kJ。

写出该反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。

在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。

写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

该反应的平衡常数表达式为______________________________________________。

（6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：

①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为________________________________________________________________________。

②已知该反应ΔH<0，则升高温度，平衡常数K值将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

24．（15分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：

Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

（1）实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）。

（2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为________________________________________________________________________

________，检验滤液A中存在该离子的试剂为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（填试剂名称）。

（3）金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH－）前者为后者的108倍。

则两种溶液的pH＝________。

（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________（填代号）。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．纯铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：

称取一定质量的样品→________________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）。

25．（15分）（2013·湖南长沙模拟）碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（OH）x（CO3）y·zH2O。

某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下。

实验Ⅰ：

称取一定质量的A，加热分解至恒重。

实验Ⅱ：

称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量。

可供选择的仪器和药品如图所示（酸溶液限选6mol·L－1HCl或6mol·L－1H2SO4，其他试剂任选）：

回答下列问题：

（1）仪器乙的名称为________。

（2）请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序为____________________（按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。

（3）有人提出不采用实验Ⅰ，可在实验Ⅱ结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。

判断沉淀已洗涤干净的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则（填字母编号）。

A．科学性　　　　　　B．安全性

C．可行性D．简约性

（4）x与y的关系式是___________________________________________（用等式表示）。

（5）通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g·mol－1。

实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A的化学式为________________________________________________________________________

________________。

三、选考题（共13分，31、32题任选一题作答）

31．（13分）[化学——选修3　物质结构与性质]

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1至第4周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________________________________________________________________________，

第一电离能最小的元素是_____________________________________（填元素符号）。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。

另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为________。

32．（13分）[化学——选修5　有机化学基础]

两种有机物A、B分子式均为C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加热均能生成C和D。

已知：

①A、B、C、D能与NaHCO3反应；

②只有A、C能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子；

③H能使溴水褪色且不含有甲基；

④F能发生银镜反应。

D能发生如下变化：

（1）D→H的反应类型：

______________；D中官能团名称：

________________________________________________________________________。

（2）写出C的结构简式：

___________________________________________________。

（3）D→G的反应方程式：

__________________________________________________。

（4）B在NaOH溶液中受热的反应方程式：

___________________________________

________________________________________________________________________。

（5）C的同分异构体有多种，写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式：

________________、________________、________________。

①苯环上一卤代物只有两种；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应。

仿真模拟训练（三）

6．【解析】选B。

酸性高锰酸钾溶液将乙烯氧化成二氧化碳，在甲烷中引入新杂质，A项错误；乙醇和乙酸发生可逆反应，不能将乙酸完全除去，C项错误；裂化汽油中含有烯烃，会与溴发生加成反应，D项错误。

7．【解析】选C。

选项A，未标明气体所处的状态，无法计算，A错误；选项B,1个丙烷分子中含有10个共用电子对，B错误；选项C，质量相等的O2和O3所含氧原子数相等，C正确；选项D，由于NH

水解，所以1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH

数小于0.1NA，D错误。

8．【解析】选C。

SO3与水发生化合反应生成硫酸，不属于氧化还原反应；F2与水发生反应生成氢氟酸与氧气，水做还原剂；NO2与水反应生成NO和HNO3，属于氮元素的歧化反应，水既不做氧化剂也不做还原剂；金属Na与水反应时，水做氧化剂。

9．【解析】选A。

B项HCl通入水中，可形成倒吸，故B错；加热NH4Cl生成的NH3和HCl会在试管口重新冷凝，NH3不会逸出干燥管，故C错；a口进气可收集CO2、Cl2等比空气密度大的气体，故D错。

10．【解析】选A。

A项忽视了题意“酸性燃料电池”，在酸性环境的溶液中不能生成Mg（OH）2，应该是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，A项错误；电池工作时负极发生反应：

Mg－2e－===Mg2＋，正极发生反应：

H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O。

正极区pH增大，溶液中H＋向正极迁移。

11．【解析】选B。

A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO

浓度再大，也有少量的Ag＋存在，不正确；B项，根据图像Ksp（Ag2SO4）＝（2×10－2）2×5×10－2＝2×10－5，而0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积为c2（Ag＋）×c（SO

）＝（0.01）2×0.01＝1×10－6<2×10－5，故没有沉淀生成，正确；C项，由B项解析知不正确；D项，a点到b点，如果是蒸发的话，Ag＋和SO

浓度均会增大，而不是只增大SO

的浓度。

12．【解析】选C。

A项中，NaHC2O4溶液中存在电离平衡：

HC2O

C2O

＋H＋；还存在水解平衡：

HC2O

＋H2O

H2C2O4＋OH－，由于溶液显酸性，故电离程度大于水解程度，所以c（C2O

）>c（H2C2O4），正确。

B项中，等式关系是物料守恒，NaHC2O4溶液中Na＋的总量等于与草酸相关物质的总量，正确。

C项中，因为等式左边全是正电荷，等式右边全是负电荷，若是电荷守恒，则c（C2O

）的系数应是2，错误。

D项中，等式是质子守恒，可以由电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O

）＋2c（C2O

）＋c（OH－）与物料守恒c（Na＋）＝c（HC2O

）＋c（C2O

）＋c（H2C2O4）相减而得，正确。

23．【解析】由题给图示知，X、M分别处在第2周期和第3周期，再结合题给条件推出W为H、X为C、Y为N、Z为O、M为S、Q为Cl。

（1）C在第2周期ⅣA族，Q的元素名称为氯。

（2）Z与W形成的4核离子的电子式为

。

（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物有（NH4）2SO4、NH4HSO4、（NH4）2SO3、NH4HSO3，可发生反应SO

＋2H＋===SO2↑＋H2O、HSO

＋H＋===SO2↑＋H2O。

（4）根据题给条件知，甲为H2O，乙为HCl，则4HCl（g）＋O2（g）===2H2O（g）＋2Cl2（g）　ΔH＝－115.6kJ/mol。

（5）由题给条件知，丙为CO，丁为NO，戊为CO2，反应方程式为2CO＋2NO

N2＋2CO2，平衡常数表达式为K＝

。

（6）①设NO的转化率为x，则

　　　2CO＋2NO

N2＋2CO2

起始（mol）　1　　1　　　　　0　　　0

转化（mol）　x　　x　　　　　

　　x

平衡（mol）　1－x　1－x　　　

　　x

×100%＝23%，解得x＝0.92。

②由于正反应放热，升高温度平衡逆向移动，所以K值变小。

③压强增大，平衡正向移动，再次平衡后丁的体积分数变小。

【答案】

（1）第2周期ⅣA族（1分）　氯（1分）

（2）[H

O

H]＋（2分）

（3）SO

＋2H＋===SO2↑＋H2O、HSO

＋H＋===SO2↑＋H2O（2分）

（4）2HCl（g）＋

O2（g）===H2O（g）＋Cl2（g）　ΔH＝－57.8kJ/mol[或4HCl（g）＋O2（g）===2H2O（g）＋2Cl2（g）　ΔH＝－115.6kJ/mol]（2分）

（5）2CO＋2NO催化剂,N2＋2CO2（2分）

K＝

（1分）

（6）①92%（2分）　②变小（1分）　③变小（1分）

24．【解析】由流程图可以看出，加入足量稀盐酸时，得到的固体混合物B为二氧化硅和单质铜，则滤液A中一定不含Fe3＋，原因是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，验证Fe2＋可先加入KSCN溶液，没有明显现象，再加入氯水（或其他氧化剂）出现红色。

滤液A中含有Fe2＋、Al3＋、Cu2＋，加入足量NaOH溶液后得到的固体混合物D为Fe（OH）3和Cu（OH）2，在空气中灼烧后得到的固体混合物F为Fe2O3和CuO，滤液C中含AlO

，则金属单质E为Al，利用铝热反应可焊接钢轨。

（4）NaAlO2溶液中水的电离受到促进，而NaOH溶液中水的电离受到抑制。

设两种溶液的pH＝a，NaAlO2溶液中水电离出的c（OH－）为10a－14mol·L－1，NaOH溶液中水电离出的c（OH－）为10－amol·L－1,10a－14＝108×10－a，得a＝11。

（5）①电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液，粗铜中比铜活泼的金属进入电解质溶液。

分析选项知，b、c正确。

【答案】

（1）过滤（1分）　坩埚（1分）

（2）Fe2＋（2分）　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（1分）　硫氰化钾溶液和新制氯水（2分）（合理的氧化剂均给分）

（3）2Al＋Fe2O3高温,Al2O3＋2Fe（2分）

（4）11（2分）

（5）①bc（2分）　②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将称得的样品与足量稀硫酸充分反应（2分）

25．【解析】

（1）仪器乙为圆底烧瓶。

（2）进行实验Ⅱ，选择6mol·L－1H2SO4，因为盐酸具有挥发性；要测定生成CO2气体的质量，首先要排出装置内原有的CO2，然后需要将生成的气体通过浓硫酸干燥，再通过碱石灰吸收，同时要防止空气中的CO2被碱石灰吸收。

故仪器的连接顺序为a→e，f→g，h（或h，g）→i。

（3）检验沉淀是否已洗涤干净可以检查洗涤液中是否含有SO

。

该实验方案比较复杂，不符合实验设计的简约性原则。

（4）根据化学式中正负化合价代数和为0知，3×2＋2×6－x－2y＝0，即x＋2y＝18。

（5）样品A的物质的量为n（A）＝

＝0.015mol，根据增加的质量可以确定样品中n（CO

）＝

＝0.015mol，则1molA中含有1molCO

，即y＝1，代入x＋2y＝18得x＝16，再由A的摩尔质量可计算出z＝4，故A的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O。

【答案】

（1）圆底烧瓶（1分）

（2）a→e，f→g，h（或h，g）→i（2分）　6mol·L－1H2SO4（2分）

（3）取少量末次沉淀洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后无浑浊，说明沉淀已洗涤干净（合理即可）（2分）

D（2分）

（4）x＋2y＝18（2分）

（5）Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O（4分）

31．【解析】根据四种元素分别处于第1至第4周期，结合题中信息可确定A、B、C、D四种元素分别为H、C、Cl和Cu。

（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7，价电子排布图为

；结合第一电离能的变化规律，可知Cu的第一电离能最小。

（2）卤化