二、选择题（每题有1～2个正确选项，共30分）
11、下列说法正确的是：
A、含C=C的物质一定是烯烃B、烯烃中一定含C=C
C、CH≡CCH2Cl属于不饱和烃D、最简式为CH2O的物质一定是甲醛
12、下列烃中一定属于不饱和烃的是：
A、C2H2B、C2H4C、C6H12D、C8H8
13、下列物质中，属于2—戊醇在铜的催化作用下被氧化的产物的同分异构体的是：
A、CH3CH2CH2CHOB、CH3COCH2CH2CH3
C、CH3CH2COCH2CH3D、CH2=CHCH2CH2CH2OH
14、下列说法中，正确的是：
A、糖类的组成都满足Cm（H2O）n
B、纤维素和淀粉的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体
C、蛋白质溶液遇双缩脲试剂时会出现紫玫瑰色
D、酶是一种氨基酸
15、下列有关性质实验中，能说明苯环对侧链产生影响的是：
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A、苯酚可和烧碱溶液反应，而乙醇不能和烧碱溶液反应
B、苯酚可和溴水生成白色沉淀，而苯不能和溴水生成白色沉淀
C、苯酚可和氢气发生加成反应，而乙醇不能和氢气发生加成反应
D、甲苯可和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代
16、DAP是电器和仪表中常用的一种高分子化合物，其结构简式为：
则合成该高分子化合物的单体可能是：
①邻苯二甲酸②丙烯醇③丙烯④乙烯⑤邻苯二甲酸甲酯，正确的一组是：
A、①②B、④⑤C、①③D、③④
17、某芳香族化合物A的分子式为C8H10O，它的结构中有两个甲基（－CH3），且它遇FeCl3溶液可发生显色反应，这样的结构共有：
A、4种B、5种C、6种D、7种
18、由下列五种基团：
①—OH、②—CH3、③—COOH、④—C6H5（苯基）⑤—CHO中的两种不同基团两两组合，形成的有机化合物的水溶液能使紫色石蕊试液变红的有：
A、2种B、3种C、4种D、5种
19、在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
物质：
CH3COOCH2—CH—CHO有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物无光学
活性的是：
A、与NaOH溶液共热B、与甲酸发生酯化反应
C、与银氨溶液发生银镜反应D、在催化剂存在下与H2作用
20、某温度下气体A、B的组成分别符合CnH2n+2和CnH2n－2通式，若用催化剂使250mL混合气体和氢气完全加成，需同条件下的氢气100mL，则原混合气体中A、B的体积之比可能为：
A、1：
2B、4：
1C、3：
2D、2：
3
21、常温下某烃与O2的混合气体的体积为4L，点火后烃完全燃烧，恢复至原状态，得到2L混合气体。
则该烃不可能是：
A、甲烷B、乙烯C、丙炔D、乙烷
22、某有机化合物3.1g完全燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，无其它物质生成。
下列说法中正确的是：
A、该化合物肯定含O元素B、该化合物可能不含O元素
C、该化合物肯定不能和Na反应D、该化合物的相对分子质量肯定为62
23、由HOCH2CH2COOH和CH3CH（OH）COOH组成的混合物，在浓硫酸的作用下发生两个分子间的酯化反应，得到的各种酯共有：
A、8种B、7种C、6种D、4种
24、一个含有6个肽键的多肽，组成它的氨基酸以及至少应有的氨基和羧基的数目分别是：
A、6、1、1B、7、1、1C、6、6、6D、7、6、6
25、有甲酸甲酯、丙酸、乙酸乙酯的混合物7.4g，完全燃烧后，将所得气体通过碱石灰干燥管，充分吸收后干燥管增重18.6g，则混合物的平均相对分子质量为：
A、69B、74C、77D、82
一、二、选择题：
（共50分）
三、填空题：
（共44分）
26、（6分）
（1）现有下列A、B两组物质：
A组：
CH3—CHCl—CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5。
B组：
CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液。
试回答：
①A组中能跟B组中所有物质都可发生反应。
②B组中可跟A组中三种物质反应。
（2）苯的熔点为5.5℃，沸点为80.1℃，在寒冷的冬天怎样从细口的试剂瓶中取出苯
。
27、（8分）
（1）乙醇分子中的化学键有如图所示的五种情况：
H－C－C－O－H，则乙醇完全燃烧时，可能不断裂的键是：
。
（2）只用一种试剂（可加热）就可区别下列五种无色液体：
CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，该试剂可以是。
（3）在有机物①—OH②CH2＝CH2③CH≡CH④—CH2OH⑤—CH3⑥CH3COO—⑦CH3CH2CH2CH2Br中属于芳香烃的是；能与溴水发生加成反应的是；能发生消去反应的是；能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是。
（填写上述物质的序号）
28、（10分）
（1）已知：
CH2＝CH－CH＝CH2和Br2按物质的量之比1：
1发生加成反应时，可得到两种产物：
CH2BrCHBrCH＝CH2与CH2BrCH＝CHCH2Br，则
CH2＝C－CH＝CH2：
①和Br2按物质的量之比1：
1发生加成反应时，可得
到种产物。
②和HBr按物质的量之比1：
1发生加成反应时，可得到种产物。
（2）某液态一卤代烃RX15.1g与足量的NaOH醇溶液充分共热后，冷却并加入HNO3酸化，再滴入过量的AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀18.8g。
则该卤代烃的分子式是，其可能的结构有种。
29、（10分）格氏试剂（RMgX）是有机反应中的一种重要试剂，它的制法为：
（R为烃基，X为卤素）格氏试剂能与醛反应生成醇，反应历程为：
（R，R′可以是相同的烃基，也可能是不同的烃基）现用乙烯和适当的无机物合成乙酸异丁酯
的过程如下（反应条件没有列出）：
试回答：
（1）上述过程中，属于加成反应的是_______（填反应序号），并写出下列指定物质的结构简式C__________、E_________、F_________。
（2）反应②的化学方程式___________________________________。
（3）反应⑦的化学方程式___________________________________。
30、（10分）有机粘合剂是生产和生活中一类重要的材料。
粘合过程一般是液态的小分子粘合剂经化学反应转化为大分子或高分子而固化。
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（1）“502胶”是一种快干胶，其主要成分为α—氰基丙烯酸乙酯（
）。
在空气中微量水催化下发生加聚反应，迅速固化而将物粘牢。
请写出“502胶”发生粘合作用的化学方程式：
（2）厌氧胶（
）也是一种粘合剂，在空气中稳定，但在隔绝空气（缺氧）时，分子中双键断开发生聚合而固化。
工业上用丙烯酸和某种物质在一定条件下反应可制得这种粘合剂。
这一制取过程的化学方程式为
（3）白乳胶是常用的粘合剂，其主要成分为醋酸乙烯酯（CH3COOCH＝CH2），它有多种同分异构体，如
。
已知含有
结构的物质不能稳定存在。
请另外任写四种含－CH＝CH－结构的链状同分异构体的结构简式:
。
（4）已知醇醛反应
可以发生。
聚乙烯醇
可用做普通胶水，它的羟基可全部与正丁醛缩合脱水，得到含六原子环的强力粘合剂聚乙烯缩丁醛。
请写出制取聚乙烯缩丁醛的化学方程式：
。
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四、计算题：
（共6分）
31、（6分）三种气态链烃A、B、C的相对分子质量之比为4：
7：
11，现将它们按体积之比为11：
7：
4混合。
在标准状况下取该混合气体4.928L充分燃烧，将生成的气体先通过浓硫酸，质量增加9.36g；再通过碱石灰，质量增加16.28g。
试推测：
①原混合烃中C、H元素的质量分别为多少？
②A、B、C的结构简式。
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答案：
1D2B3A4D5B6C7C8A9C10D11B12AB13CD14C14A15A16C17C18AD19BC20C21AD22B24B24B25B
26、
（1）①HCOOH②KOH溶液
（2）将试剂瓶放在温水浴中加热（不能用沸水浴），再用滴管吸取或直接倒出。
27、
（1）①或②
（2）新制Cu（OH）2悬浊液［或答：
Cu（OH）2）］
（3）⑤；②③；⑦；⑥⑦。
28、
（1）①3②6
（2）C5H11Br；7
29、
30、
（1）
（2）
（3）
HOCH2CH＝CHCHOCH3OCH＝CHCHOCH3CH＝CHCOOH
CH2＝CHOCH2CHO
HOCH2CCH＝CH2CH2=CHCH（OH）CHOCH2=CHOOCH=CH2
（4）
31、①m（C）＝4.44g；m（H）＝1.04g
②A：
CH4；B：
CH2＝CH2；C：
CH3CH2CH3。
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高中化学口诀：
巧妙记忆法
线键式有机物对应分子式求算：
算碳找拐点，求氢四里减。
制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大!
（化学平衡图象题目）
制取乙烯：
酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。
温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
银镜反应
银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨
过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：
左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应!
实验室制乙烯：
硫酸酒精三比一。
迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯
金属活动性顺序：
贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：
有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。
统计一下，才100斤
有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去H加O叫氧化，去O加H叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。
消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。
钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。
醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。
苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。
氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。
聚合单体变链节，断裂π键相串联。
千变万化多趣味，无限风光任登攀。
2010届高三化学一轮考点精讲精析
考点22盐类的水解
考点聚焦
1．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
弱酸弱碱盐的水解不作要求。
2．运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。
3．能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。
4．会书写盐类水解的离子方程式。
5．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
知识梳理
一、盐类的水解
⑴概念：
。
⑵实质：
。
⑶盐类水解的规律。
如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。
①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。
②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。
③盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。
④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。
⑷影响盐类水解的因素：
决定因素是盐的结构和性质。
①温度：
盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。
②浓度：
水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。
③加入酸、碱等物质：
水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。
总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。
二、水解的表示
①多元弱酸根离子水解，以第一步为主；
②多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；
③水解程度一般很小，故方程式用“
”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；
④双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。
三、盐类水解的类型
①强酸弱碱盐的水解：
溶液呈酸性，弱碱阳离子水解
②强碱弱酸盐的水解：
溶液呈碱性，弱酸根离子水解
③弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱
Ⅰ.酸强于碱显酸性，如（NH4）2SO3
Ⅱ.碱强于酸显碱性，如NH4CN
Ⅲ.酸碱强弱相当的呈中性，如CH3COONH4
④强酸强碱盐，不水解，呈中性
⑤弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小
Ⅰ如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4
Ⅱ如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS
⑥完全双水解的盐，如Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等发生双水解进行到底。
四、溶液中离子浓度大小的比较
①多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c（H+）>c（
）>c（
）>c（
）
②多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中，c（Na+）>c（
）>c（
）>c（
）
③不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。
如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH4Clb、CH3COONH4c、NH4HSO4。
c（NH4+）由大到小的顺序是c>a>b。
④混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。
分别以H2S、NaHS、Na2S为例：
①离子浓度的大小比较：
H2S、NaHS、Na2S。
五、电解质溶液中的守恒规律
⑴电荷守恒：
电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。
如磷酸溶液中，c（H+）=c（
）+c（
）+2c（
-）+3c（
）
⑵物料守恒：
就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）或
c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
⑶原理守恒：
水电离的特征是c（H+）=c（OH-），据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中：
c（
）=c（H+）+c（
）+2（H2CO3）（也称质子守恒）
例题：
分别以①H2S②NaHS③Na2S为例离子浓度的守恒关系:
⑴物料守恒①、
②③
⑵电荷守恒：
①②
③；
⑶质子守恒：
①②
③。
六、盐类水解的应用
Ⅰ.判断溶液的酸碱性：
；
Ⅱ.判断不同弱电解质的相对强弱：
；
Ⅲ.比较溶液中离子浓度：
①同一溶液中不同离子浓度：
、
②不同溶液中相同离子浓度：
。
Ⅳ.解释某些化学现象及在生产生活中的应用：
。
。
七、离子共存问题的分析
①不能与H+共存的离子有、
②不能与
共存的离子有、
③不能与
共存的离子有、
④不能与Al3+共存的离子有、
⑤不能与
共存的离子有、
⑥不能与Fe3+共存的离子有、
⑦不能与Fe2+共存的离子有、
⑧不能与
共存的离子有、
试题枚举
[例1]（2006江苏，13）下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH-）==c（NH4+）
B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH-）==c（CH3COOH）＋c（H+）
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）==2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）
解析：
NH3·H2O是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部分OH-来自于H2O的电离，所以c（OH-）>c（NH4+），A错；B项中酸碱中和反应后，
pH=-lgC（H+）=-lg（10-14/10-12）=12，B正确；根据盐的消解规律，可以判断C正确；D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1∶1，对应关系应该为c（Na+）=c（A2-）＋c（HA-
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