电化学选择题专项练习19题含答案.docx

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电化学选择题专项练习19题含答案

电化学选择题专项练习

1.电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需要补充物质M。

下列有关分析或说法中正确的是()

A.a应接直流电源的正极

B.阳极的电极反应式:

 NO+5e-+6H+=NH4++H2O

C.电路中通过5mol电子时,理论上最可处理22.4L标况下的NO

D.补充的物质M是NH3

2.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示。

其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:

H2O2+Fe2+=Fe3++OH-+·OH,生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。

下列说法中正确的是

A.电源的X极为正极,Y极为负极

B.阴极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+

C.阳极的电极反应式为H2O-e-=H++·OH

D.每消耗1molO2,整个电解池中理论上可产生2mol·OH

3.将反应5IO3﹣+I﹣+6H+?

3I2+3H2O设计成如图所示的原电池.开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针发生转,一段时间后,电流计指针回到零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,电流计指针再次发生偏转.下列判断不正确的是(  )

A.开始加入少量浓硫酸时,乙中石墨电极上发生氧化反应

B.开始加入少量浓硫酸时,同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,只有乙烧杯中溶液变蓝

C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

D.两次电流计指针偏转方向相反

4.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。

一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质。

下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质

在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触

D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

5.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水.乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸.实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示.下列说法不正确的是(  )

A.电解过程中,阴极附近的乙醛被氧化

B.阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+

C.若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源,燃料电池的b极应通入CH4

D.现处理含1mol乙醛的废水,至少需转移2mol电子

6.以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,通过电解原理来降解酸性废水中的NO3-,下列说法错误的是

A.该新型电池工作时,负极的电极反应式是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

B.为增强溶液的导电性,I区水中可加入少量Na2SO4

C.A为电源正极,H+从Ⅰ区移向Ⅱ区

D.阴极反应式为:

2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

7.最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池,该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl},放电时有关离子转化如图所示.下列说法正确的是(  )

A.充电时,阴极发生:

4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣

B.充电时,泡沫石墨极与外电源的负极相连

C.放电时,负极发生:

2AlCl4﹣﹣e﹣═Al2Cl7﹣+Cl﹣

D.放电时,电路中每流过3mol电子,正极减少27g

8.用NO生产硝酸,可以有效消除污染,其原理如图所示.下列说法正确的是(  )

A.a极是该电极的正极

B.电流由a极经导线流向b极

C.a极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+

D.若消耗2.24L(标准状况下)氧气,则会有0.4molH+

通过质子交换膜进入a极区

9.据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2做原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C.正极材料采用MnO2,可用做空军通信卫星电源,其工作原理如图所示.下列说法中错误的是(  )

A.电池放电时Na+从a极区移向b极区

B.电极b采用MnO2,MnO2既做电极材料又有催化作用

C.该电池的负极反应为BH4-+8OH﹣一8e﹣═BO2-+6H2O

D.每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol

10.普通锌锰干电池的简图(如图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器,中央插一根碳棒,碳棒顶端加一铜帽.在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物,并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜,隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液;该电池工作时的总反应为:

Zn+2NH4++2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O

关于锌锰干电池的下列说法中正确的是(  )

A.当该电池电压逐渐下降后,利用电解原理能重新充电复原

B.电池正极的电极反应式为:

2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

11.硼氢化钠(NaBH4)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图.下列说法正确的是(  )

A.电极a为正极,b为负极

B.放电时,Na+从b极区移向a极区

C.电极b上发生的电极反应为H2O2+2e﹣═2OH﹣

D.每生成1molBO2﹣转移6mol电子

12.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O.下列说法错误的是(  )

A.该装置将光能和电能转化为化学能

B.该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移

C.每还原44gCO2,理论上可生成33.6LO2

D.b电极的反应为:

3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O

13.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(如图甲)在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定值时,其传感器就可以显示。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是

A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a

B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b

C.电极a的反应式为CH4+4O2--8e-

CO2+2H2O

D.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol

14.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是(  )

已知:

①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:

Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)

A.碳棒上发生的电极反应:

4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,

则电解反应总方程式发生改变

15.有关如图装置的说法中正确的是(  )

A.氧化剂与还原剂必须直接接触,才能发生反应

B.乙池中电极反应式为NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2O

C.当铜棒质量减少6.4g时,甲池溶液质量增加6.4g

D.当铜棒质量减少6.4g时,向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2,将使气体全部溶于水

16.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式,宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。

灯塔可用镁海水电池提供能源,其装置如图所示。

下列有关海水电池的说法正确的是()

A.X可为铁、铜、石墨等电极

B.每转移2mol电子,2molH?

由交换膜左侧向右侧迁移

C.正极的电极反应式为H2O2+2e?

+2H?

=2H2O

D.该电池能将化学能全部转化成电能

17.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法﹣隔膜电解法,乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸.实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示.下列说法不正确的是(  )

A.若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源,燃料电池的a极应通入空气

B.阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+

C.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大

D.电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,

均产生了无色气体,则阳极产生的是O2

18.近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池.该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─,下列说法不正确的是(  )

A.放电时,电子通过固体电解质向Cu极移动

B.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O

C.放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─

D.整个反应过程中,铜相当于催化剂

19.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,利用该装置可以电解硫酸钠溶液

以制取硫酸和氢氧化钠,并得到氢气和氧气.对该装置及其原理判断正确的是( )

A.a气体为氢气,b气体为氧气

B.A溶液为氢氧化钠,B溶液为硫酸

C.c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜

D.该电解反应的总方程式可以表示为:

2Na2SO4+6H2O

2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

试卷答案

1.D

试题分析:

A、a电极上NO→NH4+,化合价降低,得电子,因此a连接电源的负极,作阴极,故错误;B、b电极为为阳极,反应式为NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+,故错误;C、阴极反应式为NO+6H++5e-=NH4++H2O,总电极反应式为:

8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3,转移5mol电子,消耗NO的物质的量为8/3mol,NO的体积为8×22.4/3L,故错误;D、根据电极总反应式,多了硝酸,因此需要通入NH3,故正确。

2.C

试题分析:

A.由反应原理示意图可知,左边电极Fe3+和O2得电子,则可知左边电极为阴极,所以电源的

3.B

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】开始加入少量浓硫酸时,乙中I﹣失电子生成I2,则乙为负极,甲中IO3﹣得电子生成I2,则甲为正极,所以加入淀粉溶液,两个烧杯中均变蓝色;电子从负极流向正极,即从乙经导线流向甲;

再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,则甲I2中失电子生成IO3﹣,甲为负极,乙为正极.

【解答】解:

A、开始加入少量浓硫酸时,乙中I﹣失电子生成I2,则乙中石墨电极上发生氧化反应,故A正确;

B、乙中I﹣失电子发生氧化反应生成I2,甲中IO3﹣得电子发生还原反应生成I2,则加入淀粉溶液,两个烧杯中均变蓝色,故B错误;

C、该反应为可逆反应,当反应达到平衡状态时,各物质的浓度不再改变,则没有电流通过电流计,所以电流计读数为零;故C正确;

D、开始加入少量浓硫酸时,乙中I﹣失电子生成I2,则乙为负极,甲中IO3﹣得电子生成I2,则甲为正极,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,则甲I2中失电子生成IO3﹣,甲为负极,乙为正极,两次电极的正负极相反,则两次电流计指针偏转方向相反,故D正确.

故选B.

4.D

燃料电池的负极为燃料,正极为氧化剂(如氧气等),左侧电极为负极,电子由该电极流出,电流方向与电子流向相反,A项正确;负极上肼(N2H4)发生氧化反应,结合电解质为KOH溶液,故电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B项正确;多孔导电材料表面积大,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,且与KOH溶液接触面积较大,C项正确;该燃料电池持续放电时,OH-从正极向负极迁移,因而离子交换膜要选用阴离子交换膜,D项错误。

5.A

【考点】电解原理.

【分析】A.电解池阴极上发生的还原反应;

B.电解池阳极发生氧化反应,乙醛在阳极上失去电子生成乙酸;

C.a为正极,b为负极,负极发生氧化反应,通入甲烷;

D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸,转移2mol电子.

【解答】解:

A.电解过程中,阴极附近的乙醛被还原,故A错误;

B.电解池阳极发生氧化反应,乙醛在阳极上失去电子生成乙酸,电极反应式为:

CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+,故B正确;

C.连接电解池阴极的是原电池负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,a为正极,b为负极,燃料电池的a极应通入空气,故C正确;

D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸,转移2mol电子,故D正确;

故选A.

6.D

A项,该新型电池放电时,关键判断Al的氧化产物。

由于NaOH溶液的存在,Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3,故为A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O正确;B项,由于在工区是OH-放电,所以为增强溶液的导电性,I区水中可加入少量Na2SO4固体,正确;C项,A为电源正极,当电解时,在阳极区发生反应:

2H2O-4e-=4H++O2↑H+从Ⅰ区移向Ⅱ区,正确;D项,阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应,电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O,故D错误。

7.A

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】放电时铝为负极,被氧化生成Al2Cl7﹣,负极反应:

方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣,其逆过程就是充电时的阴极反应4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣;正极反应为3Cn[AlCl4]+3e﹣=3Cn+3AlCl4﹣,其逆过程就是充电时的阳极反应:

Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4],以此解答该题.

【解答】解:

A.充电时,Al2Cl7﹣在阴极得电子发生还原反应,即阴极发生:

4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣,故A正确;

B.充电时正极与外接电源的正极相连,则泡沫石墨极与外电源的正极相连,故B错误;

C.放电时,铝是活泼的金属铝是负极,铝发生氧化反应生成铝离子,铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣,所以电极反应式为:

Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣,故C错误;

D.放电时,正极上AlCl4﹣进入溶液,负极上Al失电子,则电路中每流过3mol电子,负极减少27g,故D错误;

故选A.

8.C

【考点】化学电源新型电池.

【分析】用NO生产硝酸,其原理:

在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O,在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+,电子从负极流向正极,电流从正极流向负极,根据原电池的工作原理进行回答即可.

【解答】解:

用NO生产硝酸,其原理:

在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O,在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+,

A、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+,是该电极的负极,故A错误;

B、电流从正极流向负极,a是负极,b是正极,电流由b极经导线流向a极,故B错误;

C、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+,故C正确;

D、正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O,若消耗2.24L即0.1mol(标准状况下)氧气,则转移单子是0.4mol,会有0.4molH+通过质子交换膜进入b极区,阳离子移向正极,故D错误.

故选C.

9.D

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,电解质溶液呈碱性,由工作原理装置图可知,负极发生氧化反应,电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O,正极H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH﹣,电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣,结合原电池的工作原理和解答该题.

【解答】解:

A.原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则Na+从a极区移向b极区,故A正确;

B.电极b采用MnO2为正极,H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH﹣,MnO2既作电极材料又有催化作用,故B正确;

C.负极发生氧化反应生成BO2﹣,电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O,故C正确;

D.正极电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣,每消耗3molH2O2,转移的电子为6mol,故D错误;

故选D.

10.B

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】A、一次电池不能重复使用,二次电池能重复使用.

B、原电池正极上得电子发生还原反应.

C、原电池放电时,电子从负极沿导线流向正极.

D、根据锌和转移电子之间的关系式计算.

【解答】解:

A、一次电池不能重复使用,二次电池能重复使用,干电池是一次电池,所以当该电池电压逐渐下降后,不能利用电解原理能重新充电复原,故A错误.

B、该原电池放电时,正极上二氧化锰得电子发生还原反应,电极反应式为:

2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O,故B正确.

C、原电池工作时,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,故C错误.

D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O转移电子

65g2mol

3,25g0.1mol

所以外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小3.25g,故D错误.

故选B.

11.C

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,电解质溶液呈碱性,由工作原理装置图可知,负极发生氧化反应,电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O,正极H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH﹣,电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣,a为正极,b为负极,结合原电池的工作原理和解答该题.

【解答】解:

A.正极材料采用MnO2,电极b为正极,H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH﹣,a为负极,故A错误;

B.原电池工作时,阳离子向正极移动,则Na+从a极区移向b极区,故B错误;

C.b为正极,电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣,故C正确;

D.根据电极反应式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O,每生成1molBO2﹣转移8mol电子,故D错误;

故选C.

12.C

【考点】化学电源新型电池;原电池和电解池的工作原理.

【分析】A、该装置是电解装置,据此判断能量转化形式;

B、与电源正极相连的是电解池的阳极,负极相连的是电解池的阴极,a与电源正极相连,所以a是阳极,而电解池中氢离子向阴极移动;

C、电池总的方程式为:

6CO2+8H2O

2C3H8O+9O2,即生成9mol的氧气,阴极有6mol的二氧化碳被还原,由此分析解答;

D、与电源负极相连的是阴极,发生还原反应.

【解答】解:

A、该电解装置是将光能和电能转化为化学能的装置,故A正确;

B、a与电源正极相连,所以a是阳极,而电解池中氢离子向阴极移动,所以H+从阳极a极区向阴极b极区迁移,故B正确;

C、电池总的方程式为:

6CO2+8H2O

2C3H8O+9O2,即生成9mol的氧气,阴极有6mol的二氧化碳被还原,也就是1mol的氧气,阴极有2/3mol的二氧化碳被还原,每还原44g即1molCO2,理论上可生成O2是1,5mol,标况下的体积是33.6L,故C错误;

D、b与电源的负极相接,b是阴极,所以发生还原反应3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O,故D正确;

故选C.

13.C

电子不能在电池内电路中流动,只能在外电路中流动,A错;电极b上氧气得电子,生成O2-,而电极a需要O2-作为反应物,故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a),B错;电极a为负极,电极反应式为CH4+4O2--8e-

CO2+2H2O,C正确;1molO2得4mol电子生成2molO2-,故当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移2mol,D错。

14.B

【考点】电解原理.

【分析】A、由图分析可知,碳棒与电源正极相连是电解池的阳极,电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;

B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极,电极反应Ni2++2e﹣=Ni.电解过程中为平衡A、C中的电荷,A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中,这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大;

C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解;氧化性:

Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度),为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH;

D、若将图中阳离子膜去掉,由于放电顺序Cl﹣>OH﹣,则Cl﹣移向阳极放电:

2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑,电解反应总方程式会发生改变.

【解答】解:

A、由图知,碳棒与电源正极相连是电解池的阳极,电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,故A正确;

B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极,电极反应Ni2++2e﹣=Ni.电解过程中为平衡A、C中的电荷,A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中,这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大,故B错误;

C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解;氧化性:

Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度),为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH,故C正确;

D、若将图中阳离子膜去掉,由于放电顺序Cl﹣>OH﹣,则Cl﹣移向阳极放电:

2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑,电解反应总方程式会发生改变,故D正确;

故选B.

【点评】本题考查了电解池原理的分析判断,主要是电解反应,电解产物判断,电解过程中溶液酸碱性的分析应用,掌握基础是关键,题目难度中等.

15.D

【分析】由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应,则可形成原电池反应,形成原电池时,铜为负极,被氧化,电极方程式为Cu﹣e﹣=Cu2+,正极可为石墨,发生还原反应,硝酸得电子被还原生成二氧化氮,电极方程式为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O,以此解答该题.

【解答】解:

A.形成原电池反应时,氧化剂和还原剂不接触,故A错误;

B.电荷不守恒,应为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O,故B错误;

C.由于盐桥中阴离子向负极移动,则当铜棒质量减少6.4g时,甲池溶液质量增加大于6.4g,故C错误;

D.当铜棒质量减少6.4g时,n(Cu)=0.1mol,则转移电子0.2mol,由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知,生成n(NO2)=0.2mol,由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,使气体全部溶于水,应需要0.05molO2,即1.12L,故D正确.

故选D.

【点评】本题考查较原电池知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大,注意把握原电池的工作原理.

16.C

A项,X与稀硫酸直接接触,若X为铁,在铁表面发生氧化还原反应,错误;B项,镁为负极,负极的电极反应式为Mg-2e?

=Mg2+放电过程中,Mg2+由交换膜右侧向左侧迁移,最终镁极变轻,交换膜左侧生成,错误;C项,双氧水在正极上发生还原反应,正确;D项

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