金属钠教案设计模板共5篇.docx

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金属钠教案设计模板共5篇

金属钠教案设计模板（共5篇）

第1篇：

金属钠教案

教案课题：

钠教学目标：

一、学问与技能：

1.了解钠是一种活跃的金属。

2.控制金属钠的物理性质和化学性质。

3.了解钠的存在形式及用处。

二、过程与办法：

1.采纳试验探索法，根据思量、沟通、试验、观看、分析，得出结论的办法进行启发式教学。

2.发挥学生的主体作用，做好探索试验。

培养学生按照试验现象探索、分析、推理和推断的能力。

3.通过介绍钠的用处，培养学生综合运用学问的能力。

三、情感看法与价值观：

1.通过介绍钠的用处，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。

2.通过介绍钠的冶炼，培养学生勇于探究的科学精神和严格求实的科学看法。

3.使学生认识钠通过动手试验体验化学的神秘，激发学生学习兴趣。

教学重点：

金属钠的物理性质与化学性质。

教学难点：

试验现象观看、分析、总结。

教法和学法：

采纳试验贯通课堂，让学生观看试验，分析总结，让学生按照试验现象控制并记住金属钠的性质。

教学用具：

试验用品：

钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。

教学过程：

【导课】介绍生活中钠的化合物的用处，展示一系列含钠的生活图片，引出这节课所学的金属钠。

【老师活动】演示一个小试验，从煤油中取出一块钠，并用滤纸吸干外表的液体。

用刀片切小片钠

【学生活动】认真观看教师所做的试验，思量【老师活动】问学生观看到什么现象

【学生活动】研究出钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。

【老师活动】将学生的结论书写在黑板上，接着问学生产生这些现象的缘由【学生活动】小组研究

【老师活动】提问几个学生，并将结论书写黑板，透彻的讲解并描述这些问题【老师活动】总结上述内容过度到化学性质【老师活动】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠〔约为绿豆大小〕用滤纸吸干其外表的液体，并用小刀切去其外表的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，然后把吸干煤油的钠放入小烧杯中，并盖上外表皿。

观看发生的现象。

【学生活动】仔细观看并思量

【老师活动】引导学生了解这个试验，提问

【学生活动】说出观看到的现象，及自己认为产生这一现象的缘由【老师活动】纠正学生错误，书写正确

第2篇：

金属钠教案

钠的性质教案

[教学目标]学问与技能目标

1.了解钠的物理性质，了解钠的存在和用处2.控制钠的化学性质。

3.培养学生按照试验现象探索、分析、推理和推断的能力。

4.透过事物的外表现象，分析其产生的内在缘由，以提高自身观看和分析问题的能力。

过程与办法

通过现象看本质，分析发生化学改变的内在缘由，以提高自身观看能力和分析问题的能力。

情感、看法与价值观

1.通过对钠的有关性质的试验的主动参加，激发其学习化学的兴趣，逐渐养成科学看法

2.培养学生分析问题的能力和其科学办法，激发学生学好化学学问，进展学习化学的兴趣，感触化学世界的奇异，有将化学学问应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的推断。

[教学重点]

从钠的原子构造控制钠的化学性质[教学难点]

对试验现象的观看、分析[教学用具]

投影仪

钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞试液、CuSO4溶液

酒精灯、火柴、石棉网、铁架台（附铁圈）、

[教学过程][导入]今日我们将要进入第三章金属及其化合物的学习。

金属是推进人类社会的长进的必不行少的功臣，在五千年前我们进入了青铜器时代，三千年前进入了铁器时代，二十世纪是铝合金的时代，二十一世纪是金属钛的时代。

金属对我们的生产生活如此重要，这就要求我们必需控制他们的性质，让他们更好的为我们所利用。

[板书]第三章金属及其化合物

[过渡]

金属对于我们在座的每一个人来说都是格外熟识的。

在我们的生活中也接触到许多金属，特殊是初中我们也学习了几种金属，如镁、铝、铁。

那我们一起来回顾一下金属大多具有怎样的性质？

首先，金属的物理性质？

[副板书]

一、金属的物理性质

大多数为固态、银白色具有金属光泽、具有导电性，导热性，延展性[提问]则金属的化学性质呢？

〔所谓化学性质是物质在化学改变中表现出来的性质，也就是能与哪些物质发生反馈〕

[学生]金属可以与氧气反馈、与酸反馈、与盐反馈[副板书]

二、金属的化学性质

1、与非金属单质反馈

2、与酸反馈

3、与盐反馈

[过渡]是不是全部的金属都具有这些性质呢？

今日我们就来学习一下金属钠的性质！

[板书]第一节金属钠

[提问]在我们学习钠的性质之前请同学们猜测一下钠具有怎样的物理性质和化学性质？

[学生]物理性质：

固体、银白色具有金属光泽、具有导电性、导热性、延展性

化学性质：

能与氧气反馈，与酸反馈，与盐反馈。

[解说]按照同学们的猜测，如今我们就来看一下金属是否就具有这些性质。

先来看看钠的物理性质

[展示]一个用没有封存的钠的试剂瓶〔用镊子取出一块金属，让学生观看它的状态，用刀切开，观看它的剖面的颜色〕[板书]

一、钠的物理性质

固体、银白色具有金属光泽、质软、密度比煤油大

[展示]认真观看一下刚才切开的剖面，它的颜色有没有改变呀？

[学生]颜色变暗，不再具有金属光泽[提问]把它放置在空气中，外表的颜色发生了改变，这是为什么呢？

而且则快速的发生改变表明了什么？

[学生]钠与空气中的氧气发生了反馈。

表明了钠的性质很活波。

[解说]这一现象波及到钠的化学性质。

发生这一改变是因为钠和空气中的氧气发生了反馈，生成了白色的物质氧化钠。

我们一起来完成这一化学反馈方程式

[板书]

二、钠的化学性质

1、与非金属单质

4Na+O2=2Na2O〔白色〕〔条件：

常温〕

[解说]钠与氧气在常温下就发生了反馈，假如是在加热的条件下发生反馈，生成的产物还是氧化钠吗？

我们一起来做一下这个试验。

请同学们仔细观看试验现象。

[演示试验]加热钠，使其焚烧。

[学生]钠先熔化，后焚烧发出黄色火焰。

焚烧后产生淡黄色的物质。

[解说]先熔化后焚烧表明熔点比着火点低，这是钠的物理性质。

把它加上。

完成在加热烈况下与氧气反馈的化学反馈方程式[板书]2Na+O2=Na2O2〔淡黄色〕〔条件：

加热〕

[提问]请同学们观看一下在常温柔加热的生成的产物它们有什么一样点和不同点〔从它们的组成元素，及化合价来考虑〕

[学生]一样点：

组成元素都是氧元素和钠元素，钠的化合价都是+1价;不同点：

氧化钠钠与氧的个数比为2:

1，氧的化合价为-2价颜色为白色过氧化钠钠与氧的个数比为1:

1，氧的化合价为-1价颜色为淡黄色[解说]通过钠与氧反馈，条件不同产物不同。

这就要求我们在书写化学反馈方程式是必需要标明条件。

钠与氧气反馈，不论产物是什么，钠的化合价始终都是+1价。

这是由钠原子的构造确定的。

我们一起来看看钠的原子构造暗示图〔板书钠的原子构造暗示图〕可以发觉，钠的最外层惟独一个电子，而这个电子特

别简单失去一个到达稳定的八电子的构造。

我们说在一个氧化复原反馈中失去电子做什么剂？

[学生]复原剂

[过渡]它与氧则快速的发生反馈，表明钠的复原性很强，是一种强的复原剂。

作为复原性很强的一种金属，它与普通的金属性质会不会有什么特殊的地方呢？

我们一起来做钠与水反馈的试验，留意观看试验现象〔要求：

做试验时留意平安，取钠时肯定不能用手去拿，用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干外表的煤油〕将钠放入装有酚酞溶液的烧杯中。

[提醒]观看时留意听，留意看。

请同学来总结观看到的试验现象。

[学生分组试验]钠与水反馈的试验

[学生]钠熔成小球，浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶的响声，水变成红色。

[板书]

2、与水反馈

现象：

⑴钠块熔化成小球---熔

⑵小球浮在水面上---浮⑶小球四处游动-----游⑷发出嘶嘶的响声----响⑸溶液由无色变为红色---红

[解说]答复得很好，还有谁要补充的吗？

用容易的五个字来描述钠与水反馈的试验现象。

我们一一来看产生这些现象的缘由是什么？

钠块熔化成小球表明钠与水反馈是一个放热反馈，同学们可以摸一下烧杯感觉一下温度，怎么样温度高吗？

〔学生：

凉凉的〕表明了钠的熔点较低；小球浮在水面上表明钠的密度比水小；这都是钠的物理性质，小球四处移动并发出声音表明了有气体产生而且反馈强烈，溶液颜色变红表明有碱性物质生成。

产生的气体和碱性物质究竟是什么呢？

[学生]生成的碱是NaOH，生成的气体是H2。

[解说]同学们说的对不对呢？

我们一起来书写它的化学反馈方程式〔书写化学反馈方程式必需恪守质量守恒〕[板书]

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[解说]按照质量守恒，这里产生的碱为NaOH，气体只能是氢气或者是氧气，那究竟是氢气和氧气我们以氧化复原反馈的观点来看看。

假如产生的是氧气，看一下方程式中的元素的化合价是如何变的。

钠元素的化合价由0价升到了+1价，氧元素的化合价也由-2价升到了0价。

其他元素的化合价没有发生改变。

在氧化复原反馈中合乎化合价升降守恒的逻辑吗？

[学生]不合乎

[解说]因而这里产生的气体是氢气。

知道了产生的物质是什么我们就可以完成这个化学反馈方程式了

[过渡]钠可以与水反馈，这是与其他金属不同的地方。

金属要置换出氢气，它的活动性顺序必需排在氢的前面我们来回忆一下金属的活动性顺序[学生]钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金

[副板书]KCaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPt

Au[解说]钠的就更简单了，一起来观察一下钠与酸反馈的现象。

用离子反馈方程式来表示它与酸的反馈[板书]

3、与酸反馈

2Na+2H+==2Na++H2↑

[解说]通过刚才的观看，我们知道钠与酸要反馈且反馈强烈。

[过渡]在学习钠的性质之前，同学们猜测了钠能与盐反馈，究竟是不是这样的呢？

普通金属和盐反馈都是置换出另一种金属。

比如铁与硫酸铜溶液反馈会置换出红色的铜。

钠也排在铜的前面。

则钠与硫酸铜反馈能置换出铜吗？

我们一起做钠与硫酸铜反馈的试验，留意观看试验现象[学生分组试验]与硫酸铜的反馈

[提问]请问你们观看到了什么现象？

有红色的铜生成吗？

生成了什么物质？

[学生]钠熔化成小球，同时还要游动。

没有红色的铜生成，生成了蓝色的沉淀[提醒]那你们猜测一下这蓝色的沉淀应当是什么?

（在硫酸铜溶液中生成蓝色的物质，则这个物质是氢氧化铜）游动表明有气体产生。

是不是与前面钠与水反馈的现象有些相像呀！

[学生]生成了氢氧化铜和氢气

[解说]格外正确，这个反馈的过程实际是这样的：

钠先与水反馈生成碱和氢气，生成的碱再与硫酸铜溶液反馈，生成蓝色沉淀

[板书]

4、与盐反馈

钠先与水反馈

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

生成的碱再与盐溶液反馈，生成沉淀

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓〔蓝色〕+Na2SO4总反馈方程式

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑本质：

与水发生反馈

[总结]由此我们必需明确，钠与盐溶液反馈。

其本质是和水反馈生成碱和水，至于生成的碱能不能与盐发生反馈这就要看各自的性质了，与钠没有关系。

[本节小结][板书设计]

第一节钠的性质

一、钠的物理性质

二、钠的化学性质

1、与非金属单质

4Na+O2=2Na2O〔白色〕〔条件：

常温〕2Na+O2=Na2O2〔淡黄色〕〔条件：

加热〕

2、与水反馈

现象：

⑴钠块熔化成小球---熔

⑵小球浮在水面上---浮⑶小球四处游动-----游⑷发出嘶嘶的响声----响⑸溶液由无色变为红色---红2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

3、与酸反馈

2Na+2H+==2Na++H2↑

4、与盐反馈

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑本质：

与水发生反馈

第3篇：

金属钠教案

金属钠的性质与应用

课时支配：

1课时教学目标：

1、学问技能目标：

了解钠的物理性质，初步控制钠的化学性质，认识钠是一种很活跃的金属。

2、能力办法目标：

培养学生的试验探索能力，观看描述能力和思维能力。

3、情感看法目标：

培养学生重视试验的科学看法和对学科试验的兴趣，培养与人合作的精神。

教学重难点

重点：

通过试验认识钠的化学性质。

难点：

对试验现象的观看与分析，促进学生探索学习。

试验预备：

学生试验用品：

小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。

老师演示用品：

小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台〔铁圈、铁夹〕、石棉网、焚烧管。

多媒体课件教学办法：

试验法、问题探索法、解说法教学过程：

【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。

下面我们做一个好玩的试验：

请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。

【老师引导】在刚刚的小魔术中奇异现象产生的缘由就是金属钠引起的。

金属钠具有哪些性质和用处，这就是我们本节课所要讨论的重点。

【板书】金属钠的性质和应用（课题）【表达】同学们，我们要讨论一种物质，须要从下列几个方面讨论：

物质的物理性质物质的化学性质制备办法用处〔保留办法〕【试验探索】出示金属钠保留在煤油中的样品

〔学生观看现象，得出结论：

钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反馈〕

【试验探索1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观看外表的颜色；将其放置在空气中，观看外表颜色的改变。

〔一个同学上讲台做，一个同学观看并说浮现象，以及能得到哪些结论？

〕

【结论】钠质软，银白色。

放置在空气中后外表会变暗〔钠在空气中外表为什么会变暗呢？

〕

【学生活动】学生思量、沟通与研究。

【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反馈生成白色的氧化钠〔Na2O〕笼罩在银白色的钠外表，使金属失去光泽，看起来变暗。

〔让学生写出方程式:

4Na+O2===2Na2O〕【老师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，则在加热或者点燃的条件下又如何呢？

【试验探索2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观看试验现象【现象】钠熔化成银白色小球，强烈焚烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

【归纳】淡黄色固体为过氧化钠〔Na2O2〕，过氧化钠是重要的化工原料。

〔让学生写出方程式2Na+O2点燃Na2O2〕

【问题探索2】氧化钠能否变成过氧化钠呢？

【结论】能。

氧化钠可以被继续氧化，生成过氧化钠。

〔让学生写:

2Na2O+O2===2Na2O2〕

【设问】钠与非金属单质氧气能发生反馈，那钠能跟其他非金属单质反馈吗？

【试验探索3】将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，快速将一瓶氯气倒扣在钠上，观看试验现象

【现象】冒白烟〔让学生写出方程式2Na+Cl2点燃2NaCl〕

【结论】通过以上的探索，钠不但能跟氧气、氯气等反馈，还能跟无数非金属单质反馈，比如硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）等分离生成：

硫化钠（Na2S）、溴化钠（NaBr）、碘化钠（NaI）等。

【引入】钠除了能跟非金属反馈外，还能和什么样的物质发生反馈呢？

【试验探索4】〔分组试验〕向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观看试验现象。

〔留意：

学生研究现象，老师归纳〕

浮钠浮在水面上小于水的密度，0.97g/cm3熔钠熔化成银白色的小球反馈放热，熔点低，97.81℃游小球在水面处处游动有气体产生响水面上有嘶嘶的声音有气体产生红烧杯中的溶液变红有碱生成，NaOH〔引导学生从元素化合价改变的角度分析反馈产物有氢气〕【问题探索3】钠为什么要保留在煤油当中？

【研究归纳】钠保留在煤油中是为了防止钠与氧气、水等物质接触而发生反馈。

所以必需用煤油笼罩住以隔绝空气。

【问题探索4】为什么取用钠时要用镊子呢？

【研究归纳】钠对皮肤有很强的腐蚀性〔皮肤外表有水〕，所以不能用手拿【问题探索5】在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？

【研究归纳】对块状或粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等那么不能放回原试剂瓶中，金属钠必需放回煤油中。

【问题探索6】我国在西汉时期，就控制了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反馈置换出铜。

活跃金属能够把不活跃金属从它们的盐溶液中置换出来。

假如金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？

请你预报，并简要表明理由。

【学生试验探索5】向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观看试验现象。

【现象】生成无色气体和蓝色沉淀:

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2【动画演示】微观角度解释【研究归纳】常温下能与水反馈的活跃金属与盐溶液反馈时应先考虑金属与水的反馈。

但活跃金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反馈。

如工业上制钛。

方程式为:

TiCl4+4Na700-800°CTi+4NaCl【总结】钠很活跃既能跟非金属反馈，也能跟水等反馈。

但钠如何制取呢？

【表达】19世纪初，科学家戴维解开了这个谜团。

在试验室中首先制得了金属钠。

也就是电解熔融的氯化钠。

方程式为：

2NaCl点燃2Na+Cl2【表达】以上研究了钠的物理性质、化学性质、保留办法以及制法。

则金属钠有哪些用处呢？

用处原理制Na2O2和O2反馈

核反馈堆导热剂Na、K合金为液体且导热性能好

高压钠灯黄光射程远，透雾力强冶炼某些贵金属钠有强复原性

【表达】这节课我们跟大家一起研究了钠的物理性质、化学性质、保留办法、制取办法和用处。

总结如下：

1.物理性质:

色状银白色固体熔点低硬度小,质软

4密度小于水而大于煤油导电性电和热的良导体2.化学性质:

反馈化学方程式与氧气:

4Na+O2===2Na2O2Na+O2点燃Na2O2与氯气2Na+Cl2点燃2NaCl与水:

2Na+2H2O=2NaOH+H2与CuSO4溶液

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2

【课堂小结】

本节课我们开场系统地认识元素及其化合物的学问，而且从碱金属入手，了解了碱金属家族成员，重点研究和分析了碱金属代表物——钠相关学问，重点控制钠与水反馈现象有本质。

【例题稳固】

1.以下液体可以用来保留金属钠的是〔〕A.水B.浓NaOH溶液C.煤油D.CCl4〔d>1g/cm3〕2.钠与水反馈时的现象与钠的以下性质无关的是〔〕A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强复原性3.以下关于金属钠的表达，错误的选项是〔〕

A.很软，具有银白色光泽B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.和FeCl3溶液反馈可以置换出单质铁

4.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学反馈方程式为5．金属钠着火时，能用来灭火的是〔〕

A．水B．湿抹布盖灭C．干沙D．泡沫灭火剂

第4篇：

金属钠教案

金属钠教案

教学目的

1、认识碱金属中钠的物理性质，理解和控制钠的化学性质；

2、了解钠在自然界里的存在、保留办法和主要用处。

教学重点金属钠的性质。

教学难点

对试验现象的观看和分析。

教学办法

启发思维，试验发觉，引导研究，归纳总结等教学办法。

试验预备

1、学生分组织〔8组〕：

烧杯、三角架、石棉网、酒精灯、玻璃管、火柴、镊子、小刀、滤纸〔每组两张〕、金属钠〔一块〕、酚酞试液、蒸馏水。

2、老师演示：

水槽、小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、铝铂、金属钠、硫酸铜溶液、玻璃片、电源、导线、小灯泡、试管。

教学过程

[提问]锂原子核电荷为3，钠原子核电荷为11，钾原子核电荷数19，请画出它们的原子构造简图。

〔指定三个学生板演〕[引言]Li、Na、K原子最外均为1个电子，目前发觉的109种元素中，最外层为1个电子的金属还有铷、铯、钫。

由于它们的氧化物溶于水后都是强碱，所以称它们为碱金属元素。

〔边讲边板书本节课题〕

[板书]第二章碱金属

[讲解并描述]碱金属的代表元素是钠。

[板书]第一节钠

[展示]储存在煤油中的金属钠讲解并描述：

为防止钠被空气中氧气氧化，试验室里常把它保留在煤油里。

[试验]用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸去外表煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取〔如图a〕钠一小块，再用一根粗铁丝送到玻璃管中部〔见图b〕。

分给8个小组，传递观看。

在玻璃管外面就能清晰地看到钠的颜色。

[演示]照〔图b〕装置，把电极两端跟瓶里的金属钠接触，接通电源，可以发觉串联在线路上的灯泡发亮；提起两极与金属钠离开，灯泡里灯丝就熄灭。

[试验]把一小块钠放在盛有煤油的试管中，当心地加热，让学生观看金属钠被熔化，并拿着这焚烧匙走近学生，让学生观看。

[师生共同总结并板书]

一、钠的物理性质

金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小〔0.97克/cm3〕，能浮于水面，熔点为97.810C，沸点为882.90C。

[学生试验]用粗铁丝将玻璃管中金属钠推置于玻璃片上，让学生观看得出结论：

钠外表的光泽逐渐失去而转变成暗灰色固体。

[老师指出]这是因为生成了一薄层氧化物的缘故，可见钠极易与氧气反馈。

[板书]

二、钠的化学性质[板书]

1、钠跟氧气的反馈

在较低温度下，可跟氧气化合成白色固体氧化钠〔白色固体〕

[设问]假设钠在空气或纯氧中焚烧，将有什么现象呢？

是否也生成白色的？

[演示]取一块钠吸干媒油后放在石棉网上加热，观看发生的改变。

现象：

钠受热以后，可以在空气里着火焚烧，在纯净的氧气里焚烧更强烈，焚烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。

[板书]在空气或纯氧气中焚烧生成

〔过氧化钠——淡黄色固体〕

[启发提问]钠能与较活跃的氧气反馈，能否与其它非金属反馈呢？

[补充演示]取一小块钠于石棉网上，再覆以半小匙硫粉，然后盖上小烧杯，加热。

[引导学生观看]钠与硫强烈反馈发出黄色的光。

[板书]

2、钠跟氯气、硫等非金属反馈生成离子化合物〔硫化钠〕

[板书]

3、钠跟酸反馈：

〔反馈强烈，以致爆炸〕[指定学生板演]离子方程式：

[板书]

4、钠跟水的反馈[演示试验2—3]见课本

[指定学生答复试验2—3]①钠投入水后浮于水面上；②钠立刻跟水反馈，并有气体产生；③钠熔化成小球；④小圆球在水面上向各个方向快速游动；⑤有嘶嘶声发出，最后小圆球消失；⑥反馈后的水溶液使酚酞指示剂变红。

[引导学生解释上述现象然后小结，并检验生成的气体是氢气]

〔钠只能保留在煤油里〕

[指定学生板演]离子方程式：

[思量]将一小块足量的钠投入少量的稀盐酸中，钠是否有残余？

为什么？

〔钠将所有反馈而无残余，因此我们计算钠与缺乏量的稀酸溶液反馈时，应以钠计算产生氢气的量。

〕

[思量]假如将一块钠投入硫酸铜溶液中，你能推想可能会产生什么现象吗？

为什么？

〔学生推想研究后，老师演示〕将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中。

[板书]

5、钠跟盐反馈：

[板书]〔1〕与盐溶液反馈（分两步进行，以钠与硫酸铜溶液反馈为例）[板书]①钠与水反馈：

[板书]②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反馈：

[板书]总反馈式：

[板书]〔2〕与熔盐反馈：

〔固体共熔〕

[启发思量]钠的性质为什么活跃？

试验室应怎样保留钠？

[板书]

三、钠的存在：

以NaCl为主，还有、等。

[小结]本节课我们开场系统地认识元素及其化合物的学问，而且从碱金属入手，了解了碱金属家族成员，重点研究和分析了碱金属代表物——钠相关学问，重点控制钠与水反馈现象有本质。

[布置作业]课本P31——

三、

四、五

附板书设计：

第二章碱金属

锂〔Li〕钠〔Na〕钾〔K〕

第一节钠

一、钠的物理性质

金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良