人教版化学九年级下册新第九单元溶液复习教案.docx

人教版化学九年级下册新第九单元溶液复习教案.docx

《人教版化学九年级下册新第九单元溶液复习教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学九年级下册新第九单元溶液复习教案.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版化学九年级下册新第九单元溶液复习教案

第九单元溶液复习教案

一复习目标

1巩固溶液的组成等基础知识

2掌握溶解度等概念

3学会求溶质质量分数

二自主梳理知识

相关的计算公式

 1．溶质的质量分数

 溶质的质量分数=________________________________________________________×100%

 2．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

三合作探究

1下列与溶液有关的说法，正确的是（　）

A．溶液均一稳定，且无色透明

B．一种溶液中只能含一种溶质

C．溶液中各部分的性质未必相同

D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体

2下列说法中，正确的是（　）

A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多

B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质

C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液

D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液

3甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。

在10℃时，在20g水中最多能溶解3g甲物质；在30℃时，将23g乙物质的饱和溶液蒸干得到3g乙物质。

则20℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（　）

A．甲=乙     B．甲＜乙  　C．甲＞乙  D．无法确定

4将含有杂质的22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中物质的质量变为159.4g。

求盐酸中HCl的质量分数。

四自主检则检测

1．下列物质中，属于溶液的是（　）

A．牛奶    B．蒸馏水      C．石灰乳      D．生理盐水

2．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。

下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（  ）

 A．加一定量的水    B．加入少量硝酸钾晶体

C．略降低温度      D．t℃时，蒸发少量水

3．现有100ml20%的硫酸，其密度为1．14g/cm3，下列说法正确的是（）

 A．该溶液含溶质20g B．该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶6

 C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5

 D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶4

4．农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。

下列方法能配制出该溶液的是（　　）

 A．4g氯化钠和16g水B．16g20%的氯化钠溶液和5g水

 C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠

5．把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列叙述不正确的是（　）

 A．溶解度减小      B．溶液的质量不变

 C．溶液由浓变稀    D．溶剂的质量不变

6．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。

对此，下列说法中正确的是（）

 A．浸洗前后，MgCl2的含量不变

 B．浸洗前后，食盐水的组成不变

 C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去

 D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量

7．如右图所示，A、B是两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中不正确的是（　）

A．A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小

B．t℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质

C．当温度大于t℃时，A的饱和溶液一定比B的饱和溶液浓

D．当温度小于t℃时，相同温度下B的溶解度大于A的溶解度

8．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。

下列说法中正确的是（　）

 A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液

 B．室温下，B溶液一定是饱和溶液

 C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低

 D．A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数

9．实验室欲配制50g5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：

（1）计算：

需要NaCl质量为       g，水的质量为       g，约       ml。

（2）称量：

托盘天平只能准确称量到       g。

检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向       调节至平衡。

称量时若把砝码放在左盘（1g以下用游码），则称得NaCl的质量为       g。

若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为       。

要把该溶液变成5%的溶液，需再加NaCl       g。

（3）溶解：

应选择的量筒规格是       （填“50ml”或“100ml”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏       ，实际水体积偏       ，所配制溶液中溶质的质量分数偏       。

10．下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

 温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

29．4

33．3

37．2

41．4

45．8

50．4

55．2

60．2

65．6

（1）从表中可得到的一条信息是                                。

（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的       （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为       g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为       。

五合作拓展提升

1.15.4gNaCl完全溶解在如右图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如右图乙，则所得NaCl溶液的密度为     ，溶质的质量分数为              。

2．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再

分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如右图左所示。

右下图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

请仔细阅读两图，回答下列问题。

（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是       。

（2）烧杯甲里是       物质的溶液，烧杯乙里是       物质的溶液。

 （3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）的溶液中溶质的质量分数的比较一定正确的是       。

A．甲（状态2）＞甲（状态1）　　B．乙（状态1）＞甲（状态3）

 C．甲（状态1）=乙（状态2）　　D．乙（状态3）＞丙（状态3）

六课堂小结

师生共同小结

溶质的质量分数的计算类型

1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。

解答这类习题时可直接应用公式进行求解。

2．溶液的稀释和配制问题的计算。

解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。

3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。

配套练习

九年级化学试卷

一、识别与选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．物质发生化学变化的本质特征是（　　）

A．有发光发热的现象B．反应后有新物质生成

C．有无色气体放出D．物质的颜色发生变化

2．硫在空气中燃烧的主要现象是（　　）

A．剧烈燃烧，发出白光

B．发出黄光，生成大量的白烟

C．有微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体

D．剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

3．一种物质在氧气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则此物质是（　　）

A．一定含碳氧两种元素B．一定含碳氢两种元素

C．一定含碳氢氧三种元素D．不能确定

4．若A，B．C为三种金属，根据化学方程式（　　）

A．A+B（NO3）2→A（NO3）2+B

B．C+B（NO3）→B+C（NO3）2

C．A+H2SO4（稀）→ASO4+H2↑

D．C+H2SO4（稀）→不反应．

A．B＞C＞AB．A＞C＞BC．C＞A＞BD．A＞B＞C

5．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．干冰B．石灰石C．空气D．水煤气

6．在①FeO②Fe2O3③FeS④Fe3O4中含铁的质量分数从小到大的排列顺序正确是（　　）

A．①＞②＞③＞④B．④＞②＞①＞③C．②＞③＞④＞①D．③＞②＞④＞①

7．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，一定不会改变的是（　　）

①化学性质②元素种类③原子量④微粒的电性⑤电子层数⑥原子核⑦最外电子数．

A．①②③B．④⑥⑦C．①④⑤D．②③⑥

8．将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（　　）

A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸锌D．氯化铜

9．区别氢气和一氧化碳应采取的最方便的方法是（　　）

A．分别通入澄清的石灰水B．分别通入紫色石蕊试液

C．分别点燃，检验产物D．测定两种气体的密度

10．有水生成的反应所属的反应类型可能是（　　）

①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应．

A．①②③④B．①④C．②③④D．②③

二、填空与简答题题（每空1分，共13分）

11．铁是化学性质比较活泼的　　元素，在自然界主要以　　形式存在．

12．经常盛放石灰水的试剂瓶内壁上往往粘有一层白色固体，它的成分是　　，写出要洗去这种固体最好选用的试剂为　　，此化学反应方程式　　．

13．在H2、CO、CO2、硫粉、白磷、木炭、甲烷七种物质中，能在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的物质是　　，能在空气中燃烧，生成大量白烟的是　　，能在氧气中燃烧，有蓝色火焰的是　　；能在空气中充分燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是　　．

14．有氯、氧、氢、锰、钾五种元素，试写出你所知道的由其中二种元素组成的不同化合物化学式（三种）　　，由其中三种元素组成的不同种化合物的化学式（三种）　　．

15．空气中含量最高的气体是　　；地壳中含量最多的金属元素是　　．

三、实验与探究题（共13分）

16．如图是实验室制取氧、氢气和二氧化碳的发生装置和收集装置，按下列要求回答：

（1）指出如图中四种标有数字的仪器名称：

①　　②　　③　　④　　

（2）用（A）、（B）、（C）、（D）、（E）符号表示实验室制取并收集下列气体所选用的装置．

①氧气：

用　　装置，反应的化学方程式为：

　　、　　‘

②氢气：

用　　装置，反应的化学方程式为　　盛满氢气的集气瓶应　　放在桌上．

③二氧化碳：

用　　装置，反应的化学方程式为　　；检验CO2是否收集满的方法是　　．

④加热氯化铵（NH4Cl）与熟石灰的固体混合物可制氨气，氨气是一种无色有刺激性气味、密度比空气小，易溶于水的气体，制取并收集氨气可用　　装置．

17．下列实验操作规程中均有一处明显的错误，请在横线上写出其中的错误：

①滴加液体②氧气验满③液体加热④量取液体

①　　②　　③　　④　　．

四、计算题（共4分）

18．有13.5g干燥纯净的KClO3的MnO2的混合物，其中MnO2的质量分数为20%，把混合物放在试管中加热，当测得MnO2的质量分数占剩余固体的27%时，求已分解的KClO3质量？

期末化学试卷参考答案与试题解析

一、识别与选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．物质发生化学变化的本质特征是（　　）

A．有发光发热的现象B．反应后有新物质生成

C．有无色气体放出D．物质的颜色发生变化

【考点】化学变化的基本特征．

【分析】根据已有的知识进行分析解答，化学变化的基本特征是有新物质生成，据此解答．

【解答】解：

化学变化的基本特征是有新物质生成，观察选项．故选：

B．

2．硫在空气中燃烧的主要现象是（　　）

A．剧烈燃烧，发出白光

B．发出黄光，生成大量的白烟

C．有微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体

D．剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

【分析】根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断．

【解答】解：

A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．

B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，而不是生成大量的白烟，故选项说法错误．

C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．

故选：

C．

3．一种物质在氧气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则此物质是（　　）

A．一定含碳氧两种元素B．一定含碳氢两种元素

C．一定含碳氢氧三种元素D．不能确定

【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变的特点，由生成物的元素组成可判断出该物质的组成．

【解答】解：

因该物质在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应物氧气中只含氧元素，根据质量守恒定律可知：

反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素，可判断出该物质一定含碳元素；生成物水中含有氢元素，可判断出该物质一定含氢元素；生成物中含有的氧元素可能来自氧气，也可能来自该物质．

故选：

B．

4．若A，B．C为三种金属，根据化学方程式（　　）

A．A+B（NO3）2→A（NO3）2+B

B．C+B（NO3）→B+C（NO3）2

C．A+H2SO4（稀）→ASO4+H2↑

D．C+H2SO4（稀）→不反应．

A．B＞C＞AB．A＞C＞BC．C＞A＞BD．A＞B＞C

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【分析】活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，根据置换反应的定义确定反应类型，据此进行分析解答．

【解答】解：

由金属活动性顺序的具体应用可知：

活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，由A+B（NO3）2→A（NO3）2+B可知：

A活动性比B强；由C+B（NO3）→B+C（NO3）2可知：

C活动性比B强；由A+H2SO4（稀）→ASO4+H2↑可知，A位于氢的前边；由C+H2SO4（稀）→不反应可知，C位于氢的后面，所以金属的活动顺序是：

A＞C＞B．所以B正确．

故选：

B．

5．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．干冰B．石灰石C．空气D．水煤气

【考点】纯净物和混合物的判别．

【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．据此分析物质的类别．

【解答】解：

A、干冰是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确；

B、石灰石的主要成份是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物，故选项错误；

C、空气中主要含有氮气、氧气等，属于混合物，故选项错误；

D、水煤气是氢气和一氧化碳的混合物，属于混合物，故选项错误．

故选A．

6．在①FeO②Fe2O3③FeS④Fe3O4中含铁的质量分数从小到大的排列顺序正确是（　　）

A．①＞②＞③＞④B．④＞②＞①＞③C．②＞③＞④＞①D．③＞②＞④＞①

【考点】元素的质量分数计算．

【分析】根据化合物中元素的质量分数=

×100%；根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小．

【解答】解；FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS，将铁原子的个数变为1个，分别变形为FeO、FeO1.5，FeO

，FeS，硫原子的相对原子质量为32，是氧原子相对原子质量的2倍，可看作是2个氧原子；2＞1.5＞

＞1，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，即含铁元素的质量分数按由大到小的顺序为③＞②＞④＞①．

故选：

D．

7．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，一定不会改变的是（　　）

①化学性质②元素种类③原子量④微粒的电性⑤电子层数⑥原子核⑦最外电子数．

A．①②③B．④⑥⑦C．①④⑤D．②③⑥

【考点】原子和离子的相互转化．

【分析】根据原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数即核外电子数，电子层数可能发生了变化，化学性质发生了变化，电性发生了变化，而原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，进行解答．

【解答】解：

根据原子失去或得到电子后，原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，因此元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是②元素种类③原子量⑥原子核；而由于最外层电子数发生了改变，所以其①化学性质④微粒的电性⑦最外层电子数，⑤电子层数有可能改变（得电子不变，失电子改变）；

故选D．

8．将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（　　）

A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸锌D．氯化铜

【考点】金属的化学性质．

【分析】根据金属活动性顺序及各物质发生化学反应时的质量比进行分析解答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和常见的酸反生反应置，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中转换出来．首先确定把铁加入溶液中是否发生反应，如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．

【解答】解：

A、把铁片放入稀硫酸中，铁片能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进入溶液中发生反应的铁的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，溶液的质量会增加，故选项不符合题意．

B、把铁片放入稀盐酸中，铁片能和稀盐酸反应生成氯亚铁溶液和氢气，进入溶液中发生反应的铁的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，溶液的质量会增加，故选项不符合题意．

C、铁的位置排在锌的后面，铁与硫酸锌溶液不发生反应，则溶液的质量不变，故选项不符合题意．

D、把铁片放入氯化铜溶液中，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，由反应的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项符合题意．

故选D．

9．区别氢气和一氧化碳应采取的最方便的方法是（　　）

A．分别通入澄清的石灰水B．分别通入紫色石蕊试液

C．分别点燃，检验产物D．测定两种气体的密度

【考点】常见气体的检验与除杂方法．

【分析】鉴别氢气和一氧化碳两种气体，要求根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出两种气体的目的．

【解答】解：

A、氢气和一氧化碳均不能使澄清的石灰水变浑浊，不能鉴别，故选项错误．

B、氢气和一氧化碳均难溶于，均不与水反应，不能鉴别，故选项错误．

C、分别点燃，氢气和一氧化碳燃烧分别生成水、二氧化碳，通过检验产物，可以鉴别，故选项正确．

D、分别测定它们的密度，操作较为复杂，能鉴别但不是最常用的方法，故选项错误．

故选：

C．

10．有水生成的反应所属的反应类型可能是（　　）

①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应．

A．①②③④B．①④C．②③④D．②③

【考点】反应类型的判定．

【分析】根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征，结合常见的有水生成的反应，进行分析判断．

【解答】解：

有水生成而且是化合反应，那么生成物只能是水，反应物是氢气和氧气，可为2H2+O2

2H2O故①可能；

分解反应而且有水生成，那么反应物可以是过氧化氢或碳酸氢钙等，如2H2O2

2H2O+O2↑，故②可能；

置换反应而且有水生成，那么反应物可以是氢气和氧化铁或氧化铜等，如H2+CuO

H2O+Cu，故③可能；

有水生成的复分解反应很多，如酸碱中和、碳酸钙和盐酸反应、碳酸氢钠和氢氧化钠反应等，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，故④可能．

故有水生成的反应所属的反应类型可能是①②③④．

故选：

A．

二、填空与简答题题（每空1分，共13分）

11．铁是化学性质比较活泼的　金属　元素，在自然界主要以　化合物　形式存在．

【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；元素的简单分类．

【分析】根据铁带“钅”字旁，金属在在自然界的存在，进行分析解答．

【解答】解：

铁带“钅”字旁，属于金属元素，铁是化学性质比较活泼的金属元素，在自然界主要以化合物的形式存在．

故答案为：

金属元；化合物．

12．经常盛放石灰水的试剂瓶内壁上往往粘有一层白色固体，它的成分是　碳酸钙　，写出要洗去这种固体最好选用的试剂为　盐酸　，此化学反应方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　．

【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．

【分析】掌握氢氧化钙的化学性质及有关碳酸盐的知识，石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应．

【解答】解：

由于氢氧化钙溶液易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此久置空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体，这层白色固体就是碳酸钙，而碳酸钙不溶水，但可以和盐酸反应生成可溶的氯化钙，然后用水清洗．

故答案为：

碳酸钙；盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

13．在H2、CO、CO2、硫粉、白磷、木炭、甲烷七种物质中，能在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的物质是　硫粉　，能在空气中燃烧，生成大量白烟的是　白磷　，能在氧气中燃烧，有蓝色火焰的是　CO、甲烷　；能在空气中充分燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是　CO、木炭、甲烷　．

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

【分析】根据H2、CO、CO2、硫粉、白磷、木炭、甲烷在氧气中燃烧的现象，进行分析解答．

【解答】解：

硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；白磷能在空气中燃烧，生成大量白烟；CO、甲烷在能在氧气中燃烧，产生蓝色火焰；CO、木炭、甲烷能在空气中充分燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体．

故答案为：

硫粉；白磷；CO、甲烷；CO、木炭、甲烷．

14．有氯、氧、氢、锰、钾五种元素，试写出你所知道的由其中二种元素组成的不同化合物化学式（三种）　KCl、HCl、MnO2　，由其中三种元素组成的不同种化合物的化学式（三种）　KClO3、KMnO4、KOH　．

【考点】化学式的书写及意义．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

【解答】解：

由提供的元素钾元素与氯元素可组成氯化钾；氢元素与氯元素可组成氯化氢；氢元素与氧元素可组成水和过氧化氢；锰元素与氧元素可组成二氧化锰；

钾元素、氯元素与氧元素可组成氯酸钾；钾元素、锰元素与氧元素可组成高锰酸钾和锰酸钾；氢元素、氧元素与钾元素可组成氢氧化钾．

故答案为：

KCl、HCl、MnO2；KClO3、KMnO4、KOH．（答案合理即可）

15．空气中含量最高的气体是　N2　；地壳中含量最多的金属元素是　Al　．

【考点】空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量．

【分析】根据空气中各气体的体积分数和地壳中各元素的含量顺序解答．

【解答】解：

空气中含量最多的气体是氮气，它约占空气体积的78%；地壳中含量最多的金属元素是铝元素．

故答案为：

N2，Al．

三、实验与探究题（共13分）

16．如图