17年高考化学第04期好题微测试专题十化学反应速率与化学平衡.docx

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17年高考化学第04期好题微测试专题十化学反应速率与化学平衡

专题十化学反应速率与化学平衡

第1课时化学反应速率及其影响因素

（限时：

20分钟）

1．反应3A（s）+3B（g）

2C（g）+D（g），经3min，B的浓度减少0.9mol·L－1。

对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol·L−1·min−1

B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C．在3min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L−1·min−1

D．在3min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L−1·min−1

2．一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于恒容密闭容器中发生反应：

N2+3H2

2NH3，下列关于该反应的说法正确的是

A．最终可生成0.2molNH3

B．增大压强能使反应速率减小

C．降低反应体系的温度能加快反应速率

D．向容器中再加入N2，能加快反应速率

3．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图所示，下列说法错误的是

A．反应的化学方程式为3X+Y

2Z

B．从反应开始到0.4s时的反应速率：

v（Y）=0.25mol·L−1·s−1

C．如果在50℃进行该反应，达到反应限度所用时间缩短

D．如果在80℃进行该反应，达到反应限度时Z的浓度一定大于0.2mol·L−1

4．H2O2与KI的酸性溶液反应生成I2的物质的量与温度的关系如图所示（O~T1，T1~T2所用时间相等）。

下列有关说法正确的是

A．由于温度升高，反应速率加快，所以T1~T2时段生成I2的反应速率大于O~T1时段

B．由于H2O2分解速率加快，浓度快速减小，所以T1℃后升温，生成I2的反应速率变小

C．由上述反应原理可知不能用H2O2除去KCl溶液中少量的HI杂质

D．由图象可知该反应正向为放热反应

5．一定条件下，容积为2L的密闭容器中，通入2molN2、3molH2进行反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），20min后，N2的物质的量为1.9mol，1h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.88倍，则下列叙述正确的是

A．1h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.5mol·L−1

B．前20min用NH3表示的反应速率为0.01mol·（L·min）−1

C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

D．反应过程中的20~60min内，用H2表示的平均反应速率为7.5×10−3mol·（L·min）−1

6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+2D

6A+4C

B．反应进行到1s时，v（A）=3v（D）

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/（L·s）

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

7．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]。

乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。

下列说法中正确的是

A．若t1=15s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L−1·s−1

B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

C．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02mol

D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式3A（g）

B（g）+2C（g）ΔH=－50akJ·mol−1

8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为____________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

（2）该反应的化学方程式为_____________________。

（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法符合该图象的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂

1

2

3

4

5

6

7

B

D

D

B

D

B

B

1．【答案】B

【解析】本题考查化学反应速率的计算。

反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A错误；3min内，B的浓度减少0.9mol/L，故v（B）=

=0.3mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（B）∶v（C）∶v（D）=3∶2∶1，B正确；2min末的瞬时反应速率无法计算，C错误；速率之比等于化学计量数之比，故v（B）∶v（C）=3∶2，v（C）=0.2mol·L−1·min−1，D错误；故选B。

2．【答案】D

【解析】本题主要考查影响化学反应速率的因素。

可逆反应不能进行到底，最终生成的氨气小于0.2mol，故A错；增大压强，化学反应速率增大，故B错；降低温度，反应速率减慢，故C错。

答案选D。

3．【答案】D

【解析】反应过程中X、Y的浓度减小，X、Y是反应物；起始时Z的浓度是0，且反应过程中Z的浓度增加，Z是生成物。

从反应开始到0.4s时，X、Y、Z的浓度变化量分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则其化学计量数之比为3∶1∶2，该反应为可逆反应，A正确。

从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为0.1mol·L−1÷0.4s=0.25mol·L−1·s−1，B正确。

温度升高，化学反应速率加快，达到反应限度所用时间缩短，C正确。

由于升高温度时不知道平衡移动的方向，故D错误。

4．【答案】B

【解析】本题主要考查了化学反应速率及影响化学反应速率因素的知识，意在考查考生的观察能力及透过现象看本质的能力。

由于O~T1，T1~T2所用时间相等，结合生成I2的物质的量，可知O~T1的反应速率大于T1~T2的反应速率，A选项错误；温度升高，H2O2分解速率加快，生成I2的反应速率减慢，B选项正确；H2O2将I−氧化为I2，经过充分反应，加热除去H2O2、萃取分液可除去生成的I2，C选项错误；温度升高H2O2分解速率加快，生成I2的速率减慢，但反应物浓度减小时，反应速度变慢引起的图象变化不能证明该反应正向一定放热，D选项错误。

5．【答案】D

【解析】A项，1h后反应达到了平衡，但没有完全反应，且根据前后容器内气体的压强比，此时容器中N2的物质的量为1.7mol，浓度为0.85mol·L−1，A错；B项，前20min中生成的NH3为0.2mol，其浓度变化为0.1mol·L−1，则前20min用NH3表示的反应速率为0.005mol·（L·min）−1，B错；C项，增加H2的浓度能加快反应速率，降低温度尽管使平衡向正反应方向移动，但反应速率是降低的，C错；D项，1h后容器内气体的压强为反应开始时压强的0.88倍，此时容器内气体的物质的量为5×0.88=4.4（mol），说明在反应开始至60min时气体的物质的量减少了0.6mol，即生成的NH3为0.6mol，则在20~60min内生成的NH3为0.4mol，同时消耗的H2为0.6mol，浓度变化为0.3mol·L−1，平均反应速率为0.3mol·L−1÷

40min=7.5×10−3mol·（L·min）−1，对。

6．【答案】B

【解析】本题考查了反应速率图象。

由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.0mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，A、B、C、D物质的量之比为5∶3∶4∶2，反应方程式为：

3B+4C

5A+2D，故A错误；反应到1s时，v（A）=

=

=0.3mol/（L·s），v（D）=

=

=0.1mol/（L•s），所以v（A）=3v（D），故B正确；反应进行到6s时，△n（B）=1mol−0.4mol=0.6mol，v（B）=

=

=0.05mol/（L•s），故C错误；根据图象可知，到6s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，故D错误，故选B。

7．【答案】B

【解析】本题考查化学反应速率的计算，影响化学平衡的条件。

若t1=15s，在t0～t1时间段的平均反应速率v=

0.006mol·L−1·s−1，故A错误；B正确，t4～t5阶段，正逆速率同时减小，平衡不移动，故为减压；C错误，反应中A的浓度变化为0.15mol/L−0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L−0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09∶0.06=3∶2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：

3A（g）

B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol−0.06mol=0.04mol；D错误，反应的方程式为3A（g）

B（g）+2C（g），A的物质的量减少0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为50akJ，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正反应吸热，故该反应的热化学方程式为3A（g）

B（g）+2C（g）△H=+50kJ·mol−1。

8．【答案】

（1）0.079mol/（L·s）0.395mol/L79.0%

（2）X（g）+Y（g）

2Z（g）

（3）CD

【解析】

（1）分析图象知：

v（Z）=

=0.079mol/（L·s），

Δc（X）=

=0.395mol/L，

Y的转化率α（Y）=

×100%=79.0%。

（2）由各物质转化的量：

X为0.79mol，Y为0.79mol，Z为1.58mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X（g）+Y（g）

2Z（g）。

（3）由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。

增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。

该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确。

使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。

第2课时化学平衡化学反应进行的方向

（限时：

20分钟）

1．已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）

4Al（s）+3CO2（g）ΔH=+2171kJ/mol，ΔS=+635.5J/（mol·K），则下列说法正确的是

A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应

B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应

C．该反应在室温下可能自发

D．不能确定该反应能否自发进行

2．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）

Si（s）+4HCl（g）ΔH=QkJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）

D．当反应吸收热量0.025QkJ时，生成的HCl通入含0.1molNaOH的溶液恰好反应

3．如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。

甲中充入3molA和2molB。

乙中充入2molC和2molD，发生反应3A（g）+2B（s）

C（g）+D（g）ΔH>0。

在相同温度下反应达到平衡后，活塞停在4处。

下列有关说法正确的是

A．平衡后，容器内压强：

p甲>p乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动

C．平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c（A）、c（D）均减小

D．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质正反应速率等于乙中A物质正反应速率

4．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3M（g）+N（g）

xP（g）（注：

x为P物质前的系数）。

①将3molM和2molN在一定条件下反应，达平衡时P的体积分数为a；

②若起始时M、N、P投入的物质的量分别为n（M）、n（N）、n（P），平衡时P的体积分数也为a。

下列说法正确的是

A．若①达平衡时，再向容器中各增加1molM、N、P，则N的转化率一定增大

B．若向①平衡中，再加入3molM和2molN，P的体积分数若大于a，可断定x>4

C．若x=2，则②体系起始物质的量应当满足3n（N）=n（M）

D．若②体系起始物质的量满足3n（P）+8n（M）=12n（N），可断定x=4

5．苯乙烯（C6H5CH=CH2）是现代石油化工产品中最重要的单体之一，在工业上，苯乙烯可由乙苯与CO2催化脱氢制得，总反应方程式为C6H5C2H5（g）+CO2（g）

C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH。

已知：

①C6H5C2H5（g）

C6H5CH=CH2（g）+H2（g）ΔH1=−125kJ·mol−1，②H2（g）+CO2（g）

CO（g）+H2O（g）ΔH2=−41kJ·mol−1。

已知T℃时，乙苯和二氧化碳反应的平衡常数K=0.5。

T℃时向容积为2L的恒容密闭容器中加入乙苯和CO2，在某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为2.0mol。

下列说法正确的是

A．该反应只在较高温度下能自发进行

B．总反应中ΔH=−166kJ

C．该时刻CO的逆反应速率大于H2O（g）的正反应速率

D．若T1℃时该反应的K=1.0，则T1>T

6．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH1。

现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：

温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：

温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。

下列叙述正确的是

A．该反应的ΔH1>0，且K1>K2

B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压

C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO，0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

7．CO2是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制CO2的排放，探索CO2的循环利用，是保护环境、促进经济可持续发展的重要举措。

在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=−490kJ/mol。

测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化关系如图所示。

（1）能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母，下同）。

A．CO2（g）的体积分数在混合气体中保持不变

B．单位时间内有1.2molH—H键断裂，同时有1.2molO—H键形成

C．混合气体的密度不随时间变化

D．体系中c（H2O）∶c（CH3OH）=1∶1，且保持不变

（2）下列措施能使

增大的是。

A．升高温度

B．恒温恒容充入He（g）

C．使H2O（g）变成H2O（l）

D．恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2

（3）计算该温度下此反应的平衡常数K=；若使K=1，则应采取的措施是。

A．增大压强B．恒压通入一定量H2C．恒容通入一定量CO2

D．降低温度E.升高温度

1

2

3

4

5

6

B

D

C

D

C

C

1．【答案】B

【解析】A项，ΔH>0，该反应是吸热反应；由ΔG=ΔH－TΔS=+2171kJ/mol－298K×0.6355kJ/（mol·K）>0知，该反应在室温下不能自发进行。

2．【答案】D

【解析】本题主要考查化学平衡的移动。

A．反应过程中，若增大压强平衡左移，SiCl4的转化率降低，故A错误。

B．该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误。

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，HCl的反应速率为

0.03mol/（L·min），则H2的反应速率为0.015mol/（L·min），故C错误。

D．当反应吸收热量0.025QkJ时，生成0.1molHCl，通入含0.1molNaOH的溶液恰好反应，故D正确。

3．【答案】C

【解析】乙中等效于起始时充入6molA和4molB，则起始时甲、乙中A、B的物质的量之比均为1∶2，而平衡时甲、乙的容积之比为1∶2，故平衡时两容器压强相等，A错；平衡后向乙中加入B，平衡不移动，因此活塞不移动，B错；平衡后将活塞移至6处，压强减小，平衡向逆方向移动，n（A）增大，但c（A）、c（D）均减小，C对；升高温度，平衡向正方向移动，气体分子数减小，而甲中为恒容，乙中为恒压，故甲中压强小于乙中压强，甲中A物质的正反应速率小于乙中A物质的正反应速率，D错。

4．【答案】D

【解析】A中由于x的值未知，无法判断平衡的移动方向，A不正确；B中可断定x<4；分析反应①②，由等效平衡原理，得n（M）+

=3mol

（1）

n（N）+

=2mol

（2）

方程式

（1）

（2）变形可得x=

=

即无论x取何值，恒有3n（N）=n（M）+3mol，故C不正确；由

（1）×8−

（2）×12向已知D中的关系式靠拢，变形可得：

8n（M）+

=12n（N）+

即：

8n（M）+

=12n（N），则x=4，故D项正确。

5．【答案】C

【解析】A项，由盖斯定律知，ΔH=ΔH1+ΔH2=−166kJ·mol−1，该可逆反应的正反应气体分子数增大，为熵增反应，由ΔG=ΔH−T·ΔS<0知，该反应在任何温度下都能自发进行；B项，反应热的单位为kJ·mol−1；C项，该时刻各物质的浓度均为1.0mol·L−1，Qc=

=1.0>K，反应向逆反应方向进行，CO的正反应速率小于其逆反应速率，而CO的正反应速率与H2O（g）的正反应速率相等，所以，CO的逆反应速率大于H2O（g）的正反应速率；D项，总反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向右移动，平衡常数增大，故T1

6．【答案】C

【解析】本题考查化学平衡的影响因素。

A、图1中，温度升高，甲醇含量减少，可以判断反应是放热反应，错误；B、由于反应是放热反应，温度升高，甲醇含量减少，增大压强平衡右移，甲醇含量增大，错误；

300℃时，K=

，向平衡后的容器中再充入0.8molCO，0.6molH2，0.2molCH3OH，Q=

，K>Q,故平衡正向移动，正确；D、500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，平衡左移，H2浓度增大，从等效平衡的角度考虑，相当于增大压强，平衡右移，H2百分含量减小，错误；故选C。

7．【答案】

（1）A

（2）CD（3）0.20D

【解析】

（1）反应达平衡时各物质的物质的量、体积分数、浓度保持不变，A项能说明反应已达到平衡状态；B项表示同一方向，不能说明反应已达到平衡状态；反应物和生成物均为气体且容器的容积不变，则密度为一定值，C项不能说明反应已达到平衡状态；由反应方程式CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）可知，体系中c（CH3OH）∶c（H2O）始终为1∶1，D项不能说明反应已达到平衡状态。

（2）A项，该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，比值变小；B项，恒温恒容时充入He（g），He（g）不参加反应，平衡不发生移动，比值不变；C项，使H2O（g）变成H2O（l），平衡右移，比值增大；D项，恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2，相当于在原平衡体系的基础上增大压强，平衡右移，比值增大。

故选CD项。

（3）由图象可得：

平衡时CH3OH的浓度为0.25mol/L，CO2的浓度为0.75mol/L。

则有：

根据“三段式”得K=

=

≈0.20，若使平衡常数K增大到1，则应使平衡右移，且必须改变温度，分析选项只有D项符合。

第3课时化学反应速率和化学平衡的综合应用

（限时：

20分钟）

1．对于可逆反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）ΔH<0，下列各图中正确的是

2．向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：

xA（g）+B（g）

2C（g）。

各容器的反应温度、反应物起始量如表所示，反应过程中C的浓度随时间变化关系如图所示。

容器

甲

乙

丙

容积

0.5L

0.5L

1.0L

温度

T1

T2

T2

反应物起始量

0.5molA、1.5molB

0.5molA、1.5molB

2.0molA、6.0molB

下列说法正确的是

A．由图可知：

T1

B．T2时该反应的平衡常数K=0.8

C．10min内甲容器中反应的平均速率v（B）=0.025mol·（L·min）−1

D．T1时，若起始向甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%

3．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。

在一定条件下，反应初始时c（X）=2.0×10−3mol·L−1，反应10min进行测定，得图1和图2。

下列说法不正确的是

A．50℃，pH在3~6时，X降解率随pH增大而减小

B．pH=2，温度在40~80℃时，X降解率随温度升高而增大

C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：

pH=3、温度为80℃

D．pH=2，温度为50℃时，10min内X的平均降解速率v（X）=1.44×10−4mol·L−1·min−1

4．环己基甲醛是有机合成、药物合成的重要中间体。

在合适的催化剂作用下，用环己烯可制备环己基甲醛，该反应为可逆反应：

ΔH<0。

在密闭恒压容器中加入一定比例的反应物，随着温度变化，平衡时记录的产物含量曲线如图所示。

下列判断正确的是

A．e、f、g三点的反应速率逐渐降低

B．升高温度，平衡向生成环己基甲醛的方向移动

C．只有e点反